Presio partzial

Presio partziala gas nahaste batean gas bakar batek soilik, hasierako nahastearen bolumen eta tenperatura berean izango  lukeen presioa da.Magnitude hau gasaren molekulen egoera termodinamikoaren neurria da. Gasak presio partzialaren arabera disolbatzen, hedatzen eta erreakzionatzen baitute, eta ez nahastean duten kontzentrazioaren arabera 

 Ikurra 
Presio partzialaren ikurra P edo p da. Gainera, batzuetan azpi-indizea gehitzen zaio zehazteko zeini dagokion presio hori.  

Adibidez: 

 P1 edo p1 = presioa lehenengo aldiunean 

 PH2 or pH2 = Hidrogenoaren presio partziala 

 Formula 
Hau da bere adierazpen matematikoa: Pi = PT⋅xi  

Non:   

Pi = Presio partziala 

PT =  Presio totala 

Xi = Frakzio molarra  

 Daltonen legea edo presio partzialen legea 
Daltonen legeak dio gasen nahaste baten presio totala defini daitekeela agertzen diren gas guztien presio partzialen batura bezala. Gas idealetan molekulak elkarren artean aldenduta daude eta ez dago elkarrekintzarik. Egunerokoan lantzen diren gas gehienek idealtasunera jotzen dute. Adibidez: N2, H2 edo NH3-ak idealtasunera jotzen dutenez presio partzialen legea beteko dute. 

PT=PH2+PN2+PNH3  thumb|353x353px|Daltonen legearen irudikapenaNon: 

PT = Presio totala 

PH2 = Hidrogenoaren presio partziala 

PN2 = Nitrogenoaren presio partziala 

PNH3 = Amoniakoaren presio partziala      

 Oreka-konstantea 
Gas bakoitzaren presio partziala eta erreakzio-formula orokorra kontuan hartuta, oreka-konstantea kalkula daiteke gasen nahaste bat duen erreakzio kimiko batean. Gas-erreaktiboak eta gas-produktuak erabiltzen dituen erreakzio itzulgarri baterako, adibidez:

Oreka-konstantea hau izango litzateke: 
SímboloNombreErreakzioaren oreka-konstantea erreaktiboaren koefizientea erreaktiboaren koefizientea erreaktiboaren koefizientea errealtiboaren koefizientea-ren presio partziala-ren presio partziala-ren presio partziala-ren presio partziala

 Henryren legea eta gasen disolbagarritasuna 
Henryren legeak dioenez, tenperatura konstante batean, likido batean disolbatutako gas kantitatea gas horrek likidoan eragiten duen presio partzialarekiko zuzenki proportzionala da; hau da, zenbat eta presio handiagoa izan, orduan eta disolbagarritasun handiagoa izango du, eta alderantziz.

Gasak likidoetan disolbatuko dira, disolbatu gabeko gasaren eta likidoan disolbatu den gasaren arteko orekaren arabera.Oreka-konstante hori hau da:

Non: =  Disolbagarritasunaren oreka-konstantea.=  osagaiaren presio partziala=  osagaiaren kontzentrazioa disoluzio likidoan 

 Erreferentziak