Bromoformo

Bromoformo200raPlata kemia strukturo de la Bromoformo200raTridimensia kemia strukturo de la BromoformoAlternativa(j) nomo(j) Tribromo-metano
 Tribromido de metilo
 Bromido de formiloKemia formulo{{KemiaFormulo|CHBr|3}}CAS-numero-kodo75-25-2ChemSpider kodo13838404PubChem-kodo5558Merck Index15,1430Fizikaj proprecojAspektodensa senkolora likvaĵo kun dolĉeca odoroMolmaso252,731 g·mol-1Denseco 2,889g cm−3FandpunktoBolpunktoMerck MilliporeRefrakta indicoAcideco (pKa)2,38SolveblecoAkvo:3,2 g/LMortiga dozo (LD50)410 mg/kg (buŝe)Sekurecaj IndikojRiskojR22 R23 R36/38 R51/53SekurecoS37 S45 S61Pridanĝeraj indikoj Danĝero GHS Damaĝo PiktogramoGHS SignalvortoDamaĝa substancoGHS Deklaroj pri damaĝojGHS Deklaroj pri antaŭgardoj PubchemEscepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo( kaj 100 kPa)

Bromoformo aŭ CHBr3 estas organika solvanto, senkolora likvaĵo, havanta altan refraktan indicon kaj densecon, kaj duondolĉa odoro simile al tiu de la kloroformo. Ĝi estas unu el la kvar ekzistantaj trihalogenidaj metanoj, krom jodoformo, kloroformo kaj fluoroformo. Ili ĉiuj estas uzataj en laboratorio kiel reakciantoj en kemiaj sintezoj.

Bromoformo estis malkovrita en 1832 de la germana kemiisto Carl Jacob Löwig (1803-1890)History of Chemistry per interagado de etanolo kun bromo. Li kredis ke temas pri la dubromo-metano aŭ CH2Br2, tamen ĝia korekta formulo estis poste priskribita de Jean-Baptiste Dumas (1800-1884)Science and Technology in Medicine, la malkovrinto de bromo.

Puraj solvaĵoj de bromoformo estas senkoloraj, malstabilaj kaj malkomponiĝas en kelkaj semajnoj. Tamen, kiam la solvaĵo iĝas bruna, tio signifas ke ĝi malkomponiĝas kaj la eblaj malkompono-produktoj estas bromida acido, bromo, karbonil-bromido (COBr2). Bromido de karbonilo estas senkolora tre toksa likvaĵo. Bromida acido estas palflava likvaĵo, tre koroda kiu atakas metalojn.Circular

Bromoformo estas metabola venenaĵo kiu absorbiĝas de la haŭto kaj estas potence akumulita de la korpo. Laŭ kelkaj institutoj pri sano, ĝi estas konsiderata karcinomogena kaj mutaciokaŭza.

 Sintezoj 
 Sintezo 1 
 Preparado per traktado de propanono kun bromo donante tribromo-acetonon. Sekve, tribromo-acetono interagas kun kalia hidroksido donante bromoformon kaj kalian acetaton:PrepChem
acetono|120ra +3 bromo|70ra 1,1,1-tribromoacetono|120ra + kalia hidroksido|120ra bromoformo|80ra + kalia acetato|120ra

 Sintezo 2 
 Preparado per interagado de acetono kun bromo en alkala medio:Youtube
acetono|120ra + 3bromo|70ra + kalia hidroksido|120ra  bromoformo|80ra + kalia acetato|120ra +3bromida acido|70ra

 Sintezo 3 
 Preparado per reakcio inter acetono kaj kalia hipobromito:
acetono|120ra + 3kalia hipobromito|120ra bromoformo|90ra + kalia acetato|120ra +2 kalia hidroksido|120ra

|-
|}
</center>

 Sintezo 4 
 Preparado per reakcio inter metano kaj hipobromita acido:Youtube
100ra|metano  + 3 100ra|Hipobromita acido100ra|Bromoformo

 Reakcioj 
 Reakcio 1 
 Preparado de pivalata acido ekde la interagado inter pinakolono (t-Butila metila ketono) kaj hipobromita acido en acida medio:Comprehensive Practical Organic Chemistry
100ra|pinakolono+380ra|hipobromita acido100ra|pivalata acido+80ra|bromoformo+240ra|akvo

 Literaturo 
 Sigma Aldrich
 Acta Crystallographica
 Geological Survey Professional Paper
 Groundwater Chemicals Desk Reference
 Halogenidaj reakcioj
 Organic Chemistry Portal

 Vidu ankaŭ 
 Fluoroformo
 Jodoformo
 Kloroformo

 Referencoj 

Kategorio:Bromaj kombinaĵoj
Kategorio:Metanoj
Kategorio:Solviloj