Ionizazio-potentzial

Atomo edo molekula baten ionizazio-potentziala, ionizazio-energia edo EI, mol bat elektroi egoera gaseosoan dagoen atomoen edo ioien multzo batetik erauzteko behar den energia da. Oro har, enegarren ionizazio-potentziala,  mol elektroi kendu ondoren, elektroien enegarren mola erauzteko behar den energia da. Kimika fisikoaren ikuspuntutik, atomo edo ioi batek elektroi bat emateko duen erreluktantzia da. Beste era batera esanda, elektroiaren loturaren "sendotasuna" da; ionizazio-potentziala handiagoa den neurrian, elektroia mugitzea zailagoa da. Ionizazio-potentziala elementu baten erreaktibotasunaren adierazle da. Potentzial txikiagoa duten elementuek agente erreduktore izateko joera daukate eta gatzak eratu ohi dituzte.

 Balioak eta joerak 
Ondoko ionizazio-energiak nukleotik hurbil dagoen orbital batetik elektroi bat erauzteko behar direnak dira. Orbital hauetako elektroiek erakarpen-indar elektrostatiko handiagoak jasaten dituzte eta, beraz, energia gehiago behar da haiek askatzeko.

Taula honetan hirugarren periodoko elementuen zenbait balio ematen dira:

          Elementua
      Lehena
      Bigarrena
      Hirugarren
      Laugarrena
      Bosgarrena
      Seigarrena
      Zazpigarrena

          Na
      496
      4.560






          Mg
      738
      1.450
      7.730





          Al
      577
      1.816
      2.881
      11.600




          Si
      786
      1.577
      3.228
      4.354
      16.100



          P
      1.060
      1.890
      2.905
      4.950
      6.270
      21.200


          S
      999,6
      2.260
      3.375
      4.565
      6.950
      8.490
      27.107

          Cl
      1.256
      2.295
      3.850
      5.160
      6.560
      9.360
      11.000

          Ar
      1.520
      2.665
      3.945
      5.770
      7.230
      8.780
      12.000


Ionizazio-energia, elementu batek kanpo-geruzan zenbat elektroi daukan ezagutzeko erabil daiteke. Esaterako, lehen elektroi mola kentzeko 1.500 kJ/mol behar badira, bigarrena kentzeko 6.000 kJ/mol behar badira eta hirugarrena kentzeko 5.000 kJ/mol behar badira, orduan elementu horrek kanpo-geruzan elektroi bakarra daukala esan genezake, lehen elektroia kentzea errazagoa izan baita. Are gehiago, elementua metala dela esan daiteke eta kanpo-geruza osatua erdiesteko elektroi bat galdu behar duela. Ikus bedi, behin lehen elektroia galdu eta kanpo-geruza egonkorra osatu denean, zailagoa dela gainerako elektroiak erauztea.

 Kanpo estekak 

Kategoria:Fisika molekularra
Kategoria:Ioiak
Kategoria:Ezaugarri periodikoak