Amonia jodido

|-style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;"|Amonia jodido
|-
|colspan="2" style="text-align: center;"|<center>200px|Amonia jodido 
|-
|colspan="2" style="text-align: center;"|200px|Amonia jodido
|- style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |Alternativa(j) nomo(j)
|-
|colspan="2" style="text-align: center;" |Amonia jodido
|-
||Kemia formulo|||<big><center>NH4I</big>|-
|CAS-numero-kodo||12027-06-4
|-
|ChemSpider kodo||23785
|-
|PubChem-kodo||25487
|- style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |Fizikaj proprecoj|-
|Aspekto||kristala blanka senodorakaj tre higroskopa pulvoro
|-
|Molmaso||144.94 g mol−1
|-
|Smiles||[I-].[NH4+]
|-
|Denseco||2.5142 g/cm3 (likva)

|-
|Fandopunkto|| (; 508 K) (en vakuo)
|-
|Bolpunkto|| (; 824 K)(sublimiĝas)
|-
|Solvebleco:Akvo||155 g/100 mL () 
 172 g/100 mL () 
 250 g/100 mL ()
|-
|Solvebleco||Karbinolo 
 Etanolo 
 Acetono 
 Glicerino 
 Piridino
 |-
|Ekflama temperaturo||Ne bruligebla
|- style="background: yellow; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |Sekurecaj Indikoj
|-
|Risko||
 R22
 R36
 R37
 R38
|-
|Sekureco||S36/37/39
|- style="background: yellow; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |Pridanĝeraj indikoj
|-
|colspan="2" style="text-align: center;" | Danĝero 
|- style="background: yellow; color: black"
|colspan="2" style="text-align: center;" |[[GHS pri klasado kaj etikedado de kemiaĵoj|GHS etikedigo de kemiaĵoj]]PubChem
|-
|GHS Damaĝo-piktogramo||
|-
|GHS Signalvorto||Averto
|-
|GHS Deklaroj pri damaĝoj||
|-
|GHS Deklaroj pri antaŭgardoj|| 
|-style="background: yellow; color: black"
|colspan="2" style="text-align: center with=50%;"|Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo( kaj 100 kPa)
|}Amonia jodido''' aŭ NH4I estas kemia substanco, rezultanta el reakcio inter la amonia hidroksido kaj la jodida acido. Ĝi estas salo uzata en fotokemiaj reakcioj, iompostiom fariĝas flava aŭ bruna kiam longe kuŝanta aŭ ekspoziciita en humida aero, pro malkomponiĝo kun jodoliberigo. Ĝi estas blanka, senodora, tre hidroskopa kombinaĵo kun forta salgusto. En la ĉeesto de iu stabiligilo tiel kiel la "amonia hipofosfito" la solvaĵo ne malkomponiĝas en ordinaraj kondiĉoj.

 Preparado 
Amonia jodido estas preparebla pere de:

1 - Reakcio inter la amonia karbonato kaj la jodida acido.

<font color=green>
500px
</font color=green>

2 - Reakcio inter la amoniako kaj la jodida acido

<font color=green>
300px
</font color=green>

3 - Per malkomponiĝo de la nitrogenjodido en amoniaka solvaĵo NI3.NH3 (iu eksplodaĵo).

600px

 Referencoj 

 Literaturo 
 Purification of Laboratory Chemicals, W. L. F. Armarego, Christina Li Lin Chai
 Ammonium iodide reaction
 Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition, Dale L. Perry
 Concise Encyclopedia Chemistry, Mary Eagleson

Kategorio:Amoniaj kombinaĵoj