Amonia bisulfato

|-style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;"|Amonia bisulfato
|-
|colspan="2" style="text-align: center;"|<center>100px 100px
|- style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |Kemia strukturo de laAmonia bisulfato
|-
|colspan="2" style="text-align: center;"|250px
|- style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |Kemia strukturo de laAmonia bisulfato
|-
|colspan="2" style="text-align: center;"|100px
|- style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |Specimeno de amonia bisulfato
|- style="background: green; color: white"
|-
||Kemia formulo||'''|<big>NH4HSO4</center></big>
|-
|CAS-numero-kodo||7803-63-6
|-
|ChemSpider kodo||23057
|-
|PubChem-kodo||16211166
|- style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |Fizikaj proprecoj
|-
|Aspekto||Blanka solido
|-
|Molmaso||115.11 g/mol g mol−1
|-
|Smiles||[O-]S(=O)(=O)O.[NH4+]
|-
|Denseco||
 1.78 g/cm3 (likva)
|-
|Fandopunkto|| (; 420 K)
|-
|Solvebleco:Akvo||Tre solvebla
|-
|Solvebleco||Etanolo: Tre solvebla
|-
|Risko||R34
|-
|Sekureco||26 S36/37/39 S45
|- style="background: yellow; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |Pridanĝeraj indikoj
|-
|colspan="2" style="text-align: center;" | Danĝero 
|- style="background: yellow; color: black"
|colspan="2" style="text-align: center;" |GHS etikedigo de kemiaĵoj Tessenderlo.Kerley
|-
|GHS Damaĝo-piktogramo||
|-
|GHS Signalvorto||Damaĝa substanco
|-
|GHS Deklaroj pri damaĝoj||
|-
|GHS Deklaroj pri antaŭgardoj|| 
|-style="background: yellow; color: black"
|colspan="2" style="text-align: center with=50%;"|Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo( kaj 100 kPa)
|}

Amonia bisulfato, hidrogena sulfato de amonio aŭ NH4HSO4 estas neorganika kombinaĵo rezultanta el nekompleta reakcio inter la amoniako kaj koncentrita sulfata acido. Ĝi estas blanka salo, tre solvebla en akvo, metanolo kaj acetono.

 Sintezoj 
Amonia bisulfato estiĝas per malkomponiĝa varmigo de amonia sulfato:
<center>
(NH4)2SO4 → (NH4)HSO4 + NH3
</center>

Pere de hidrolizo de la "sulfamata acido" en akvosolvaĵo, kiu produktas salo kun alta pureco:
<center>
H3NSO3 + H2O → [NH4]+[HSO4]
</center>

Dissolviĝo de amoniako kun troo da sulfata acido:
<center>
</center>

Reakcio inter la amonia sulfato kaj troo da sulfata acido

<center>
</center>

Per varmomalkomponiĝo de la amonia sulfato:

<center>
</center>

 Reakcioj 
Kiam varmigita supera al ĝia bolpunkto, amonia bisulfato malkomponiĝas:
<center>

Kiam vakue varmigita, amonia bisulfato malkomponiĝas en "amonia pirosulfato" aŭ (NH4)S2O7

<center>

Kun troo da amoniako, amonia bisulfato estigas normalan salon de amona sulfato
<center>

 Referencoj 

 Literaturo 
 Contemporary Topics in Analytical and Clinical Chemistry, Volume 1, David Hercules
 Encyclopedia of Chemical Processing and Design: Volume 21 - Expanders to ..., John J. McKetta Jr
 Academic Press Dictionary of Science and Technology, Christopher G. Morris, Academic Press
 Handbook of Dangerous Properties of Inorganic And Organic Substances in ..., Ya. M. Grushko
 Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition, Dale L. Perry
 Gas Purification, Arthur L Kohl, Richard Nielsen

Kategorio:Nitrogenaj kombinaĵoj
Kategorio:Amoniaj kombinaĵoj