Konfigurazio elektroniko

Konfigurazio elektronikoa, fisika atomikoan eta kimikan, atomo bateko, molekula bateko edo beste edozein egitura fisikotako (esaterako, kristal bateko) elektroiek daukaten antolamenduari deritzo.

Beste partikula elemental batzuk bezala, elektroiek mekanika kuantikoaren legeen arabera jokatzen dute, eta bi motatako portaera erakusten dute: partikula gisakoa eta uhin gisakoa. Ikuspuntu formaletik, elektroi jakin baten kuantu-egoera bere uhin-funtzioaren arabera definituta dago, hau da, espazioa eta denbora integratzen dituen funtzio konplexu baten arabera. Mekanika kuantikoaren Copenhagen-eko interpretazioari kasu eginez, elektroi jakin baten kokapena ez dago ondo definiturik neurketa-ekintza batek berau detektatzen duen arte. Neurketa-ekintzak elektroia espazioaren puntu jakin batean detektatzeko duen aukera, uhin-funtzioak puntu horretan duen balio absolutuaren karratuarekiko proportzionala da.

Elektroiak energia-maila batetik beste batera higitzen dira energia-kuantu bat, fotoi eran, igortzen edo xurgatzen dutenean. Pauliren bazterketa printzipioaren arabera, orbital atomiko batean ezin dira existitu bi elektroi baino gehiago; hortaz, elektroi bat beste orbital batera higituko da bertan leku bat libre badago.

Atomoen konfigurazio elektronikoa ezagutzea oso erabilgarria da elementuen taula periodikoaren egitura ulertzeko. Atomoak elkarrekin lotuta mantentzen dituzten lotura kimikoak deskribatzeko ere erabiltzen da kontzeptu hau. Ideia honek laserren eta erdieroaleen propietate bereziak azaltzeko ere balio du.

 Geruzak eta azpigeruzak 

 s (ℓ=0)p (ℓ=1) m=0 m=0m=±1 s pz px pyn=1 50pxn=2 50px 50px 50px 50px

Konfigurazio elektronikoa Bohr ereduaren bitartez asmatu zen. Elektroiaren izaera mekaniko-kuantikoari lotuta elektroiaren ulerpenean aurrerapenak izan diren arren, ohikoa da geruza eta azpigeruzei buruz hitz egitea oraindik.

Elektroi-geruza bat oinarrizko zenbaki kuantiko (n) berdina partekatzen duten egoera baimenduen zerrenda da. Atomo baten n. elektroi-geruzak 2n2 elektroi osta ditzake; adibidez, lehenengo geruzak 2 elektroi har dezake, bigarrenak 8, hirugarrenak 18, eta abar. 2 berretzailearen jatorria elektroi biraren egoerak ematen du. Orbital atomiko bakoitzak kontrako spina duten bi elektroi baimentzen ditu, bat +1/2 spinarekin (goranzko gezi batekin denotatuta normalean), eta bestea -1/2 spinarekin (beheranzko geziarekin).

Azpigeruza bat geruza baten barneko egoera taldea da, zenbaki kuantiko azimutal komun batek definituta, ℓ. ℓ = 0, 1, 2, 3 balioek s, p, d eta f etiketei dagozkie, hurrenez hurren. Esate baterako, 3d azpigeruzak n = 3 eta ℓ = 2 edukiko ditu. Azpigeruza batean kokatuta egon daitekeen elektroi kopuru maximoak 2(2ℓ+1) adierazpenak mugatzen du. Honek bi elektroi ematen dio s azpigeruzari, sei elektroi p azpigeruzari, hamar elektroi d azpigeruzari eta hamalau elektroi f azpigeruzari.
Geruzek eta azpigeruzek osta ditzaketen elektroi kopurua mekanika kuantikoaren ekuazioetatik dator, bereziki Pauliren bazterketa printzipiotik. Honek zehazten du atomo bereko bi elektroik ezin dituztela lau zenbaki kuantiko berdinak izan.

