Natria telurito

Natria telurito<center>300pxKemia strukturo de laNatria telurito<center>3D Kemia strukturo de laNatria telurito<center>200pxBlankaj kristaloj denatria teluritoKemia formuloNa2TeO3CAS-numero-kodo10102-20-2 ChemSpider kodo23309PubChem-kodo24935Fizikaj proprecojAspektoBlankaj kristalojMolmaso221,57774 g mol−1Smiles[Na+].[Na+].[O-][Te]([O-])=ODenseco6,245 g/cm3Fandopunkto (; 983 K)Bolpunktomalkonata (tre alta)SolveblecoAkvo:100 g/mlMortiga dozo (LD50)83 mg/kg (muso, buŝa)Merck Index 14,8685
 15,8814Sekurecaj IndikojRiskoR23 R24 R25SekurecoS9 S20 S22 S36 S37 S39 S45Pridanĝeraj indikoj Danĝero GHS etikedigo de kemiaĵojPubChemGHS Damaĝo-piktogramoGHS SignalvortoDamaĝa substancoGHS Deklaroj pri damaĝojGHS Deklaroj pri antaŭgardoj Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo( kaj 100 kPa)

Natria telurito, telurito de natrio aŭ Na2TeO3 estas neorganika oksokombinaĵo de natrio kaj teluro, blanka solido akvosolvebla kaj tre malforta reduktagento.Tellurium in Organic Synthesis: Second, Updated and Enlarged Edition, Nicola Petragnani, Hélio A. Stefani Ĝi estas peraĵo kaj antaŭaĵo en la ekstraktado de la elementa teluro per elektrolizo. Kiam hejtata ĝis malkomponiĝo, ĝi eligas toksajn telurajn fumojn kaj natrian oksidon.

 Sintezoj 
 Sintezo 1 
 Telurito de natrio prepariĝas sub alta temperaturo per interagado de arĝenta telurido kaj natria karbonato kune kun gasa oksigeno:

 Sintezo 2 
 Dissolvado de telura duoksido en diluita solvaĵo da natria hidroksido:

 Sintezo 3 
 Fando de telura duoksido kaj natria oksido:

 Sintezo 4 
 Dissolvado de teluroza acido en koncentrita solvaĵo da natria hidroksido:

 Reakcioj 
 Reakcio 1 
 Ĝi malkomponiĝas en akva medio laŭ neinversigebla maniero:

 Reakcio 2 
 Kun diluita acido ĝi estigas teluritan acidon:

 Reakcio 3 
 Per hejtado kaj diluita acido ĝi estigas teluran duoksidon:

 Reakcio 4 
 Sub la atmosfera oksigeno ĝi oksidiĝas al natria telurato:

 Reakcio 5 
 Interagado kun natria peroksido ĝi estigas natrian ortoteluraton:

 Reakcio 6 
 La sama reakcio kun natria peroksido en akvomedio rezultas en formado de dunatria kvarhidrogena telurato:

 Reakcio 7 
 Ĝi aktivas kiel oksidigagento:Hazardous Metals in Human Toxicology, A. Vercruysse

 Reakcio 8 
 Tamen, ĝi povas reakcii kiel reduktagento:

 Strukturo 
Teluro havas proprecojn similajn al sulfuro kaj seleno. En la anhidra formo, la teluratomoj en la molekulo havas 6 koordinatoj, tri Te-O kun 1,87 Å, kaj tri 2,9 Å kun distordaj okedraj dividantaj ekstremaĵoj, En la kvinhidrata modelo, Na2TeO3.5H2O, ekzistas diskretaj teluritaj anjonoj, TeO32−, kiuj estas piramidaj.

La interatomaj distancoj Te-O estas 1,85 Å kaj angulo O-Te-O proksima al 99,5°. La telurita anjono estas malforta bazo. Natria telurito strukture estas simila al natria selenito kaj natria sulfito. Telurito de natrio estas malforta oksidigagento kaj same malforta reduktagento.

 Uzo 
Telurito de natrio plibonas la reziston al korodaĵo sur metaldeponitaj nikel-tavoloj. Solvaĵoj de natria telurito uzatas por nigra kaj blua-nigraj elfinaĵoj sur fero, ŝtalo, aluminio kaj kupro. En mikrobiologio, natria telurito povas aldoniĝi en la kresko-medio por izolado de bakterio kun propra fiziologia rezisto al ĝia tokseco.

 Literaturo 
 Sigma Aldrich
 American Elements
 Toxnet
 Cameo Chemicals
 Chemical Book
 Tellurite Glasses Handbook: Physical Properties and Data, Raouf A.H. El-Mallawany
 The Relation of Selected Trace Elements to Health and Disease

 Referencoj 

Kategorio:Natriaj kombinaĵoj
Kategorio:Teluraj kombinaĵoj