Bromata acido

|-style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;"|Bromata acido
|-
|colspan="2" style="text-align: center;"|<center>200px
|-
|colspan="2" style="text-align: center;"|200px
|- style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |Alternativa(j) nomo(j)
|-
|colspan="2" style="text-align: center;" |Bromato de hidrogeno
 Hidrogena bromato
|-
||Kemia formulo|||<big><center>HBrO3</big>|-
|CAS-numero-kodo||7789-31-3
|-
|ChemSpider kodo||.html 22853 
|-
|PubChem-kodo||24445
|- style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |Fizikaj proprecoj|-
|Aspekto||Senkolora likvaĵo
|-
|Molmaso||128.91 g mol−1
|-
|Smiles||O[Br](=O)=O
|-
|Bolpunkto|| (malkomponiĝas)
|-
|Acideco (pKa)||0,699 ()
|- style="background: yellow; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |Sekurecaj Indikoj
|- style="background: yellow; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |Pridanĝeraj indikoj
|-
|colspan="2" style="text-align: center;" | Danĝero 
|- style="background: yellow; color: black"
|colspan="2" style="text-align: center;" |GHS etikedigo de kemiaĵoj
|-
|GHS Damaĝo-piktogramo|| 
|-
|GHS Signalvorto||Averto
|-
|GHS Deklaroj pri damaĝoj||
|-
|GHS Deklaroj pri antaŭgardoj|| 
|-style="background: yellow; color: black"
|colspan="2" style="text-align: center with=50%;"|Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo( kaj 100 kPa)
|}Bromata acido''' aŭ HBrO3, estas broma oksoacido, kie la bromatomo prezentas oksidonombron +5, kaj kiu ekzistas nur en akva solvaĵo. Ĝi estas senkolora solvaĵo kiu iĝas flava laŭ meditemperaturo ĉar ĝi malkomponiĝas en bromo. Kelkaj stabilaj bromatoj estas "natria bromato" (NaBrO3), "Baria bromato" [Ba(BrO3)2] kaj "kalia bromato" (KBrO3). Bromata acidoj kaj ĝiaj saloj, la bromatoj, estas potencaj oksidagentoj kaj ordinare estas la ingrediencoj en la "Reakcio de Belousov-Zhabotinsky"La Reakcio de Belousov-Zhabotinsky estas reakciklaso kiu servas kiel ekzemplo de senekvilibra termodinamikom rezultante en la starigo de nelineara kemia oscilanto.Oscilo-reakcio  aŭ kemia horloĝo estas kompleksa miksaĵo de kemiaj komponaĵoj en kiu la koncentriĝo de unu aŭ pli da kombinaĵoj elmontras periodajn modifojn, aŭ kiam okazas subita modifo post antaŭvidebla indukta tempo..

Bromata acido estas forta acido kaj povas prepariĝi analoge al klorata acido per reakcio de la baria bromato kun diluita sulfata acido, kies koncentriĝo povas atingi 50%.

<font color=green>
Ba(BrO3)2 + H2SO4 → 2HBrO3 + BaSO4
</font color=green>

Baria sulfato estas nesolvebla en akvo kaj estigas precipitaĵon. Se la reakcio pluiĝas, ĝi malkomponiĝas estigante bromon kaj oksigenon.

<font color=green>
4 HBrO3 → 2 Br2 + 5 O2 + 2 H2O
</font color=green>

 Literaturo 
 Standard Potentials in Aqueous Solution, Allen J. Bard, Roger Parsons, Joseph Jordan
 Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds, Richard C. Ropp
 Industrial Minerals & Rocks: Commodities, Markets, and Uses, Jessica Elzea Kogel
 Wiley Guide to Chemical Incompatibilities, Richard P. Pohanish, Stanley A. Greene
 Inorganic Chemistry, Egon Wiberg, Nils Wiberg
 Inorganic Reactions in Water, Ronald Rich

 Mineralaj acidoj 
Halogenidaj acidojHFFluorida acidoHClKlorida acidoHBrBromida acidoHIJodida acidoHFOHipofluorita acidoHClOHipoklorita acidoHBrOHipobromita acidoHIOHipojodita acidoHFO2Fluorita acidoHClO2Klorita acidoHBrO2Bromita acidoHIO2Jodita acidoHFO3Fluorata acidoHClO3Klorata acidoHBrO3Bromata acidoHIO3Jodata acidoHFO4Perfluorata acidoHClO4Perklorata acidoHbrO4Perbromata acidoHIO4Perjodata acido

 Referencoj 

Kategorio:Neorganikaj acidoj
Kategorio:Hidrogenaj kombinaĵoj
Kategorio:Bromatoj