Amonia tiocianato

|-style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;"|Amonia tiocianato
|-
|colspan="2" style="text-align: center;"|<center>300px
|- style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |Kemia strukturo de laAmonia tiocianato
|-
|colspan="2" style="text-align: center;"|<center>100px 100px
|- style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |3D Kemia strukturo de laAmonia tiocianato
|-
||Kemia formulo||'''|<big>NH4SCN</center></big>
|-
|CAS-numero-kodo||1762-95-4 
|-
|ChemSpider kodo||14901
|-
|PubChem-kodo||15666
|- style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |Fizikaj proprecoj
|-
|Aspekto||senkolora higroskopakristala solido
|-
|Molmaso||76,122 g mol−1
|-
|Smiles||[S-]C#N.[NH4+]
|-
|Denseco||
 1,305 g/cm3 
|-
|Fandopunkto|| (; 422.6 K)
|-
|Bolpunkto|| (; 443 K)(malkomponiĝas)
|-
|Solvebleco:Akvo||128 g/100 mL ()
|-
|Mortiga dozo (LD50)||500 mg/kg (muso, buŝa)
|- style="background: yellow; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |Sekurecaj Indikoj
|-
|Sekureco||R20/21/22 R32 R52/53
|-
|Risko||S13 S61
|- style="background: #efefef; color: black"
|colspan="2" style="text-align: center;" |Pridanĝeraj indikoj
|-
|colspan="2" style="text-align: center;" | Danĝero 
|- style="background: yellow; color: black"
|colspan="2" style="text-align: center;" |GHS etikedigo de kemiaĵoj
|-
|GHS Damaĝo-piktogramo||
|-
|GHS Signalvorto||Damaĝa substanco
|-
|GHS Deklaroj pri damaĝoj||
|-
|GHS Deklaroj pri antaŭgardoj|| 
|-style="background: yellow; color: black"
|colspan="2" style="text-align: center with=50%;"|Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo ( kaj 100 kPa)
|}

Amonia tiocianato, cianato de amonio aŭ NH4SCN estas neorganika salo, senkolora kristalo, rezultanta el reakcio inter amoniako kaj iu tiocianatanjono aŭ SCN−. Amonia tiocianato povas uziĝi en titroj kun la helpo de solvaĵoj de arĝenta nitrato aŭ arĝentometrioEngineering Chemistry, Sivasankar.

Ĝi same uzatas en fabrikado de herbocidoj, tioureo, kaj travideblaj artefaritaj rezinoj; en alumetoj. kiel stabiligagento en fotografio; en pluraj kontraŭrustaj komponantoj; kiel kompletiganto en tekstila tinkturo kaj presado; kiel spuragento en naftokampoj; en separado de hafnio elde zirkonio, kaj tritaj analizoj.

 Sintezo 
Amonia tiocianato prepareblas reakciigante amoniakon kun karbona dusulfido:

<center>

aŭ

 Reakcioj 
Amonia tiocianato malkomponiĝas en la ĉeesto de alkaloj:

Baria hidroksido reakcias kun amonia tiocianato estigante amoniakon kaj barian tiocianaton, kiu estas tre malmulte solvebla, la reakcio estas tre endotermaYoutube:

Interesa efiko en analiza kemio estas reakcio inter la senkolora amonia tiocianato kun ferika klorido estigante ruĝkoloran ferikan tiocianatonPopular Science:

aŭ kun fera (III) sulfato por krei la saman efikonHandbook of Analysis and Quality Control for Fruit and Vegetable Products, S. Ranganna:

 Literaturo 
 Pharmaceutical Drug Analysis, Ashutosh Kar
 Ammonium thiocyanate does not increase herbicidal control of salmonberry, R. E. Stewart, Pacific Northwest Forest and Range Experiment Station (Portland, Or.), United States. Forest Service
 Chemical Demonstrations: A Handbook for Teachers of Chemistry, Volume 1, Bassam Z. Shakhashiri
 The International Pharmacopoeia, Volume 1, World Health Organization
 Pesticide Chemistry, G. Matolcsy, M. Nádasy, V. Andriska
 Volumetric Analysis
 Sigma Aldrich

 Referencoj 

Kategorio:Nitrogenaj kombinaĵoj
Kategorio:Amoniaj kombinaĵoj