Bromita acido

|-style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;"|Bromita acido
|-
|colspan="2" style="text-align: center;"|<center>200px
|-
|colspan="2" style="text-align: center;"|200px
|- style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |Alternativa(j) nomo(j)
|-
|colspan="2" style="text-align: center;" |Bromoza acido
|-
||Kemia formulo|||<big><center>HBrO2</big>|-
|CAS-numero-kodo||37691-27-3
|-
|ChemSpider kodo||.html 145144 
|-
|PubChem-kodo||165616
|- style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |Fizikaj proprecoj|-
|Molmaso||112.911 g/mol−1
|- style="background: yellow; color: black"
|colspan="2" style="text-align: center;" |GHS etikedigo de kemiaĵoj
|-
|GHS Damaĝo-piktogramo|| 
|-
|GHS Signalvorto||Averto
|-
|GHS Deklaroj pri damaĝoj||
|-
|GHS Deklaroj pri antaŭgardoj|| 
|-style="background: yellow; color: black"
|colspan="2" style="text-align: center with=50%;"|Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo( kaj 100 kPa)
|}Bromita acido aŭ HBrO2 estas kemia broma substanco kie la oksidanombro de la bromo estas +3. La acido estas tre malstabla kaj okzas nur kiel peranto en reakcioj, ekzemple, en la oksidoprocezo de la hipobromitoj. Diversaj bromitoj estas stabilaj kaj estis izolitaj samkiel "natria bromito" aŭ NaBrO2'''. 3 H2O kaj Ba(BrO2)2. 2 H2O. Ĝenerale, la bromita acido kaj la klorita acido suferas misproporcion:

<font color=green>
2 HBrO2 → HBrO + HBrO3
</font color=green>
 La misproporcio de la hipobromita acido estigas bromitan acidon kaj bromidan acidon.

<font color=green>
2 HBrO → HBrO2 + HBr
</font color=green>

 Reakcioj 
 Bromidoj povas uzati por la reduktiĝo de permanganatoj al manganatoj:

<font color=green>
2 MnO4− + BrO2− + OH− → 2 MnO4−2 + 2 BrO3− + H2O
</font color=green>
 Bromita acido estas produktata per la klasika kemia aŭ elektrokemia metodo tra anoda oksidado, laŭ la reakcio:

<font color=green>
HBrO + HClO → HBrO2 + HCl
</font color=green>

 Literaturo 
 NCBI Resources
 The Meaning of Life
 Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds, Richard C. Ropp
 Inorganic Chemistry, Egon Wiberg, Nils Wiberg
 Textile Preparation and Dyeing, A K Roy Choudhury
 Shriver and Atkins' Inorganic Chemistry, Peter Atkins
 Standard Potentials in Aqueous Solution, Allen J. Bard, Roger Parsons, Joseph Jordan

 Mineralaj acidoj 
Halogenidaj acidojHFFluorida acidoHClKlorida acidoHBrBromida acidoHIJodida acidoHFOHipofluorita acidoHClOHipoklorita acidoHBrOHipobromita acidoHIOHipojodita acidoHFO2Fluorita acidoHClO2Klorita acidoHBrO2Bromita acidoHIO2Jodita acidoHFO3Fluorata acidoHClO3Klorata acidoHBrO3Bromata acidoHIO3Jodata acidoHFO4Perfluorata acidoHClO4Perklorata acidoHbrO4Perbromata acidoHIO4Perjodata acido

Kategorio:Neorganikaj acidoj
Kategorio:Hidrogenaj kombinaĵoj
Kategorio:Bromaj kombinaĵoj