Fluorosulfata acido

Fluorosulfonata acidoKemia formuloFSO2OHCAS-numero-kodo7789-21-1ChemSpider kodo23005PubChem-kodo24603Fizikaj proprecojAspektoSenkolora likvaĵoSmiles OS(F)(=O)=O
 FS(=O)(=O)ODenseco 1,73
 1,84 g/cm3Fandopunkto; ; 185.7 KBolpunkto; ; 438.5 KAcideco (pKa)-10Merck Index14,2165Sekurecaj IndikojRiskoR5 R8 R20 R35Sekureco(S1/2) S26 S45Pridanĝeraj indikoj Danĝero GHS etikedigo de kemiaĵojGHS Damaĝo-piktogramoGHS SignalvortoDamaĝa substancoGHS Deklaroj pri damaĝojGHS Deklaroj pri antaŭgardoj Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo( kaj 100 kPa)

Fluorosulfata acido, fluorosulfonata acido aŭ FSO2OH estas fluora okso-acido, unu el la plej fortaj acidoj komerce disponeblaj, kvaredra molekulo, senkolora likvaĵo, kvankam ĝiaj komercaj specimenoj ofte estas flavaj.

 Proprecoj 
Fluorosulfata acido estas solvebla en polaraj organikaj solvaĵoj (tiel kiel nitrobenzeno, acetata acido kaj etilacetato), sed malmulte solvebla en nepolaraj solvaĵoj tiel kiel la alkanoj. Rilate al ĝia forta acideco, ĝi dissolvas preskaŭ ĉiujn organikajn komponaĵojn, eĉ tiujn kiuj estas malfortaj protonacekceptantoj. Fluorosulfonata acido hidroliziĝas al fluorida acido kaj sulfata acido. La kunrilata triflata acido konservas la altan acidecon de la fluorosulfonata acido, tamen, ĝi estas pli hidrolize stabila. La memjonizigo de fluorosulfata acido ankaŭ eblas, laŭ la ekvacio:
2HSO3F ↔ [H2SO3F]+ + [SO3F]− K = 4.0 x 10−8 (at 298K)

 Super-acidoj 
FSO2OH estas unu el la plej fortaj simplaj acidoj konataj kiel acidoj de Brønsted, kvankam la acidoj surbaze de karboranoj estas pli fortaj. La kombinado inter FSO2OH kaj la acido de Lewis antimona kvinfluoridoSigma Aldrich produktas la magian acidonSigma Aldrich, kiu estas la plej forta protonigagento. Ĉi-acidoj apartenas al la kategorio de la superacidoj, kaj estas 100% pli fortaj ol sulfata acido.

 Aplikoj 
Fluorosulfata acido estas alte toksa kaj koroda substanco. Ĝi uzatas por gravurado de vitraĵoj. Ĝi izomerigas alkanojn kaj alkiligas hidrokarbonidojn en alkenojn, kvankam oni ne povas diri ke tiuj aplikoj estas komerce gravaj. En laboratorio, fluorosulfata acido uzatas kiel fluorigagento. Ĝi reakcias pli eksplode kun akvo ol sulfata acido.

 Sintezo 
 Fluorosulfata acido prepareblas pere de reakcio inter fluorida acido kaj sulfura trioksido:

 Ankaŭ per interagado de fluorida acido kaj klorosulfata acido:

 Traktado de kalia hidrogena fluorido aŭ kalia bifluorido kaj sulfura trioksido:

 Reakcioj 
 Fluorosulfonata acido hidroliziĝas al fluorida acido kaj sulfata acido.

 Neŭtraliga reakcio kun natria bikarbonato:

 Literaturo 
 Sigma Aldrich
 ACS Publications
 Cameo Chemicals
 Science Direct
 Chemical Book
 Acta Crystallographica
 Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry, Volume 24
 Inorganic Chemistry, Egon Wiberg, Nils Wiberg
 Superacid Chemistry, George A. Olah, G. K. Surya Prakash, Jean Sommer, Arpad Molnar

 Referencoj 

Kategorio:Sulfuraj kombinaĵoj
Kategorio:Fluoraj kombinaĵoj
Kategorio:Sulfonatoj