Forzas de van der Waals

As forzas de van der Waals son forzas intermoleculares de pequena intensidade existentes entre os átomos e as moléculas próximos. Son chamadas así na honra do científico holandés Johannes Diderik van der Waals.

 Formulación 

As forzas de Van der Waals teñen orixes diversos. Principalmente descompóñense en tres efectos:
 As forzas de Keesom ou efectos de orientación (forzas de carácter electrostático entre moléculas cargadas, dipolos...)
 As forzas de Debye ou efectos de indución dun dipolo permanente a un inducido.
 As forzas de London ou efectos de dispersión (actúa entre moléculas de calquera tipo, incluídos os gases nobres).

A enerxía correspondente á forza de van der Waals EVdW pódese formular como:

Onde :

  Enerxía das forzas de Keesom entre moléculas polares.

  Enerxía das forzas de Debye entre moléculas polares e dipolos inducidos.

  Enerxía das forzas de dispersión de London entre dipolos instantáneos.

Onde , constante diélectrica do baleiro; , constante de Boltzmann ; , a temperatura absoluta,  a distancia media entre as molecules consideradas,  os momentos dipolares das moléculas consideradas,  as polarizabilidades eléctricas,  constante de Plank e  a frecuencia electrónica de absorción.

Categoría:Forzas intermoleculares