Klorata acido

|-style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;"|Klorata acido
|-
|colspan="2" style="text-align: center;"|<center>200px
|-
|colspan="2" style="text-align: center;"|<center>200px
|- style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |Alternativa(j) nomo(j)
|-
|colspan="2" style="text-align: center;" |Hidrogena klorato
|-
||Kemia formulo|||HClO3|-
|PubChem-kodo||19654
|-
|ChemSpider kodo||18513
|-
|CAS-numero-kodo||7790-93-4
|- style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |Fizikaj proprecoj|-
|Aspekto||senkolora likvaĵo,ekzistanta nur enakva solvaĵo 40%
|-
|Molmaso||84.45914 g mol−1
|-
|Smiles||OCl(=O)=O
|-
|Denseco||1.28 g/cm3 (likva)
|-
|Fandopunkto|| (253,15 K), solvaĵo 18%
|-
|Bolpunkto|| (313,15), malkomponiĝas
|-
|Solvebleco||Akvo:>40 g/100 ml ()
|-
|Acideco (pKa)||-2,7
|-
|Ekflama temperaturo||Nebrulema,eksplodema substanco
|- style="background: yellow; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |Sekurecaj Indikoj
|-
|Risko||
 R8
 R34
|-
|Sekureco||
 S17
 S26
 S36/37/39
 S45
|- style="background: yellow; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |Pridanĝeraj indikoj
|-
|colspan="2" style="text-align: center;" | Danĝero 
|- style="background: yellow; color: black"
|colspan="2" style="text-align: center;" |GHS etikedigo de kemiaĵoj
|-
|GHS Damaĝo-piktogramo|| 
|-
|GHS Signalvorto||Damaĝo
|-
|GHS Deklaroj pri damaĝoj||
|-
|GHS Deklaroj pri antaŭgardoj|| 
|-style="background: yellow; color: black"
|colspan="2" style="text-align: center with=50%;"|Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo( kaj 100 kPa)
|}Klorata acido aŭ HClO3''' estas klora oksoacido kaj formala antaŭanto de ĉiuj klorataj acidoj. Ĝi estas forta acido (Acideco (pKa)= -2,7) kaj forta oksidigagento. Ĝi estas senkolora likvaĵo, forte fumiganta en humida aero, kun blankigaj baktericidaj proprecoj. Ĝi estas produktata per reakcio de la sulfata acido kun "baria klorato".

<font color=green>
Ba(ClO3)2 + H2SO4 → 2HClO3 + BaSO4
</font color=green>

Ĝi estas stabila en malvarma akvosolvaĵo ĝis kiam koncentriĝo atingas 30%, kaj solvaĵo 40% estas preparebla per zorga vaporigo sub malalta premo. Pli alta ol tiuj koncentriĝoj, kaj sub varmigo, solvaĵoj kun klorata acido malkomponiĝas por estigi variaĵon da produktoj, same kiel:

<font color=green>
8HClO3  4HClO4 + 2H2O + 2Cl2 + 3 O2
</font color=green>

Rimarku ke la klorata acido misproporcias en "perklorata acido" en kiu la kloratomo havas oksidastaton +7 krom la 0 oksidastato de la klorgaso laŭ la redoksa reakcio. Tiamaniere ke, sub adekvataj kondiĉoj, ĝi same uzatas por estigi la perkloratan acidon.

<font color=green>
3HClO3  HClO4 + H2O + 2ClO2
</font color=green>

 Historio 
Ĝi estis unue malkovrita de Claude Louis Berthollet (1748-1822) kiu tute ne konsciis pri ĝia naturo. Li reakciis klorgason tra solvaĵo de kalia karbonato. Li suspektis ke la substanco estigita estis malsama ol la tiam konata "oksomuriata acido". Pli malfrue, Richard Chenevix (1774-1830), konfirmis lian suspekton, kaj nomis ĝin "hiper-oksomuriata acido", iom antaŭ esti unuafoje izolita.

Tamen ni ŝuldas al Louis-Nicolas Vauquelin (1763-1829) kaj Gay-Lussac (1778-1850) kiuj unue produktis ĝin laŭ ties pura stato. Krom ili, Humphry Davy (1778-1829) studis ĝin kaj erare konkludis ke ĝi estis komponita de du partoj de hidrogeno, unu de kloro kaj ses de oksigenoThe Elements of Experimental Chemistry, Volume 1, William Henry.

 Mineralaj acidoj 
Halogenidaj acidojHFFluorida acidoHClKlorida acidoHBrBromida acidoHIJodida acidoHFOHipofluorita acidoHClOHipoklorita acidoHBrOHipobromita acidoHIOHipojodita acidoHFO2Fluorita acidoHClO2Klorita acidoHBrO2Bromita acidoHIO2Jodita acidoHFO3Fluorata acidoHClO3Klorata acidoHBrO3Bromata acidoHIO3Jodata acidoHFO4Perfluorata acidoHClO4Perklorata acidoHbrO4Perbromata acidoHIO4Perjodata acido

 Literaturo 

 Chemistry, John Daintith
 A System of Chemistry for the Use of Students of Medicine, Franklin Bache
 The Nature of the Chemical Bond and the Structure of Molecules and Crystals ..., Linus Pauling
 A text book of chemical philosophy : on the basis of Dr. Turner's Elements ..., Jacob Green,Edward Turner
 A Cyclopaedia of Quantitative Chemical Analysis, Frank H. Storer
 A Manual of Analytical Chemistry ..., Heinrich Rose
 Comparative Inorganic Chemistry, Bernard Moody
 Elements of chemistry: in the order of the lectures given in Yale College, Benjamin Silliman
 A dictionary of chemistry and mineralogy, with their applications, Andrew Ure, William Nicholson
 A Manual of Chemistry: Containing the Principal Facts of the Science, in the ..., John White Webster
 HClO3 Lewis Structure
 Chloric acid - Explosionsandfire

 Vidu ankaŭ 

 Referencoj 

Kategorio:Neorganikaj acidoj
Kategorio:Hidrogenaj kombinaĵoj
Kategorio:Kloraj kombinaĵoj