Vesinikelektrood

Vesinikelektrood on elektroodi, millel kasutatakse vesinikgaasi H2 (või sellel tekib vesinikgaasi). Vesinikelektroode kasutatakse füüsikalises keemias referents- ehk võrdluselektroodina elektrokeemiliste mõõtmiste korral, eelkõige metallide elektroodipotentsiaali kindlaksmääramisel.

Vesinikelektroodi elektrilist potentsiaali kirjeldab reaktsioon


Kasutatakse standardvesinikelektroode SHE (lühend inglise keele sõnadest Standard Hydrogen Electrode) ja normaalvesinikelektroode NHE (Normal Hydrogen Electrode), mille puhul ei järgita kõiki standardtingimusi.

pisi|Standardvesinikelektroodi ehitus1 – pulbrilise plaatinakattega plaatinaelektrood2 – vesiniku juurdevool3 – happe lahus (H+ = 1 mol/l)4 – vesilukk, mis tõkestab õhuhapniku juurdepääsu5 – ühendus moodustatava galvaanielemendi teise elektroodiga, mille potentsiaali mõõdetakse

 Standardne vesinikelektrood 
Klaaskestas on vesinikelektrood protoonses (vesinikuioonide) vesilahuses. Harilikult on selleks vesinikkloriid (HCl), mille kontsentratsioon H+ = 1 mol/l (mool liitri kohta) ehk ioonide aktiivsus on 1. 

Kuna vesinikku ei saa vahetult elektroodiks vormida ja pealegi ei juhi vesinik elektrit, kasutatakse  neutraalsest väärismetallist – plaatinast – abielektroodi. See ümbritsetakse vesinikgaasiga (rõhul 1013 hPa), millest vesinikuaatomid adsorbeeruvad plaatina pinnale, kattes selle õhukese vesinikukihiga. Nii kujuneb tasakaal happe vesinikuaatomitega ja elektrokeemiline potentsiaal.

 Standardse vesinikelektroodi potentsiaal 
Standardse vesinikelektroodi potentsiaal ehk standardelektroodipotentsiaal E0 protoonse lahusti vesilahuses loetakse elementide potentsiaaliskaalal nullpunktiks. SHE absoluutne elektroodipotentsiaal E0(H+/H2)H2O (abs) on IUPACi määratluse kohaselt 4,44±0,02 V temperatuuril 298,15 К.  Standard hydrogen electrode 

 Vaata ka 
 Elektroodipotentsiaal

 Viited 

Kategooria:Elektrokeemia