Natria tiosulfato

Natria tiosulfato<center>200pxKemia strukturo de laNatria tiosulfato<center>200px3D Kemia strukturo de laNatria tiosulfato<center>200pxBlankaj kristaloj denatria tiosulfatoAlternativa(j) nomo(j) Natria salo de tiosulfata acido
 Tiosulfato de natrio
 Hiposulfito de natrio
 Natria hiposulfitoKemia formuloNa2S2O3CAS-numero-kodo 7772-98-7 (anhidra)
 10102-17-7 (kvinhidrata)ChemSpider kodo22885PubChem-kodo24477Fizikaj proprecojAspektoBlankaj senodoraj kristalojMolmaso 158.11 (anhidra)
 248.18 (kvinhidrata) g mol−1Denseco1,667 g/cm3Refrakta indicoFandopunkto (;321.4 K) (kvinhidrata)Bolpunkto (; 373 K)(kvinhidrata, - 5 H2O malkomponiĝo)Solvebleco Akvo:70.1 g/100 mL ()
 231 g/100 mL ()Ekflama temperaturoNe brulivaNutro-aldonaĵoE539Sekurecaj IndikojRiskoR35 R36/37/38SekurecoS26 S36Pridanĝeraj indikoj Danĝero GHS etikedigo de kemiaĵojGHS Damaĝo-piktogramoGHS SignalvortoDamaĝa substancoGHS Deklaroj pri damaĝojGHS Deklaroj pri antaŭgardoj Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo( kaj 100 kPa)

Natria tiosulfato, tiosulfato de natrio aŭ Na2S2O3 estas neorganika kombinaĵo de natrio kaj tiosulfata acido, ĝenerale trovata en ĝia formo kvinhidrata. Ĉi-blanka salo estas efloreska (facile perdas akvon) kiu bone dissolviĝas en akvo. Ĝi konsideratas antidoto kontraŭ cianida kaj arsena venenado, kaj uzatas kun proprecoj antioksida kaj antimaljuniga.

 Strukturo 
Du polimorfoj estas konataj de la kvindrata natria tiosulfato. La anhidra salo ekzistas en pluraj polimorfoj. En solida stato, la tiosulfata anjono estas kvaredra laŭ formato kaj teorie ĝi derivas per anstataŭado de oksigenatomoj per sulfuratomoj en la sulfata anjono. La distanco inter la sulfuratomoj S-S indikas simplan ligon, implicante ke la fina sulfuro enportas fortan negativan ŝarĝon kaj la S-O interagoj havas pli da karaktero de duobla ligo.

 Sintezoj 
 Sintezo 1 
 En laboratorio ĝi estiĝas per reakcio inter natria sulfito kaj sulfuro:

 Sintezo 2 
 aŭ bolante sulfura duoksido, sulfida acido kaj natria hidroksido:

 Sintezo 3 
 Per traktado de natria hidroksido kaj sulfuro

 Sintezo 4 
 Pura natria tiosulfato prepareblas per reakcio de sulfuro kaj natria nitrito en formiamido, ĉi-reakcio okazas sub temperaturo de  dum 30 minutoj:

 Sintezo 5 
 Per dissolvado de natria sulfido en akvo kaj oksigeno:

 Reakcioj 
 Reakcio 1 
 Natria sulfato malkomponiĝas sub alta temperaturo:

 Reakcio 2 
 Kiel forta reduktagento, en la ĉeesto de kloro, natria tiosulfato oksidiĝas al sulfata acido:

 Reakcio 3 
 Natria tiosulfato reakcias kun sulfata acido estigante sulfatojn:

 Reakcio 4 
 Natria tiosulfato reakcias kun klorida acido malkomponiĝante en kloreto, sulfuron, akvon kaj sulfuran duoksidon:

 Kloraminoj 
 Natria tiosulfato suferas la jenajn reakciojn kun unukloraminojGuidance Manual for Disposal of Chlorinated Water, Maria Tikkanen:

 Reakcio 5 
 Troo da unukloramino:

 Reakcio 6 
 Pli diluitaj reakciantoj:

 Reakcio 7 
 Troo da natria tiosulfato

 Dukloraminoj 
 Natria tiosulfato suferas la jenajn reakciojn kun dukloraminoj:

 Reakcio 8 
 Troo da dukloramino:

 Reakcio 9 
 Diluitaj reakciantoj:

 Reakcio 10 
 Natria tiosulfato koncentrita:
<center>
{|cellspacing=10 cellpadding=10 border=5
|
<big>
<big>|-
|}

 Jodometrio 
En analiza kemio, la plej grava uzo de natria tiosulfato okazas pro tio ke la tiosulfata anjono reakcias stekiometrie kun Jodo en akvosolvaĵo, reduktante ĝin al jodo same kiel ĝi oksidiĝas al kvartionato:
 En la ĉeesto de malpli fortaj oksidantoj, kiel jodo, natria tiosulfato transformiĝas en natria kvartionato:

Pro la kvanta karakter de ĉi-reakcio, same kiel pro tio ke Na2S2O3 . 5 H2O havas bonegan vivodaŭron, ĝi uzatas kiel titranto en jodometrio. Na2S2O3 . 5 H2O ankaŭ estas komponanto de la eksperimento kun tempomezuro de la jodoIncredible Chemical Reaction!.

Ĉi-specifa eksperimento povas esti uzata por mezuri la oksigeno-enhavon de la akvo pere de longa serio da reakcioj laŭ la "Testo Winkler por dissolvita oksigeno"Wildland Water Quality Sampling and Analysis, John D. Stednick. Ĝi same uzatas por taksi la kloro-enhavo en komerca blankiganta pulvoro kaj akvo.

 Literaturo 
 Water Chlorination and Chloramination Practices and Principles, 2nd Ed. (M20), AWWA Staff
 Food Chemicals Codex, Institute of Medicine (U.S.). Committee on Food Chemicals Codex
 The International Pharmacopoeia, Volume 1, World Health Organization
 Experiments in General Chemistry: Inquiry and Skill Building, Vickie Williamson, Larry Peck
 Classic Chemistry Experiments, Kevin Hutchings
 Sigma Aldrich
 General Chemistry online 
 Clinical Journal of the American Society of Nephrology

 YouTube 
 Detox Using Sodium Thiosulphate
 Rate of Reaction of Sodium Thiosulfate and Hydrochloric Acid
 odium Thiosulphate Experiement; Rate of Reaction
 Sodium thiosulphate and hydrochloric acid - rate of reaction practical
 Iodine and sodium thiosulfate titrations

 Referencoj 

Kategorio:Kontraŭvenenoj
Kategorio:Natriaj kombinaĵoj
Kategorio:Tiosulfatoj
Kategorio:Reduktiloj