Potasio perklorato

Potasio perkloratoaEuskalterm: [Hiztegi terminologikoa] [2009] eta [Farmakoak Hiztegia] [2022] KClO4 formula kimikoa duen gatz ez-organikoa da. Beste perkloratoak bezala, gatz hau oxidatzaile indartsua da eta substantzia organiko askorekin erreakzionatu dezake. Solido kristalino koloregabe gisa lortu ohi da. Oxidatzaile arrunta da, su artifizialetan, munizio kapsula fulminanteetan, lehergai primarioetan erabiltzen dena, eta hainbat modutan erabiltzen da propergolean, bolbora flashean, "izarretan" eta bengaletan. Erregai solidoko koheteetarako propergoletan oxidatzaile gisa erabili da, nahiz eta aplikazio horretan gehienbat errendimendu handiena duen amonio perkloratoak ordezkatu duen. KClO4ak metal alkalinoen perkloratoen disolbagarritasunik txikiena du (1,5 g 100 ml uretan, 25 °C-tan).

 Ekoizpena 
Potasio perkloratoa industrialki ekoizten dute, potasio kloruroa duen sodio perkloratozko disoluzio urtsu baten tratamenduaren bidez. Prezipitazio-erreakzio bakar horrek KClO4aren disolbagarritasun txikia aprobetxatzen du, NaClO4aren disolbagarritasunaren 1/100 inguru baita (209,6 g/100 ml 25 °C-tan). Prezipitazio-erreakzio soil horrek KClO4aren disolbagarritasun txikia ustiatzen du, NaClO4rena (209.6 g/100 ml 25 °C-an) baino 100 aldiz txikiagoa, gutxi gorabehera.Helmut Vogt, Jan Balej, John E. Bennett, Peter Wintzer, Saeed Akbar Sheikh, Patrizio Gallone “Chlorine Oxides and Chlorine Oxygen Acids” in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2002, Wiley-VCH. 

Kloro gaseosoa potasio klorato eta potasio hidroxido disoluzio baten bidez burbuilatuz ere sor daiteke, baita azido perklorikoak potasio hidroxidoarekin erreakzionatuz ere; hala ere, hori ez da asko erabiltzen azido perklorikoaren arriskuengatik.

Beste prestaketa batek potasio klorato-disoluzio baten elektrolisia dakar, eta, horren ondorioz, KClO4 sortzen da eta anodoan prezipitatzen da. Prozedura hori zaildu egiten da, potasio kloratoaren eta potasio perkloratoaren disolbagarritasun txikia dela eta. Azken horrek elektrodoen gainean prezipitatu eta korrontea eragotzi dezake.

 Propietate oxidatzaileak 
Potasio perkloratoa oxidatzailea da, material erregaiei exotermikoki oxigenoa transferitzen diena, eta airean duten errekuntza-tasa asko handitzen du. Horrela, glukosarekin karbono dioxidoa lortzen da:
3 KClO4  +  C6H12O6   →   6 H2O  +  6 CO2  +  3 KCl

Glukosa solidoa CO2 gaseoso bero bihurtzea da mota horretako nahasteen indar leherkorraren oinarria. Azukre-kanaberarekin ere, potasio perkloratoak lehergai txiki bat osatzen du, eta beharrezko konfinamendua ematen du. Bestela, nahasketa horiek potasioaren ezaugarri den purpura-gar bizi batekin deflagratzen dira. Petardoetan erabiltzen diren konposizio leherkorrak aluminio-hauts fina izaten dira, potasio-perkloratoarekin nahastuta.

Oxidatzaile izanda, potasio-perkloratoa modu seguruan erabil daiteke sufrea dagoenean, eta potasio kloratoa, berriz, ezin da erabili. Kloratoaren erreaktibotasun handiena tipikoa da, perkloratoak zinetikoki oxidatzaile pobreagoak baitira. Kloratoak azido klorikoa sortzen du. Azido hori oso ezegonkorra da, eta konposizioa behar baino lehenago piztea eragin dezake. Azido perklorikoa nahiko egonkorra da.Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edn.), Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.

 Medikuntzan 
Potasio perkloratoa hipertiroidismoa tratatzeko erabiltzen den agente antitiroideo gisa erabil daiteke, normalean beste medikazio batekin konbinatuta. Aplikazio honek antzeko erradio ionikoak eta perkloratoaren eta ioduroaren hidrofilikotasuna ustiatzen ditu.

 Erreferentziak 

 Kanpo estekak 

Kategoria:Perkloratoak
Kategoria:Potasiodun konposatuak
Kategoria:Oxidatzaile piroteknikoak