Kalia nitrito

Kalia nitrito50px100pxPlata kemia strukturo de la Kalia nitrito200pxTridimensia kemia strukturo de la Kalia nitritoAlternativa(j) nomo(j) Kalia salo de nitrita acido
 Nitrito de kalio
 Kalia salo de nitroza acidoKemia formulo{{KemiaFormulo|KNO|2}}CAS-numero-kodo7758-09-0ChemSpider kodo22857PubChem-kodo516910Merck Index15,7770Fizikaj proprecojAspektoblankaj aŭ flavaj higroskopaj kristalojMolmaso85.10379 g·mol-1Denseco 1.914986g cm−3FandpunktoBolpunktoAcideco (pKa)3.32SolveblecoAkvo:3120 g/LMortiga dozo (LD50)235 mg/kg (buŝe)Sekurecaj IndikojRiskojR8 R25 R50SekurecoS45 S61Pridanĝeraj indikoj Danĝero GHS etikedigo de kemiaĵojGHS Damaĝo-piktogramo GHS SignalvortoDamaĝoGHS Deklaroj pri damaĝojPubchemGHS Deklaroj pri antaŭgardoj Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo( kaj 100 kPa)

Kalia nitrito estas neorganika salo, blanka aŭ iomete flava substanco, tre higroskopa substanco, kaj tre solvebla en akvo kreante jonojn de kalio kaj nitrito (NO2-). Ĝi estas forta oksidiganto kaj povas akceli bruladon de aliaj materialoj.

Samkiel ĉiuj nitritoj, kalia nitrito estas toksa substanco kiam englutita, kaj laboratoriaj testoj sugestas ke ĝi povas esti genetike mutacia aŭ teratogenia. Biologie, kalia nitrito estas vazodilatanto kaj uzata en traktado kontraŭ venenigo per cianido.

 Historio 
Nitritoj ĉeestas sub spurniveloj en la sojlo, naturakvoj, plantaj kaj bestaj histoj kaj sterkoj. La pura formo de la nitrito estis unue priskribita de la fama sveda kemiisto Carl Wilhelm Scheele (1742-1786) kiam li laboradis en la laboratorio de sia apoteko en la urbo Köping. Li varmigis kalian nitraton ĝis ruĝiĝo dum duono da horo kaj estigis tion kion li agnoskis kiel "nova salo". Iom post, la du komponaĵoj (kaliaj nitrato kaj nitrito) estis karakterizitaj de Eugène-Melchior Péligot (1811-1890) kiu klarigis la reakcion.

 Sintezoj 
 Sintezo 1 
 Kalia nitrito estiĝas kiam plumbo oksidiĝas en ĉeesto de kalia nitrato:

 Sintezo 2 
 Kalia nitrito estas preparata per varmo-malkomponado de kalia nitrato:

 Sintezo 3 
 Teknike, kalia nitrito povas prepariĝi per agado de la nitrogenaj oksidoj en solvaĵo de kalia karbonato:

 Reakcioj 
Nitritoj kaj kalia nitrito uzatas por estigo de nitrogenaj oksidoj, laŭ elmontras la jenajn ekvaciojn:

 Reakcio 1 
<big>2 KNO2 + 2 KI + 2 H2SO4 → I2 + 4 KHSO4 + 2 NO ↑</big>

 Reakcio 2 
<big>2 KNO2 + 2 FeSO4 + 3 H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 2 KHSO4 + 2 H2O + 2 NO ↑</big>

 Reakcio 3 
<big>3 KNO2 + KNO3 + Cr2O3 → 2 K2CrO4 + 4 NO ↑</big>

 Literaturo 
 Chemical Book
 EPA United States Environmental Protection Agency 
 NCBI Resources
 Nitrite and Nitrate in Human Health and Disease, Nathan S. Bryan, Joseph Loscalzo
 Encyclopedia of Food and Color Additives, Volume 3, George A. Burdock
 Handbook of Food Preservation, Second Edition, M. Shafiur Rahman

 Vidu ankaŭ 
 Kalia karbonato
 Kalia formiato
 Kalia acetato
 Kalia klorido
 Kalia bromido
 Kalia nitrato

 Referencoj 

Kategorio:Saloj
Nitrito
Kategorio:Nitritoj
Kategorio:Oksidantoj
Kategorio:Konservantoj