Natria bromato

Natria salo de bromata acidoKemia formuloNaBrO3CAS-numero-kodo7789-38-0ChemSpider kodo23009PubChem-kodo23668195Fizikaj proprecojAspektoSenkolora aŭ blankajkristaloj, senodorajMolmaso150,892 g mol−1Denseco3,339 g/cm3Refrakta indicoFandopunkto (; 654 K)Bolpunkto (; 1,660 K)Solvebleco:Akvo 27.5 g/100 mL ()
 36.4 g/100 mL ()
 48.8 g/100 mL ()
 90.8 g/100 mL ()Nesolvebleco Etanolo: nesolvebla
 Amoniako:SolveblaMortiga dozo (LD50)140 mg/kg (muso, buŝa)Ekflama temperaturo (554 K)Sekurecaj IndikojRiskoR8 R9 R22R36 R37 R38SekurecoS17 S22 S26 S27S36 S37 S39Pridanĝeraj indikoj Danĝero GHS etikedigo de kemiaĵojBrekland ScientificGHS Damaĝo-piktogramoGHS SignalvortoDamaĝa substancoGHS Deklaroj pri damaĝojGHS Deklaroj pri antaŭgardoj Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo( kaj 100 kPa)
Natria bromato, bromato de natrio aŭ NaBrO3 estas neorganika kombinaĵo, blanka salo de bromata acido kaj forta oksidanto. Natria bromato uzatas ĉefe en tinkturaj procezoj kontinuaj aŭ pluretapaj envolvantaj sulfuron aŭ pigmentajn kuvojn kaj kiel permanenta harararanĝo, kemia agento, aŭ ora solvanto kiam uzata kun natria bromido.

 Sintezoj 
 Sintezo 1 
 Natria bromato estiĝas pere de reakcio inter broma solvaĵo sur varma kaj koncentrita natria hidroksido:
<big><big>3 70px|bromo + 6 90px|natria hidroksido  70px|natria bromato + 5 70px|natria bromido + 3 70px|akvo

 Sintezo 2 
 Produktado per reakcio inter broma solvaĵo kaj natria karbonato:
<big><big>3 70px|bromo + 3 70px|natria karbonato  70px|natria bromato + 5 70px|natria bromido + 3 70px|CO2

 Sintezo 3 
 Natria bromato estiĝas pere de elektrolizo de solvaĵo de natria bromido:
<big><big>70px|NaBr + 3 70px|akvo 70px|natria bromato + 3 70px|hidrogeno

 Sintezo 4 
 Oksidado de bromo kaj kloro en la ĉeesto de natria hidroksido:
<big><big>70px|bromo + 5 70px|kloro + 12 90px|natria hidroksido  2 70px|natria bromato+ 10 70px|natria klorido + 6 70px|akvo

 Sintezo 5 
 Malkomponado per natria perbromato:
<big><big>2 natria perbromato|70px  2 natria bromato|70px + oksigeno|70px

 Sintezo 6 
 Bromoksidigo per natria klorato en nitrata acido varme diluita:
<big><big>bromo|70px + 2 natria klorato|70px  2 natria bromato|70px + kloro|70px

 Reakcioj 
 Reakcio 1 
 Malkomponado per hejtado:
<big><big>2 natria bromato|70px 2 natria bromido|70px + 3 oksigeno|70px

 Reakcio 2 
 Natria bromata estas forta oksidagento:
<big><big>2 natria bromato|70px + 3 karbono|40px  2 natria bromido|70px + 3 karbona duoksido|70px

 Reakcio 3 
 Natria bromata estas reduktita al natria bromido pere de amoniako:
<big><big>natria bromato|70px + 2 amoniako|70px  natria bromido|70px + nitrogeno|70px + 3 akvo|70px

 Referencoj 

 Literaturo 
 Alkali Metal Halates, Ammonium Iodate & Iodic Acid: Solubility Data Series, H. Miyamoto, M. Salomon
 Crystals and Crystal Growing, Alan Holden, Phylis Morrison
 A Comprehensive Guide to the Hazardous Properties of Chemical Substances, Pradyot Patnaik
 Hairdressing Including Barbering Units: S/NVQ Level 2, Leah Palmer
 Hair and Hair Care, Dale H. Johnson
 Chemical Book
 Santa Cruz Biotechnology
 Centroj por Kontrolo kaj Preventado de Malsanoj
 United States Department of Labor 
 Cameo Chemicals
 Concise Encyclopedia Chemistry, Mary Eagleson
 Oxford Desk Reference: Toxicology, Nick Bateman, Robert Jefferson, Simon Thomas, John Thompson, Allister Vale
 Handbook on Cosmetics (Processes, Formulae with Testing Methods), S.K. Singh

 Eksteraj ligiloj 
 Synthesis of sodium bromated and potassium metaperiodate
 NaBrO3/Mg - Explosionsandfire
 Bromate - Iodide Clock Reaction Lab

Kategorio:Natriaj kombinaĵoj
Kategorio:Bromatoj