Natria hipofosfito

Natria hipofosfito<center>200pxKemia strukturo de laNatria hipofosfito<center>200px3D Kemia strukturo de laNatria hipofosfitoAlternativa(j) nomo(j) Ununatria hipofosfito
 Natria fosfito unubaza
 Duhidrogena natria fosfito
 Natria salo de hipofosfita acido
 Natrium hypophosphorosumKemia formuloNaH2PO2CAS-numero-kodo 7681-53-0
 10039-56-2 (unuhidrata)ChemSpider kodo22758PubChem-kodo16129646Fizikaj proprecojAspektoSenkolora aŭ blankakristala solido, higroskopaMolmaso 87.98 g mol−1 (anhidra)
 105.99 g mol−1 (unuhidrata)Denseco 1.81  (unuhidrata) g/cm3Chemical Book
 1,360 kg/m3 RhodiaFandopunkto (; 363 K) (unuhidrata)SolveblecoAkvo:solveblaMortiga dozo (LD50)1584 mg/kg (muso, buŝa)Ekflama temperaturoNe brulivaSekurecaj IndikojRiskoR36 R37 R38SekurecoS17Pridanĝeraj indikoj Danĝero GHS etikedigo de kemiaĵojPubChemGHS Damaĝo-piktogramoGHS SignalvortoAvertoGHS Deklaroj pri damaĝojGHS Deklaroj pri antaŭgardoj Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo( kaj 100 kPa)
Natria hipofosfito, hipofosfito de natrio aŭ NaH2PO2 estas natria salo de hipofosfita acido kaj natria hidroksido, komerce trovata en sia unuhidrata formo. Ĉe meditemperaturo ĝi estas senkolora aŭ blanka solido, solvebla en akvo kaj facile absorbas humidecon el la aero.

Natria hipofosfito devas konserviĝi en seka kaj malvarma loko for de oksidaj materialoj. Kiam varmigita, ĝi malkomponiĝas estigante toksajn gasojn, kiel fosfino, kaŭzante iriton al la spira sistemo. Ĝi estas forta reduktagentoScience Direct kaj eksplodas kiam muelita kun kloratojThe Preparatory Manual of Black Powder and Pyrotechnics, Version 1.4, Jared Ledgard aŭ aliaj oksidagentoj.

 Sintezoj 
 Sintezo 1 
 Dissolvado de blanka fosforo kun malvarma solvaĵo de natria hidroksido:

 Sintezo 2 
 Oksidado de fosfino pere de natria hipoklorito en alkala medio:

 Sintezo 3 
 Neŭtraliga reakcio inter hipofosfita acido kaj kaŭstika sodo:
</center>

 Sintezo 4 
 Malkomponado de kalcia hipofosfito kaj natria karbonato:

 Reakcioj 
 Reakcio 1 
 Kiam hejtata, ĝi malkomponiĝas en natrian pirofosfaton, fosfinon kaj natrian metafosfaton:

 Reakcio 2 
 La anhidra salo estiĝas per iom da hejtado:

 Reakcio 3 
 Ĝi malkomponiĝas en la ĉeesto de alkaloj:

 Reakcio 4 
 Hidrogena peroksido ĝin oksidigas:

 Uzoj 
Natria hipofosfito estas ĉefe uzata por senelektra nikela galvanizadoSenelektra nikela galvanizado estas kemia tekniko por surtavoligo de alojo nikelo-fosfora aŭ nikelo-bora sur pura solida surfaco.. Per tiu metodo, ia rezista tavolo de nikelo kaj fosforo estas uzata por kovri kaj protekti malregulajn surfacojn, per vastaj aplikoj en aviado kaj petrolkampoj.

Natria hipofosfito kapabla redukti nikelajn jonojn en solvaĵo al metala nikelo sur metalaj substratoj samkiel sur plastaj substratoj. Ĉi-lasta metodo bezonas ke la substrato aktiviĝu per maldikaj partikloj da paladio. La rezultanta nikela tavolo enhavas ĝis 15% da fosforo. Ĝi same uzatas kiel nutro-aldonaĵoHandbook of Preservatives, Michael Ash,Irene Ash.

 Literaturo 
 Sigma Aldrich
 Toxnet
 Chemical Book
 ChemNet
 Food Chemicals Codex, Institute of Medicine (U.S.). Committee on Food Chemicals Codex
 Graham's Electroplating Engineering Handbook, L. J. Durney
 Advances in food research
 Surface Characteristics of Fibers and Textiles, Christopher Pastore, Paul Kiekens
 Corrosion-Resist Coatings, Ichiro Suzuki
 Frontiers in Materials Science, B. Raj

 Referencoj 

hipofosfito
Kategorio:Reduktiloj
Kategorio:Hipofosfitoj