Amonia perklorato

||Kemia formulo|||<big><center>NH4ClO4</center></big>CAS-numero-kodo7790-98-9ChemSpider kodo23041PubChem-kodo24639Fizikaj proprecojAspektoSenkoloraj aŭ blankaj kristaloj,ortorombaj kaj kubikaj strukturojMolmaso117.49 g/mol g mol−1Smiles[O-]Cl(=O)(=O)=O.[NH4+]Denseco1.95 g/cm3 (likva)FandopunktoEkzoterma malkomponiĝoSolvebleco:Akvo 11.56 g/100 mL ()
 20.85 g/100 mL ()
 57.01 g/100 mL ()Solvebleco Solvebla en metanolo
 parte solvebla en Acetono
 Nesolvebla en EteroEkflama temperaturo (; 513 K)Memsparka temperaturoSekurecaj IndikojRisko R9 R20 R21
 R22 R44Sekureco S14 S16 S27
 S36 S37Pridanĝeraj indikoj Danĝero GHS etikedigo de kemiaĵojGHS Damaĝo-piktogramoGHS SignalvortoDamaĝa substancoGHS Deklaroj pri damaĝojGHS Deklaroj pri antaŭgardoj Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo ( kaj 100 kPa)

Amonia perklorato aŭ NH4ClO4 estas neorganika kombinaĵo, rezultanta el reakcio inter la perklorata acido kaj amoniako. Ĝi estas potenca oksidanto, kaj tio klarigas ĝian ĉefan uzon kiel solida propulsanto. Pluraj akcidentoj jam okazis pro ĝia maladekvata uzo kaj la plej fama estas la katastrofo de PEPCONSun, Sin & Suburbia: An Essential History of Modern Las Vegas, Geoff Schumacher, en la 4-a de majo 1988.

 Produktado 
Amonia perklorato estiĝas per reakcio inter la amoniako kaj perklorata acido, kaj ĝi estas la ĉefa kialo por industria produktado de perklorata acido. Ĝi same estas produktebla per reakcio inter la amoniaj saloj kun natria perklorato. Ĉi-procezo faras uzon el la solvebleco de la NH4ClO4 kiu estas dekfoje malpli ol tiu de la natria perklorato.

<font color=green>
NH4OH + HClO4 → NH4ClO4 + H2O
</font color=green>

<font color=green>
<center>
2 NaClO4 + (NH4)2CO3 → 2 NH4ClO4 + Na2CO3
</font color=green>

aŭ

<font color=green>
2 NaClO4 + NH4Cl → 2 NH4ClO4 + NaCl
</center>

HClO4 + NH4Cl → 2 NH4ClO4 + HCl
</font color=green>

 Uzoj kaj reakcioj 
Amonia perklorato estas la malpli solvebla salo el ĉiuj kombinaĵoj de amonio: ĉirkaŭ 20 gramoj dissolviĝas en 100 ml da akvo. Kiam varmigita supra ol  ĝi malkomponigas kun estigo de klorida acido, oksigeno, nitrogeno kaj akvo.

Amonia perklorato uzatas, kune kun aglutinaĵo, kiel solida raketo-propulsilo; en la fajro-artefaritaĵoj kiel eksplodaĵo. La eksplodaj produktoj rezulte de la malkomponiĝo de la amonia perklorato ekspansiiĝas pro la varmo kreita en la reakcio. La amonia jono agas kiel reduktagento, kaj la perklorata anjono kiel oksidanto. La oksigeno kaj nitrogeno rezultanta povas interreakcii.

Tiamaniere ke, oni povas aldoni 30% da aluminia polvo kiu servas kiel aktiva brulaĵo, kaj pro la alta temperaturo de la reakcio, la interago de la substancoj daŭras. La specifa impulsoSpecifa impulso estas la periodo en sekundoj, dum kiu 1 kg da maso de propergolo estigos ekpuŝon kun 1 kg da forto (kg/s). estas la plej malgranda ol la plejmulto de la likvaj brulaĵoj. La senkontrola brulado de la amonia perklorato estas tre danĝera. Ekzemple, la kemia akcidento en PEOCON, urbo Henderson, Nevado, Usono sentiĝis 45 km-oj malproksima.

 Literaturo 
 Chemistry of Pyrotechnics: Basic Principles and Theory, Second Edition, John A. Conkling, Chris Mocella
 Chemistry and Chemical Reactivity, Enhanced Edition, John Kotz, Paul Treichel, John Townsend
 Applications of Environmental Aquatic Chemistry: A Practical Guide, Third ..., Eugene R. Weiner
 ADVANCES IN CHEMICAL ENGINEERING, Volume 7
 Perchlorate in the Environment, Edward Todd Urbansky
 Chemistry of High-Energy Materials, Thomas M. Klapötke
 Issues in Chemistry and General Chemical Research: 2011 Edition

 Belaj prezentaĵoj de Youtube 
 Reakcio inter amonia perklorato kaj aluminio
 Reakcio inter amonia perklorato kaj aluminia polvo
 Eksplodaĵo kun amonia perklorato
 Propulsagento per senfuma amonia perklorato
 Raketa motoro en statika testo kun amonia perklorato

 Referencoj 

Kategorio:Nitrogenaj kombinaĵoj
A