Lei xeral dos gases

R/NA = n R/N (en cada lei, as propiedades rodeadas con un círculo son variables e as propiedades que non se rodean mantéñense constantes). 
A lei xeral dos gases ou lei combinada dos gases é unha lei dos gases que combina as leis de Boyle, Charles e Gay-Lussac.Russel, John Blair. (1994) Química Geral; vol. I, 2a Edição; Makron Books, São Paulo. Brady, James E. - Humiston, Gerard E. (1996). Química Geral; vol. I, 2a Edição; Ed. Moderna Ltda., São Paulo. 
Estas leis describen como a presión, o volume e a temperatura dun gas están relacionados entre si cando outras variables permanecen constantes:

 A Lei de Charles di que o volume dun gas é directamente proporcional á súa temperatura, sempre que a presión se manteña constante. 

 A Lei de Boyle afirma que a presión dun gas é inversamente proporcional ao seu volume, cando a temperatura permanece constante.
 A Lei de Gay-Lussac establece unha relación directa entre a temperatura e a presión dun gas, sempre que o volume se manteña constante.

 Expresión matemática 
A Lei Xeral dos Gases exprésase matematicamente como PV/T = K, onde P é a presión, V é o volume, T é a temperatura absoluta (en kelvins) e K é unha constante que depende da cantidade de gas considerado. 

Esta lei é esencial para comprender como se comportan os gases en diferentes situacións e ten aplicacións prácticas en diversas áreas, como no funcionamento de equipos de aire acondicionado, sistemas de refrixeración e incluso na formación de nubes.

A constante universal dos gases R é un valor importante, igual a 0,08205746 atm L / mol K, e úsase para relacionar o volume, a presión e a temperatura dun gas ideal.

A interdependencia destas variables móstrase na lei dos gases combinados, que establece claramente que:

{{Cita| A relación entre o produto presión-volume e a temperatura dun sistema permanece constante."}}

Matematicamente pódese formular como:



onde:

 P é a presión
 V é o volume
 T é a temperatura absoluta (en kelvins )
 K é unha constante (con unidades de enerxía divididas pola temperatura) que dependerá da cantidade de gas considerada.

Outra forma de expresarse é a seguinte:



onde a presión, o volume e a temperatura se miden en dous instantes diferentes 1 e 2 para o mesmo sistema.

Ademais da lei de Avogadro e do resultado da lei xeral dos gases, obtense a lei dos gases ideais.

 Derivación das leis dos gases 
A lei de Boyle establece que o produto presión-volume é constante:

  [1]

A lei de Charles mostra que o volume é proporcional á temperatura absoluta :

  [2]

A lei de Gay-Lussac di que a presión é proporcional á temperatura absoluta:

  [3]

onde P é a presión, V o volume e T a temperatura absoluta dun gas ideal .

Combinando [2] ou  [3] podemos obter unha nova ecuación con P, V e T.



Definindo o produto de K2 por K3 como K4 :



Multiplicando esta ecuación por  [1]:



Definindo k5 como o produto de k1 e k4 e reordenando a ecuación:



Tomando a raíz cadrada:



Cambiando o nome da raíz cadrada de k5 como K dá a ecuación xeral do gas:



 Constante de gas universal 
O valor de K=nR a unha presión atmosférica e cero graos centígrados (273 K ) para un volume de 22,4 litros (volume molar) dun gas ideal é a constante universal dos gases R :



 Aplicacións 
A lei xeral dos gases pódese utilizar para explicar a mecánica dos procesos que se ven afectados pola presión, a temperatura e o volume. Por exemplo: equipos de aire acondicionado, sistemas de refrixeración e formación de nubes.

 Notas 

 Véxase tamén 

 Bibliografía 

 ALVARENGA, B.; MÁXIMO A. Curso de Física. São Paulo: Scipione, 2005.
 CARVALHO NETO, CZ; OMOTE, N.; PUCCI, LFS Física Experiencial. São Paulo: Laborscience, 1998
 RAFF, Lionel. Principles of Physical Chemistry. Nova Jersey: Prentice Hall 2001

 Ligazóns externas 

 Wolfgang Bauer; Applet: Gas Ideal  - chair.pa.msu.edu - Applet'' de Java interactivo sobre a lei xeral dos gases combinados.

Categoría:1830
Categoría:Gases
Categoría:Wikipedia:Páxinas con traducións non revisadas