 Notazioa 

Notazio estandarra erabiltzen da atomoen eta molekulen konfigurazio elektronikoa ezaugarritzeko. Atomoentzako, notazioak orbital atomikoen definizioa du (n ℓ itxuran, adibidez, 1s, 2p, 3d, 4f orbital bakoitzari esleitutako elektroi kopurua aginduz (edo azpigeruza beraren orbital multzoari) goi-indize baten bitartez. Adibidez, hidrogenoak elektroi bat du lehenengo geruzaren s orbitalean, hortaz bere adierazpena 1s1 da. Litioak bi elektroi ditu 1s azpigeruzan eta bat 2s azpigeruzan (energia handiagokoa). Hori dela eta, bere konfigurazioa 1s2 2s1 idazten da (bat-ese-bat, bi-ese-bat ahoskatua). Fosforoarentzako (zenbaki atomikoa: 15), horrela idatziko da: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3.

Elektroi kopuru handia duten atomoentzako notazio hau oso luzea izan daiteke, eta horregatik, notazio laburtua erabiltzen da, lehenengo azpigeruzak gas noble batenak direla kontuan hartzen. Adibidez, fosforoa argon eta neonetik (1s2 2s2 2p6) aldentzen da bakarrik hirugarren geruzaren presentziaren ondorioz. Horrela, neonaren konfigurazio elektronikoarekiko adieraz daiteke fosforoaren konfigurazio elektronikoa: [Ne] 3s2 3p2. Notazio hau erabilgarria da gogoan hartzen bada elementuen propietate kimiko gehienak kanpoko geruzetatik baldintzatuta datozela.

Orbitalen idazte ordena orbitalen egonkortasun erlatibotik dator, energia orbital txikiena dutenak idatziz lehentasunez. Honen esangura da, idazkerak erregela batzuk jarraitzen dituen arren, salbuespenak aurkitzen direla. Atomoen gehienezkoak Madelung erregelak zehaztutako ordena jarraitzen du. Horren arabera, burdinaren konfigurazio elektronikoa honela idatziko litzateke: [Ar] 4s2 3d6. Beste notazio eredu batek orbitalak antolatzen ditu lehenengo zenbaki kuantikoaren arabera, burdinaren adierazpena era honetan aldatuz: [Ar] 3d6 4s2 (argonaren konfigurazioan inplizituak aurkitzen diren 3s eta 3p orbitalekin elkartuz 3d orbitala).
Elektroi batek betetako orbitalen 1 goi-indizea ez da derrigorrezkoa.

 Jatorri historikoa 

Niels Bohr (1923) izan zen elementuen propietateen periodizitatea atomoaren elektroi egituran azalduta egon zitekeela proposatu zuen lehenengo pertsona. Bohr, Niels (1923). "Über die Anwendung der Quantumtheorie auf den Atombau. I". Zeitschrift für Physik. 13: 117. Bibcode:1923ZPhy...13..117B. doi:10.1007/BF01328209. Haren proposamenak oraingo Bohren atomo ereduan oinarrituta daude, non elektroi geruzak orbitalak ziren nukleotik distantzia batera zehaztuta. Gaur egun, Bohren jatorrizko konfigurazioa erabili beharrean, era laburtua erabiltzen da: sufrea 2, 4, 4, 6 eran, 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 (2.8.6) idatzi beharrean.
Hurrengo urtean, E. C. Stonerrek Sommerfeldren hirugarren zenbaki kuantikoa barneratu zion elektroi geruzen deskribapenari, eta zuzenki aurreikusi zuen sufrearen egitura 2, 8, 6 eran. Hala ere, Bohren eta Stonerren sistemek ezin zuten zuzenki deskribatu eremu magnetiko baten barneko espektro atomikoa (Zeeman efektua).
Bohrek ezagutzen zituen eragozpen hauek (eta beste batzuk), eta Wolfgang Pauli bere lagunari idatzi zion laguntza eske teoria kuantikoa salbatzeko asmoz (gaur egun “teoria kuantiko zaharra” gisa ezagutzen dena). Pauli konturatu zen Zeeman efektuaren eragile bakarra atomoaren kanpoaldeko geruza zela. Hortaz, Pauli Stonerren geruza egitura erreproduzitzeko gai izan zen, baina azpigeruzen egitura zuzena erabiliz, laugarren zenbaki atomikoaren barnerapenarekin bere inklusio printzipioaren (1925) Pauli, Wolfgang (1925). "Über den Einfluss der Geschwindigkeitsabhändigkeit der elektronmasse auf den Zeemaneffekt". Zeitschrift für Physik. 31: 373. Bibcode:1925ZPhy...31..373P. doi:10.1007/BF02980592. English translation from Scerri, Eric R. (1991). "The Electron Configuration Model, Quantum Mechanics and Reduction" (PDF). Br. J. Phil. Sci. 42 (3): 309–25. doi:10.1093/bjps/42.3.309. bitartez.

