Fera (III) sulfato

|-style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;"|Fera (III) sulfato
|-
|colspan="2" style="text-align: center;"|<center>300px|Ferika sulfato<
|- style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |Plata kemia strukturo de la Fera (III) sulfato
|-
|colspan="2" style="text-align: center;"|<center>300px
|- style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |Kristaloj de Fera (III) sulfato
|- style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |Alternativa(j) nomo(j)
|-
|colspan="2" style="text-align: center;" |
 Ferika sulfato
 Vitriolo de Marso
|-
||Kemia formulo||{{KemiaFormulo|Fe|2|(SO|4)|3}}|-
|CAS-numero-kodo||10028-22-5
|-
|ChemSpider kodo||23211
|-
|PubChem-kodo||24826
|-
|Merck Index||15,4059
|- style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |Fizikaj proprecoj|-
|Aspekto||griz-blankaj tre higroskopaj kristaloj
|-
|Molmaso||* 399.88 g mol−1 (anhidra)
 489.96 g mol−1 (.5H2O)
 562.00 g mol−1 (.9H2O)
|-
|Denseco||* 3.097 g cm−3 (anhidra)
 1.898 g cm−3 (.5H2O)
|-
|Fandpunkto||*  (anhidra)
  (.5H2O) (.9H2O)
|-
|Refrakta indico||*  (anhidra)
  (anhidra)
|-
|Solvebleco||* Malmulte solvebla en akvo kajetanolo kiam en la anhidra formo.
 Akvo: 4 400 g/L (.9H2O)
 Rapide solvebla en ĉeestode spuroj da FeSO4.
 Praktike nesolvebla enacetono kaj etila acetato
|-
|Mortiga dozo (LD50)||500 mg/kg (buŝe)
|- style="background: yellow; color: black"
|colspan="2" style="text-align: center;" |Sekurecaj Indikoj
|-
|Risko||R22 R36/37
|-
|Sekureco||S26
|- style="background: yellow; color: black"
|colspan="2" style="text-align: center;" |Pridanĝeraj indikoj
|-
|colspan="2" style="text-align: center;" | Danĝero 
|- style="background: yellow; color: black"
|colspan="2" style="text-align: center;" |GHS etikedigo de kemiaĵojPubChem
|-
|GHS Damaĝo-piktogramo|| 
|-
|GHS Signalvorto||Damaĝa substanco
|-
|GHS Deklaroj pri damaĝoj||
|-
|GHS Deklaroj pri antaŭgardoj|| 
|-style="background: yellow; color: black"
|colspan="2" style="text-align: center with=50%;"|Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo( kaj 100 kPa)
|}Fera (III) sulfato aŭ ferika sulfato estas neorganika komponaĵo, ordinare flava, rombe kristala salo malmulte solvebla en akvo en meditemperaturo sed tre solvebla en ĉeesto de etaj kvantoj da fera (II) sulfato. Ĝi uzatas kiel mordanto en tinkturfabrikado kaj kiel koaguliganto al industriaj restaĵoj. Ĝi same uzatas kiel pigmentoj, kaj en mergaj banoj al purigado de aluminio kaj acero. Medicine ĝi uzatas kiel adstringa kontraŭhemoragia kuracilo.

 Okazejo 
Ferika sulfato nature okazas sub la formo de la mineralo mikasaito, iu miksaĵo da fero-aluminia sulfato. La anhidra formo tre rare okazas kaj konektiĝas kun karbo-bruladoj. La hidratoj estas pli ordinaraj kaj la kokimbito (ferika sulfato naŭhidratigita) plej eble estas la plej ofte trovata inter ili. La para-kokimbito estas alia rare trovata formo de erco naŭhidratigita.

La kornelito (sephidrata) kaj la QuenstedtitoLa erco Quenstedtito ricevis tiun nomon omaĝe al la germana mineralogo Friedrich August Quenstedt (1809-1889). (dekhidrata) ankaŭ estas rare trovataj. La laŭzenito (kvin- aŭ seshidrata) estas duba specimeno. Ĉiuj menciitaj naturaj hidratoj estas malstabilaj komponaĵoj ligitaj al oksidigo de ferhavaj primaraj mineraloj (ĉefe pirito kaj markazito) en erco-koridoroj.

500px|eta|center|<center>Kristala strukturo de la mineralo kokimbito [Fe2(SO4)3 9 H2O]<center>

 Sintezoj 
 Industrie, la ferika sulfato preparatas per forta hejtado de la pirito kaj la markazito kun NaCl en la aero:


 Aŭ per dissolvado de la ferika oksido en sulfata acido:


 En praktika laboratorio, ferika sulfato preparata ekde la ferika hidroksido 

 La preparado kun la sama pureco estas akirita per oksidigo de fera (II) sulfato kun nitrata acido:



 Feroza sulfato povas oksidiĝi per interagado kun la aera oksigeno aŭ sulfata duoksido:



 Per interagado de la sulfata acido, nitrata acido sur la fera sulfido:


 Per oksidigo de la fera dusulfido kaj koncentrita sulfata acido:


 Fera (III) amonia sulfato reakcias kun sulfata acido en ĉeesto de kalia dukromiato:



 Ferika sulfato estigeblas ekde la termika malkomponaĵo de la fera (II) sulfato:


 Per interagado de la kalia ferato kun diluita sulfata acido:


 Kiam hejtata, ferika sulfato kvinhidrata fariĝas anhidra:


 Feroza sulfato povas oksidiĝi en ĉeesto de ksenona oksido kaj sulfata acido:


 Reakcioj 
 Ferika sulfato iĝas feroza sulfato en ĉeesto de metala fero:

 Ferika sulfato reduktiĝas al feroza sulfato per interagado de la kupra sulfido kun la ferika sulfato:

 La fera seshidrata katjono estas reduktita al fera hidrokso-kvinhidrata katjono kun ŝanĝo de koloro al brun-ruĝeta:




 Varma akvo aŭ akvo-vaporo malkomponas ferikan sulfaton:


 Anhidra ferika sulfato malkomponiĝas per hejtado:



 Alkalaj solvaĵoj malkomponas ferikan sulfaton, la reakcio dependas de la koncentriĝo de la alkaloj:



 Se egalmoluma solvaĵo de ferika sulfato interreakcias kun alkalo, la rezulto estas kompleksa feroksido:


 Kun solveblaj saloj de fosfata acido ĝi formas nesolveblan ferikan fosfaton''':


 Literaturo 
 Royal Society of Chemistry
 The Journal of Organic Chemistry
 EndMemo 
 Chemical Book
 Handbook of Inorganic Compounds, Dale L. Perry

 Vidu ankaŭ 
 Fera (II) sulfato
 Fera (II) amonia sulfato
 Fera (III) amonia sulfato
 Fera (II) oksido
 Amonia fera (III) citrato
 Amonia fera (III) oksalato
 Aluno

 Referencoj 

sulfato
Kategorio:Sulfatoj