Perbromata acido

|-style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;"|Perbromata acido
|-
|colspan="2" style="text-align: center;"|<center>200px
|-
|colspan="2" style="text-align: center;"|200px
|-
||Kemia formulo|||<big><center>HBrO4</big>|-
|CAS-numero-kodo||19445-25-1
|-
|ChemSpider kodo||167074
|-
|PubChem-kodo||192513
|- style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |Fizikaj proprecoj|-
|Molmaso||128,91 g mol−1
|-
|Smiles||O=Br(=O)(=O)O
|- style="background: yellow; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |Pridanĝeraj indikoj
|-
|colspan="2" style="text-align: center;" | Danĝero 
|- style="background: yellow; color: black"
|colspan="2" style="text-align: center;" |GHS etikedigo de kemiaĵoj  
|-
|GHS Damaĝo-piktogramo|| 
|-
|GHS Signalvorto||Averto
|-
|GHS Deklaroj pri damaĝoj||
|-
|GHS Deklaroj pri antaŭgardoj|| 
|-style="background: yellow; color: black"
|colspan="2" style="text-align: center with=50%;"|Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo(25 °C kaj 100 kPa)
|}Perbromata acido''' aŭ HBrO4 estas neorganika kombinaĵo, broma oksoacido kie la bromatoma oksidonombro estas +7. Perbromata acido estas malstabila kaj forta acido, treege oksidiga, kaj ankaŭ la malplej stabila el la halogenidaj acidoj. Ĝi facile malkomponiĝas en bromata acido kaj oksigeno.

<font color=green>
2HBrO4 → 2 HBrO3 + O2
</font color=green>

 Reakcioj 
 La perbromata acido povas estiĝi per reakcio de la perbromata anhidrido (Br2O7 + H2O) kaj akvo:

<font color=green>
Br2O7 + H2O → 2 HBrO4
</font color=green>
 Perbromata acido estiĝas per reakcio inter la bromata acido kaj "ksenona fluorido" en akva solvaĵo:

 Fluoro oksidigas bromatojn (BrO3−) al perbromatoj (BrO4−) en alkala medio:

 Bromatoj reakcias en acida medio estigante perbromata acido kaj salo de la respektiva acido:

 Perbromata acido oksidigas jodon al "ortoperiodata acido" (H5IO6) kaj bromo.

 Mineralaj acidoj 
Halogenidaj acidojHFFluorida acidoHClKlorida acidoHBrBromida acidoHIJodida acidoHFOHipofluorita acidoHClOHipoklorita acidoHBrOHipobromita acidoHIOHipojodita acidoHFO2Fluorita acidoHClO2Klorita acidoHBrO2Bromita acidoHIO2Jodita acidoHFO3Fluorata acidoHClO3Klorata acidoHBrO3Bromata acidoHIO3Jodata acidoHFO4Perfluorata acidoHClO4Perklorata acidoHbrO4Perbromata acidoHIO4Perjodata acido

 Literaturo 
 Analytical Chemistry—3, P. Gh. Zugrǎvescu
 Inorganic Chemistry, Egon Wiberg, Nils Wiberg
 Introduction to Modern Inorganic Chemistry, 6th edition, R.A. Mackay, W. Henderson
 Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds, Richard C. Ropp
 Handbook of Anion Determination, W John Williams
 The Chemist ; Or, Reporter of Chemical Discoveries and Improvements, Volume 1, Charles Watt
 The Chemical News and Journal of Physical Science, Volume 9

B
B
Kategorio:Bromaj kombinaĵoj