گوگرد دی‌اکسید

گوگرد دی‌اکسید (به انگلیسی Sulfur dioxide) یک ترکیب شیمیایی به صورت گاز در دمای اتاق با فرمول شیمیایی SO2 است. این ماده توسط آتشفشان‌ها و بسیاری از فعالیت‌های صنعتی تولید می‌شود. سوختن نفت و زغال سنگ به علت وجود ترکیبات گوگردی در آن‌ها با تولید این گاز همراه است. معمولاً کاتالیزگرهایی چون NO2 در جو باعث واکنش این گاز با بخار آب موجود در هوا و تشکیل اسید سولفوریک می‌شود.
این گاز بی‌رنگ سمی دارای جرم مولی ۶۴٫۰۷ گرم بر مول، چگالی ۱٫۵۵۱ گرم بر لیتر، نقطهٔ ذوب ۷۵٫۵- درجهٔ سانتی گراد و نقطهٔ جوش ۱۰٫۰- درجهٔ سانتی گراد است و اشتعال زا نیست.

 ساختمان 
مولکول گوگرد دی‌اکسید یک مولکول دارای ساختار رزونانسی می‌باشد. رزونانس این مولکول بین دو پیوند S-O می‌باشد و سه ساختار رزونانسی آن در شکل نشان داده شده‌اند. طول پیوند S-O در مولکول سولفور دی‌اکسید (۱۴۳٫۱ پیکومتر) از طول پیوند S-O سولفور مونو اکسید(۱۴۸٫۱ پیکومتر) کوتاه‌تر است. به این معنی که انرژی این پیوند در مولکول SO2 بیشتر است و دانشمندان به این دلیل به وجود ساختار رزونانسی این مولکول پی برده‌اند.
300px

 واکنش‌ها 
گوگرد دی‌اکسید به راحتی با مواد قلیایی واکنش می‌دهد و نمک‌های سولفیت را به وجود می‌آورد
SO2 + 2 NaOH → Na2SO3 + H2O

همچنین این ماده با هالوژن‌ها واکنش می‌دهد و نمک‌های هالیدی را به وجود می‌آورد.
SO2 + Cl2 → SO2Cl2

 ساخت 
بندانگشتی|نگاره ای از ساختار مولکولی گوگرد دی اکسید
این ماده با سوختن گوگرد ایجاد می‌شود.
S8 + 8 O2 → 8 SO2

هیدروژن سولفید و ترکیبات زیست کره هم مانند گوگرد حین سوختن گوگرد دی‌اکسید تولید می‌کنند.
2 H2S + 3 O2 → 2 H2O + 2 SO2

گرمادهی به کانی‌های سولفیدی نیز این گاز را آزاد می‌کند.
4 FeS2 + 11 O2 → 2 Fe2O3 + 8 SO2

2 ZnS + 3 O2 → 2 ZnO + 2 SO2

HgS + O2 → Hg + SO2

این گاز فراورده جانبی ساخت کلسیم سیلیکات (در فرایند ساخت سیمان) است. در این فرایند کلسیم سولفات همراه با شن و کُک گرمادهی می‌شود.
2 CaSO4 + 2 SiO2 + C → 2 CaSiO3 + 2 SO2 + CO2
با استفاده از سدیم متا بی سولفات

H2SO4 + Na2S2O5 → 2 SO2 + Na2SO4 + H2O

 استفاده‌ها 
 سولفوریک اسید 
این گاز در ساخت سولفوریک اسید استفاده می‌شود. برای این کار ابتدا آن را به گوگرد تری‌اکسید تبدیل می‌کنند.

 نگه دارنده 
این گاز در برخی مواقع به عنوان نگه دارندهٔ مواد خشک به ویژه میوه‌های خشک استفاده می‌شود. چرا که ظاهر میوه را خوب حفظ می‌کند.

 منابع 

ویکی‌پدیای انگلیسی

رده:آلاینده‌های خطرناک هوا
رده:اجزای شیشه‌ای اکسیدهای معمول
رده:افزودنی‌های عدد ئی
رده:اکسیدها
رده:اکسیدهای اسیدی
رده:اکسیدهای گوگرد
رده:ترکیب‌های گوگرد (IV)
رده:حلال‌های معدنی
رده:سردسازها
رده:سرطان‌زاهای گروه ۳ پژوهشگاه بین‌المللی سرطان
رده:عوامل کاهنده
رده:گازهای صنعتی
رده:گازهای کم‌مقدار
رده:مه‌دود
رده:نگهدارنده‌ها