Hipofluorita acido

|-style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;"|Hipofluorita acido
|-
|colspan="2" style="text-align: center;"|<center>200px
|-
|colspan="2" style="text-align: center;"|<center>200px
|-
|colspan="2" style="text-align: center;"|<center>200px
|- style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |Alternativa(j) nomo(j)
|-
|colspan="2" style="text-align: center;" |Hipofluorito de hidrogeno
|-
||Kemia formulo|||HFO|-
|PubChem-kodo||123334
|-
|ChemSpider kodo||109936
|-
|CAS-numero-kodo||14034-79-8
|- style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |Fizikaj proprecoj|-
|Aspekto||palflava likvaĵo super 
 Blanka solido < 
|-
|Molmaso||36.0057 g mol−1
|-
|Smiles||OF
|-
|Denseco||1,143 g/cm3 (likva)
|-
|Fandopunkto|| (; 156 K)
|-
|Bolpunkto||inter  kaj 
|-
|Solvebleco||
 Akvo:
 Etanolo:
|-
|Mortiga dozo (LD50)||toksa substanco
|-
|Ekflama temperaturo||malstabila substanco
|- style="background: yellow; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |Sekurecaj Indikoj
|-
|Risko||
 R1
 R26/27/28
 R35
|-
|Sekureco||S12, S13, S17
|- style="background: yellow; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |Pridanĝeraj indikoj
|-
|colspan="2" style="text-align: center;" | Danĝero 
|- style="background: yellow; color: black"
|colspan="2" style="text-align: center;" |GHS etikedigo de kemiaĵoj
|-
|GHS Damaĝo-piktogramo|| 
|-
|GHS Signalvorto||Damaĝo
|-
|GHS Deklaroj pri damaĝoj||
|-
|GHS Deklaroj pri antaŭgardoj|| 
|-style="background: yellow; color: black"
|colspan="2" style="text-align: center with=50%;"|Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo( kaj 100 kPa)
|}Hipofluorita acido estas kemia substanco kies molekula formulo estas HOF''' kaj ĝi estas peranto en la akvoksidado kun fluoro, estigante fluoridan acidon kaj oksigenon. Ĝi estas la sola hipohalogenida acido kiu izoleblas kiel solido. Hipofluorito de hidrogeno estas eksplodema kaj malkomponiĝas en oksigenon kaj fluoridan acidon. Ĝi estis unue izolita en la jaroj 1970 en ties pura formo pere de la glacifluorigo. En malaltaj temperaturoj HOF estas solido kiu fandiĝas je  fariĝante palflava likvaĵo kaj bolas en meditemperaturo.

La komponaĵo estis studita en la solida fazo per Ikso-radia kristalografio kiel iu molekulo kun angula geometrio je 101°. La longoj de la ligoj O-F kaj O-H estas respektive 144.2° kaj 96.4° pm. La solida strukturo konsistas je ĉenoj kun araĵoj O-H--O. La strukturo same estis analizita en gasa stato, kie la anguloligo H-O-F estas iom malpli ol 97.2 °.

Pri la fluoro, la sola oksoacido konata estas la hipofluorita acido. Ĝi estis produktita pasigante F2 sur glacio je , kolektante la gason HOF sekvata de ties kondensiĝo.

<font color=green>
F2 + H2O → HOF + HF
</font color=green>

Ĝi eksplode malkomponiĝas en meditemperaturo por formi HF kaj O2

<font color=green>
2 HOF → 2 HF + O2
</font color=green>

Hipofluorita acido kun acetonitrilo (ordinare pasante gasan fluoron tra humida acetonitrilo) agas kiel alte elektrofila agento por oksigena transigo. Traktante "fenantrolinon" per ĉi-reakcianto estiĝas la kompleksa "duoksido de 1,10 fenantrolino", 50 jaroj post la unua sensukcesa pruvo.

La saloj de la hipofluorita acido nomatas hipofluoritoj, kies konjuga bazo estas la jono OF−. La "trifluorometila hipofluorito" estas ekzemplo de tiu salo.

 Literaturo 

 Journal of the American Chemical Society
 Youtube
 Fluorine
 Reakcioj kun fluoro
 Quorahttp://chemistry.stackexchange.com/questions/10958/bond-angles-of-hypofluorous-acid-gas-and-solid-phases Chemistry StackExchange]
 Nist, National Institute of Standards and Technology]
 Chemistry Master
 Indole oxydation 
 Wiley Online Library
 Chem World
 Concise Encyclopedia Chemistry, Mary Eagleson
 Chemistry: Media Enhanced Edition, Steven Zumdahl, Susan Zumdahl
 Inorganic Chemistry, Egon Wiberg, Nils Wiberg
 Science of Synthesis: Houben-Weyl Methods of Molecular Transformations Vol ..., R. Alan Aitken, Mateo Alajarin, D. W. Allen, Mikael Begtrup, Daniel Bellus, J. Berna-Canovas, H. Boeckemeier, Stefan Bräse, I.R. Butler, Jose Chiara, Henri-J. Cristau, I. Gorrell, D. Keck, Terence Kee, Carmen Lopez-Leonardo, T. Muller, Patrick J. Murphy, Patrick O'Leary, Beate Priewisch, L.K. Rasmussen, Karola Rück-Braun, Bjoern Schlummer, Andreas Schmidt, Paul James Stevenson, J.C. Tebby, David Virieŭ
 F Fluorine: Compounds with Oxygen and Nitrogen

 Vidu ankaŭ 

 Mineralaj acidoj 
Halogenidaj acidojHFFluorida acidoHClKlorida acidoHBrBromida acidoHIJodida acidoHFOHipofluorita acidoHClOHipoklorita acidoHBrOHipobromita acidoHIOHipojodita acidoHFO2Fluorita acidoHClO2Klorita acidoHBrO2Bromita acidoHIO2Jodita acidoHFO3Fluorata acidoHClO3Klorata acidoHBrO3Bromata acidoHIO3Jodata acidoHFO4Perfluorata acidoHClO4Perklorata acidoHbrO4Perbromata acidoHIO4Perjodata acido

F
F
Kategorio:Fluoridoj
Kategorio:Fluoraj kombinaĵoj