Kloramino

Kloramino aŭ NH2Cl estas neorganika amoniaka kombinaĵo de kloro, senkolora, koroda, toksa gaso kun baktericidaj proprecoj uzata en akvotraktado kiel biocido kaj en kemiaj sintezoj. Kloraminoj estas uzataj kiel malinfektiloj pro tio ke ili estas malpli agresivaj ol klorogaso kaj pli stabilaj rilate al sunlumo kaj hipokloritoj. Malgraŭ la sendiskriminacia uzo, la produkto estas karcinomogena, toksa kaj baktericido.

Kloraminoj estis unue raportitaj en 1811, de la franca fizikisto Pierre Louis Dulong (1785-1838) (kaj post du jaroj (1813), Louis-Jacques Thenard (1777-1857) kaj Claude Louis Berthollet (1748-1822)) post provo de preparado de eksplodaĵo konata kiel trikloramino. Tamen, nur en 1907, la germana kemiisto Friedrich Raschig (1863-1928) unue preparis la substancon. Raschig, laborante kun anilino kaj hipokloritoj konstatis ke nenia koloro estiĝis kiam ĉi-du produktoj miksiĝas en ĉeesto de amoniako.Optimizing Chloramine Treatment

 Sintezoj 

 Sintezo 1 
 Preparado per interagado de hipoklorita acido kaj amoniako:
50px|amoniako+50px|hipoklorita acido50px|kloramino+50px|akvo

 Sintezo 2 
 Preparado per interagado de natria hipoklorito kaj amoniako:
50px|amoniako+50px|natria hipoklorito50px|kloramino+90px|natria hidroksido

 Sintezo 3 
 Preparado per traktado de amoniako kaj kloro
250px|amoniako+50px|kloro50px|kloramino+50px|amonia klorido

 Sintezo 4 
 Preparado per trakado de fluoramino kaj kalcia klorido:
250px|fluoramino+kalcia klorido|60px 250px|kloramino+80px|kalcia fluorido

 Sintezo 5 
 Preparado per reakcio de hidrazino kaj natria hipoklorito:
50px|hidrazino+250px|natria hipoklorito+250px|klorida acido250px|kloramino+2 90px|natria klorido+50px|hidrogena peroksido

 Sintezo 6 
 Preparado per interagado de amonia nitrito kaj kloro:
90px|amonia nitrito+50px|kloro50px|kloramino+50px|nitrozila klorido+50px|akvo

 Reakcioj 

 Reakcio 1 
 Malkomponado de kloramino:
450px|kloramino250px|amoniako+250px|klorida acido+50px|nitrogeno+50px|kloro

 Reakcio 2 
 Hidrolizo de kloramino:
250px|kloramino+250px|akvo250px|amonia klorido+50px|oksigeno

 Reakcio 3 
 Reakcio de kloramino kaj natria hidroksido:
350px|kloramino+390px|natria hidroksido50px|amoniako+50px|nitrogeno +390px|natria klorido+350px|akvo

 Reakcio 4 
 Interagado de kloramino, natria hipoklorito kaj natria hidroksido:
250px|kloramino+50px|natria hipoklorito+290px|natria hidroksido50px|nitrogeno+390px|natria klorido+350px|akvo

 Reakcio 5 
 Reakcio de kloramino, nitrogena triklorido en akva medio:
50px|kloramino+50px|nitrogena triklorido+250px|akvo50px|nitrogeno+250px|klorida acido+250px|hipoklorita acido+50px|hidrogeno

 Reakcio 6 
 Preparado de hidrazino per traktado de kloramino kun amoniako kaj natria hidroksido:
50px|kloramino+50px|amoniako+90px|natria hidroksido50px|hidrazino+90px|natria klorido+50px|akvo

 Reakcio 7 
 Kloramino transformas nitritojn en nitratojn:Ammonia from Chloramine Decay: Effects on Distribution System Nitrification
50px|kloramino+50px|natria nitrito+50px|akvo50px|natria nitrato+50px|amonia klorido

 Reakcio 8 
 Nitrogenigo de benzeno per kloramino:
50px|kloramino+50px|benzeno50px|klorobenzeno+50px|amoniako

 Reakcio 9 
 Kloramino transformas tiosulfatojn en bisulfatojn:Guidance Manual for Disposal of Chlorinated Water
450px|kloramino+90px|natria tiosulfato+550px|akvo50px|natria bisulfato+450px|amoniako+450px|klorida acido+50px|sulfuro

 Reakcio 10 
 Kloramino transformas tiosulfatojn en sulfatojn kun unu molumo da akvo:
50px|kloramino+90px|natria tiosulfato+50px|akvo50px|natria sulfato+50px|amoniako+50px|klorida acido

 Vidu ankaŭ 
 Dukloramino
 Trikloramino

 Literaturo 
 Water Quality Association 
 Optimizing Chloramine Treatment
 Drinking Water and Health
 Fundamentals and Control of Nitrification in Chloraminated Drinking Water
 Formation and Decay of Disinfection By-products in the Distribution System
 Chloramine Decomposition in Distribution System and Model Waters

 Referencoj 

Kategorio:Neorganikaj aminoj
Kategorio:Kloridoj
Kategorio:Neorganikaj kloraj kombinaĵoj
Kategorio:Trinkakvo