Natria peroksido

|-style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;"|Natria peroksido
|-
|colspan="2" style="text-align: center;"|<center>200px
|- style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |Kristala strukturo denatria peroksido
|-
|colspan="2" style="text-align: center;"|<center>100px
|- style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |Flavaj granuloj denatria peroksido|-
||Kemia formulo||Na2O2
|-
|CAS-numero-kodo||1313-60-6
|-
|ChemSpider kodo||14119
|-
|PubChem-kodo||14803
|- style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |Fizikaj proprecoj|-
|Aspekto||Blankaj aŭ flavaj granuloj
|-
|Molmaso||77,98 g mol−1
|-
|Smiles||[O-][O-].[Na+].[Na+]
|-
|Denseco||2,805 g/cm3
|-
|Fandopunkto|| (;733 K) (malkomponiĝas)
|-
|Bolpunkto|| (;930 K) (malkomponiĝas)
|-
|Solvebleco||Akvo:reakcias eksplode
|-
|Solvebleco||Solvebla en acidoj,nesolvebla en alkaloj,reakcias kun etanolo
|-
|Merck Index||
 14,8655
 15,8786
|- style="background: yellow; color: black"
|colspan="2" style="text-align: center;" |Sekurecaj Indikoj
|-
|Risko||R8 R35
|-
|Sekureco||S(S1/2) S8 S27 S39 S45
|- style="background: yellow; color: black"
|colspan="2" style="text-align: center;" |Pridanĝeraj indikoj
|-
|colspan="2" style="text-align: center;" | Danĝero 
|- style="background: yellow; color: black"
|colspan="2" style="text-align: center;" |GHS etikedigo de kemiaĵoj
|-
|GHS Damaĝo-piktogramo||
|-
|GHS Signalvorto||Damaĝa substanco
|-
|GHS Deklaroj pri damaĝoj||
|-
|GHS Deklaroj pri antaŭgardoj|| 
|-style="background: yellow; color: black"
|colspan="2" style="text-align: center with=50%;"|Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo( kaj 100 kPa)
|}Natria peroksido, peroksido de natrio''' aŭ Na2O2 estas neorganika kombinaĵo de natrio kaj oksigeno kie tiu elemento prezentas oksidonombron -1. Ĉi-flaveca substanco estas la produkto de reakcio inter natrio kaj oksigeno. Ĝi estas forta bazo kaj ekzistas laŭ pluraj hidratoj kaj perokso-hidratoj tiel kiel Na2O2·2H2O2·4H2O, Na2O2·2H2O, Na2O2·2H2O2, kaj Na2O2·8H2O.

 Sintezo 
 Traktado de metala natrio kaj oksigeno estigas natrian peroksidon:

 Reakcioj 
 Reakcio 1 
 Ĝi reakcias forte kun akvo:

 Reakcio 2 
 Natria karbonato estiĝas pere de reakcio inter natria peroksido kaj karbona unuoksido:

 Reakcio 3 
 Ĝi estas atakata de amoniako estigante natrian nitraton, natrian hidroksidon kaj natrian oksidon:
<center>
{|cellspacing=10 cellpadding=10 border=5
|
<big>|-
|}

 Reakcio 4 
 Kun sulfata acido ĝi estigas natrian sulfaton:

 Reakcio 5 
 La samaj rezultoj estiĝas per reakcio kun sulfita anhidrido:

 Reakcio 6 
 Kun karbona duoksido ĝi reakcias donante karbonatojn:

 Reakcio 7 
 Natria klorido estiĝas pere de reakcio kun HCl:

 Reakcio 8 
 Pluraj kombinaĵoj estiĝas pere de reakcio kun kalia permanganato en acida medio:

 Reakcio 9 
 Kun hejtado en la ĉeesto de oksigeno ĝi estigas natrian oksidon:

 Reakcio 10 
 En la ĉeesto de sulfuro ĝi estigas natrian sulfiton:

 Reakcio 11 
 Kun karbono ĝi estigas karbonatojn:

 Reakcio 12 
 Reakcio kun aluminio estigas natrian aluminiaton:

 Reakcio 13 
 Kun mangana oksido ĝi estigas natrian permanganaton:

 Reakcio 14 
 Kun natria jodido en acida medio ĝi precipitas la jodon:All reactions

 Reakcio 15 
 En la ĉeesto de fera (II) sulfato kune kun sulfata acido ĝi estigas sulfatojn:<center>

 Reakcio 16 
 Kune kun suspensio de fera (II) hidroksido ĝi estigas fera (III) oksido-hidroksidon:

 Uzoj 
Natria peroksido uzatas por blankigo de lignopulpo en la produktado de papero kaj tekstilaĵoj. Nuntempe, ĝi ĉefe uzata en laboratorio por specifaj operacioj tiel kiel ekstraktado de mineraloj el ties pluraj ercoj. En kemiaj preparaĵoj, natria peroksido uzatas kiel oksidigagento. Ĝi same uzatas kiel oksigenfonto per reakcio kun karbona duoksido en la produktado de oksigeno kaj natria karbonato. Ĝi aparte uzatas en plonĝo-ekipaĵaro, submarŝipoj, ktp.

 YouTube 
 Make Sodium peroxide
 Just Add Water
 Sodium Peroxide
 Sodium Peroxide, Aluminium Powder and Water explosion
 "RVw7e6IZ2ijUuBLG Make Sodium peroxide

 Literaturo 
 Cameo Chemicals
 Sigma Aldrich
 Chemical Book
 PowerLabs
 American Elements
 All reactions
 ACS Publications

 Referencoj 

Kategorio:Natriaj kombinaĵoj
Kategorio:Oksigenaj kombinaĵoj
Kategorio:Peroksidoj