Hidrogeno kloruro

Hidrogeno kloruroa konposatu ez-organikoa da, HCl formula duena. Hortaz hidrogeno-haluroetako bat da. Giro-tenperaturan gas kolorgea da, baina atmosferako ur-lurrunekin harremanetan jartzean azido klorhidrikoa eratzen du. Bi biek, azidoak eta gasak, garrantzia handia dute industrian eta teknologian. Azidoari ere HCl formula esleitzen zaio.

 Erreakzioak 
Hidrogeno kloruroa molekula diatomikoa da non hidrogeno atomo bat (H) eta kloro atomo bat (Cl) lotura kobalente polarrez lotzen diren. Kloroa hidrogenoa baino askoz ere elektronegatiboagoa izateak bihurtzen du lotura polar. Ondorioz, molekula momentu dipolar handia du, karga partzial negatiboa kloroan kokaturik eta positiboa hidrogenoan. Horrek HCla uretan eta beste disolbatzaile polarretan oso disolbagarria egiten du.

Ura (H2O) HCla harremanetan jartzean konbinatu egiten dira hidronio katioia (H3O+) eta kloruro anioa (Cl-) sortuaz erreakzio itzulgarri bati jarraituz. Dena dela, HCla ia osorik ionizatzen da.

 HCl + H2O → H3O++ Cl−

Disoluzioa, zeinek azido klorhidriko izena hartzen duen, azido sendoa da.

Urik ez dagoenean ere hidrogeno kloruroak azido moduan jokatzen du. Adibidez, katalizatzaile azido moduan usatzen da ingurune anhidroa beharrezkoa den erreakzio kimikoetan.

 HCl + CH3OH → CH3O+H2+ Cl−

 Produkzioa 
Hidrogeno kloruro oso purua lortzeko kloroa eta hidrogenoa zuzenean erreakzionarazten dira.

 Cl2 + H2 →2 HCl

Erreakzioa oso exotermikoa da. Normalean sintetizatzen den gasa ur desionizatuan disoltzatzen da, oso purua den azido klorhidrikoa lortuaz.

Sintesi organiko askotan hidrogeno kloruroa albo-produktua izaten da, adibidez hidrokarburoen klorazioan.

 R−H + Cl2 → R−Cl + HCl
 Laborategian beste prozesu batzuk erabiltzen dira hala nola sodio kloruroaren eta azido sulfurikoaren arteko bi urratsetako erreakzioa.
 1- NaCl + H2SO4 → NaHSO4+ HCl
 2- NaCl + NaHSO4 → HCl + Na2SO4

Fosforo(V) kloruroak ur hotzez tratatzean HCla ematen du.

 PCl5 + H2O → POCl3+ 2 HCl

 Erabilera 
Hidrogeno kloruro gehiena azido klorhidrikoa lortzeko sintetizatzen da. Hala ere, erreaktibo inportantea da hainbat prozesu kimikotan:

 Kautxuaren hidroklorazioan
 binilo- eta alkilo-kloruroen ekoizpena

Erdieroaleen industrian erdieroaleen kristalak grabatzeko edo silizioa purutzeko erabiltzen da.

 Toxikotasuna 
Gorputzeko ehunen urarekin harremanetan hastean HClak azido klorhidriko bihurtzen da eta hau oso korrosiboa da. Lurrunak inhaltzeak sudurrari, eztarriari eta goiko arnas-aparatuari eragiten die eta eztula, hanturak eta edemak sor ditzake. Azalarekiko kontaktuak jartzea gorritasuna, mina eta erredura kimikoak eragiten ditu. Antzekoa begiak ukitzen baditu.

 Erreferentziak 

 Kanpo estekak 

Kategoria:Hidrazidoak
Kategoria:Kloruroak