אזיאוטרופ

אזיאוטרופ (Azeotrope) הוא תערובת של שני מרכיבים (מולקולות) או יותר, שבהרכב ספציפי נמצאים בשיווי משקל תרמודינמי בין האדים לנוזל כך שהרכב הריכוז שווה בשתי הפאזות. מצב זה גורם לכך שלא ניתן לשנות את הרכב הנוזל בנקודת ההרכב האזיאוטרופית על ידי זיקוק רגיל או על ידי הרתחה בלבד.

כדי להגיע בכל זאת להפרדה באחוזים גבוהים יותר, כלומר להעשיר את הנוזל למרות האזיאוטרופ, ישנן מספר שיטות שבהן ניתן להיעזר:
"זיקוק אזיאוטרופי" - הוספת מרכיב שלישי לתמיסה הבינארית ובכך לשנות את יחסי כוחות האינטראקציה הבין מולקולריים ולהוריד את טמפרטורת הרתיחה.
"זיקוק במיצוי" הוספת מרכיב שלישי לא עריב (מרכיב שאינו מסיס עם תרכובת שרוצים להעשיר אך ממיס בתוכו את התרכובת שמעוניינים להרחיק בעזרת הזיקוק, כך שבכל זמן התרכובת המורחקת מתמוססת במרכיב השלישי על פי קבוע ההתפלגות וממנו מזדקקת החוצה).
"מיצוי" כאשר ניתן להשתמש במיצוי חוזר או במיצוי בקולונה וכך לעקוף לחלוטין את בעיית האזיאטרופ כיוון שההשפעה הבעייתית של הטמפרטורה נעלמת.
"זיקוק ממברנלי" שימוש בממברנה כך שאחת התרכובות תעבור והשנייה לא.
שינוי לחץ כאשר שינוי הלחץ גורם למצב שיווי המשקל להשתנות.

קישורים חיצוניים



קטגוריה:כימיה פיזיקלית
קטגוריה:תרמודינמיקה 
קטגוריה:כימיה אורגנית