Amonia azido

|-style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;"|Amonia azido
|-
|colspan="2" style="text-align: center;"|<center>200px
|- style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |Kemia strukturo de laAmonia azido
|-
|colspan="2" style="text-align: center;"|100px 200px
|- style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |Kemia strukturo de laAmonia azido
|-
||Kemia formulo||'''|<big>NH4N3</center></big>
|-
|CAS-numero-kodo||12164-94-2
|-
|PubChem-kodo||10313046
|- style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |Fizikaj proprecoj
|-
|Aspekto||senodora, blanka kristala solido
|-
|Molmaso||60.059 g mol−1
|-
|Smiles||[NH4+].[N-]=[N+]=[N-]
|-
|Denseco||
 1.3459 g/cm3 (likva)
|-
|Fandopunkto|| (; 433 K)
|-
|Bolpunkto|| (; 673 K) (malkomponiĝas)
|- style="background: yellow; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |Sekurecaj Indikoj
|- style="background: yellow; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |Pridanĝeraj indikoj
|-
|colspan="2" style="text-align: center;" | Danĝero 
|- style="background: yellow; color: black"
|colspan="2" style="text-align: center;" |GHS etikedigo de kemiaĵoj
|-
|GHS Damaĝo-piktogramo||
|-
|GHS Signalvorto||Damaĝa substanco
|-
|GHS Deklaroj pri damaĝoj||
|-
|GHS Deklaroj pri antaŭgardoj|| 
|-style="background: yellow; color: black"
|colspan="2" style="text-align: center with=50%;"|Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo ( kaj 100 kPa)
|}

Amonia azido, azido de amonio aŭ NH4N3 estas neorganika salo de amoniako kun azida acido. Tiel kiel aliaj neorganikaj azidoj, ĉi-senkolora kristala salo estas potenca eksplodaĵo, kvankam ĝi posedas relative malaltan sensivecon. Amonia azido estas fiziologie aktiva kaj inhalado de etaj kvantoj kaŭzas kapdolorojn kaj korbatadojn. Ĝi estis unue izolita en 1890 far Theodor Curtius (1857-1928), krom aliaj azidoj. Amonia azido estas jona substanco, tre malmulte solvebla en akvo, enhavas ĉirkaŭ 93% da nitrogeno po pezo kiel amonia katjono (NH4+) kaj azida anjono (-N=N-N). Ĝi estas struktura izomero de la "tetrazeno".

 Sintezo 
Amonia azido prepareblas ekde amoniako kaj dunitrogena oksido:
<center>

aŭ pere de reakcio inter la amonia klorido kaj natria azidoChemistry of pseudohalides, Andriĭ Matviĭovych Holub, H. Köhler, Viktor Vasylʹovych Skopenko. En etanolaj solvaĵoj amonia azido precipitiĝas kiel senkoloraj nadloj.

<center>

 Literaturo 
 Inorganic Chemistry, Egon Wiberg, Nils Wiberg
 The Preparatory Manual of Explosives, Jared Ledgard
 Organic Chemistry, Jonathan Clayden,Nick Greeves,Stuart Warren
 The Chemistry of Explosives, Jacqueline Akhavan
 A Comprehensive Guide to the Hazardous Properties of Chemical Substances, Pradyot Patnaik

 Referencoj 

Kategorio:Nitrogenaj kombinaĵoj
Kategorio:Amoniaj kombinaĵoj