Perokso-dusulfata acido

Hidrogena perokso-dusulfato
 Hidrogena persulfato
 Acido de MarshallKemia formuloH2S2O8CAS-numero-kodo13445-49-3ChemSpider kodo22822PubChem-kodo24413Fizikaj proprecojAspektoSenkoloraj kristalojMolmaso194.13 g mol−1SmilesO=S(=O)(OOS(=O)(=O)O)OFandopunkto (; 338 K)(malkomponiĝas)Sekurecaj IndikojRiskoR8 R20 R22 R36R37 R38 R42 R43SekurecoS8 S17 S26Pridanĝeraj indikoj Danĝero GHS etikedigo de kemiaĵojGHS Damaĝo-piktogramoGHS SignalvortoDamaĝa substancoGHS Deklaroj pri damaĝojGHS Deklaroj pri antaŭgardoj Escepte kiam indikitaj|datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo( kaj 100 kPa)

Perokso-dusulfata acido, perokso-dusulfata acido aŭ H2S2O8 estas neorganika okso-acido de sulfuro, ankaŭ konata kiel acido de Marŝalo, potenca oksidiganto uzata en organikaj sintezoj. Perokso-sulfata acido estis studata de Berthelot, en 1878,Fundamentals of Electrochemistry, Vladimir S. Bagotsky kiu preparis ĝin per elektrolizo de solvaĵo da sulfata acido.Oxygen: elementary forms and hydrogen peroxide, Michel Ardon

 Proprecoj 
Kiam persulfata acido produktiĝas per kombinado de koncentrita sulfata acido kaj hidrogena peroksido, la solvaĵo laŭgrade perdas ĝian oksidigan povon pro la mema malkomponiĝo. Kiel rezulto, daŭra provizo de solvaĵo da hidrogena peroksido necesas por kompensi la memmalkomponiĝon. Krom tio, la alta koncentriĝo de sulfata acido devas anstataŭiĝi ĉar la koncentriĝo de sulfata acido iomete malkreskas. Ĉar la miksaĵo da sulfata peroksido diluiĝas pro la akvoenhavo de la solvaĵo de hidrogena peroksido, estas malfacile teni la konstantan likvan komponaĵon.Peroxides—Advances in Research and Application: 2013 Edition

 Sintezoj 
 Perokso-dusulfata acido estiĝas per agado de sulfura trioksido kaj ozono sur sulfata acido:Organic Chemistry of Explosives, Jai Prakash Agrawal, Robert Hodgson

 Per elektrolizo de malvarme koncentrita sulfata acido, laŭ la metodo de Bethollet (1878):

 Interagado de perokso-unusulfata acido kaj klorosulfata acido:

 Per dissolvado de kalia perokso-dusulfato kaj sulfata acido:

 Per agado de sulfura heptaoksido kaj akvo:The Radiochemistry of Sulfur, G. W. Leddicotte


 Reakcioj 
 Kiam hejtata, ĝi malkomponiĝas supre de ĝia fandopunkto:

 En akvaj solvaĵoj ĝi povas diverse reakcii kaj sub nulo :

 kaj sub temperaturo inter  kaj :

 Sub malvarmo, ĝi reakcias kun alkaloj:

 Kiam hejtata, la reakcio kun alkaloj okazas diverse:

 Kiel potenca oksidiganto, ĝi oksidigas amoniakon al nitrogeno:

 Ĝi oksidigas arĝenton unuvalentan en trivalentan:


 Kombinaĵoj 
 Kalia persulfato

 Literaturo 
 European Bioinformatics Institute
 ACS Publications
 Descriptive Inorganic Chemistry, James E. House, Kathleen A. House
 Science of Synthesis: Houben-Weyl Methods of Molecular Transformations Vol ...
 Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds, Richard C. Ropp
 Fundamentals of Electrochemistry, Vladimir S. Bagotsky
 Peroxides—Advances in Research and Application: 2013 Edition
 The Radiochemistry of Sulfur, G. W. Leddicotte

 Referencoj 

Kategorio:Sulfuraj kombinaĵoj
Kategorio:Sulfatoj