Amonia fluorosilikato

|-style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;"|Amonia heksafluorosilikato
|-
|colspan="2" style="text-align: center;"|<center>200px
|- style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |Kemia strukturo de laAmonia heksafluorosilikato
|-
|colspan="2" style="text-align: center;"|<center>150px
|- style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |Kristala strukturo de laAmonia heksafluorosilikato
|- style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |Alternativa(j) nomo(j)
|-
|colspan="2" style="text-align: center;" |
 Amonia fluorosilikato
 Heksafluorosilikato de amonio
|-
||Kemia formulo||'''|<big>(NH4)2SiF6</center></big>
|-
|CAS-numero-kodo||16919-19-0
|-
|ChemSpider kodo||26182
|-
|PubChem-kodo||28145
|- style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |Fizikaj proprecoj
|-
|Aspekto||Blankaj senodoraj kristaloj
|-
|Molmaso||178.15 g mol−1
|-
|Smiles||F[Si-2](F)(F)(F)(F)F.[NH4+].[NH4+]
|-
|Denseco||
 2.0 g cm−3 g/cm3 (likva)
|-
|Fandopunkto|| (; 373 K)(malkomponiĝas]
|-
|Solvebleco||
 Akvo: solvebla
 Etanolo: solvebla
|-
|Mortiga dozo (LD50)||70 mg/kg
|- style="background: yellow; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |Pridanĝeraj indikoj
|-
|colspan="2" style="text-align: center;" | Danĝero 
|- style="background: yellow; color: black"
|colspan="2" style="text-align: center;" |GHS etikedigo de kemiaĵoj
|-
|GHS Damaĝo-piktogramo||
|-
|GHS Signalvorto||Damaĝa substanco
|-
|GHS Deklaroj pri damaĝoj||
|-
|GHS Deklaroj pri antaŭgardoj|| 
|-style="background: yellow; color: black"
|colspan="2" style="text-align: center with=50%;"|Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo( kaj 100 kPa)
|}

Amonia heksafluorosilikato, heksafluorosilikato de amonio aŭ (NH4)2SiF6</center></big>, kiel ĉiuj saloj de la fluorosilikata acido estas toksa kemia komponaĵo. Ĝi konsistas je kristaloj, kun minimume tri polimorfojPolimorfismo estas kapableco de solida materialo ekzisti en pli ol unu formo en ĝia kristala strukturo., kaj ekzistas en naturo kiel raraj ercoj "kriptohalito"WebMineral kaj "bararito"Mindat.org. Ĝi malkomponiĝas per varmigo eligante toksajn fumojn de fluoro, amoniako kaj NO. Ĝi uzatas kiel fluragento por akvotraktado, kontraŭ lavbutika ŝimo, tineoforigo, malinfektilo, vitrogravurado, muldado de malpeza metalo, galvanizado-procezo, ligna konservado, veldofluado, stabiliganto aŭ nutraĵo-konservado, gluaĵoj kaj buŝa traktagento.

 Strukturo 
Amonia fluorosilikato havas tri ĉefaj polimorfoj α-(NH4)2SiF6, β-(NH4)2SiF6 kaj γ-(NH4)2SiF6. A alfa formo korespondas al la mineralo kriptohalito. La beta formo estas trigona kaj okazas en naturo kiel la erco "bararito". La tria γ-formo estis malkovrita en 2001, kaj identiĝas kun heksagona 6 mm simetrio. En ĉiuj tri konfiguracioj, la oktolatera kristalo (SiF6)2− aranĝiĝas en tavoloj. En la α-formo, ĉi tavoloj estas perpendiklaj al la c-aksoRimarko: La trigona simetrio estas parto de la heksalatera grupo, tamen, ne ĉiuj heksalateraj kristaloj estas trigonaj.. La siliciatomoj de la a-amonia heksafluorosilikato prezentas plej proksiman kuban atomgrupiĝon, la γ-formo heksalateran atomgrupiĝon kaj la β-formo posedas primitivan heksalateran atomgrupiĝon. En ĉiuj tri fazoj, 12 atomfluoroj apudas la katjono (NH4)+.

La amonia fluorosilikato estas nebruliva substanco, tamen ĝi eligas danĝerajn fumojn dum brulado, inkluzive de fluorida acido, "silicia kvarfluorido" kaj nitrogenoksidoj. Ĝi korodas aluminion kaj en akvo, amonia heksafluorosilikato dissolviĝas kun estiĝo de acida solvaĵo.

 Sintezo 
 Amonia fluorosilikato estiĝas pere de reakcio inter amonia hidroksido kaj heksafluorosilikata acido, kiu siavice estiĝas pere de reakcio inter la silicia duoksido kaj fluorida acido:

 Reakcioj 
Heksafluorosilikato de amonio reakcias kun amonia aluminiato estigante heksafluoroaluminiato de amonio kaj kvaroksido de silicio:Fluid Catalytic Cracking: Science and Technology, J.S. Magee, M.M. Mitchell

<center>
NH4AlO4 + (NH4)2SiF6 → (NH4)3AlF6) + SiO4

Aliflanke, heksafluoroaluminiato de amonio reakcias kun "aluminia sulfato" estigante amonia fluorido kaj sulfato de aluminio kaj fluoro.
<big>
(NH4)3AlF6 + Al2(SO4)3 → 3 AlFSO4 +3 NH4F</big>

 Literaturo 
 Fluorides in the Environment: Effects on Plants and Animals, Leonard H. Weinstein, A. Davison
 Substance name section (part 1)...v.2. Substance name section (part 2)...v.3 ..., United States. Environmental Protection Agency. Office of Toxic Substances
 Chemical safety data sheets, Royal Society of Chemistry
 Handbook of Preservatives, Michael Ash, Irene Ash
 Sigma Aldrich
 The effect of toothbrushing on surface gloss of resin composites
 Material Safety Data Sheet

 Referencoj 

Kategorio:Nitrogenaj kombinaĵoj
Kategorio:Amoniaj kombinaĵoj
Kategorio:Fluoraj kombinaĵoj
Kategorio:Silikatoj