Amonia nitrito

Amonia nitrito aŭ NH4NO2 estas neorganika salo rezultanta el reakcio inter la nitrita acido kaj amonia hidroksido. Ĝi trovatas kiel palflava kristaloj, kiu malkomponiĝas kiam varmigita al  estigante nitrogenon kaj akvon. Ĝi malkomponiĝas pli rapide kiam miksita en koncentrita solvaĵo ol kiam seka kristalo.

Ĝi prepareblas per oksidado de la amoniako kun la hidrogena peroksido, aŭ pere de precipita reakcio inter la "baria aŭ plumba II nitrito" kaj amonia sulfato, aŭ "arĝenta nitrito kun amonia klorido, aŭ amonia perklorato kun kalia nitrito. La precipitaĵo filtriĝas kaj la solvaĵo koncentriĝas. Senkoloraj kristaloj estiĝas kiuj estas akvosolveblaj kaj malkomponiĝas en la ĉeesto de acido, kun liberigo de nitrogeno.

 Proprecoj 
Kiel amonia perklorato, amonia permanganato, "klora duoksido" (ClO2, ozono, "mangana duoksido" kaj aliaj oksidantoj, amonia nitrito estas fortaj eksplodaj oksidantojSafety of Reactive Chemicals and Pyrotechnics, Y. Wada,N. Foster,T. Yoshida. Varmigo de miksaĵo da amonia saloj kun nitritoj kaŭzas perfortan eksplodon pro malkomponiĝo de la amonia nitrito.

Saloj de aliaj nitrogenaj bazoj kondutas sin sammaniere. Miksaĵoj da amonia klorido kaj natria nitrito ofte uzatas kiel komercaj eksplodaĵoj. Hazarda kontakto de spuroj da amonia nitrato kun restaĵoj da natria nitrito kaŭzis bruladon de malantaŭa parto de kamionplankoBretherick's Handbook of Reactive Chemical Hazards, L. Bretherick.

 Sintezoj 
Procezo RaschigIndustrial Inorganic Chemistry, Karl Heinz Büchel, Hans-Heinrich Moretto, Dietmar Werner

Nitrogena oksido reakcias kun amonia bikarbonato kaj oksigeno:

<center>
</center>

Malkomponiĝo de la amonia nitrato en malforte acida akvosolvaĵo:

<center>
</center>

Sintezo de la amonia sulfito pere de absorbado da gasmiksaĵo de nitrogena oksido kaj "ununitrogena duoksido" kun akvosolvaĵo de amoniako.

<center>
</center>

Metatezo inter la kalia nitrito kaj amonia perklorato:

<center>
</center>

 Reakcioj 
Amonia nitrito estas malstabila substanco, kiu malkomponiĝas kiam varmigita:
<center>
</center>

Kiel salo de malfortaj acido kaj bazo, ĝi reakcias meze de acida akvomedio.

<center>
</center>

Kiel salo de malfortaj acido kaj bazo, ĝi reakcias meze de baza akvomedio.

<center>
</center>

Kiam ekspoziciita sub la atmosfera oksigeno, ĝi oksidiĝas en la ĉeesto de humideco kaj altigo de temperaturo:

<center>
</center>

 Literaturo 
 Experimental Inorganic/Physical Chemistry: An Investigative, Integrated ..., M A Malati
 Concise Encyclopedia Chemistry, Mary Eagleson
 Advanced Physical Chemistry
 Chemical Kinetics
 Chemical Oxidation: Technology for the Nineties, Volume 6, Roth
 Rudiments of Chemistry
 Chemistry, Arun Mittal
 Peak Revision K.C.S.E. Chemistry

 Referencoj 

Kategorio:PH Indikiloj
Kategorio:Nitritoj
Kategorio:Amoniaj kombinaĵoj