Kalia ditionito

Kalia ditionito200pxPlata kemia strukturo de laKalia ditionito200pxTridimensia kemia strukturo de laKalia ditionitoAlternativa(j) nomo(j) Dutionito de kalio
 Kalia salo de ditionita acido
 Hidrosulfito de kalio* Kalia hidrosulfito
 Hiposulfito de kalio* Kalia hiposulfitoKemia formulo{{KemiaFormulo|K|2|S|2|O|4}}CAS-numero-kodo14293-73-3ChemSpider kodo55625PubChem-kodo61726Fizikaj proprecojAspektoklarflava pulvoroMolmaso206313 g·mol−1Denseco 2,5g cm−3Bolpunkto (malkomponiĝas)Ekflama temperaturoMemsparka temperaturoSolveblecoAkvo:50 g/L Mortiga dozo (LD50)100 mg/kg (buŝe)Sekurecaj IndikojRiskojR7 R22 R31 SekurecoS7/8 S26 S28 S43 Pridanĝeraj indikoj Danĝero GHS Damaĝo PiktogramoGHS SignalvortoDamaĝa substancoGHS Deklaroj pri damaĝojGHS Deklaroj pri antaŭgardoj Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo( kaj 100 kPa)

Kalia ditionito aŭ K2S2O4 estas neorganika salo de kalio, sulfuro kaj oksigeno, flavecaj kristaloj kun malforta sulfurodoro, stabila substanco en normalaj kondiĉoj kiu malkomponiĝas en varma akvo kaj acidaj solvaĵoj.

Kelkfoje ĉi-varmo sufiĉas por bruligi la ĉirkaŭantajn oksidivajn materialojn. Ĝi estas akvosolvebla, kaj sub longedaŭra ekspozicio al fajro aŭ apudeco al varmaj enhavaĵoj, ĉi-materialo povas subite rompiĝi. Ĝi same uzatas en tinkturoj kaj blankigo de ligna pulpo.

Sintezoj
Sintezo 1
 Estiĝo de kalia dutionito pere de metala zinko kaj sulfura dioksido ĉe malalta temperaturo:

Sintezo 2
 Amalgamo de kalio-hidrargo kaj sulfura dioksido ĉe malalta temperaturo:

Sintezo 3
 Elektrolizo de solvaĵo da kalia bisulfito ĉe malalta temperaturo:

Sintezo 4
 Ĝi prepareblas per reakcio inter kalia acetato, sulfura dioksido kaj kalia hidroksido:

Sintezo 5
 Ĝi estiĝas per reakcio inter la kalia borohidrido, sulfura dioksido kaj kalia hidroksido:

Sintezo 6
 Ĝi prepareblas kiam sulfura dioksido reakcias kun metala zinko:

Sintezo 7
 Poste, la zinka ditionito reakcias kun kalia hidroksido por estigi la kalian ditioniton.

Reakcioj
Reakcio 1
 Ĝi malkomponiĝas kiam hejtata:

Reakcio 2
 La kristala salo estiĝas per hejtado de etanola solvaĵo:

Reakcio 3
 Per hejtata akvo ĝi suferas disproporcion:

Reakcio 4
 Ĝi malkomponiĝas en la ĉeesto de acido, malvarme:

Reakcio 5
 aŭ en media temperaturo

Reakcio 6
 Ĝi spontanee oksidiĝas per la atmosfera oksigeno:

Reakcio 7
 Ĝi oksidiĝas al kalia bisulfito en la ĉeesto de akvo kaj oksigeno:

Reakcio 8
 Ĝi restarigas la metalojn malpli aktivajn:

Literaturo
 Chemical Book
 Seth Irwin 
 ChemSrc
 Hazard
 Cameo Chemicals

Referencoj

dutionito
Kategorio:Dutionitoj