Natria acetato

Natria acetato<center>200pxKemia strukturo de laNatria acetato<center>200px3D Kemia strukturo de laNatria acetato<center>200pxKristaloj denatria acetatoAlternativa(j) nomo(j) Etanato de natrio
 Natria salo de acetata acido
 Acetato de natrioKemia formuloC2H3NaO2CAS-numero-kodo 127‑09‑3 (anhidra)
 6131‑90‑4 (trihidrata)ChemSpider kodo29105PubChem-kodo517045Fizikaj proprecojAspektoBlanka delikveska pulvoro, higroskopaMolmaso82.0343 g mol−1Denseco1.528 (, anhidra) g/cm3Refrakta indicoFandopunkto  (; 597 K) (anhidra)
  (; 331 K) (trihidrata)Bolpunkto  (1,;1,154.5 K) (anhidra)
  (; 395 K)(trihidrata) malkomponiĝasSolvebleco Akvo:anhidra:119 g/100 mL ()
 123.3 g/100 mL ()
 125.5 g/100 mL ()
 137.2 g/100 mL ()
 162.9 g/100 mL ()Acideco (pKa)24 () 4.76 en acetatoMortiga dozo (LD50)3530 mg/kg (muso, buŝa)Ekflama temperaturo> (; 523 K)Memsparka temperaturoSekurecoS22 S24/25Pridanĝeraj indikoj Danĝero GHS etikedigo de kemiaĵojGHS Damaĝo-piktogramoGHS SignalvortoAvertoGHS Deklaroj pri damaĝojGHS Deklaroj pri antaŭgardoj Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo( kaj 100 kPa)

Natria acetato, acetato de natrio aŭ H3C-COO-Na estas neorganika natria salo de acetata acido. Ĉi-senkolora delikveska substanco posedas grandan gramon da uzo. En media temperaturo ĝi prezentiĝas kiel kristala solido unuklina kaj higroskopa, senkolora, senodora, solvebla en akvo kaj parte solvebla en etanolo.

 Sintezoj 

 Sintezo 1 
 Preparado per agado de acetata acido kaj natria hidroksido:
80px|acetata acido+90px|natria hidroksido120px|natria acetato+40px|akvo

 Sintezo 2 
 Preparado per traktado de acetata anhidrido kaj natria hidroksido:
50px|acetata anhidrido+90px|natria hidroksido120px|natria acetato+80px|acetata acido

 Sintezo 3 
 Preparado per reakcio de acetata acido kaj natria karbonato:
240px|acetata acido+50px|natria karbonato2120px|natria acetato+70px|karbonata acido

 Sintezo 4 
 Preparado per traktado de natria etoksido kaj etila acetato:
70px|natria etoksido+50px|etila acetato120px|natria acetato+90px|etanolo

 Sintezo 5 
 Preparado per interagado de alila acetato kaj natria formiato:
70px|alila acetato+70px|natria formiato120px|natria acetato+70px|alila formiato

 Sintezo 6 
 Preparado per acida transesterigo inter acetata acido kaj natria formiato:
40px|acetata acido+natria formiato|90px120px|natria acetato+formiata acido|50px

 Sintezo 7 
 Preparado per alkohola transesterigo inter alila acetato kaj natria hidroksido:
70px|alila acetato+50px|natria hidroksido120px|natria acetato+50px|alila alkoholo

 Reakcioj 

 Reakcio 1 
 Hidrolizo de la natria acetato:
120px|natria acetato+40px|akvo40px|acetata acido+90px|natria hidroksido

 Reakcio 2 
 Reakcio kun sulfata acido:
120px|natria acetato+50px|sulfata acido70px|natria sulfato+40px|acetata acido

 Reakcio 3 
 Reakcio per acida transesterigo kun formiata acido:
120px|natria acetato+40px|formiata acido40px|acetata acido+70px|natria formiato

 Reakcio 4 
 Reakcio per alkohola transesterigo kun vinila alkoholo:
120px|natria acetato+40px|vinila alkoholo50px|vinila acetato+50px|natria hidroksido

 Reakcio 5 
 Reduktigo de la natria acetato:
120px|natria acetato50px|acetaldehido+50px|natria hidroksido

 Reakcio 6 
 Reakcio kun NH3:
120px|natria acetato+50px|amoniako70px|acetamido+50px|natria hidroksido

 Reakcio 7 
 Reakcio kun HCl:
120px|natria acetato+40px|klorida acido40px|acetata acido+50px|natria klorido

 Uzoj 
Natria acetato uzatas en tekstila industrio por neŭtraligo de reziduaj kurentoj da sulfata acido kaj kiel fotorezista kiam uzatas kolorigiloj surbaze de anilino. Ankaŭ oni uzas kiel tanadagento en la traktado per kromio. Ĝi helpas malakceli la vulkaniza procezo de la kloropreno en la sinteza produktado de kaŭĉuko.

Ĝi estas kemiaĵo uzata por gustigi la frititajn terpomojn. Kutime oni aldonas ĝin al nutraĵoj kiel konservanto, en ĉi-kazoĝi identiĝas kiel natria duacetato kaj ĝia internacia kodo estas E262I.

Kiel konjuga bazo de malforta acido, iu solvaĵo de natria acetato kaj acetata acido povas agi kiel bufro-solvaĵo por relativa konservado de la pH. Ĉi tio estas aparte utila en biokemio, kie la reakcioj dependas de la pH.

Same ĝi uzatas en termosakoj memaktivaj, konata kiel "varma glacio". Kiam trihidrataj kristaloj de acetato de natrio varmiĝas (fandopunkto ), en saturita solvaĵo de tiu substanco, la troaj kristaloj fandiĝos ĉirkaŭ . Kiam ĉi-procezo malvarmiĝas, oni estiĝas supersaturita dissolvaĵo de natria acetato en akvo. Ĉi-solvaĵo kapablas malvarmiĝi ĉe meditemperaturo , t. e., malsuper ol ĝia fandopunkto, sen formado de kristaloj. Kiam metala disko premiĝas en la interno de la termosako, iu centro de aglomerigo kaŭzas la kristaliĝon de la dissolvaĵo en solida acetato de natrio.

 Reakcioj 
 La etila estero de acetata acido estigas per reakcio de natria acetato kaj bromoetilo:

H3C-COO− Na+ + Br-CH2-CH3 → H3C-COO-CH2-CH3+ NaBr
 Natria acetato malkomponiĝas en natria karbonato kaj acetono:

2CH3COONa → Na2CO3 + CH3COCH3

 Literaturo 
 Sigma Aldrich
 Steve Spangler Science
 About education
 Chemical Book
 Remington: The Science and Practice of Pharmacy, David B. Troy, Paul Beringer
 Fluids and Electrolytes in the Surgical Patient, Volume 476, Carlos Pestana
 Essential Laboratory Mathematics: Concepts and Applications for the Chemical ..., Catherine W. Johnson (MAed/Math.), Catherine W. Johnson, Daniel L. Timmons, Pamela E. Hall
 Chemical Demonstrations: A Handbook for Teachers of Chemistry, Volume 1, Bassam Z. Shakhashiri
 Essentials of Organic Chemistry: For Students of Pharmacy, Medicinal ..., Paul M. Dewick

Kategorio:Natriaj kombinaĵoj
Kategorio:Acetatoj