Fluorata acido

|-style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;"|Fluorata acido
|-
|colspan="2" style="text-align: center;"|<center>200px
|- style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;"|<center>Bastona strukturo de la fluorata acido|-
|colspan="2" style="text-align: center;"|<center>200px
|- style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;"|<center>Kemiaj ligoj de la fluorata acido|-
|colspan="2" style="text-align: center;"|<center>200px
|- style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;"|<center>Mineralo fluorito|}Fluorata acido aŭ HFO3''' estas hipoteza oksida acido de fluoro, molekula maso 68 g/molo, gasa substanco kiu povas dissolvi silikon, kaj konservi ĝin pendanta en la gasa stato. Do, ĝi dissolvas glasojn, kristalojn kaj plurajn multekostajn ŝtonojn. Ĝi estas pli peza ol la atmosfera aero, ne estas brulema, kaj estas venena kiam enspirita. La hidrogena fluorato miksita kun akva solvaĵo estigas fluoratan acidon. Ĝia odoro estas penetranta kaj iom simila al tiu de la klorida acido.

Ĝi korodas bestajn kaj vegetalajn materialojn kaj la lumo ne havas efekton sur ĝin. Ĝi eligas blankajn fumojn en la humida atmosfero. Ĝi estas forte acida kaj do ruĝigas organikajn vegetalojn. Ĝi precipitas kalcian hidroksidon kaj ne reakcias kun platino, oro, arĝenta hidrargo, stano, plumbo, antimono, kobalto, nikelo kaj bismuto, sed reakcias kun fero, arseno kaj manganoA New Medical Dictionary: Containing an Explanation of the Terms in Anatomy ..., Robert Hooper. Fluorata acido estas preparebla reakciante "natria fluorato" kun sulfata acido kaj ne povas esti konservita en vitraĵoj.

<font color=green>
2 NaFO3 + H2SO4 → Na2SO4 + 2 HFO3
</font color=green>

 Mineralaj acidoj 
Halogenidaj acidojHFFluorida acidoHClKlorida acidoHBrBromida acidoHIJodida acidoHFOHipofluorita acidoHClOHipoklorita acidoHBrOHipobromita acidoHIOHipojodita acidoHFO2Fluorita acidoHClO2Klorita acidoHBrO2Bromita acidoHIO2Jodita acidoHFO3Fluorata acidoHClO3Klorata acidoHBrO3Bromata acidoHIO3Jodata acidoHFO4Perfluorata acidoHClO4Perklorata acidoHbrO4Perbromata acidoHIO4Perjodata acido

 Literaturo 

 A Dictionary of Chemistry, on the Basis of Mr. Nicholson's: In ..., Volume 1, Andrew Ure
 Encyclopædia Americana, Volume 5, Francis Lieber, Edward Wigglesworth, Thomas Gamaliel Bradford, Henry Vethake
 EndMemo
 Process for dissolving tin and tin alloys
 The Monthly Review, Ralph Griffiths, George Edward Griffiths
 A dictionary of chemistry and mineralogy: with an account of the ..., Volume 2, Arthur Aikin, Charles Rochemont Aikin

 Vidu ankaŭ 

 Referencoj 

Kategorio:Neorganikaj acidoj
Kategorio:Fluoridoj
Kategorio:Hidrogenaj kombinaĵoj
Kategorio:Fluoraj kombinaĵoj