Fluoroformo

Fluoroformo200pxPlata kemia strukturo de la Fluoroformo200pxTridimensia kemia strukturo de la FluoroformoAlternativa(j) nomo(j) Trifluoro-metano
 FluorokarbonoKemia formulo{{KemiaFormulo|CHF|3}}CAS-numero-kodo75-46-7ChemSpider kodo21106179PubChem-kodo6373Merck Index15,4205Fizikaj proprecojAspektosenkolora gasoMolmaso70,014 g·mol−1Denseco 1,44g cm−3FandpunktoBolpunktoSolveblecoAkvo:1 g/LMortiga dozo (LD50)712 mg/kg (buŝe)Sekurecaj IndikojRiskojR22, R38, R40, R48/R20/R22SekurecoS2 S36 S37 S38Pridanĝeraj indikoj Danĝero GHS Damaĝo PiktogramoGHS SignalvortoAvertoGHS Deklaroj pri damaĝojGHS Deklaroj pri antaŭgardoj PubchemEscepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo( kaj 100 kPa)

Fluoroformo aŭ CHF3 estas organika kemia komponaĵo, senkolora kaj preskaŭ senodora gaso kun iomete dolĉeca gustoHalogenated Aliphatic, Olefinic, Cyclic, Aromatic, and Aliphatic-aromatic Hydrocarbons..., larĝaskale produktata kiel flankmaterialo en la sintezo de la teflono. Ĝi same uzatas en farmakologio kaj kemiaj sintezoj, ĉefe en trifluorometiligaj reakcioj. Fluoroformo ankaŭ uzatas en la fabrikado de dolĉaj trinkaĵoj, materialoj por fajro-estingiloj kaj ŝaŭmoj. Ĝi estas forceja gaso kiu trovas malmulte da praktikaj uzoj malgraŭ la kreskanta graveco de la trifluorometila funkcieco en strukture pli ellaboritaj farmaciaĵoj, agrokemiaĵoj kaj aliaj materialoj. Senpera nukleofila trifluorometiligo uzanta fluoroformon estas senduba defio

 Historio 
En la 3-a de aprilo 1890, artikolo en la revuo "Nature" elstarigis du dokumentojn pri la sama temo prezentata en la dek pli antaŭnelongaj kunvenoj de la Kemia Societo en Parizo. La topiko estis la izolo de la fluoroformo aŭ CHF3, la lasta membro de la halogenidoforma familio kiu ne estis malkovrita. La sciencistoj este C. Chabrié kaj Maurice Meslans (1862-1938) kiu preparis kaj izolis la fluoroformon ekde la eksplodemaj reakcioj de kloroformo kaj jodoformo kun arĝenta fluorido.

Tiu reakcio estis plibonigita de la germana kemiisto Otto Ruff (1871-1939) anstataŭante la arĝentan fluoridon per hidrargan fluoridon kaj kalcian fluoridon. La interŝanĝa reakcio funkcias kun jodoformo kaj bromoformo, kaj la interŝanĝo de tiuj du halogenidoj je fluoro estas potenca. Albert Henne, en 1937, kreis la plej efikan sintezon per du-etapaj sintezoj:unu reakciigante trifluoridon de antimono kun bromoformo donante la bromodufluora metano kaj due elfinante la reakcion kun hidrarga fluorido.

 Sintezoj 
 Sintezo 1 
 Jodoformo reakcias kun fluorido de hidrargo por estigi fluoroformon kaj jodidon de hidrargo.

 Sintezo 2 
 Jodoformo reakcias kun fluorida acido por estigi fluoroformon kaj kloridan acidon.

 Sintezo 3 
 Heksafluoro acetono estas alte aktiva gaso kiu reakcias kun akvo en alkala medio por doni fluoroformon kaj karbonan duoksidon:Measurement of Organic Pollutants in Water and Wastewater
100px2 80px

 Reakcioj 
 Reakcio 1 
 Fluoroformo reakcias kun etokso-natrio por doni trimetokso-metanon:Science Direct
150px

 Reakcio 2 
 Preparado de trifluoro-metil-sulfitaj derivaĵoj per interagado de la fluoroforomo kun tiocianatojScience Direct:

 Literaturo 
 Chemical Synthesis Using Supercritical Fluids
 Sigma Aldrich
 Google Patents
 Linked in
 Fundamentals and Applications of Organic Electrochemistry
 Green and Sustainable Medicinal Chemistry

 Vidu ankaŭ 
 Bromoformo
 Jodoformo
 Kloroformo

 Referencoj 

Kategorio:Metanoj
Kategorio:Forcejaj efikaj gasoj