Amonia bifluorido

|-style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;"|Amonia hidrogena dufluorido
|-
|colspan="2" style="text-align: center;"|100ra 200ra
|- style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |Kemia strukturo de laAmonia hidrogena dufluorido
|-
|colspan="2" style="text-align: center;"|100ra 100ra
|- style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |Kemia strukturo de laAmonia hidrogena dufluorido
|-
|colspan="2" style="text-align: center;"|100ra
|- style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |
|-
||Kemia formulo||'''|<big>NH4HF2</center></big>
|-
|CAS-numero-kodo||1341-49-7
|-
|ChemSpider kodo||21241205
|-
|PubChem-kodo||14935
|- style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |Fizikaj proprecoj
|-
|Aspekto||blankaj kristaloj, kuba strukturo
|-
|Molmaso||57.04 g•mol−1 g mol−1
|-
|Smiles||[NH4+].F[H-]F[F-].F.[NH4+]
|-
|Denseco||
 1.50 g cm−3 g/cm3 
|-
|Refrakta indico|
|-
|Fandopunkto|| (; 399 K)
|-
|Bolpunkto|| (; 513 K)
|-
|Solvebleco:Akvo||63g/100ml 
|-
|Solvebleco:Etanolo||tre malmulte solvebla
|-
|Mortiga dozo (LD50)||130 mg/kg (muso, buŝa)
|- style="background: yellow; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |Sekurecaj Indikoj
|-
|Sekureco||R25 R34
|-
|Risko||(S1/2) S22 S26 S37
|- style="background: yellow; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |Pridanĝeraj indikoj
|-
|colspan="2" style="text-align: center;" | Danĝero 
|- style="background: yellow; color: black"
|colspan="2" style="text-align: center;" |GHS etikedigo de kemiaĵoj
|-
|GHS Damaĝo-piktogramo||
|-
|GHS Signalvorto||Damaĝa substanco
|-
|GHS Deklaroj pri damaĝoj||
|-
|GHS Deklaroj pri antaŭgardoj|| 
|-style="background: yellow; color: black"
|colspan="2" style="text-align: center with=50%;"|Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo( kaj 100 kPa)
|}

Amonia hidrogena dufluorido aŭ NH4HF2 estas neorganika kombinaĵo, rezultanta el reakcio inter amoniako kaj fluorida acido. Ĝi estas senkolora salo, uzata por vitro-gravurado, kaj peranto en la procezo por produktado de fluorida acido.

Ĝi estas ne bruliva substanco, tamen ĝi povas reakcii kun neakordigeblaj materialoj kaj liberigi varmon krom aliaj toksaj substancoj. Ĝiaj polvoj povas estigi eksplodivajn miksaĵojn en la aero. En altaj temperaturoj, ĝia malkomponiĝo estigas nitrogenajn oksidojn, fluoron, kaj amoniakon, kiuj estas alte toksaj. En sufiĉa kvanto, amoniaka gaso povas estigi eksplodigajn miksaĵojn en la aero.

 Strukturo 
Amonia hidrogena dufluorido, kiel ĝia nomo sugestas, enhavas bifluoridan anjonon aŭ HF2−. Ĉi-tiu centrosimetria triatoma anjono prezentas la plej fortan hidrogenan ligon konatan, kun longo H-F je 114 pm, kaj ligoenergio pli granda ol 155 kJ mol−1.

En la solida substanco, ĉiu amonia katjono ĉirkaŭiĝas de kvar fluoridaj centroj en iu kvaredro, kun H-F hidrogenaj ligoj ĉeestantaj inter la hidrogenaj atomoj de la amoniakjonoj kaj la fluoratomoj. La solvaĵoj enhavas kvaredrajn katjonojn [NH4]+ kaj linearajn anjonojn HF2−.

 Sintezoj 
La hidrogena dufluorido de amonio konsideratas kiel peranto en produktado de fluorida acido ekde la "heksafluorosiliciata acido". Tiamaniere ke, la heksafluorosiliciata acido hidroliziĝas por generi la amonian fluoridon, kiu termike malkomponiĝas por estigi la amonian hidrogenan dufluoridon.

<center>

<center>
 Reakcio inter amoniako kaj fluorida acido:

<center>
 Varmomalkomponiĝo de la amonia klorido:

<center>
 Reakcio inter la fluorida acido kaj la amonia fluorido:

<center>
</center>

 Reakcioj 
 Kiam varmigita, amonia hidrogena dufluorido malkomponiĝas:

<center>
</center>
 En la ĉeesto de koncentritaj acidoj ĝi malkomponiĝas:

<center>
</center>
 En la ĉeesto de koncentritaj alkaloj ĝi same malkomponiĝas:

<center>
</center>
 La hidrogena dufluorido de amonio estas komponanto de kelkaj mordantoj. Ĝi atakas la silicon kiu estigas la glason:

<center>
'''
</center>

 Literaturo 
 Sigma Aldrich
 Chimex Ltd
 Chemicalland21
 Cameo Chemicals
 FluorideAlert.org 
 Synthesis of Uranium Fluorides from Uranium Dioxide with Ammonium Bifluoride ... 
 Risk Management for Hazardous Chemicals, Volume 1, Jeffrey Wayne Vincoli

Kategorio:Nitrogenaj kombinaĵoj
Kategorio:Amoniaj kombinaĵoj