גופרית דו-חמצנית

גופרית דו-חמצנית היא תרכובת אי-אורגנית שנוסחתה SO2. הגופרית הדו-חמצנית היא גז רעיל בעל ריח מגרה חזק המהווה את אחד ממזהמי האוויר הנפוצים והקשים, בעיקר בשל התרכבותה באטמוספירה עם חמצן ומים לקבלת חומצה גופרתית, שהיא אחד המרכיבים של הגשם החומצי.

גופרית דו-חמצנית עשויה להיווצר באופן מלאכותי, בעיקר כתוצאה מפעילותם של תחנות כוח הפועלות על פחם או גז טבעי, וגם באופן טבעי - ערפיח געשי, תוצאה של פעילות הרי געש.

גופרית דו-חמצנית מיוצרת בתעשייה הכימית בקנה מידה עצום, כחלק מתהליך הייצור של חומצה גופרתית, המהווה את השימוש העיקרי והחשוב ביותר של חומר זה.

בנוסף, הגופרית הדו-חמצנית משמשת כחומר משמר הנקרא גם E-220 בייצור פירות יבשים ויין.

מבנה
ימין|ממוזער|350px|רזוננס כימי במולקולת גפרית דו-חמצנית
המולקולה כפופה וחבורת הסימטריה שלה  C2v. לגפרית, כמו לחמצן, 6 אלקטרוני ערכיות אך הקשרים הכימיים ב-SO2 אינם זהים לאלו שבאוזון. אורך הקשר גפרית-חמצן בגפרית דו-חמצנית - 143.1 פיקומטר, קצר מזה שבגפרית חד-חמצנית SO - 148.1 פיקומטר, בעוד שקשרי חמצן-חמצן ארוכים יותר באוזון מאשר בחמצן. גם אנרגיית הקשר S-O  גדולה יותר בגפרית דו-חמצנית -SO2 548 קילוג'אול למול לעומת גפרית חד-חמצנית, שהיא SO2 524 קילוג'אול למול, בעוד שאנרגיית הקשר באוזון נמוכה מזו שבחמצן. הבדלים אלו מרמזים שסדר הקשר בגפרית דו-חמצנית הוא 2 לעומת 1.5 באוזון

יצירת החומר
שרפה
גפרית דו-חמצנית מופקת בשרפה של גפרית 

וכן בתגובה של מימן גופרתי עם חמצן

כמויות ניכרות של גפרית דו-חמצנית נוצרות בשריפת חומרים אורגניים עתירי גופרית כדוגמת צמר ושיער הבנויים בעיקר מהחלבון קרטין שלו תכולה גבוהה של ציסטאין. החומר נוצר גם בשרפה של מוצרי גומי וגומי מוקצף מגופרים, למשל בשרפה של מזרנים וכריות וכן בשריפת צמיגים. 
גם חימום של מינרלים כפיריט, ספלריט וצינובר יוצר גפרית דו-חמצנית. 


תגובות אלו מתרחשות בעת התפרצויות געשיות ואחראיות לשחרור מיליוני טונות של גפרית דו-חמצנית לאטמוספירה. 
חיזור
SO2 היא תוצר לוואי של ייצור סידן סיליקט (Ca2SiO3) בתעשיית המלט.

הגז נוצר גם מהפעלת חומצה גופרתית חמה על נחושת.

שימושים
בזיקוק נפט
בתהליך קלאוס (Claus process) גפרית דו-חמצנית משמשת להוצאת מימן גופרתי מגז טבעי ומתערובות גזים הנוצרות בזיקוק נפט. 

הפקת חומצה גופרתית
לייצור חומצה גופרתית מחמצנים גפרית דו-חמצנית לגפרית תלת חמצנית (SO3) באמצעות חמצן. התהליך מבוצע על זרז המבוסס על ונדיום: 

בהמשך מגיבים את הגופרית התלת-חמצנית עם מים, לקבלת חומצה גופרתית:  

שימור מזון
גפרית דו-חמצנית משמשת לשימור של פירות יבשים כדוגמת משמשים. יתרונו בשמירה על מראה הפרי. כתוסף מזון מסומן E220. 

שימור יין
גפרית דו-חמצנית משמשת הן כחומר אנטי-בקטריאלי והן כנוגד חמצון ביינות, מניעת התפתחות חיידקים מונעת התפתחות חומצות נדיפות ביין. החומר נמצא ביין כמולקולה חופשית או קשורה. קישור SO2 יכול להיות, למשל לקבוצה הקרבונילית של אצטאלדהיד והוא משתנה בין יינות שונים. החלק החופשי נמצא בשיווי משקל בין SO2 מומס ליון סולפיט SO3- ככל שהpH של היין גבוה (בסיסי) שיווי המשקל יטה לכיוון הסולפיט וריכוז הSO2 החופשי שהוא הפעיל בשימור היין ועשוי לגרום להופעת ריח יעלה בריכוז בPH נמוך (חומצי). שימוש בגפרית דו-חמצנית מחייב סימון על התווית "מכיל סולפיט". ריכוז החומר במשקה מוגבל בארצות הברית ל-350 מיליגרם לליטר ובארצות האיחוד האירופי ל-160 מ"ג לליטר ביינות אדומים ו-210 מ"ג לליטר ביינות לבנים או ביין רוזה.

 בטיחות במזון 
גופרית דו-חמצנית (סולפיטים) משמשת כחומר משמר נפוץ במזון וכמותה במוצרים נמוכה ונחשבת בטוחה. החומר מונע קלקול וחמצון של מזון, והגוף יודע לפרק אותו ביעילות. רק אנשים עם רגישות  לסולפיטים צריכים להיזהר, ולכן קיימת חובת סימון, אך עבור רוב האוכלוסייה השימוש בו אינו מסוכן.

הנדסת אקלים משוערת
פיזור תרחיף גפרית דו-חמצנית בגובה רב, היכולה לשמש גם כ"גז מזגנים" , מוצעת במודלים  של הנדסת אקלים כנוגדת השפעות גזי חממה, כדי לייצב את הטמפרטורה העולמית הממוצעת. השפעה דומה נצפתה לאחר התפרצות הר הגעש פינטובו שבפיליפינים. אפשרות זו נבדקה באופן ראשוני, והשלכותיה הכוללות אינן ברורות, בהן תהליך הרס מואץ של שכבת האוזון ועלייה ניכרת בכמות המשקעים.

קישורים חיצוניים

MSDS (גיליון בטיחות חומרים) של גופרית דו-חמצנית (אנגלית)
גופרית דו-חמצנית אתר המשרד להגנת הסביבה


הערות שוליים

קטגוריה:גופרית: תרכובות
קטגוריה:זיהום אוויר
קטגוריה:תחמוצות
קטגוריה:הנדסת אקלים