الکترود استاندارد هیدروژن

الکترود استاندارد هیدروژن  مرجعی برای سنجش پتانسیل فعالیت مواد گوناگون نسبت به همدیگر است. این استاندارد ازین‌رو بکار می‌رود که پتانسیل مواد را نمی‌توان به صورت مستقیم و مطلق اندازه گرفت و بنابراین اندازه گیری باید نسبت به مرجعی باشد.

thumb
برای اندازه‌گیری پتانسیل استاندارد یک ماده بایستی بدین گونه رفتار کرد:

نیم‌پیل استاندارد هیدروژن متشکل از یک تیغه پلاتینی در محلول اسیدی که اکتیویته H+ در آن برابر 1 است و هیدروژن با فشار یک اتمسفر بدرونش دمیده می‌شود را ایجاد کرد. به‌طور قراردادی پتانسیل این نیم‌پیل برابر صفر است.

نیم‌پیل استاندارد ماده که از محلول آبی آن ماده دارای تنها یون M+ است و اکتیویته‌اش برابر 1 است، تشکیل شده‌است.

با قراردادن ولت‌متر، اختلاف پتانسیل که همان پتانسیل ماده است بدست می‌آید. این عدد را با VSHE یا ESHE نشان می‌دهند.

ماده  نشان  واکنش  پتانسیل(ولت)  طلا  Au  Au → Au3+ + 3 e-  1.498   کروم  Cr  Cr6+ → Cr3+ + 3 e-  1.33  ' ||  || O2 + 4 H+ → 2  || 1.23 
|- 
|| نقره || Ag || Ag → Ag+ + 1 e- || 0.80  
|-
|| '    Fe3+ → Fe2+ + 1 e-  0.77  مس  Cu  Cu → Cu2+ + 2 e-  0.33   هیدروژن  H2  H2 → 2 H+ + 2 e-  صفر  آهن   Fe  Fe → Fe2+ + 2 e-  44/0- روی  Zn  Zn → Zn2+ + 2 e-  76/0- آلومینیوم  Al  Al → Al3+ + 3 e-  66/1- منیزیم  Mg  Mg → Mg2+ + 2 e-  24/2-

برای دیدن فهرست کامل‌تر اینجا را ببینید.

 جستارهای وابسته 
 الکترود مرجع
 خوردگی
 الکترود استاندارد کالومل
 الکترود خنثی

 منابع 

Mars G. Fontana, Corrosion Engineering, McGraw-Hill, 1987.

رده:الکترود
رده:خوردگی
رده:فناوری‌های هیدروژن