Natria sulfido

Natria salo de sulfida acidoKemia formuloNa2SCAS-numero-kodo 1313-82-2
 1313-84-4(kvinhidrata)ChemSpider kodo14120PubChem-kodo237873Fizikaj proprecojAspektoSenkolora, flaveca aŭ ruĝecahigroskopa solido kunodoro je putraj ovojMolmaso 78.0452 g mol−1 (anhidra)
 168.1219 g mol−1 (kvinhidrata)
 240.18 g mol−1 (naŭhidrata)Denseco 1.856 (anhidra)
 1.58 (kvinhidrata)
 1.43 (naŭhidrata) g/cm3Fandopunkto  (; 1,449 K) (anhidra)
  (kvinhidrata)
  (naŭhidrata)Solvebleco:Akvo 12.4 g/100 mL ()
 18.6 g/100 mL ()
 39 g/100 mL ()Sekurecaj IndikojRiskoR22 R24 R31 R34 R50SekurecoS(S1/2) S26 S36/37/39 S45 S61Pridanĝeraj indikoj Danĝero GHS etikedigo de kemiaĵojSigma AldrichGHS Damaĝo-piktogramo GHS SignalvortoDamaĝoGHS Deklaroj pri damaĝojGHS Deklaroj pri antaŭgardoj Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo( kaj 100 kPa)

Natria sulfido, sulfido de natrio aŭ Na2S estas kemia komponaĵo ordinare trovebla sub la formo naŭhidratohava aŭ Na2S . 9 H2O. Ambaŭ estas senkoloraj kiam puraj, akvosolveblaj donante fortajn alkalajn solvaĵojn. Kiam ekspoziciita en humida aero, natria sulfido kaj ĝiaj hidratoj estigas sulfidan acidon, kiu posedas odoron je putrantaj ovoj. La komerca produkto elmontras ioman flavecan koloron pro la ĉeesto de polisulfidoj. Ĉi-specimenoj de natria sulfido estas komercigitaj sub la formo de flokoj. Kvankam la solido estas flava, solvaĵoj de natria sulfido estas senkoloraj.

 Sintezo 
 Sintezo 1 
 Kiam hejtata, natria bisulfido malkomponiĝas por estigi natrian sulfidon:
 Preparado de natria sulfido per sensulfurigo de ''natria bisulfido'''
2 natria bisulfido|80px  natria sulfido|110px + sulfida acido|80px

 Sintezo 2 
 Per reduktiĝo de natria sulfato kaj hidrogeno:
natria sulfato|80px  natria sulfido|110px + 4 akvo|50px

 Sintezo 3 
 Per reduktiĝo de natria sulfato kaj karbono:
natria sulfato|80px + 4 karbono|50px natria sulfido|110px + 4 karbona unuoksido|80px

 Sintezo 4 
 Per reduktiĝo de natria sulfato kaj karbona monooksido:
natria sulfato|80px + 4 karbona unuoksido|80px natria sulfido|110px + 4 karbona duoksido|80px

 Sintezo 5 
 Neŭtraliga reakcio inter natria hidroksido kaj natria bisulfido:
natria bisulfido|80px + natria hidroksido|90px natria sulfido|110px + akvo|50px

 Sintezo 6 
 Neŭtraliga reakcio inter natria hidroksido kaj sulfida acido
sulfida acido|50px + 2 natria hidroksido|90px natria sulfido|110px + 2 akvo|50px

 Sintezo 7 
 Sub altaj temperaturoj natria sulfito suferas malkomponiĝon por estigi natrian sulfaton kaj natrian sulfidonChemistry, John Daintith:
4 natria sulfito|80px  3 natria sulfato|50px + natria sulfido|110px

 Reakcioj 
 Reakcio 1 
 Natria sulfido reakcias kun acidoj:
natria sulfido|110px + 2 klorida acido|50px 2 natria klorido|80px + sulfida acido|80px

 Reakcio 2 
 Fortaj acidoj atakas natrian sulfidon:
natria sulfido|110px + 3 sulfata acido|50px  sulfura duoksido|50px + sulfuro|50px + 2 akvo|50px + 2 natria bisulfato|80px

 Reakcio 3 
 Natria sulfido estas oksidata pere de kalia permanganato:
3 natria sulfido|110px + 2 kalia permanganato|80px +4 akvo|50px 2 mangana (IV) oksido|80px + 6 natria hidroksido|50px + 2 kalia hidroksido|80px + 3 sulfuro|80px

 Reakcio 4 
 Per hejtado kun jodo natria sulfido estas reduktata:
natria sulfido|110px + jodo|80px  2 natria jodido|80px + sulfuro|50px

 Reakcio 5 
 Natria sulfido oksidiĝas per ago de natria hipokloritoHazardous Laboratory Chemicals Disposal Guide, Third Edition, Margaret-Ann Armour:
natria sulfido|80px + 4 natria hipoklorito|80px + natria sulfato|80px  + 4 natria klorido|80px +

 Reakcio 6 
 Kiam ekspoziciita en aero, natria sulfido facile konvertiĝas al natria tiosulfatoInorganic Chemistry, Egon Wiberg, Nils Wiberg:
natria sulfido|110px  natria tiosulfato|80px + natria hidroksido|50px

 Uzoj 
Natria sulfido estas ĉefe uzata en pulpo kaj papera industrio pere de la Procezo KrafftIndustrial Minerals and Their Uses: A Handbook and Formulary, Peter A. Ciullo.

Ĝi uzatas en akvotraktado kiel oksigenforiga agento kaj ankaŭ kiel metalprecipitanto, en fotografio per kemia procezo, en tekstila industrio kiel blankigilo, malsulfuriganto, malklorigagento kaj en ledo-tanado. Ĝi ankaŭ uzatas en kemia manufakturado kiel sulfonatiga kaj sulfometiliga agento. Ĝi uzatas en kaŭĉuko-fabrikado, tinkturoj surbaze de sulfuro kaj aliaj kemiaj komponaĵoj. En mineralogio, ĝi uzatas kiel flosagento, oleo-rekuperado, inko-fabrikado kaj farado de likva sapo. Ĝi trovas bonan aplikon ankaŭ kiel senhariga agento en ledo-procezado.

 Literaturo 
 Sigma Aldrich
 Chemical Book
 ChemicalLand21 
 Santa Cruz Biotechnology 
 Sodium, Anne O'Daly
 Handbook of Flotation Reagents: Chemistry, Theory and Practice: Volume 1 ..., Srdjan M. Bulatovic
 Concise Encyclopedia Chemistry, Mary Eagleson
 A Laboratory History of Chemical Warfare Agents, Jared Ledgard
 Industrial Inorganic Chemistry, Karl Heinz Büchel, Hans-Heinrich Moretto, Dietmar Werner

 Referencoj 

Kategorio:Natriaj kombinaĵoj
Kategorio:Sulfidoj