Amonia klorato

|-style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;"|Amonia Klorato
|-
|colspan="2" style="text-align: center;"|200px
|-
||Kemia formulo|||<big><center>NH4ClO3</big>|-
|CAS-numero-kodo||10192-29-7
|-
|ChemSpider-kodo||55411
|-
|PubChem-kodo||61491
|- style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |Fizikaj proprecoj|-
|Aspekto||etaj senkoloraj aŭblankaj kristaloj
|-
|Molmaso||101.49 g mol−1
|-
|Smiles||O=Cl(=O)O.N
|-
|Denseco||2.42 g/cm3 (likva)
|-
|Fandopunkto|| (malkomponiĝo)
|-
|Solvebleco:Akvo||28,7 g/100 g ()
 115 g/100 g ()
|-
|Ekflama temperaturo||Ne brulema
|- style="background: yellow; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |Pridanĝeraj indikoj
|-
|colspan="2" style="text-align: center;" | Danĝero 
|- style="background: yellow; color: black"
|colspan="2" style="text-align: center;" |GHS etikedigo de kemiaĵoj
|-
|GHS Damaĝo-piktogramo||
|-
|GHS Signalvorto||Averto
|-
|GHS Deklaroj pri damaĝoj||
|-
|GHS Deklaroj pri antaŭgardoj|| 
|-style="background: yellow; color: black"
|colspan="2" style="text-align: center with=50%;"|Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo( kaj 100 kPa)
|}Amonia klorato (formulo:NH4ClO3''') estas kemia substanco estigita per neŭtraligo de la klorata acido kun amonia hidroksido, amonia karbonato aŭ "baria hidroksido" [(Ba(OH)3]. La amonia klorato estas oksidagento uzata kiel eksplodaĵo. La substanco estas malstabila kaj danĝera. Amonia klorato kristaliĝas per etaj nadloj tre facile solveblaj en akvo.

Per varmigo, aŭ eĉ en meditemperaturo, amonia klorato malkomponiĝas ĉirkaŭ  kun liberigo de nitrogeno, kloro kaj oksigeno, kelkfoje kun eksplodo. Eĉ ĝiaj solvaĵoj estas malstabilaj. Pro la danĝera naturo de ĉi-substanco, ĝi devas konserviĝi nur en solvaĵoj kiam necesaj, kaj neniam permesi ties kristaliĝon.

2 NH4ClO3 → N2↑ + Cl2↑ 2 O2↑ + 4 H2O

Ĝi estas solvebla en diluita alkohola solvaĵo, tamen, ĝi estas nesolvebla en pura alkoholo. Kiel forta oksidanto, ĉi-produkto ne devas enmagazeniĝi kune kun brulemaj materialoj.

 Sintezo 
Amonia klorato estiĝas kiam oni reakcias amoniakon kun karbona duoksido kaj natria klorato. La karbona duoksido reakcias kun la akvo estigante la karbonatan acidon. La karbonata acido reakcias kun la natria perklorato estigante la nesolveblan natrian bikarbonaton kaj kloratan acidon. La klorata acido reakcias kun la amoniako estigante amonian kloraton. Laŭ la ekvacio:

NaClO3 + H2CO3 + NH3 = NaHCO3↓ + NH4ClO3

 Interŝanĝa reakcio kun la amonia sulfato kaj la baria klorato:

 Reakcio inter la amoniako kaj la klorata acido:

 Literaturo 
 The Preparatory Manual of Explosives, Jared Ledgard
 Handbook of Inorganic Compounds, Dale L. Perry
 Selected Pyrotechnic Publications of K. L. and B. J. Kosanke, Part 4: 1995 ..., Kenneth L. Kosanke, Bonnie J. Kosanke
 Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds, Richard C. Ropp
 Encyclopedic Dictionary of Pyrotechnics: (and Related Subjects), K.L. Kosanke, Barry T. Sturman, Robert M. Winokur, B.J. Kosanke
 Chemistry of Pyrotechnics: Basic Principles and Theory, Second Edition, John A. Conkling, Chris Mocella
 Youtube

Kategorio:Amoniaj kombinaĵoj