Natria tiocianato

Tiocianato de natrioKemia formuloNaSCNCAS-numero-kodo540-72-7ChemSpider kodo10443PubChem-kodo516871Fizikaj proprecojAspektoDelikvaj senkoloraj kristalojMolmaso81,072 g mol−1Smiles[Na+].[S-]CDenseco1,735 g/cm3Refrakta indicoFandopunkto (; 560 K)Bolpunkto (;580 K) malkomponiĝasSolvebleco Akvo:139 g/100 mL ()
 225 g/100 mL ()Nesolvebleco Acetono:solvebla
 Alkoholo: solvebla
 Amoniako:solvebla
 SO2: solvebla>Acideco (pKa)-1,28Mortiga dozo (LD50)764 mg/kg (muso, buŝa)Merck Index 14,9327
 15,9480Sekurecaj IndikojRiskoR20/21/22 R32 R36R37 R38 R52 R53SekurecoS13 S22 S26 S36 S37 S61Pridanĝeraj indikoj Danĝero GHS etikedigo de kemiaĵojGHS Damaĝo-piktogramoGHS SignalvortoAvertoGHS Deklaroj pri damaĝojGHS Deklaroj pri antaŭgardoj Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo( kaj 100 kPa)

Natria tiocianato, tiocianato de natrio aŭ NaSCN, ankaŭ konata kiel natria tiocianido, estas kemia kombinaĵo de natrio, sulfuro kaj nitrogeno, higroskopa senkolora salo kaj unu el la ĉefaj fontoj de la anjono tiocianata. Kiel tia, ĝi uzatas kiel antaŭaĵo por la sintezo de farmaciaĵoj kaj aliaj kemiaj derivaĵoj. Tiocianataj saloj ordinate prepareblas per reakcio inter unu cianido kaj elementa sulfuro.

 Sintezo 
 Natria tiocianato prepareblas per reakcio inter sulfuro kaj natria cianido:

 Natria tiosulfato per traktado kun natria cianido estigas natrian tiocianaton:

 :Natria tiocianato estiĝas per traktato de fera(II) sulfido, natria cianido, kaj oksigeno en akva solvaĵo:Webqc.org

 Reakcioj 

 Natria tiocianato reakcias kun ferika klorido por estigi ferika tiocianidoExperimentos de química en microescala para nivel medio superior:

 Ferika sulfato reakcias kun natria tiocianato por estigi ruĝan solvaĵon de heksa-tiocianato de fero (III):Webqc.org

 Natria tiocianato kaj kalia permanganato en acida medio estigas salojn de la respektiva acido kaj natria cianidoWebqc.org:

 Proprecoj 
Natria tiocianato kristaliĝas laŭ ortorombaj strukturoj. Ĉiu natria jono ĉirkaŭiĝas kun tri sulfuratomoj kaj tri nitrogenaj ligentoj pere de triatoma tiocianida anjono. Ĝi ordinare uzatas en laboratorio kiel testo por la ĉeesto de feraj (III) anjonoj.

Natria tiocianato uzatas por konverti alkilajn halogenidojn en la korespondajn alkilo-tiocianatoj. Tre proksimaj reakciantoj estas amonia kaj kalia tiocianatoj, kiu estas dufoje pli solvebla en akvo. Arĝenta tiocianato povas same uzati, la precipitaĵo de nesolveblaj arĝentaj halogenidoj helpas simpligi izolon kaj purigon.
 Traktado de "izopropila bromido" kaj natria tiocianato en varma solvaĵo de etanolo estigas izopropilan tiocianaton, laŭ la ekvacio:

600px|eta|center|Sintezo de izopropila tiocianato ekde natria tiocianato.

Protonigo de natria tiocianato estigas izotiocianidan acidon aŭ HNCS (pKa-1,28). Tiocianatoj akceptas organikajn aminojn por estigi derivaĵojn de la tioureo:

 Literaturo 
 Centroj por Kontrolo kaj Preventado de Malsanoj
 Santa Cruz Biotechnology 
 Chemical Book
 ChemNet 
 Nile Chemicals
 GuideChem
 Sigma Aldrich

 Referencoj 

Kategorio:Tiocianatoj
Kategorio:Natriaj kombinaĵoj
Kategorio:Nitrogenaj kombinaĵoj
Kategorio:Sulfuraj kombinaĵoj