Natria jodato

Natria jodato<center>200pxKemia strukturo de laNatria jodato<center>120px 150px3D Kemia strukturo de laNatria jodatoAlternativa(j) nomo(j) Jodato de natrio
 Natria salo de jodata acidoKemia formuloNaIO3CAS-numero-kodo7681-55-2 ChemSpider kodo22760PubChem-kodo23675764Fizikaj proprecojAspektoOrtorombaj senkoloraj aŭblankaj senodoraj kristalojMolmaso197.89 g mol−1Smiles[Na+].[O-]I(=O)=ODenseco4,28 g/cm3Fandopunkto  (; 698 K)(anhidra) malkomponiĝas
  (;293.00 K) (kvinhidrata)Solvebleco:Akvo Akvo:2.5 g/100 mL ()
 8.98 g/100 mL ()
 9.47 g/100 mL ()
 32.59 g/100 mL ()Solvebleco Acetata acido: solvebla
 Etanolo: nesolvebla
 Dumetil-formiamidoMortiga dozo (LD50) 108 mg/kg (muso, intravejna)
 505 mg/kg (muso, buŝa)Sekurecaj IndikojRiskoR8 R22 R42/43SekurecoS2 S17 S22 S36/37 S45Pridanĝeraj indikoj Danĝero GHS etikedigo de kemiaĵojGHS Damaĝo-piktogramoGHS SignalvortoDamaĝa substancoGHS Deklaroj pri damaĝojGHS Deklaroj pri antaŭgardoj Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo( kaj 100 kPa)

Natria jodato, jodato de natrio aŭ NaIO3 estas natria neorganika kombinaĵo el jodata acido. Jodato de natrio estas oksidagentoAntimicrobials—Advances in Research and Application: 2013 Edition, kaj kiel tia ĝi povas kaŭzi brulon kiam en kontakto kun organikaj substancoj aŭ reduktagentoj. Ĝi uzatas kiel antisepsia, malinfektilo, nutro-aldonaĵoAcademic Press Dictionary of Science and Technology, Christopher G. Morris, Academic Press, ktp.

 Sintezo 
 Kompleta neŭtraligo de jodata acido kaj kaŭstika sodo:

 Joda dissolvado en varma solvaĵo de natria hidroksido

 aŭ natria karbonato:

 Per elektrolizo de solvaĵo da natria jodido:

 Varma oksidado de jodo kaj kloro en solvaĵo de natria hidroksido:

 Oksidado de jodo per natria klorato:

 Oksidado de jodo per natria bromato:

 Dissolvado de kvinoksido de jodo kaj natria hidroksido:

 Reakcio pri duobla interŝanĝo inter arĝenta jodato kaj natria klorido:

 Reakcioj 
 La anhidra salo estiĝas per vakua sekigado de la hidrato:

 Sub alta temperaturo, natria jodato malkomponiĝas:

 Ĝi estas forta oksidagento:

 Natria perjodato estiĝas per elektrolizo de natria jodato:

 Natria jodato reakcias kun fosfata acido por estigi jodon kaj la respektivan natrian fosfaton:

 Jodato fariĝas perjodato en la ĉeesto de natria hipoklorito:

 Literaturo 
 The Chemical News and Journal of Industrial Science: With which is ..., William Crookes, James H. Gardiner, Gerald Druce, H. W. Blood Ryan
 Chemistry, John Daintith
 Techniques in Clinical Chemistry: A Handbook for Medical Laboratory Technicians, Frederick N. Bullock
 Comprehensive Chemistry XI, Dr. N . K. Verma, S. K. Khanna, Dr. B. Kapila
 Excel With Subjective Chemistry For Cbse-Pmt Final Examination, Prof. S. K. Khanna,Dr. N. K. Verma, Dr. B. Kapila

 Referencoj 

Kategorio:Natriaj kombinaĵoj
Kategorio:Jodatoj
Kategorio:Jodaj kombinaĵoj