אלקטרון ערכיות

בכימיה, אלקטרוני ערכיות הם האלקטרונים הנמצאים ברמת האנרגיה הגבוהה ביותר של האטום. רמה זו משתנה בין אטום לאטום בהתאם לשורה של האטום ב.
אלקטרוני הערכיות חשובים בקביעת ההתנהגות של האטומים.

מספר אלקטרוני הערכיות
ניתן לדעת מהו מספר אלקטרוני הערכיות של אטום לפי הקבוצה (העמודה) אליה הוא משתייך בטבלה המחזורית.
מלבד קבוצות 3–12 החריגות (מתכות מעבר), ספרת האחדות של הקבוצה קובעת את מספר אלקטרוני הערכיות של האטום.

סדרה כימיתאלקטרוני הערכיות קבוצה 1 (I) (מתכות אלקליות)  1 קבוצה 2 (II) (מתכות אלקליות עפרוריות)  2 קבוצות 3–12 (מתכות מעבר)  1-7* קבוצה 13 (III) (קבוצת הבורון)  3 קבוצה 14 (IV) (קבוצת הפחמן)  4 קבוצה 15 (V) (קבוצת החנקן)  5 קבוצה 16 (VI) (קבוצת החמצן)  6 קבוצה 17 (VII) (קבוצת ההלוגנים)  7 קבוצה 18 (VIII or 0) (גזים אצילים)  8**

* ספירת אלקטרוני ערכיות עבור מתכות מעבר אינה בשימוש.

** מלבד הליום, שהוא בעל שני אלקטרוני ערכיות.

אלקטרוני ערכיות בתגובות כימיות
מספר האלקטרונים ברמת האנרגיה החיצונית של אטום קובע את צורת הקשר הכימי שהוא יוצר. לכן, אטומים בעלי אותו מספר של אלקטרוני ערכיות מקובצים יחד בטבלה המחזורית.

אטום בעל רמת אנרגיה אחרונה מלאה הוא יציב יותר ונוטה להגיב פחות. אטום יכול להגיע למצב זה בשני אופנים: אטום יכול לשתף אלקטרונים ברמה האחרונה עם אטומים אחרים (קשר קוולנטי), או שהוא יכול לקבל או למסור אלקטרונים לאטום אחר (קשר יוני). קשרים אלו נקראים קשרים כימיים.
קשרים כימיים משמשים ליצירת מולקולות ותרכובות יוניות. קיימים חמישה סוגי קשרים עיקריים:
 קשרים יוניים
 קשרים קוולנטיים
 קשרים קואורדינטיביים
 קשרי מימן
 קשרים מתכתיים

ראו גם
כלל האוקְׁטֵט
 פס ערכיות ופס הולכה

קישורים חיצוניים



קטגוריה:קשרים כימיים
קטגוריה:תורת האלקטרונים