Debekatuta dago n zenbaki kuantiko nagusia duten elektroi bat baino gehiagok beste hiru zenbaki kuantiko berdinak izatea k [l], j [ml] eta m [ms].
Schrödingerren ekuazioakFísica cuántica. Robert Eisberg, Robert Resnick. Ed. Limusa. México D.F. 1989. , 1926an argitaratuak, adierazten du lau zenbaki kuantikoetatik hiru hidrogeno atomoarentzako haren ebazpenaren ondorio zuzenak direla. Soluzio hau gaur egungo kimikako testuliburuetan aurkitzen den orbital atomikoak ematen ditu. Espektro atomikoaren ikerkuntzak atomoen konfigurazio elektronikoa esperimentalki zehazteko aukera eman zuen, eta arau enpiriko bati (Madelung erregelaz (1936)Madelung, Erwin (1936). Mathematische Hilfsmittel des Physikers. Berlin: Springer. ezagutua) bidea eman zion orbital atomikoen elektroi antolaketa zehazteko.

 Antolaketa elektronikoa 

Azpi-maila eta orbitaletan antolatutako elektroien antolaketa da. Elementuen konfigurazio elektronikoa Moellerren diagramaren bitartez irudikatzen da.
Moellerren diagrama ulertzeko hurrengo taula erabiltzen da:

spdfk = 1 1s   l = 2 2s 2p  m = 3 3s 3p 3d n = 4 4s 4p 4d 4fo = 5 5s 5p 5d 5fp = 6 6s 6p 6d 6fq = 7 7s 7p 7d 7f
Distribuzio elektronikoa aurkitzeko diagonaletan idazten dira notazioak, goitik behera eta eskuinetik ezkerrera (koloreak jarraitu).

 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p

Eraiketa printzipio hau (Aufbau printzipio izenarekin, alemanetik “eraikuntza”) Bohri esleitutako konfigurazio elektronikoko kontzeptu oso garrantzitsua izan zen. Era honetan formula daiteke: Unión Internacional de Química Pura y Aplicada. «aufbau principle». Compendium of Chemical Terminology. Versión en línea (en inglés). 

Orbitalak bakarrik egon daitezke okupatuta bi elektroiez gehienez, maila energetikoen orden gorakorrarekin: energia gutxiagoko orbitalak energia handiagokoak baino lehen betetzen dira.

