Fenokso-acetata acido

Fenokso-acetata acido<center>200pxKemia strukturo de laFenokso-acetata acido<center>200px3D Kemia strukturo de laFenokso-acetata acidoAlternativa(j) nomo(j)Fenokso-etanata acidoKemia formuloC8H8O3CAS-numero-kodo122-59-8ChemSpider kodo18107PubChem-kodo19188Fizikaj proprecojAspektoBlanka pulvoro kajnadloformaj kristalojMolmaso152,15 g mol−1SmilesOC(=O)COC1=CC=CC=C1Fandopunkto98–100 °CBolpunkto285 °CSolveblecoAkvo:12 g/LAcideco (pKa)3,17 (25 °C)Mortiga dozo (LD50) 1500 mg/kg (rato, buŝa)
 3750 mg/kg (muso, buŝa)Merck Index 14,7254
 15,7366Sekurecaj IndikojRiskoR22 R36/37/38SekurecoS26 S36 S37/39Pridanĝeraj indikoj Danĝero GHS etikedigo de kemiaĵojPubChemGHS Damaĝo-piktogramo GHS SignalvortoAvertoGHS Deklaroj pri damaĝojGHS Deklaroj pri antaŭgardoj Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo(25 °C kaj 100 kPa)

Fenokso-acetata acido, fenokso-acetata acido aŭ C8H8O3 estas unukarboksilata acido, o-fenila derivaĵo de la glikolata acido, uzata en manufakturado de farmaciaĵoj, pesticidoj, fungicidoj kaj farboj. Ĝi estas iom mielodora kaj peraĵo en la sintezo de gustigiloj kaj tinkturoj. Ĝi estas solvebla en duetila etero, karbona dusulfido, metanolo kaj acetata acido.

 Proprecoj 
Fenokso-etanata acido formas senkolorajn kristalojn tre malmulte solveblajn en akvo. Ĝi estas acido kun modera forto kun pKa 3,17 kaj fortaj antisepsaj proprecoj. Fenokso-etanata acido estas pli forta ol cinamata acido pro ĝia potenca kapablo doni elektronojn.Chlorosulfonic Acid, Richard James William Cremlyn. Ĝi ankaŭ uzatas en produktado de penicilinoProfiles of Drug Substances, Excipients and Related Methodology.

 Sintezo 
 Sintezo de fenokso-acetata acido ekde fenolo:
550px|eta|center|Sintezo de fenokso-acetata acido

La fenokso-acetata acido povas estiĝi per traktado de fenolo kaj kloroacetata acido en ĉeesto de solvaĵo da natria hidroksido. La alkala solvaĵo deprenas la protonon el la hidroksila grupo de la fenolo. La fenolata jono tiel formita faras nukleofilan atakon en la ß-karbono de la kloroacetata acido, kaŭzante rompon de la ligo kloro-karbono kaj formado de klorida jono.

 Literaturo 
 Sigma Aldrich
 Human Metabolome Database
 Chemical Book
 ChEBI
 Santa Cruz Biotechnology 
 ChemSynthesis
 DrugFuture
 Chemicalland21

 Halogenidaj derivaĵoj de acetata acido 

 Referencoj 

Kategorio:Fluoraj kombinaĵoj
Kategorio:Acetatoj