Fera (II) sulfato

|-style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;"|Fera (II) Sulfato
|-
|colspan="2" style="text-align: center;"|<center>200px
|- style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |Plata kemia strukturo de la Fera (II) Sulfato
|-https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Iron(II)-sulfate-heptahydrate-sample.jpg
|colspan="2" style="text-align: center;"|<center>200px
|- style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |Tridimensia strukturo de la Fera (II) Sulfato
|-
|colspan="2" style="text-align: center;"|<center>300px
|- style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |Verdaj kristaloj de Fera (II) Sulfato heptahidratigita
|- style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |Alternativa(j) nomo(j)
|-
|colspan="2" style="text-align: center;" |
 Verda vitriolo
 Feroza sulfato
 Fera sulfato
 Melanterito
|-
||Kemia formulo||{{KemiaFormulo|FeSO|4}}|-
|CAS-numero-kodo||*7720-78-7 (anhidra)
 17375-41-6 (.H2O)
 7782-63-0 (.7H2O)
|-
|ChemSpider kodo||*22804 (anhidra)
 56459 (.H2O)
 22804 (.7H2O)
|-
|PubChem-kodo||9238
|-
|Merck Index||15,4084
|- style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |Fizikaj proprecoj|-
|Aspekto||* blankaj kristaloj (anhidra)
 blanke-flavaj kristaloj (.H2O)
 verde-bluaj kristaloj (heptahidrata)
|-
|Molmaso||
 151,91 g·mol−1 (anhidra)
 169.93 g·mol−1 (.H2O)
 241.99 g·mol−1 (.5H2O)
 260.00 g·mol−1 (.6H2O)
 287.02 g·mol−1 (.7H2O)
|-
|Denseco||
 3.65 g cm−3(anhidra)
 3.00 g cm−3(.H2O)
 2.15 g cm−3(.5H2O)
 1.934 g cm−3(.6H2O)
 1.895 g cm−3(.7H2O)
|-
|Fandpunkto||
  (anhidra, malkomponiĝas)
  (.H2O, malkomponiĝas)
 60- (.7H2O, malkomponiĝas)
|-
|Refrakta indico||*  (.H2O)
  (.4H2O)
  (.5H2O)
  (.6H2O)
  (.7H2O)
|-
|Solvebleco||Etileno-glikolo: 6.4 g/100 ml ()
|-
|Solvebleco:Akvo:||
 44.69 g/100 ml ()
 35.97 g/100 ml ()
 Sephidrata:
 15.65 g/100 ml ()
 20.5 g/100 ml ()
 29.51 g/100 ml ()
 39.89 g/100 ml ()
 51.35 g/100 ml ()
|-
|Mortiga dozo (LD50)||237 mg/kg (buŝe)
|- style="background: yellow; color: black"
|colspan="2" style="text-align: center;" |Sekurecaj Indikoj
|-
|Risko||R22 R36/38
|-
|Sekureco||(S2) S46
|- style="background: yellow; color: black"
|colspan="2" style="text-align: center;" |Pridanĝeraj indikoj
|-
|colspan="2" style="text-align: center;" | Danĝero 
|- style="background: yellow; color: black"
|colspan="2" style="text-align: center;" |GHS etikedigo de kemiaĵojLoba Chemie
|-
|GHS Damaĝo-piktogramo|| 
|-
|GHS Signalvorto||Averto
|-
|GHS Deklaroj pri damaĝoj||
|-
|GHS Deklaroj pri antaŭgardoj|| 
|-style="background: yellow; color: black"
|colspan="2" style="text-align: center with=50%;"|Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo( kaj 100 kPa)
|}Fera (II) Sulfato aŭ feroza sulfato estas gamo da saloj pli konataj pro la hidratoj formitaj. Ĉi-hidratigita formo medicine uzatas por traktato de fera nesufiĉo, kaj ankaŭ en industriaj aplikoj. Konata ekde la antikveco kiel verda vitriolo''', la blu-verdeca sephidrato estas la plej ordinara formo de ĉi-substanco. Ĉiuj ferozaj sulfatoj dissolviĝas en akvo por estigi la akvan kompleksaĵon [Fe(H2O)6]2+, kiu posedas oktoedran molekulan geometrion kaj estas paramagneta.

 Sintezo 
Per traktado de sulfata acido varmigita kun fera pulvoro:

Komerce, feroza sulfato estas produktita per oksidigo de la fera pirito:


Fera (II) sulfato estiĝas en la galvanoplasta procezo per agado de la sulfata acido sur la fera (II) hidroksido:

 Reakcioj 
 Solvaĵoj de feroza sulfato laŭgrade oksidiĝas al ferika sulfato sub agado de la aera oksigeno:


 Kiam hejtata super 480  ĝi malkomponiĝas:


 Uzoj 
Industrie, la feroza sulfato ĉefe uzatas kiel antaŭaĵo al aliaj feraj komponaĵoj. Ĝi estas reduktagento, kaj estas utila por

reduktigo de la kromato en cementoj al malpli toksaj kromiaj (III) komponaĵoj. Historie, feroza sulfato uzatis en la tekstila industrio dum jarcentoj kiel tinkturo-fiksanto. Historie, ĝi uzatas por malblankigi ledon kaj kiel konstituanto de la inko. Aliaj uzoj estas kiel nutro-aldonaĵoj, kolorigiloj kaj fungicidoj en agrikulturo.

 Literaturo 
 Chemical Book
 Chemicalland21
 Royal Society of Chemistry
 Encyclopedia.com
 A Manual for the Chemical Analysis of Metals
 Chemistry, John Daintith
 Remington: The Science and Practice of Pharmacy, David B. Troy, Paul Beringer
 Primary Care Medicine: Office Evaluation and Management of the Adult Patient, Allan H. Goroll, Albert G. Mulley
 The International Pharmacopoeia, Volume 1, World Health Organization

 Vidu ankaŭ 
 Fera (II) amonia sulfato
 Fera (III) amonia sulfato
 Fera (II) oksido
 Amonia fera (III) citrato
 Amonia fera (III) oksalato

 Referencoj 

Kategorio:Esencaj medikamentoj
Sulfatoj
Kategorio:Sulfatoj