Taliuma (I) hidroksido

|-style="background: yellow; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;"|<font face="Arial" color="blue">Taliumoza hidroksido
|-
||Kemia formulo|| TlOH
|-
|colspan="2" style="text-align: center;"|300ra|Taliuma (I) hidroksido
|- style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |Tridimensia kemia strukturo de la Taliumoza hidroksido
|-
|colspan="2" style="text-align: center;"|300ra|-
|colspan="2" style="text-align: center;" |Krukezito: erco de taliumo.|- style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |Alternativa(j) nomo(j)
|-
|colspan="2" style="text-align: center;" |
 Taliuma hidroksido
|-
|CAS-numero-kodo||12026-06-1
|-
|ChemSpider kodo||141413
|-
|PubChem-kodo||160693
|- style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |Fizikaj proprecoj|-
|Aspekto||flavaj nadloj
|-
|Molmaso||221,387g mol−1Clinical Environmental Health and Toxic Exposures
|-
|Denseco||7,44 g/cm−3
|-
|Fandpunkto||100°C GuideChem
|-
|Bolpunkto||139°C Chemsrc
|-
|Ekflama temperaturo||Ne brulema°C
|-
|Solvebleco||Akvo:343 g/LKps=1,68 x 10-44Analytical ChemistrySolvebla en klorida acido
|-
|Mortiga dozo (LD50)||>565 mg/kg (buŝe)
|- style="background: yellow; color: black"
|colspan="2" style="text-align: center;" |GHS etikedigo de kemiaĵoj
|-
|GHS Damaĝo Piktogramo||<center>
|-
|GHS Signalvorto||Damaĝa substanco
|-
|GHS Deklaroj pri damaĝoj||
|-
|GHS Deklaroj pri antaŭgardoj|| 
|-style="background: yellow;color: black"
|colspan="2" style="text-align: center with=50%;"|Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo(25 °C kaj 100 kPa)
|}

Taliuma (I) hidroksido aŭ hidroksido de taliumo estas neorganika kombinaĵo apartenanta al la familio de la hidroksidoj, rezultanta el hidratagado de la taliuma (I) oksido aŭ hidrolizo de taliumaj (I) saloj kaj esteroj. Taliuma (I) hidroksido estas flavaj nadloj, solvebla en akvo kaj uzata en kemiaj sintezoj. Taliuma (I) hidroksido prezentas unu hidroksilan grupon ligitan al taliumatomo. Ĝi konsistas je 1 taliatomo, 1 hidrogenatomo kaj 1 oksigenatomo.

 Proprecoj 
Taliumoza hidroksido malheliĝas en aero aŭ "in vacuo" ĉe media temperaturo kaj per varmigado malkompononiĝas en Tl2O kaj H2O. Solida talia (I) hidroksido facile absorbas oksigenon kaj karbonan duoksidon. La solvaĵoj estas forte bazaj kaj malrapide ĝi atakas la vitron.The Chemistry of Aluminium, Gallium, Indium and Thallium Ternaraj oksidoj de talio (I) estas ruĝaj substancoj konataj kaj estiĝas per varmigado de taliuma (I) hidroksido kun la respektiva alkala hidroksido, laŭ la jena ekvacio:

estiĝo de kalia taliumato|350ra

Jonoj taliumaj (I) povas konvertiĝi al taliumaj (III) jonoj pere de fortaj oksidigagentoj. Aliflanke trivalentaj taliumaĵoj estas facile redukteblaj per sulfita acido aŭ jodidaĵoj. Monovalenta taliumo (I) estas stabila en la aero. Talia (III) hidroksido tamen estas adekvata precipita formo. La precipitaĵo ordinare estiĝas per oksidado de taliumaj (I) jonoj kun kalia fericianido en modere alkala medio:
2 Tl+ + 4 Fe(CN)63- + 6 OH- ⇔ 4 Fe(CN)64- + 2 Tl(OH)3

 Reakcioj 
 Reakcio 1 
 Preparado de taliuma (I) hidroksido per hidrolizo de la taliuma (I) oksido:
taliuma (I) oksido|180ra + akvo|70ra 2taliuma (I) hidroksido|180ra

 Reakcio 2 
 Preparado de taliuma (I) hidroksido per traktado de taliuma (III) oksido kun akvo:
taliuma (III) oksido|180ra + akvo|70ra 2taliuma (I) hidroksido|180ra + oksigeno|70ra

 Reakcio 3 
 Preparado de taliuma (I) hidroksido per hidrolizo de la taliuma (I) sulfato:
taliuma (I) sulfato|170ra +2 akvo|70ra 2 taliuma (I) hidroksido|180ra+sulfata acido|70ra

 Reakcio 4 
 Preparado de taliuma (I) oksido per senhidratigado de taliuma (I) hidroksido:
2taliuma (I) hidroksido|180ra taliuma (I) oksido|180ra + akvo|70ra

 Reakcio 5 
 Reakcio de taliuma (I) hidroksido kun klorida acido donante taliuman (I) kloridontaliuma (I) hidroksido|180ra + klorida acido|70ra taliuma (I) klorido|180ra↓ + akvo|70ra

 Reakcio 6 
 Reakcio de taliuma (I) hidroksido kun nitrata acido donante taliuman (I) nitratontaliuma (I) hidroksido|180ra +2 nitrata acido|120ra taliuma (I) nitrato|180ra + nitrogena duoksido|120ra + hidrogena peroksido|100ra

 Reakcio 7 
 Reakcio de taliuma (I) hidroksido kun bromo donante taliuman (I) oksidon:
2taliuma (I) hidroksido|200ra +bromo|100ra kobalta (IV) oksido|160ra +2hipobromita acido|100ra

 Reakcio 8 
 Preparado de taliuma (I) hidroksido per traktado de taliuma (I) sulfato kun baria hidroksidotaliuma (I) sulfato|160ra + baria hidroksido|120ra 2taliuma (I) hidroksido|180ra + baria sulfato|120ra

 Reakcio 9 
 Preparado de taliuma (I) hidroksido per traktado de taliuma (I) etoksido kun akvo'''
<center>
taliuma (I) etoksido|120ra + akvo|70ra taliuma (I) hidroksido|180ra + etanolo|120ra

{| class="wikitable floatcenter" width=10%
|-style="background: yellow; color: white"
|colspan="5" style="text-align: center;"|<span style="text-shadow:gray 4px 4px 2px;"><big><big>Aliaj saloj de Taliumo (I)</big></big></span>
|-
|200ra|eta|centre|taliuma (I) nitrato||200ra|eta|centre|taliuma (I) acetato||200ra|eta|centre|taliuma (I) sulfato||200ra|eta|centre|taliuma (I) klorido||200ra|eta|centre|taliuma (I) oksalato
|-style="background: red; color: white"
|-
|CAS-numero 10102-45-1||CAS-numero 563-68-8||CAS-numero 7446-18-6||CAS-numero 7791-12-0||'''CAS-numero 30737-24-7
|}

 Vidu ankaŭ 
 Hidroksidoj
 Taliuma (III) hidroksido

 Referencoj 

Kategorio:Hidroksidoj