Natria klorito

Natria klorito<center>150px 150pxKemia strukturo de laNatria klorito<center>3D Kemia strukturo de laNatria klorito<center>100pxBlankaj kristaloj denatria kloritoAlternativa(j) nomo(j) Klorito de natrio
 Natria salo de klorita acidoKemia formuloNaClO2CAS-numero-kodo 7758-19-2
 49658-21-1(trihidrata)ChemSpider kodo22860PubChem-kodo23668197Fizikaj proprecojAspektoBlankaj sendoraj kristalojMolmaso 90.442 (anhidra)
 144.487 (trihidrata) g mol−1Denseco2468 g/cm3Fandopunkto anhidra malkomponiĝasĉe 180–
 trihidrata malkomponiĝasĉe Solvebleco Akvo:75.8 g/100 mL ()
 122 g/100 mL ()Nesolvebleco Metanolo: malmulte solvebla
 Etanolo:malmulte solveblaAcideco (pKa)10-11Mortiga dozo (LD50)350 mg/kg (muso, buŝa)Ekflama temperaturoNe brulivaMerck Index15,8735Sekurecaj IndikojRiskoR8 R22 R24 R26 R32 R34 R50SekurecoS17 S26 S36/37 S39 S45Pridanĝeraj indikoj Danĝero GHS etikedigo de kemiaĵojGHS Damaĝo-piktogramoGHS SignalvortoAvertoGHS Deklaroj pri damaĝojGHS Deklaroj pri antaŭgardoj Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo( kaj 100 kPa)
Natria klorito, klorito de natrio aŭ NaClO2 estas kemia neorganika kombinaĵo rezultanta el reakcio inter natria hidroksido kaj klorita acido. Ĝi estas iomete higroskopa, estigante kristalojn aŭ flokojn kiuj ne aglomeriĝas. Ĝi estas potenca oksidanto, tamen ĝi ne eksplodas per perkutado, escepte kiam en kontakto kun oksidebla materialo. Ĝi estas tre solvebla en akvo kaj ĝenerale produktas kristalojn trihidratajn, kiuj senhidratiĝas sub . Ĝi uzatas kiel blankigagento en tekstila industrio, fabrikado de paperpulpo kaj kiel malinfektilo.

 Sintezo 
 Ĝi estas sintezebla pere de reakcio inter klora duoksido kaj kaŭstika sodo

 Ĝi estas sintezebla pere de reakcio inter klora duoksido kaj kaŭstika sodo

 Ĝi same prepareblas per traktado de klora duoksido kaj natria karbonato:

 Natria klorito estigas pere de reakcio tiner klorita acido kaj natria hidroksido:

 aŭ pere de traktado de klora duoksido, karbono, natria hidroksido kaj kalcia hidroksido:

 Reakcioj 
 La kristaloj facile senhidratiĝas per malmulte da hejtado:

 Kiam forte hejtata, natria klorido suferas disproporcion:

 Per varma akvo, ĝi tute malkomponiĝas

 Ĝi estas forta oksidanto en acida medio:

 Aplikoj 
La ĉefa uzo de natria klorito estas por produktado de klora duoksido kiel blankigagento en tekstila industrio kaj fabrikado de paperpulpo. Ĝi same uzatas kiel malinfektilo por akvotraktado en urbaj instalaĵoj post konvertado al klora duoksido. Iu avantaĝo de ĉi-metodo, kompare al la plej uzata kloro, estas na neproduktado de organikaj infektaĵoj, malpermesante produktadon de trihalometanoj tiel kiel kloroformo. Klora duoksido estigita el natria klorito estas aprobata de FDA sub kelkaj kondiĉoj kiel akva malinfektilo por lavado de fruktoj, vegetaloj kaj hejmuzoj.

Kombinita kun zinka klorido, natria klorito ankaŭ trovas uzon kiel komponanto en terapeŭtikaj substancoj, buŝlavado, dentrokremoj, ĝelaĵoj, buŝaj sprajiloj, konservantoj de okulgutoj, kaj por purigo de solvaĵoj por kontakto-lensoj.

 Historio 
La unuaj kloritoj estis unue identigitaj de MillonA Comprehensive Treatise on Inorganic and Theoretical Chemistry, Joseph William Mellor antaŭ pli ol cent jaroj. Li estigis alkalan absorbaĵon de verda-flaveca gaso formita per parta reduktiĝo de kloro. Millon kredis ke li estis produktinta gason enhavantan la kloran trioksidon aŭ Cl23. Tamen, la formulaĵo de Millon ne estis akceptita, kaj en 1881, Garzarolli-Thurnlackh elmontris ke la gaso tiam konata kiel gaso de Millon verdire estis miksaĵo de klora duoksido kaj kloro. La klorito estis rezulto el hidrolizo de la klora duoksido kiu donas sammoluman miksaĵon de klorito kaj klorato.

En 1921, E. SchmidtAdvances in Carbohydrate Chemistry, Volume 10 malkovris ke la celulozaj fibroj povas puriĝi per uzo de klora duoksido. Bedaŭrinde, klora duoksido estas forte eksplodema en altaj koncentriĝoj. Do, la malkovrintoj komencis serĉi pli sekurajn kaj ekonomiajn manierojn pri produktado de klora duoksido por blankigaj celoj. La unua kompanio kiu enkondukis natrian kloriton tiucele estis Mathieson Chemical CorporationDisinfection, Sterilization, and Preservation, Seymour Stanton Block. En 1960, natria klorito fariĝis la norma materialo en Usono anstataŭingante la hidrogenon. En la sekvaj jaroj aliaj uzoj por natria klorito estis malkovritaj.

 Literaturo 
 Sigma Aldrich
 Health Science 
 MadeHow
 Live Strong
 ACS Publications
 Chemical Book

 Referencoj 

Kategorio:Natriaj kombinaĵoj
Kategorio:Kloritoj