Hala, elementuen atomoak duten egitura elektronikoa deskribatzeko orbitalen maila energetikoaren ordena erabil daitekeela ikusten da. Azpi-maila bat 1 edo 2 elektroirekin bete daiteke. p azpi-mailak 1 eta 6 arteko elektroi izan ditzake; d azpi-mailak 1 eta 10 bitartean eta f azpi-mailak 1 eta 14 elektroi bitartean.
Orain, posiblea da deskribatzea atomoen egitura elektronikoa elektroien azpi-maila edo distribuzio orbitala zehazten. Elektroiak energia gutxiagoko orbitaletan kokatuko dira lehenengo; hauek guztiz beteta daudenean, energia handiagoko hurrengo azpi-maila erabiltzen da. Hau hurrengo taularen bitartez adierazi daiteke:

spdfn = 1 2   n = 2 2 6  n = 3 2 6 10 n = 4 2 6 10 14n = 5 2 6 10 14n = 6 2 6 10 n = 7 2 6  

Konfigurazio elektronikoa aurkitzeko aurreko prozedura berbera erabiltzen da, orbital bakoitzeko elektroi kopuru maximoa gaineratuz.
 1s<sup>2 2s<sup>2 2p6 3s<sup>2 3p6 4s<sup>2 3d10 4p6 5s<sup>2 4d10 5p6 6s<sup>2 4f14 5d10 6p6 7s<sup>2 5f14 6d10 7p<sup>6

Azkenik, konfigurazioa hurrengo moduan geratzen da: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6.
Elementu baten konfigurazio elektronikoa zehazteko, zenbat elektroi moldatu behar diren kalkulatzearekin aski da, eta gero azpigeruzetan antolatu behar dira energia gutxikoetatik hasiz eta azpigeruzak betez. Beste elementu batekin konparatuz, unitate batez zenbaki atomiko handiagoa duen elementu batek elektroi unitate bat gehiago izango du. Energia azpigeruzak horrela areagotzen dira:

- s, p, d, f azpi-mailak: energia areagotzen da.

Dena den, salbuespenak existitzen dira trantsizio elementu batzuk kobre eta kromoaren kokapenean jartzean, non elektroia bultzatu egiten baita ez-ohiko konfigurazio bat emanez.

