Cianata acido

Cianata acido estas unubaza acido, senkolora kaj senodora likvaĵo, solvebla en akvo kaj etero, volatila kaj venena substanco kiu malkomponiĝas kiam hejtata, estigante kun bazoj la respektivajn cianatojn. En akvaj solvaĵoj ĝi inklinas al malkomponado formante karbonan duoksidon kaj amoniakon.

Ĝi estas deirmaterialo en la produktado de farmaciaĵoj kaj herbicidoj derivitaj el la ureo. Ciamelido estas blanka senforma solidaĵo, tute malsolvebla en akvo kaj rezultanta el polimerizo de la cianata acido, kies formulo estas [HCNO]n.

Ciamelido dissolviĝas en sulfata acido sed ne reakcias kun ĝi, sed kiam varmigita en ĉeesto de koncentrita sulfata acido ĝi malkomponiĝas en karbona duoksido kaj amoniako.Van Nostrand’s Scientific Encyclopedia, Douglas M. Considine,Glenn D. Considine La cianurata acido estas nur trimero de la cianata acido. En akva solvaĵo, cianata acido estas miksaĵo de la taŭtomeraj formoj, kaj ketonaj kaj enolaj, kiuj polimerizas respektive al cianurata acido kaj ciamelido.

<center>
{|cellspacing=10 cellpadding=10 border=5
|<big> Ketona kaj enola taŭtomerioj de cianata acido

|-
|}

Cianata acido estas tre reakciema kaj dissolviĝas en alkoholo donante uretanojn kaj alkilaj alofanatoj. La kristalaj strukturoj de la cianatoj elmontras ke ĉi-jono estas lineara kaj hipoteze ĝi prezentas unu el la eblaj formulaĵoj: H+O-C=N- aŭ H+O=C=N-. Kiam kombinita kun akvo-molekuloj kiel kristaliga-akvo, cianurata acido kapablas estigi grandajn kristalojn. Hidratigita solvaĵo de cianata acido povas spontanee sperti eksplodo-malkomponadon sub ordinara temperaturo, disvolvante grandan varmo-evoluon kaj konvertiĝante en solida maso mirinde blanka.A Compendium of the Course of Chemical Instruction in the Medical, Robert Hare

Taŭtomeraj formulaĵoj de la cianata acido<big><big>H-O-C≡N</center>||<center><big><big>O=C=N-H<big><big>C-≡N+-O-H</center>||<center><big><big>H-C≡N→O<center><big><big>Cianata acido<center><big><big>Izocianata acido<center><big><big>Izofulminata acido<center><big><big>Fulminata acido

 Reakcioj 
 Reakcio 1 
 Cianata acido malkomponiĝas en acida medio:
70ra|cianata acido+30ra|akvo40ra|karbona duoksido+40ra|amoniako

 Reakcio 2 
 En ĉeesto de klorida acido ĝi donas kloridojn:
70ra|cianata acido+40ra|klorida acido+30ra|akvo50ra|amonia klorido+40ra|karbona duoksido

 Reakcio 3 
 Kun eksceso de akvo cianatoj formas ureon:
470ra|cianata acido+430ra|akvo240ra|karbona duoksido+100ra|amonia karbonato+70ra|ureo

 Reakcio 4 
 En ĉeesto de oksidigaĵoj, cianatoj eligas nitrogenon:
270ra|cianata acido+350ra|hipoklorita acido+30ra|akvo270ra|karbonata acido+340ra|klorida acido+50ra|nitrogeno

 Reakcio 5 
 Per malkomponado, "etila cianurato" donas cianatan acidon:
100ra|trietila cianurato370ra|cianata acido+340ra|etileno

 Literaturo 
 A Dictionary of Chemistry and the Allied Branches of Other Sciences, Volume 2, Henry Watts
 A Manuel of the Chemistry of the Carbon Compounds: Or, Organic Chemistry, Carl Schorlemmer
 The London Lancet: A Journal of British and Foreign Medicine
 Elements of Chemistry
 A Manuel of the Chemistry of the Carbon Compounds, Carl Schorlemmer
 Monocarbonyl Derivatives of Aliphatic Hydrocarbons, Their Analogues and ..., S. Coffey

 Vidu ankaŭ 
 Cianatoj
 Cianida acido
 Cianamido
 Kalcia cianamido
 Natria cianato
 Natria cianido
 Amonia cianato
 Amonia cianido

 Referencoj 

Kategorio:Acidoj
Kategorio:Cianatoj
Kategorio:Hidrogenaj kombinaĵoj
Kategorio:Neorganikaj karbonaj kombinaĵoj
Kategorio:Izocianatoj