Tioureo

|-style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;"|Tiokarbamido
|-
|colspan="2" style="text-align: center;"|150ra
|- style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |Plata kemia strukturo de la Tioureo
|-
|colspan="2" style="text-align: center;"|150ra
|- style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |Tridimensia strukturo de la Tioureo
|-
|colspan="2" style="text-align: center;"|300ra
|- style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |Taŭtomera strukturo de la Tioureo

|- style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |Alternativa(j) nomo(j)
|-
|colspan="2" style="text-align: center;" |
 Tiocarbamido
 Sulforkarbamido
|-
||Kemia formulo||{{KemiaFormulo|CH|4|N|2|S}}|-
|CAS-numero-kodo||62-56-6
|-
|ChemSpider kodo||2005981
|-
|PubChem-kodo||2723790
|-
|Merck Index||15,9521
|- style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |Fizikaj proprecoj|-
|Aspekto||blanka solidoVan Nostrand’s Scientific Encyclopedia, Douglas M. Considine, Glenn D. Considine
|-
|Molmaso||76.12 g·mol-1
|-
|Denseco||1.405 g cm−3
|-
|Fandpunkto||182 °C
|-
|Bolpunkto||186 °C - sublimiĝas
|-
|Ekflama temperaturo||66,8 °C
|-
|Memsparka temperaturo||440 °C
|-
|Acideco (pKa)||13.87
|-
|Solvebleco||Akvo:142 g/L (25°C )
|-
|Mortiga dozo (LD50)||125 mg/kg (buŝe)
|- style="background: yellow; color: black"
|colspan="2" style="text-align: center;" |Sekurecaj Indikoj
|-
|Risko||R22 R38 R40 R43 R51/53 R63
|-
|Sekureco||S36/37 S61
|- style="background: yellow; color: black"
|colspan="2" style="text-align: center;" |Pridanĝeraj indikoj
|-
|colspan="2" style="text-align: center;" | Danĝero 
|- style="background: yellow; color: black"
|colspan="2" style="text-align: center;" |GHS etikedigo de kemiaĵojSigma Aldrich
|-
|GHS Damaĝo-piktogramo|| 
|-
|GHS Signalvorto||Averto
|-
|GHS Deklaroj pri damaĝoj||
|-
|GHS Deklaroj pri antaŭgardoj|| 
|-style="background: yellow; color: black"
|colspan="2" style="text-align: center with=50%;"|Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo(25 °C kaj 100 kPa)
|}Tioureo aŭ tiokarbamido estas organika kombinaĵo kun sama strukturo de la ureo kie la oksigenatomo estis anstataŭita de sulfuratomo. Tiel kiel la ureo, ĝin eblas prepari kreante komponaĵon kun identa kemia komponado pere de rearanĝaj reakcioj, tiel kiel varmigante amonian tiocianaton pli alta ol 170°C.

Tioureo elmontras multe da kemiaj proprecoj de la ureo, sed ĝi havas malmulte da industriaj uzoj. Tioureo uzatas kiel insekticido, akaricido, plastaj manufakturoj, fotografiaj kaj fotokopiaj procezoj kaj akceliloj en la produktado de sintezita kaŭĉuko.

En akva solvaĵo ĝi facile hidroliziĝas al amoniako, karbona duoksido kaj hidrogena sulfido. Sub varmigado malsupra ol ĝia fandopunkto, tioureo transformiĝas en amonia tiocianato. Ĝi facile oksidiĝas en ĉeesto de kalia permanganato.

 Sintezado 
 Sintezo 1 
 Tioureo estiĝas per fando de amonia tiocianato supera al 170-180°C
500ra|eta|centre|Sintezado de Tioureo ekde la amonia tiocianato.

 Sintezo 2 
 Tioureo estiĝas per traktado de la amoniako kun karbona dusulfido:

 Sintezo 3 
 Tioureo ankaŭ prepareblas per interagado de la amonia sulfido kun kalcia cianido en akva solvaĵo:


 Sintezo 4 
 Tioureo sintezeblas per interagado de la cianamido kaj hidrogena sulfido:
500ra|eta|centre|Sintezado de Tioureo el la cianamido.

 Reakcio 
 Tioureo facile oksidiĝas al tiourea oksido''' en ĉeesto de hidrogena peroksido aŭ kalia permanganato:
500ra|eta|centre|Oksidado de Tioureo al tiourea duoksido.

 Literaturo 
 Chemical Book
 Chemicalland21
 Encyclopedia of Food and Color Additives, Volume 1, George A. Burdock
 Sodium Dithionite, Rongalite and Thiourea Oxides: Chemistry and Application, Sergei V Makarov, Attila kaj Horváth, Radu Silaghi-Dumitrescu, Qingyu Gao
 The Chemistry of Gold Extraction, John Marsden, Iain House
 Advances in Thiourea Research and Application: 2011 Edition: ScholarlyPaper

 Kunrilataj kemiaĵoj 

 Vidu ankaŭ 
 Tiokarbonata acido
 Ureo
 Tioloj
 Sulfonata acido
 Tiocianata acido
 Hidrogena sulfido
 Amonia tiokarbonato
 Tioacetata acido
 Natria tiocianato
 Butanotiolo
 Maleata acido

 Referencoj 

Kategorio:Hidrogenaj kombinaĵoj
Kategorio:Amidoj
Kategorio:Organika kemio