Amonia ceria (IV) nitrato

Amonia ceria (IV) nitrato<center>100ra
200ra100raKemia strukturo de la Amonia ceria (IV) nitrato<center>200raOranĝokoloraj kristaloj de amonia ceria (IV) nitrato|-
||Kemia formulo|||<big><center>(NH4)2Ce(NO3)6</center></big>CAS-numero-kodo16774-21-3ChemSpider kodo157072PubChem-kodo16211559Fizikaj proprecojAspektooranĝo-ruĝaj kristalojMolmaso548,26 g mol−1Smiles[Ce+4].O=[N+]([O-])[O-].[O-][N+]([O-])=O.[O-]

[N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O.[NH4+].[NH4+]Denseco 2,49 g/cm3 Fandopunkto107 ĝis  (225 ĝis ; 380 ĝis 381 K)Solvebleco 141 g/100 mL ()
 227 g/100 mL ()
 Kloroformo: nesolveblaSekurecaj IndikojRiskoR8 R22 R36/37/38SekurecoS17 S26 S36Pridanĝeraj indikoj Danĝero GHS etikedigo de kemiaĵojGHS Damaĝo-piktogramoGHS SignalvortoDamaĝa substancoGHS Deklaroj pri damaĝojGHS Deklaroj pri antaŭgardoj Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo ( kaj 100 kPa)

Amonia ceria (IV) nitrato, ceria (IV) nitrato de amonio aŭ (NH4)2Ce(NO3)6 estas neorganika kombinaĵo, oranĝo-ruĝaj kristaloj, akvosolvebla ceria salo kaj specifa oksidiga reakcianto en organika sintezo krom norma oksidanto en kvanta kemia analizo.

 Preparado, proprecoj kaj strukturo 
250ra|eta|maldekstra|Ikozlatera strukturo de la CeO12.
La anjono [Ce(NO3)6]2− generiĝa per dissolviĝo de la ceria oksido Ce2O3 en varme koncentrita HNO3. La salo konsistas je anjono [Ce(NO3)6]2− kaj paro da NH4]+. La amoniakjonoj ne partoprenas en la oksidigaj reakcioj de ĉi-salo. En la anjono ĉiu nitrata grupo kelatiĝas al ceriatomo laŭ dudentaDenteco rilatas al la nombro da donantaj grupoj ene de simpla ligaĵo kiu unuiĝas iun centratomon al la kunordiga komplekso. maniero. La anjono [Ce(NO3)6]2− poseda molekulan simetrion kaj la CeO12 difinas ian ikozedron. Ce4+ estas potenca unuelektrona oksidigagento. Rilate al ĝia forta redoksa potencialo, ĝi estas eĉ pli oksidigagento ol Cl2 mem. Malmultaj stabilaj reakciantoj estas pli fortaj oksidantoj. En la redoksa procezo Ce(IV) konvertiĝas al Ce(III) signalita per malapero de la solvaĵo-koloro el oranĝokolora al flava (kondiĉe ke la substrato kaj produkto ne estu forte kolorigitaj).

 Aplikoj en organika kemio 
250ra|eta|maldekstra|Dudenteca strukturo de la

ceriatamo
En organika sintezo, ACN utilas kiel oksidiganto al multaj funkciaj grupoj (alkoholoj, fenoloj kaj eteroj) samkiel al karbono-hidrogena ligiloj, specife tiuj apartenantaj al benzila radikalo [C6H5CH2-]. Alkenoj suferas dunitroksiligo, kvankam la estiĝo subiĝas al solvaĵo. Kinonoj estiĝas ekde la katekoloj kaj hidrokinonoj kaj eĉ nitroalkanoj oksidiĝas.

ACN uzatas por konverti para-metokso-benzila kaj 3,4-dumetoksobenzilaj eteroj, kiuj estas protektaj grupoj por alkoholoj. Du ekvivalentoj de ACN necesas por ĉiu ekvivalento de para-metokso-benzila etero. La alkoholo liberiĝas, kaj la para-metokso-benzila etero konvertiĝas al para-metokso-benzilaldehido. La balancita ekvacio estas la jena:

 Literaturo 
 Organic Chemistry Portal
 Sigma Aldrich
 ACS Publications
 ReserchGate
 Avogadro 
 Chemical Book
 The International Pharmacopoeia, Volume 1, World Health Organization
 Vanadium Compounds—Advances in Research and Application: 2013 Edition ...

 Referencoj 

Kategorio:Nitrogenaj kombinaĵoj
Kategorio:Amoniaj kombinaĵoj