Natria ferocianido

Heksacianoferato de natrio 
 Kvarnatrio de heksacianoferato 
 Flava prusiato de natrioHealthy BlissKemia formuloNa4Fe(CN)6CAS-numero-kodo13601-19-9ChemSpider kodo19957180PubChem-kodo26129Fizikaj proprecojAspektopalflava kristaloj, senodorajMolmaso 303,91 (anhidra) 
 356,07 (dekahidrata)Smiles[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[Na+].[Na+].[Na+].[Na+].[Fe+2]Denseco1,458 g/cm3Refrakta indicoFandopunkto  (; 708 K) (anhidra) 
  (; 354.6 K) (dekahidrata) (malkomponiĝas)Solvebleco: Akvo 10.2 g/100 mL ()
 17.6 g/100 mL ()
 39.7 g/100 mL ()Nutro-aldonaĵoE535Mortiga dozo (LD50)6400 mg/kg (muso, buŝa)Ekflama temperaturoNe brulivaSekurecaj IndikojRiskoR32 R52 R53              SekurecoS22 S24 S25 S50 S61          Pridanĝeraj indikoj Danĝero GHS etikedigo de kemiaĵojPubChemGHS Damaĝo-piktogramoGHS SignalvortoDamaĝa substancoGHS Deklaroj pri damaĝojGHS Deklaroj pri antaŭgardoj Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo( kaj 100 kPa)
Natria ferocianido, ferocianido de natrio aŭ Na4Fe(CN)6 estas neorganika natria salo de heksacianata acido aŭ H4[Fe(CN)6]. Ĝi estas flava kristala solido, solvebla en akvo kaj nesolvebla en alkoholo. Malgraŭ la cianidaj (CN) ligantojEn kemio, liganto estas ĉiu jono aŭ molekulo kiu ligiĝas al la centra metalatomo por estigi kunordigan kompleksaĵon., natria ferocianido havas malaltan toksecon (taga akceptebla ingestado inter 0 kaj 0,025 mg/kg da korpopezo).

La ferocianidoj estas malpli toksaj ol multaj saloj de cianido, pro tio ke la molekulo inklinas al neliberigo de cianidaj jonoj. Tamen, kiel ĉiuj solvaĵoj de ferocianidaj saloj, aldono de acido povas rezulti en produktado de cianida gaso, kiu estas toksa. Laŭ ĝia dekahidrata formo, Na4Fe(CN)6, estas konata kiel flava prusiato de natrio. La flava koloro apartenas al la anjono ferocianido.

 Sintezo 
 Reakcio inter fera (II) klorido kaj natria cianido:

 Reakcio inter fera (III) sulfato kaj natria cianidoCyanide in Water and Soil: Chemistry, Risk, and Management, David A. Dzombak, Rajat S. Ghosh, George M. Wong-Chong:

 Reakcio inter fera (II) cianido kaj natria cianido:

 Reakcio 
 Flavo de prusio reakcias kun Fe3+ jonoj por estigi bluon de Prusio :

3 Na4[Fe(CN)6] (Flavo de Prusio) + 4 FeCl3 →Fe4[Fe(CN)6]3 (Bluo de Prusio) + 12 NaCl}

 Literaturo 
 Sigma Aldrich
 TheGoodScentsCompany
 United States Environmental Protection Agency 
 Toxnet
 Guidelines for the Selection of Snow and Ice Control Materials to Mitigate ..., Levelton Consultants Limited
 A Laboratory History of Chemical Warfare Agents, Jared Ledgard
 The Peaceful Pill Handbook, Philip Nitschke, Fiona Stewart

 Referencoj 

Kategorio:Natriaj kombinaĵoj
Kategorio:Feraj kombinaĵoj
Kategorio:Cianidoj
Kategorio:Ferocianidoj