Natria bifluorido

Natria bifluorido<center>80px 200pxKemia strukturo de laNatria bifluorido<center>200pxKristala strukturo de laNatria bifluoridoAlternativa(j) nomo(j)Bifluorido de natrioAspektoBlanka solidoKemia formuloNaHF2CAS-numero-kodo1333-83-1PubChem-kodo219061Fizikaj proprecojMolmaso61,9945 g mol−1Denseco2.08 g/cm3Fandopunkto (; 433 K)(malkomponiĝas)Sekurecaj IndikojRiskoR25 R34SekurecoS(S1/2) S22 S26 S37 S45Pridanĝeraj indikoj Danĝero GHS etikedigo de kemiaĵojPubChemGHS Damaĝo-piktogramoGHS SignalvortoDamaĝa substancoGHS Deklaroj pri damaĝojGHS Deklaroj pri antaŭgardoj Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo( kaj 100 kPa)
Natria bifluorido, hidrogena fluorido de natrio aŭ NaHF2 estas neorganika kombinaĵo, salo de natrio kaj fluoro, blanka solido, akvosolvebla, kiu makomponiĝas per vamigo. Natria bifluorido estas ne bruliva, higroskopa substanco kaj posedas akran flaron. Ĝi uzatas kiel antisepsaĵo, insekticido, fungicido, kiel medikamento en la traktado de ostoporozo, koroda substanco por vitraĵoj, emajloj kaj ceramikaĵoj, kaj industrie en pluraj aplikoj samkiel konservado de anatomiaj kaj zoologiaj specimenoj, en metala galvanizado, kemiaj armilojChemicals Used for Illegal Purposes, Robert Turkington, kaj multaj aliaj praktikaj uzoj. Ĝi estas tre damaĝa kiam ingestita, forte iritanto per haŭtokontakto, okuloj kaj inhalado. Ĝi dissociiĝas en akvo kun varmoeligo al fluorida acido kaj natria fluorido.

NaHF2  HF + NaF

 Preparado 
Natria bifluorido estiĝas per neŭtraliga reakcio el reziduaĵoj de fluorida acido, kiu rezultas el produktiado de superfosfataj sterkoj. Tipaj bazoj estas natria karbonato kaj natria hidroksido. La procezo okazas en du etapoj, priskribitaj per la hidroksido:

HF + NaOH → NaF + H2O

HF + NaF → NaHF2

Natria bifluorido reakcias kun akvo kaj haŭtohumideco por estigi fluoridan acidon. Kiam varmigita al gasa stato, ĝi same estigas natrian fluoridon kaj fluoridan acidon.

La kemiaĵo malkomponiĝas sub agado de fortaj acidoj, fortaj alkaloj, metaloj, akvo kaj vitraĵoj. Natria bifluorido ankaŭ plenumas eksplodajn reakciojn kun kromiila kloridoWiley Guide to Chemical Incompatibilities, Richard P. Pohanish, Stanley A. Greene, nitrata acido, ruĝa fosforo, natria peroksido, "duetila sulfoksido" kaj "duetila zinko".

 Antaŭzorgoj 
Natria bifluorido estas koroda kaj irita al haŭtokontakto kaj povas kaŭzi vezikojn kaj inflamojn. Ĝi estas treege damaĝa kiam ingestita. Se eventuale okazos okulkontakto, blindeco kaj kornea damaĝo povas rezulti. Ingestado de natria bifluorido povas kaŭzi stomakobrulon, tuson, ternojn, kiel rezulto je irito de la gastrointesta kaj spira sistemoj. Ekspozicio de la kombinaĵo en la okuloj povas kaŭzi ruĝecon, jukadojn, kaj akvigo. En pluraj kazoj, ekspozicio al natria bifluorido povas kaŭzi morton. Kelkfoje oni povas preni inter 0 ĝis 24 horojn por ke la efikoj de la venenigo per natria bifluorido ekrimarkiĝos.

 Literaturo 
 Chemical Book
 GuideChem
 Technician's Formulation Handbook for Industrial and Household Cleaning Products, Henry J. Hannan
 Functionalized Inorganic Fluorides: Synthesis, Characterization and ..., Alain Tressaud
 2000 Emergency Response Guidebook: A Guidebook for First Responders During ..., Barry Leonard
 Vibrational Spectroscopy with Neutrons: With Applications in Chemistry ..., Philip Charles Harry Mitchell
 Wiley Guide to Chemical Incompatibilities, Richard P. Pohanish, Stanley A. Greene

 Referencoj 

Kategorio:Natriaj kombinaĵoj
Kategorio:Fluoridoj