 Elementu kimikoen konfigurazio elektronikoen zerrenda 
Atomo-zenbakiElementuaIkur kimikoNotazio laburraNotazio luzea1HidrogenoH1s11s12HelioHe1s21s23LitioLi[He] 2s11s2 2s14BerilioBe[He] 2s21s2 2s25BoroB[He] 2s2 2p11s2 2s2 2p16KarbonoC[He] 2s2 2p21s2 2s2 2p27NitrogenoN[He] 2s2 2p31s2 2s2 2p38OxigenoO[He] 2s2 2p41s2 2s2 2p49FluorF[He] 2s2 2p51s2 2s2 2p510NeonNe[He] 2s2 2p61s2 2s2 2p611SodioNa[Ne] 3s11s2 2s2 2p6 3s112MagnesioMg[Ne] 3s21s2 2s2 2p6 3s213AluminioAl[Ne] 3s2 3p11s2 2s2 2p6 3s2 3p114SilizioSi[Ne] 3s2 3p21s2 2s2 2p6 3s2 3p215FosforoP[Ne] 3s2 3p31s2 2s2 2p6 3s2 3p316SufreS[Ne] 3s2 3p41s2 2s2 2p6 3s2 3p417KloroCl[Ne] 3s2 3p51s2 2s2 2p6 3s2 3p518ArgonAr[Ne] 3s2 3p61s2 2s2 2p6 3s2 3p619PotasioK[Ar] 4s11s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s120KaltzioCa[Ar] 4s21s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s221EskandioSc[Ar] 3d1 4s21s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s222TitanioTi[Ar] 3d2 4s21s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s223BanadioV[Ar] 3d3 4s21s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s224KromoCr[Ar] 3d5 4s11s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s125ManganesoMn[Ar] 3d5 4s21s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s226BurdinFe[Ar] 3d6 4s21s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s227KobaltoCo[Ar] 3d7 4s21s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s228NikelNi[Ar] 3d8 4s21s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s229KobreCu[Ar] 3d10 4s11s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s130ZinkZn[Ar] 3d10 4s21s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s231GalioGa[Ar] 3d10 4s2 4p11s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p132GermanioGe[Ar] 3d10 4s2 4p21s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p233ArtsenikoAs[Ar] 3d10 4s2 4p31s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p334SelenioSe[Ar] 3d10 4s2 4p41s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p435BromoBr[Ar] 3d10 4s2 4p51s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p536KriptonKr[Ar] 3d10 4s2 4p61s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p637RubidioRb[Kr] 5s11s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s138EstrontzioSr[Kr] 5s21s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s239ItrioY[Kr] 4d1 5s21s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d1 5s240ZirkonioZr[Kr] 4d2 5s21s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d2 5s241NiobioNb[Kr] 4d4 5s11s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d4 5s142MolibdenoMo[Kr] 4d5 5s11s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d5 5s143TeknezioTc[Kr] 4d5 5s21s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d5 5s244RutenioRu[Kr] 4d7 5s11s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d7 5s145RodioRh[Kr] 4d8 5s11s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d8 5s146PaladioPd[Kr] 4d101s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d1047ZilarAg[Kr] 4d10 5s11s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s148KadmioCd[Kr] 4d10 5s21s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s249IndioIn[Kr] 4d10 5s2 5p11s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p150EztainuSn[Kr] 4d10 5s2 5p21s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p251AntimonioSb[Kr] 4d10 5s2 5p31s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p352TelurioTe[Kr] 4d10 5s2 5p41s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p453IodoI[Kr] 4d10 5s2 5p51s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p554XenonXe[Kr] 4d10 5s2 5p61s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p655ZesioCs[Xe] 6s11s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 6s156BarioBa[Xe] 6s21s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 6s257LantanoLa[Xe] 5d1 6s21s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 5d1 6s258ZerioCe[Xe] 4f1 5d1 6s21s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f1 5d1 6s259PraseodimioPr[Xe] 4f3 6s21s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f3 6s260NeodimioNd[Xe] 4f4 6s21s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f4 6s261PrometioPm[Xe] 4f5 6s21s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f5 6s262SamarioSm[Xe] 4f6 6s21s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f6 6s263EuropioEu[Xe] 4f7 6s21s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f7 6s264GadolinioGd[Xe] 4f7 5d1 6s21s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f7 5d1 6s265TerbioTb[Xe] 4f9 6s21s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f9 6s266DisprosioDy[Xe] 4f10 6s21s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f10 6s267HolmioHo[Xe] 4f11 6s21s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f11 6s268ErbioEr[Xe] 4f12 6s21s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f12 6s269TulioTm[Xe] 4f13 6s21s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f13 6s270IterbioYb[Xe] 4f14 6s21s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 6s271LutezioLu[Xe] 4f14 5d1 6s21s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d1 6s272HafnioHf[Xe] 4f14 5d2 6s21s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d2 6s273TantaloTa[Xe] 4f14 