Fera (II) amonia sulfato

|-style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;"|Amonia feroza sulfato
|-
|colspan="2" style="text-align: center;"|<center>200px
|- style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |<small>Kemia strukturo de laAmonia feroza sulfato
|-
|colspan="2" style="text-align: center;"|<center>200px
|- style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |<small>3D Kemia strukturo de laAmonia feroza sulfato
|-
|colspan="2" style="text-align: center;"|200px
|- style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |Kristaloj verdecaj de Amonia feroza sulfato
|- style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |Alternativa(j) nomo(j)
|-
|colspan="2" style="text-align: center;" |
 Sulfato de amonio kaj fero (II)
 Amonia fera (II) sulfato
|-
||Kemia formulo|||<big><center>(NH4)2Fe(SO4)2•6 H2O</big>|-
|CAS-numero-kodo||
 (anhidra)
 (heksahidratigita)
|-
|ChemSpider kodo||23246
|-
|PubChem-kodo||24863
|- style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |Fizikaj proprecoj|-
|Aspekto||Blu-verdeca solido
|-
|Molmaso||284.05 g mol−1 (anhidra)392.13 g mol−1(heksahidratigita) g mol−1
|-
|Denseco||
 1.86 g/cm3 (likva)
|-
|Fandopunkto||100 to (212 to ; 373 to 383 K)
|-
|Solvebleco:Akvo||269 g/L ()
|-
|Mortiga dozo (LD50)||3250 mg/kg (muso, buŝa)
|- style="background: yellow; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |Sekurecaj Indikoj
|-
|Risko||R36/37/38
|-
|Sekureco||S24/25
|- style="background: yellow; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |Pridanĝeraj indikoj
|-
|colspan="2" style="text-align: center;" | Danĝero 
|- style="background: yellow; color: black"
|colspan="2" style="text-align: center;" |GHS etikedigo de kemiaĵoj
|-
|GHS Damaĝo-piktogramo||
|-
|GHS Signalvorto||Averto
|-
|GHS Deklaroj pri damaĝoj||
|-
|GHS Deklaroj pri antaŭgardoj|| 
|-style="background: yellow; color: black"
|colspan="2" style="text-align: center with=50%;"|Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo( kaj 100 kPa)
|}Amonia fera (II) sulfato aŭ Salo de Mohr''' estas neorganika kombinaĵo kun kemia formulo (NH4)2Fe(SO4)2·6 H2O. Konsistanta je duoblaj malsamaj katjonoj, Fe2+ kaj NH4+, ĝi estas klasita kiel duobla salo de fera (II) sulfato kaj amonia sulfato kaj ordinare uzatas kiel reakcianto en laboratorio. Samkiel aliaj ferozaj sulfatoj, amonia feroza sulfato dissolviĝas en akvo por estigi akvokompleksaĵon [Fe(H2O)6]2+, kiu posedas oktoedran molekulan geometrion.

Ĉi-komponaĵo apartenas al grupo da duoblaj sulfatoj nomataj SkonitojA Dictionary of Chemistry, John Daintith aŭ Saloj de TuttonProgress in Inorganic Chemistry, Volume 6, F. Albert Cotton, omaĝe al Alfred Edwin Howard Tutton (1864-1938)Jstor.org, kiuj estigas unuklinajn kristalojn kaj havas formulon M2N(SO4)2 . 6 H2O. Ĉi-grupo povas miksi metalojn kaj kristaliĝi kun aliaj skonitaj kristaloj.

 Aplikoj 
250px|eta|maldekstra|La katjono [Fe(H2O)6]2+ posedas oktoedran molekulan geometrion.

En analiza kemio, ĉi-salo estas preferebla inter la aliaj el la ferozaj sulfatoj por titradoceloj pro tio ke ĝi malpli inklinas al aeroksidado ol fero (III). La oksidado de solvaĵoj kun fero (II) estas tre pH-dependa, okazante multe pli rapida sub alta pH. La amoniaj jonoj igas solvaĵojn kun salo de Mohr iomete acida, kaj tio malrapidigas la oksidoprocezon. Sulfata acido ordinare aldoniĝas al tiuj solvaĵoj por malpliigi oksidadon al fero (III).

Salo de Mohr nomatas omaĝe al germana kemiisto Karl Friedrich Mohr, kiu faris gravajn kontribuaĵojn rilate al metodologio pri titrado en la 19-a jarcento.

Ĝi same uzatas en la dozometro de FrickeThe Physics of Radiation Therapy, Faiz M. Khan por mezuri altajn dozojn de gama-radioj.

 Preparado 
Salo de Mohr preparatas per dissolviĝo de egalmoluma miksaĵo da hidratigita feroza sulfato kaj amonia sulfato en akvo enhavanta iom da sulfata acido, kaj sekve submetante la rezulta solvaĵo al kristaliĝo. Feroza amonia sulfato estigas klarverdajn kristalojn. La "Analar Standards for Laboratory Chemicals"New Scientist 11 Oct 1979 specigas purecon por la norma salo de Mohr ≥99%. Antaŭ ol uzado en tritadoj, la salo devas rekristaliĝi, filtriĝi, laviĝi kaj sekiĝi. La plej ordinara malpuraĵo de la salo estas la Mg, Mn, Ni, Pb kaj Zn.

 Literaturo 
 Sigma Aldrich
 Mohr's salt
 Chemical Book
 A Manual for the Chemical Analysis of Metals
 Chemical Principles, Steven Zumdahl
 Edexcel A Level Chemistry Student, Book 1, Andrew Hunt, Graham Curtis, Graham Hill
 Filter Maintenance and Operations Guidance Manual, Alan Hess, Michael Chipps, Anthony Rachwa
 Drugs.com 

 Referencoj 

Kategorio:Nitrogenaj kombinaĵoj
Kategorio:Amoniaj kombinaĵoj