Trikloroacetata acido

Trikloroetanata acidoKemia formuloCl3C-COOHCAS-numero-kodo76-03-9 ChemSpider kodo1077205PubChem-kodo6421Fizikaj proprecojAspektoSenkoloraj aŭ blankajkristaloj kun akra odoroMolmaso163.38 g mol−1SmilesClC(Cl)(Cl)C(O)=ODenseco1.63 g/cm3Refrakta indicoFandopunktointer 57 ĝis (135 ĝis ;330 ĝis 331 K)[2]Bolpunktointer 196 ĝis (385 ĝis ;469 ĝis 470 K)[2]Acideco (pKa)0,66Mortiga dozo (LD50)5000 mg/kg (muso, buŝa)Merck Index 14,9627
 15,9792Sekurecaj IndikojRiskoR35 R50/53SekurecoS(S1/2) S26 S36/37/39S45 S60 S61Pridanĝeraj indikoj Danĝero GHS etikedigo de kemiaĵojGHS Damaĝo-piktogramoGHS SignalvortoDamaĝa substancoGHS Deklaroj pri damaĝojGHS Deklaroj pri antaŭgardoj Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo ( kaj 100 kPa)

Trikloroacetata acido, hidrogena trikloroetanato aŭ Cl3C-COOH estas analogo de acetata acido, kie tri hidrogenatamoj de la metila grupo (-CH3) estas anstataŭataj de kloratomoj.

 Sintezoj 
 Sintezo 1 
 Preparado per agado de kloro kaj acetata acido, en la ĉeesto de katalizilo:
70ra|acetata acido+350ra|kloro70ra|trikloroacetata acido+340ra|klorida acido

 Sintezo 2 
 Produktado de trikloroacetata acido ekde la benzila triklorido:
benzila triklorido|90ra + nitrata acido|90ra  3-nitro-benzila klorido|120ra  3-amino-benzila klorido|90ra  trikloroacetata acido|70ra + piridino|90ra

 Reakcioj 
 Reakcio 1 
 Neŭtraliga reakcio inter trikloroacetata acido kaj natria hidroksido:
trikloroacetata acido|90ra + natria hidroksido|90ra  natria trikloroacetato|150ra + akvo|50ra

 Reakcio 2 
 Trikloroacetata acido reakcias kun metanolo por doni la respektivan esteron:
trikloroacetata acido|90ra + metanolo|90ra  metila trikloroacetato|90ra + akvo|50ra

 Reakcio 3 
 Trikloroacetata acido reakcias kun fenoloj en ĉeesto de sulfata acido por doni la respektivan esteron:
trikloroacetata acido|90ra + fenolo|90ra  fenila trikloroacetato|120ra + akvo|50ra

 Uzoj 
Ĝi estas vaste uzata en biokemio por precipitigo de makromolekuloj, tiaj kiaj proteinoj, DNA kaj RNA. Solvaĵoj enhavantaj trikloroacetata acido kiel ingredienco uzatas por kosmetikaj traktadoj, tiel kiel kemiaj haŭtoj, tatuo-forigo kaj traktado de haŭto-papilomoj, inklude de seksorganaj verukoj. Ĝi povas mortigi normalajn ĉelojn ankaŭ. Ĝi estas konsiderata sekura dum gravedeco.

Saloj kaj esteroj de trikloroacetata acido nomatas trikloroacetatoj. Ĝiaj natriaj saloj uzatis kiel herbicido en la 1950 jardeko, tamen la registaraj kontrolorganoj forigis ĝin el la merkato inter la 1980 jardeko kaj komenco de 1990.

 Historio 
La malkovro de trikloroacetata acido de Jean-Baptiste Dumas, en 1839, donis tranĉan impulson por la malrapida disvolviĝanta teorio pri organikaj radikaloj kaj valentoj. La teorio estis kontraŭa al la kredoj de Jöns Jacob Berzelius kaj longa disputo ekiĝis inter Dumas kaj Berzelius.

 Literaturo 
 Sigma Aldrich
 Centroj por Kontrolo kaj Preventado de Malsanoj
 Merck Millipore
 How Stuff Works
 Science Direct
 Chemical Book

 Halogenidaj derivaĵoj de acetata acido 

 Referencoj 

Kategorio:Acetatoj