Tiosulfita acido

|-style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;"|Tiosulfita acido
|-
|colspan="2" style="text-align: center;"|<center>150ra
|- style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |Plata kemia strukturo de la Tiosulfita acido
|-
|colspan="2" style="text-align: center;"|<center>150ra
|-
|colspan="2" style="text-align: center;"|150ra
|- style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |Tridimensiaj kemiaj strukturoj de la Tiosulfita acido
|- style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |Alternativa(j) nomo(j)
|-
|colspan="2" style="text-align: center;" |Hiposulfita acido
|-
||Kemia formulo|||<big><center>H2S2O2</big>|-
|CAS-numero-kodo||15060-43-2
|-
|ChemSpider kodo||7827575
|-
|PubChem-kodo||24478
|- style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |Fizikaj proprecoj|-
|Molmaso||98.14668 g mol−1
|-
|Smiles||OS(S)=O
|- style="background: yellow; color: black"
|colspan="2" style="text-align: center;" |GHS etikedigo de kemiaĵoj
|-
|GHS Damaĝo-piktogramo||
|-
|GHS Signalvorto||Damaĝa substanco
|-
|GHS Deklaroj pri damaĝoj||
|-
|GHS Deklaroj pri antaŭgardoj|| 
|-style="background: yellow; color: black"
|colspan="2" style="text-align: center with=50%;"|Escepte kiam indikitaj|datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo(25 °C kaj 100 kPa)
|}Tiosulfita acidoKemiaj afiksoj en la Esperanto-centro laŭ Jan Pióro, Kemiaj Afiksoj, Warszawa, 1966. aŭ hiposulfita acido''' estas sulfura oksoacido, en kiu la sulfuro prezentas malaltan oksidonombron +1. Ĝi same nomatas "dusulfura acido" pro tio ke ĝi estas la ekvivalenta acido de la dusulfura unuoksido. Tiosulfita acido estiĝas per reakcio inter la sulfida acido kaj sulfura duoksido laŭ meditemperaturo. En alkala medio, tiosulfita acido rapide degeneriĝas estigante miksaĵon da sulfido, sulfuro, sulfito kaj tiosulfato.

En acidaj kondiĉoj ĝi estigas sulfidan acidon kaj sulfura duoksido.; Tiosulfita acido reakcias ku sulfita acido por estigi tetrationatojn, kaj kun tiosulfata acido ĝi estigas heksationatojn. Tiosulfita acido eble estigas esterojn kaj alkoholojn, ekzemple, la dumetila estero de la tiosulfita acido aŭ la duetila estero de la tiosulfita acido. Ili estas produkteblaj reakciante "natrian metoksidon" aŭ "natrian etoksidon" kun "dusulfura duklorido" kaj distilante la likvaĵoj sub redukta premo. Ili estas nesolveblaj en akvo, sed estas solveblaj en benzeno aŭ karbona kvarklorido.

 Referencoj 

 Literaturo 
 The Chemistry of Peroxides
 General Chemistry, Linus Pauling
 Chemistry of the Climate System, Detlev Möller
 Advanced Inorganic Chemistry, Volume 1, Satya Prakash
 Inorganic Chemistry, Egon Wiberg, Nils Wiberg
 Dictionary of Inorganic Compounds, Supplement 1, Jane E. Macintyre
 Chemistry and Technology of Lubricants, R. M. Mortier,S. T. Orszulik