5d3 6s21s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d3 6s274WolframioW[Xe] 4f14 5d4 6s21s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d4 6s275RenioRe[Xe] 4f14 5d5 6s21s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d5 6s276OsmioOs[Xe] 4f14 5d6 6s21s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d6 6s277IridioIr[Xe] 4f14 5d7 6s21s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d7 6s278PlatinoPt[Xe] 4f14 5d9 6s11s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d9 6s179UrreAu[Xe] 4f14 5d10 6s11s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d10 6s180MerkurioHg[Xe] 4f14 5d10 6s21s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d10 6s281TalioTl[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p11s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d10 6s2 6p182BerunPb[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p21s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d10 6s2 6p283BismutoBi[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p31s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d10 6s2 6p384PolonioPo[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p41s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d10 6s2 6p485AstatoAt[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p51s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d10 6s2 6p586RadonRn[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p61s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d10 6s2 6p687FrantzioFr[Rn] 7s11s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d10 6s2 6p6 7s188RadioRa[Rn] 7s21s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d10 6s2 6p6 7s289AktinioAc[Rn] 6d1 7s21s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d10 6s2 6p6 6d1 7s290TorioTh[Rn] 6d2 7s21s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d10 6s2 6p6 6d2 7s291ProtoaktinioPa[Rn] 5f2 6d1 7s21s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d10 6s2 6p6 5f2 6d1 7s292UranioU[Rn] 5f3 6d1 7s21s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d10 6s2 6p6 5f3 6d1 7s293NeptunioNp[Rn] 5f4 6d1 7s21s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d10 6s2 6p6 5f4 6d1 7s294PlutonioPu[Rn] 5f6 7s21s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d10 6s2 6p6 5f6 7s295AmerizioAm[Rn] 5f7 7s21s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d10 6s2 6p6 5f7 7s296KurioCm[Rn] 5f7 6d1 7s21s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d10 6s2 6p6 5f7 6d1 7s297BerkelioBk[Rn] 5f9 7s21s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d10 6s2 6p6 5f9 7s298KalifornioCf[Rn] 5f10 7s21s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d10 6s2 6p6 5f10 7s299EinsteinioEs[Rn] 5f11 7s21s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d10 6s2 6p6 5f11 7s2100FermioFm[Rn] 5f12 7s21s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d10 6s2 6p6 5f12 7s2101MendelebioMd[Rn] 5f13 7s21s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d10 6s2 6p6 5f13 7s2102NobelioNo[Rn] 5f14 7s21s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d10 6s2 6p6 5f14 7s2103LawrentzioLr[Rn] 5f14 7s2 7p11s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d10 6s2 6p6 5f14 7s2 7p1104RutherfordioRf[Rn] 5f14 6d2 7s21s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d10 6s2 6p6 5f14 6d2 7s2105DubnioDb[Rn] 5f14 6d3 7s21s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d10 6s2 6p6 5f14 6d3 7s2106SeaborgioSg[Rn] 5f14 6d4 7s21s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d10 6s2 6p6 5f14 6d4 7s2107BohrioBh[Rn] 5f14 6d5 7s21s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d10 6s2 6p6 5f14 6d5 7s2108HassioHs[Rn] 5f14 6d6 7s21s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d10 6s2 6p6 5f14 6d6 7s2109MeitnerioMt[Rn] 5f14 6d7 7s21s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d10 6s2 6p6 5f14 6d7 7s2110DarmstadtioDs[Rn] 5f14 6d9 7s11s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d10 6s2 6p6 5f14 6d9 7s1111RoentgenioRg[Rn] 5f14 6d10 7s11s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d10 6s2 6p6 5f14 6d10 7s1112KopernizioCn[Rn] 5f14 6d10 7s21s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d10 6s2 6p6 5f14 6d10 7s2113NihonioNh[Rn] 5f14 6d10 7s2 7p11s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d10 6s2 6p6 5f14 6d10 7s2 7p1114FlevorioFl[Rn] 5f14 6d10 7s2 7p21s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d10 6s2 6p6 5f14 6d10 7s2 7p2115MoskovioMc[Rn] 5f14 6d10 7s2 7p31s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d10 6s2 6p6 5f14 6d10 7s2 7p3116LivermorioLv[Rn] 5f14 6d10 7s2 7p41s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d10 6s2 6p6 5f14 6d10 7s2 7p4117TenesoTs[Rn] 5f14 6d10 7s2 7p51s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d10 6s2 6p6 5f14 6d10 7s2 7p5118OganesonOg[Rn] 5f14 6d10 7s2 7p61s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d10 6s2 6p6 5f14 6d10 7s2 7p6

 Konfigurazio elektroniko etzanak Moeller-diagramaren salbuespenak dira.
 Konfigurazio elektroniko lodiak iragarpenak dira.

 Erreferentziak 

 Kanpo estekak 

Kategoria:Kimika kuantikoa
Kategoria:Kimika teorikoa
Kategoria:Ezaugarri kimikoak
Kategoria:Fisika atomikoa
Kategoria:Fisika molekularra