Perjodata acido

|-style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;"|Perjodata acido
|-
|colspan="2" style="text-align: center;"|150px 150px
|- style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |Kemia strukturo de laOrto-perjodata acido aŭH5IO6
|-
|colspan="2" style="text-align: center;"|100px 100px
|- style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |Kemia strukturo de laMeta-perjodata acido aŭHIO4
|- style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |GHS-piktogramoj por brulivaj kaj korodaj substancoj
|-
||Kemia formulo||
 H5IO6 (ortoperjodata acido)
 HIO4 (metaperjodata acido)
|-
|CAS-numero-kodo||10450-60-9
|-
|ChemSpider kodo||
 Ortoperjodata
 Metaperjodata
|-
|PubChem-kodo||
 Ortoperjodata
 Metaperjodata
|- style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |Fizikaj proprecoj
|-
|Aspekto||Senkoloraj kristaloj
|-
|Molmaso||
 227.941 (H5IO6)
 191.91 (HIO4) g mol−1
|-
|Smiles||
 OI(=O)(O)(O)(O)O (orthoperiodic)
 OI(O)(O)(O)(O)=O (metaperiodic)
|-
|Denseco||1.4 kg/m3 g/cm3(ortoperiodata acido) 
|-
|Fandopunkto|| (; 401.6 K)[1]
|-
|Solvebleco||
 Akvo:30 g/ml 
 Etanolo: solvebla
|- style="background: yellow; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |Sekurecaj Indikoj
|-
|Risko||R8 R23 R24 R25 R34 R41 
|-
|Sekureco||S26, S36/37/39, S45
 |- style="background: yellow; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |Pridanĝeraj indikoj
|-
|colspan="2" style="text-align: center;" | Danĝero 
|- style="background: yellow; color: black"
|colspan="2" style="text-align: center;" |GHS etikedigo de kemiaĵojΑlfa Aesar 
|-
|GHS Damaĝo-piktogramo||  
|-
|GHS Signalvorto||Damaĝo
|-
|GHS Deklaroj pri damaĝoj||
|-
|GHS Deklaroj pri antaŭgardoj|| 
|-style="background: yellow; color: black"
|colspan="2" style="text-align: center with=50%;"|Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo( kaj 100 kPa)
|}

Perjodata acido, Perjodato de hidrogeno estas oksoacido de jodo kun plej alta oksidiĝa nombro +7. Kiel ĉiuj perjodatoj, ĝi ekzisteblas laŭ du formoj: ortoperjoda acido aŭ H5IO6 kun oksidiĝa nombro kaj metaperjodata acido aŭ HIO4. Perjodata acido estis malkovrita en 1833 de Heinrich Gustav Magnus (1802-1870) kaj Carl Friedrich Ammermüller, patro de samnoma kuracisto Friedrich Ammermüller (1809-1898).

Perjodata acido posedas acidajn proprecojn similajn al tiuj de la perklorata acido. Ĝia solvaĵo eblas boli sen malkomponiĝo, kaj sub vaporigo la acido estigas acidajn kristalojn, kiuj estas tre stabilaj sub aera ekspozicio. Kiam varmigita supera ol , perjodata acido perdas oksigenon kaj jodata acido restas. Tiamaniere ke perjodata acido estas pli facila malkomponiĝi ol jodata acidoElements of Chemistry Including in the History of the Imponderables and the ..., Edward Turner.

 Sintezo 
Perjodata acido estis unue produktita, en 1833, per reakcio inter "arĝenta perjodato" kaj malvarma akvo:
<center>

Perjodata acido estas malforta acido tamen ĝi prezentas fortajn oksidigajn proprecojn. Kiam varmigita perjodata acido disproporciiĝas en dujoda kvinoksido, jodo kaj akvo.

<center>

Perjodata acido prepareblas per reakcio inter la perklorata acido kaj jodo:

<center>
2 НСlО4 + I2 → 2 НIO4 + Cl2↑
</center>

 Reakcioj 
La saloj de perjodata acido estas fortaj oksidigagentoj; kiam varmigitaj ili malkomponiĝas per liberigo de oksigeno.

<center>
</center>

Perjodatoj prepareblas per oksidado en alkala medio ekde natria jodato pere de forta oksidanto tiel kiel kloro:

<center>
</center>

Ortoperjodata acido havas sennombrajn Konstanto pri dissociigo de acidoj aŭ pKa. La pKa de la metaperjodata acido neniam estis determinita:

<center>
H5IO6 ↔ H4IO6− + H+, pKa = 3.29

H4IO6− ↔ H3IO62− + H+, pKa = 8.31

H3IO62− ↔ H2IO63− + H+, pKa = 11.60
</center>

 Mineralaj acidoj 
Halogenidaj acidojHFFluorida acidoHClKlorida acidoHBrBromida acidoHIJodida acidoHFOHipofluorita acidoHClOHipoklorita acidoHBrOHipobromita acidoHIOHipojodita acidoHFO2Fluorita acidoHClO2Klorita acidoHBrO2Bromita acidoHIO2Jodita acidoHFO3Fluorata acidoHClO3Klorata acidoHBrO3Bromata acidoHIO3Jodata acidoHFO4Perfluorata acidoHClO4Perklorata acidoHbrO4Perbromata acidoHIO4Perjodata acido

 Literaturo 
 A Text Book of Inorganic Chemistry, Anil Kumar De
 Ionic Equilibria in Analytical Chemistry, Jean-Louis Burgot
 Gardner's Commercially Important Chemicals: Synonyms, Trade Names, and ..., G. W. A. Milne
 Electrochemical Science and Technology of Copper: Proceedings of the ..., P. Vanýsek
 Theory and Practice of Histological Techniques, John D. Bancroft, Marilyn Gamble
 Handbook of Phycological Methods: Physiological And Biochemical ..., Volume 2, Janet R. Stein, Johan A. Hellebust, J. S. Craigie
 Atlas of Clinical Hematology, Helmut Löffler, Johann Rastetter, Torsten Haferlach, L. Heilmeyer, H. Begemann
 Oraganic Name Reactions Reagents and Molecular Rearrangements
 Ionic Equilibria in Analytical Chemistry, Jean-Louis Burgot
 Wheat: Chemistry and Utilization, Hugh Cornell, Albert W. Hoveling

 Referencoj 

Kategorio:Hidrogenaj kombinaĵoj
Kategorio:Neorganikaj acidoj
Kategorio:Jodaj kombinaĵoj