Hipojodita acido

|-style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;"|Hipojodita acido
|-
|colspan="2" style="text-align: center;"|<center>200px
|- style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |Kemia strukturo de laHipojodita acido
|-
|colspan="2" style="text-align: center;"|<center>100px
|- style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |3D Kemia strukturo de laHipojodita acido
|-
|CAS-numero-kodo||14332-21-9
|-
|ChemSpider kodo||109942
|-
|PubChem-kodo||123340
|- style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |Fizikaj proprecoj
|-
||Kemia formulo||'''|<big>HIO</center></big>
|-
|Molmaso||143.89 g mol−1
|-
|Smiles||IO
|-
|Acideco (pKa)||10,64
|-
|colspan="2" style="text-align: center;" | Danĝero 
|- style="background: yellow; color: black"
|colspan="2" style="text-align: center;" |GHS etikedigo de kemiaĵoj
|-
|GHS Damaĝo-piktogramo||
|-
|GHS Signalvorto||Damaĝa substanco
|-
|GHS Deklaroj pri damaĝoj||
|-
|GHS Deklaroj pri antaŭgardoj|| 
|-style="background: yellow; color: black"
|colspan="2" style="text-align: center with=50%;"|Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo( kaj 100 kPa)
|}

Hipojodita acido, hipojodito de hidrogeno aŭ HIO estas neorganika malforta oksoacido, kies konjuga bazo estas la hipojodita anjono (IO−). Saloj de hipojodita acido estiĝas per traktado de jodo kun alkaloj, kiu rapide disproporcias estigante jodidojn kaj jodatojn.

<center>
I2 + 2 KOH → 2 KIO + H2

Teorie, hipojodita acido estas potenca malinfektilo pro tio ke ĝi prezentas multe da analogio kun la hipoklorita acido. Tre eble ĝi estas la aktiva principo respondeca pri la malinfekteco de parto da jodosolvaĵo uzata en la medicina medio konata kiel jodopovidono.

 Sintezoj 
 Sintezo 1 
 Hipojodita acido estiĝas pere de jona dissociiĝo inter jodo kaj akvo:

 Sintezo 2 
 Ĉeeste de hidrarga oksido la sintezo turniĝas plejmulte dekstren kun plej bona rendimento:

 Sintezo 3 
 Hipojodita acido estas malstabila kaj makomponiĝas en jodata acido kaj libera jodo:

 Sintezo 4 
 Hipojodita acido suferas misproporcionMisproporcio aŭ disproporcio estas tipo de redoksa reakcio en kiu specimeno reduktiĝas kaj oksidiĝas al du malsamaj substancoj. per estigo de jodida acido kaj jodata acido:

 Sintezo 5 
 KunproporcioKunproporcio aŭ kemia interŝanĝo estas procezo kie kemia elemento varias el pluraj oksidiĝaj nombroj al unu sola oksidiĝa nombro. de jodida acido kaj jodata acido:

 Sintezo 6 
Misproporcio de hipojodita acido al jodo kaj jodata acido.

 Literaturo 
 Inorganic Chemistry, Egon Wiberg, Nils Wiberg
 Inorganic chemistry, E.J. Holmyard
 Chemistry: Principles and Reactions, William Masterton, Cecile Hurley
 Advanced Inorganic Chemistry, Volume 1, Satya Prakash
 Advances in Carbohydrate Chemistry, Volume 3
 Iodine Chemistry and Applications, Tatsuo Kaiho

 Mineralaj acidoj 
Halogenidaj acidojHFFluorida acidoHClKlorida acidoHBrBromida acidoHIJodida acidoHFOHipofluorita acidoHClOHipoklorita acidoHBrOHipobromita acidoHIOHipojodita acidoHFO2Fluorita acidoHClO2Klorita acidoHBrO2Bromita acidoHIO2Jodita acidoHFO3Fluorata acidoHClO3Klorata acidoHBrO3Bromata acidoHIO3Jodata acidoHFO4Perfluorata acidoHClO4Perklorata acidoHbrO4Perbromata acidoHIO4Perjodata acido

 Referencoj 

J
J
J
J
J