Amonia nitrato

|-style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;"|Amonia nitrato
|-
|colspan="2" style="text-align: center;"|<center>300ra|Amonia nitrato
|- style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |Bastona kemia reprezentado de amonia nitrato
|-
|colspan="2" style="text-align: center;"|<center>300ra|Amonia nitrato
|- style="background: #efefef; color: black"
|colspan="2" style="text-align: center;" |3D kemia strukturo de amonia nitrato
|-
|colspan="2" style="text-align: center;"|200ra
|- style="background: #efefef; color: black"
|colspan="2" style="text-align: center;" |Kristaloj de amonia nitrato
|- style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |Alternativa(j) nomo(j)
|-
|colspan="2" style="text-align: center;" |Ammonium nitricum
|-
||Kemia formulo|||<big><center>NH4NO3</big>|-
|CAS-numero-kodo||6484-52-2
|-
|ChemSpider kodo||21511
|-
|PubChem-kodo||22985
|- style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |Fizikaj proprecoj|-
|Aspekto||blanka aŭ bruneta solido,triedra kristala strukturo
|-
|Molmaso||80.052 g mol−1
|-
|Smiles||[O-][N+]([O-])=O.[NH4+]
|-
|Denseco||1.725 g/cm3 (likva)
|-
|Fandopunkto|| (; 442.8 K)
|-
|Bolpunkto||ĉirkaŭ ; malkomponiĝas
|-
|Solvebleco:Akvo||
 118 g/100 ml ()
 150 g/100 ml ()
 297 g/100 ml ()
 410 g/100 ml ()
 576 g/100 ml ()
 1024 g/100 ml ()
|-
|Mortiga dozo (LD50)||2085–5300 mg/kg (buŝa, musoj)
|- style="background: yellow; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |Sekurecaj Indikoj
|-
|Risko||
 R8
 R9
|-
|Sekureco||
 S15
 S16
|- style="background: yellow; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |Pridanĝeraj indikoj
|-
|colspan="2" style="text-align: center;" | Danĝero 
|- style="background: yellow; color: black"
|colspan="2" style="text-align: center;" |GHS etikedigo de kemiaĵoj
|-
|GHS Damaĝo-piktogramo||
|-
|GHS Signalvorto||Averto
|-
|GHS Deklaroj pri damaĝoj||
|-
|GHS Deklaroj pri antaŭgardoj|| 
|-style="background: yellow; color: black"
|colspan="2" style="text-align: center with=50%;"|Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo ( kaj 100 kPa)
|}Amonia nitrato''' aŭ NH4NO3 estas nitrata salo de amoniako, blanka kristala solido kaj alte akvosolvebla. Ĝi ĉefe uzatas en agrikulturo kiel sterko kun alta enhavo da nitrogeno. La kombinaĵo uzatas kiel eksplodilo en minado, kaj kelkfoje ankaŭ kiel improvizita eksploda meĥ@anismo. Ĝi estas la ĉefa komponaĵo de la amonia nitrato/bruloleo, pli konata kiel ANFOANFO estas la ĉefliteroj de ammonium nitrate/fuel oil., iu eksplodilo tre populara, kiu reprezentas 80% de la eksplodiloj uzataj en Usono.

Ĝi same uzatas en mekanismoj por tuja malvarmigo, kiel hidratiga salo ene de endoterma procezo, kvankam iom post iom ĝi fariĝas ekster-uza en multaj landoj pro la danĝero kiun ĝi reprezentas pro ĝia potenca uzo en improvizitaj eksplodo-mekanismoj kaj la sintezo de neleĝaj substancoj.

Amonia nitrato trovatas en naturo kiel erco (simila al tiu de salpetro kaj aliaj nitrogenaj mineraloj tiel kiel la natria nitrato) en la plej sekaj regionoj de la Atakama-Dezerto, en Ĉilio, ofte kiel krusto sur la grundo kaj/aŭ kune kun aliaj nitratoj, kloratoj, jodatoj kaj halogenidaj mineraloj. Amonia nitrato estis ekspluatita tie en la pasinteco, sed nuntempe 100% de la produkto uzita hodiaŭ estas sinteza.

 Produktado 
La industria produktado de amonia nitrato entenas acido-bazan reakcion de amoniako kun nitrata acido

Amoniako uzatas laŭ ĝia anhidra formo (t. e. kiel gaso) kaj la nitrata acido koncentrita. La reakcio estas perforta pro ĝia alte ekzoterma naturo. Post kompleta reakcio, ordinare kun ĉirkaŭ 83% da koncentriĝo, la eksceso de akvo vaporiĝas al amonita nitrato (AN) inter 95% kaj 99,9% da koncentriĝo depende de la pureco-grado je la komencaj reakciantoj.

La fandita amonia nitrato estas tiam transformita en "buletojn" aŭ etajn sferojn ene de iu sprajturo, aŭ en grajnetojn per sprajado kaj ĵetado en rotacian tamburon. La buletoj aŭ la grajnetoj estas tiam sekigitaj, malvarmigitaj kaj poste kovritaj por malpermesi aglomeradon de la produkto. Ĉi-buletoj aŭ grajnetoj de amonia nitrato estas la sinteza produkto trovata en komerco.

