Kalia hidrosulfido

Kalia bisulfido50px150pxPlata kemia strukturo de la Kalia bisulfido250pxTridimensia kemia strukturo de la Kalia bisulfidoAlternativa(j) nomo(j) Bisulfido de kalio
 Hidrosulfido de kalioKemia formulo{{KemiaFormulo|KHS}}CAS-numero-kodo1310-61-8ChemSpider kodo92246PubChem-kodo102109Merck Index15,7735Fizikaj proprecojAspektoblanka aŭ flava higroskopa solidaĵo kun odoro je putra ovoMolmaso72166 g·mol−1Denseco 1,68g cm−3FandpunktoAcideco (pKa)7.04SolveblecoAkvo:Tute solveblaMortiga dozo (LD50)215 mg/kg (buŝe)Sekurecaj IndikojRiskojR17 R23 R24 R25 R31 R34SekurecoS3 S26 S36/37/39 S45 S51Pridanĝeraj indikoj Danĝero GHS Damaĝo PiktogramoGHS SignalvortoDamaĝa substancoGHS Deklaroj pri damaĝojGHS Deklaroj pri antaŭgardoj PubchemEscepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo( kaj 100 kPa)

Kalia hidrosulfido (KHS) estas neorganika kombinaĵo, senkolora, flava aŭ brunkolora salo konsistanta je kalia katjono (K+) kaj bisulfida anjono (HS-). Ĝi estas akvo-solvebla salo rezultanta je duon-neŭtraligo de hidrogena sulfido kaj kalia hidroksido.

Ĝi uzatas kiel fungicido kaj baktericido kaj en la sintezo de organosulfuraj komponaĵoj. Aldono de sulfuro al bisulfidoj produktas kvinsulfidojn. En akva solvaĵo ĝi rapide flaviĝas estigante polisulfidojn. En acida medio, permanganatoj igas bisulfidojn en sulfatojn. Maljunaj solvaĵoj de bisulfido de kalio iĝas en kalia karbonato kaj hidrogena sulfido.

 Sintezoj 
 Sintezo 1 
 Preparado de bisulfido de kalio per traktado de kalia sulfido kaj sulfida acido:

 Sintezo 2 
 En laboratorio, kalia bisulfido estiĝas pere de reakcio inter la organometalaĵo metokso-kalio kaj sulfida acido:

 Sintezo 3 
 En laboratorio, kalia bisulfido estiĝas pere de reakcio inter etokso-natrio kaj sulfida acido:

 Sintezo 4 
 Per neŭtraligo de kalia hidroksido kaj sulfida acido:
|-

 Sintezo 5 
 Industrie bisulfido de kalio estas preparata per interagado de la kalcia bisulfido kaj kalia sulfato:
|-

 Sintezo 6 
 En laboratorio, hidrosulfido de kali povas prepariĝi per interagado de kalia karbonato kaj kalcia sulfido en akvo-meio:

 Reakcioj 
 Reakcio 1 
 Estiĝo de benzila merkaptano per reakcio kun benzila bromido:
100px|Brometo de benzilo + KHS  100px|Benzilo-merkaptano + KBr

 Reakcio 2 
 Bisulfido de kalia reakcias kun sulfuro por doni kvinsulfidon de kaliko kaj sulfida acido:

 Reakcio 3 
 Reakcio de metanolo kaj bisulfido de kalio donante tiokarbinolon:
100px|Metanolo + KHS  100px|Metano-tiolo  

 Reakcio 4 
 En etanolo, 2-bromo-piridino kaj bisulfido de kalio reakcias donante merkapto-piridinon kaj bromidon de kalioPyridine and Its Derivatives:
100px|Metanolo + KHS  100px|Merkapto-piridino  

 Reakcio 5 
 En varma akvo la ekvilibro de la reakcio ŝanĝas dekstren pro forigo de la sulfida acido.

 Reakcio 6 
 Ĝi estas facile atakata de fortaj acidoj:

 Reakcio 7 
 Kalia bisulfido reakcias kun sulfura duoksido en akva solvaĵo por estigi kalian sulfidon:

 Reakcio 8 
 Kalia permanganato reakcias kun bisulfidoj donante sulfatojn. Ĉi-reakcio taŭgas por purigado de la putra odoro de kelkaj akvoj:

 Reakcio 9 
 Kloro oksidigas sulfidon al sulfato:

 Reakcio 10 
 Ĝi reakcias kun ferika heksaciano-ferato por doni ruĝan precipitaĵon de heksaciano-feraton (III) de kalio:

 Reakcio 11 
 Maljunaj solvaĵoj de kalia bisulfido absorbas karbona duoksido el la aero kaj iĝas en karbonatojn kaj hidrogena sulfido :

 Literaturo 
 Chemical Book
 Hawley's Condensed Chemical Dictionary
 Science Lab

 Referencoj 

bisulfido
Kategorio:Sulfidoj
Kategorio:Acidaj saloj