La amoniako necesa por ĉi-metodo estas farita de la "Haber-Bosch Procezo", kiu produktas amoniakon per senpera reakcio inter hidrogeno kaj nitrogeno. La amoniako produktita estas tiam oksidita al nitrata acido. Alia produktado-metodo uzata estas la tiam nomata "Procezo Odda"Procezo Odda estas industria procezo por produktado de nitrogenaj sterkoj, surbaze de fosfata erco kun nitrata acido.. Amonia nitrato povas ankaŭ estiĝi pere de la reakcio de duobla interŝanĝo:

(NH4)2SO4 + 2 NaNO3 → 2 NH4NO3 + Na2SO4

(NH4)2SO4 + Ca(NO3)2 → 2 NH4NO3 + CaSO4
Natria sulfato estas eligita per temperaturo-malaltigo de la miksaĵo. Ĉar la natria sulfat estas malpli solvebla en akvo ol AN, ĝi precipitiĝas kaj estas forigita per filtrado. Pri la reakcio kun la kalcia nitrato, la kalcia sulfato estigita estas tute malsolvebla, eĉ sub meditemperaturo.

 Sekureco, manipulado kaj stokado 
Responde al pluraj eksplodaĵoj kiuj rezultis en mortoj da sennombraj homoj, la "Usona Agentejo por Protektado de la Vivmedio" (EPA), la "Administracio por Okupa Sekureco kaj Sano" (OSHA) kaj la "Buroo de Alkoholo, Tobako kaj Fajrarmiloj", per kuna agado publikigis gvidlibron por sekureco.
Varmigo aŭ sparkiga fonto povas kaŭzi perfortan bruladon kaj eksplodon.

Amonia nitrato reakcias kun brulaĵo kaj redukto-materialojn pro tio ke ĝi estas forta oksidanto. Kvankam ĝi estas ĉefe uzata kiel sterko, ĝi same uzatas kiel eksplodigilo. Kelkfoje ĝi estis uzata por tereksplodo en fabrikado de fiŝlagoj. Amonia nitrato ankaŭ estis uzata por modifi la eksplodigo-gradon de aliaj eksplodagentoj, samkiel amoniobazaj dinamitoj, ekzemple, nitroglicerino kaj amatoloAmatolo estas alte eksplodema materialo farita el miksaĵo da TNT kaj amonia nitrato..

Sennombraj sekureco-katalogoj estas disponeblaj por stokado kaj manipulado de la amonia nitrato. Ĝi neniel kaj neniam devas stokiĝi apud brulsubstancoj.

Amonia nitrato posedas kritan relativan humidecon de 59,4%, super kiu ĝi absorbos humidecon de la atmosfero. Tiamaniere ke, estas grave stoki amonia nitrato en firme fermitaj vazoj, alie ĝi povas fandiĝi kiel granda solida maso. Amonia nitrato kapablas absorbi sufiĉan humidecon tiel ke ĝi likviĝas. Miksaĵo da amonia nitrato kun certaj aliaj sterkoj povas malaltigi la kritan relativan humidecon.

La potencialo por ĝia uzado kiel eksplodaĵo rezultis en reguligaj mezuroj. Ekzemple, en Aŭstralio, la Regularo por Danĝeraj Produktoj komencis funkcii en aŭgusto 2005, por indukti al licenciĝo pri traktado de tiaj substancoj. Licencoj estas oferdonataj nur al kandidatoj kiuj disponas je adekvata sekureco tiel ke misuzoj ne okazu. Aldonaplikoj, tiel kiel edukado kaj esplorceloj ankaŭ estas konsiderataj, tamen, individuaj uzoj ne. Dungitoj de tiuj licencitoj kun rajto je transportado de tiaj substancoj necesos pri kontrolo fare de rajtigita teamo kaj devos aprobiĝi de nacia politika kontrolo pri sekureco antaŭ ol licencio estu koncedita.

Je la 4-a de aŭgusto 2020 en Libano okazis du eksplodoj en la havenareo de Bejruto, tuj apud la centro. Pli ol cent homoj mortis kaj pli ol 5000 vundiĝis. Okazis eksplodo en la haveno, kio kaŭzis duan, multe pli fortan eksplodon (2750 tunoj da amonia nitrato).

 Literaturo 
 Handbook of Corrosion Data, Bruce D. Craig, David S. Anderson
 Lees' Loss Prevention In The Process Industries: Hazard Identification ..., Sam Mannan
 The Preparatory Manual of Explosives, Jared Ledgard
 Fertilizer Manual, UN Industrial Development Organization
 Ammonium Nitrate: A Comparative Analysis of Factors Affecting Global Trade ...
 Ammonium Nitrate: Synthesis, Chemical Properties, and Health Hazards, Donald C. Rivera
 Chemistry for You, Lawrie Ryan
 Ammonium Nitrate Explosives for Civil Applications: Slurries, Emulsions and .., Erode G. Mahadevan
 Hazardous Materials Chemistry for Emergency Responders, Third Edition, Robert Burke
 Chemistry: The Molecular Science, John Olmsted, Gregory M. Williams
 The Chemistry of Explosives, Jacqueline Akhavan
 Chemical Processing Handbook, John J. McKetta Jr

 Referencoj 

Kategorio:Nitrogenaj kombinaĵoj