Amonia fera (III) citrato

|-style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;"|Amonia fera (III) citrato
|-
|colspan="2" style="text-align: center;"|<center>300px
|-
|colspan="2" style="text-align: center;"|100px 100px
|- style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |Kristaloj de Amonia fera (III)citrato kun malsimilaj koloroj.
|-
||Kemia formulo||'''|<big>2 FeC6H5O7•(NH4)2C6H6O7</center></big>
|-
|CAS-numero-kodo||1185-57-5
|-
|ChemSpider kodo||2338386
|-
|PubChem-kodo||3080636
|- style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |Fizikaj proprecoj
|-
|Aspekto||brun-ruĝeca aŭ travidebleverda polvo, likveska kristalo
|-
|Molmaso||261.974 g mol−1
|-
|Smiles||[Fe+3].O=C([O-])CC(O)(C([O-])=O)CC(=O)[O-].[NH4+]
|-
|Solvebleco:Akvo||Solvebla
|-
|Solvebleco||
 Etanolo: nesolvebla
 Etero: nesolvebla
|-
|Mortiga dozo (LD50)||2000 mg•kg (muso, buŝa)
|- style="background: yellow; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |Pridanĝeraj indikoj
|-
|colspan="2" style="text-align: center;" | DanĝeroBlueprint to Cyanotypes: Exploring a Historial Alternative Photographic Process, Gary Fabbri 
|- style="background: yellow; color: black"
|colspan="2" style="text-align: center;" |GHS etikedigo de kemiaĵoj
|-
|GHS Damaĝo-piktogramo||
|-
|GHS Signalvorto||Damaĝa substanco
|-
|GHS Deklaroj pri damaĝoj||
|-
|GHS Deklaroj pri antaŭgardoj|| 
|-style="background: yellow; color: black"
|colspan="2" style="text-align: center with=50%;"|Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo ( kaj 100 kPa)
|}

Amonia ferika citrato, amonia fera (III) citrato aŭ (NH4)3+Fe3+(C6H5O73−)2 estas citrata salo de amoniako kaj fero (III) uzata kiel nutroaldonaĵo (E nombro 381) kaj acida kontrolanto. Ĝi estas solido travideble verda aŭ brun-ruĝeca, tre solvebla en akvo kaj nesolvebla en alkoholo. Ĝi estas kompleksa salo kun nedeterminita strukturo. Ĝiaj solvaĵoj estas acidaj (ruĝaj) al blua lakmuso. Ĝi povas likveski en aero, afektiĝas de la lumo, estas senodora kaj havas milde metalferan guston. Ĝi uzatas kiel nutraĵo kaj dietika suplemento.

 Reakcioj 
Ferika amonia citrato reakcias kun HCl kaj estigas ferikan kloridon kaj citratan acidonCompendium of Food Additive Specifications: Combined Specifications ..., Part 1, Food and Agriculture Organization of the United Nations.

<center>
(NH4)3+Fe3+(C6H5O73−)2 + 6 HCl → FeCl3 + 3 NH4Cl + 2 C6H8O7

Ferika amonia citrato reakcias kun "kalia ferocianido" (flaveca salo) por estigi la prusan bluon ruĝkoloranThe Focal Encyclopedia of Photography, Michael R. Peres.

<center>
4 (NH4)3+Fe3+(C6H5O73−)2 + 3 K4[Fe(CN)6] → Fe4[Fe(CN)6]3 (Prusa ruĝo)+ 4 K3(C6H5O7) + 4 (NH4)3(C6H5O7)

 Literaturo 
 Food Chemicals Codex, Institute of Medicine (U.S.). Committee on Food Chemicals Codex
 Dictionary of the Printing and Allied Industries: In English (with ..., F.J.M. Wijnekus, E.F.P.H. Wijnekus
 Compendium of Food Additive Specifications: Combined Specifications ..., Part 1, Food and Agriculture Organization of the United Nations
 Encyclopedia of Food and Color Additives, Volume 1, George A. Burdock
 Sittig's Handbook of Toxic and Hazardous Chemicals and Carcinogens ..., Volume 1

 Referencoj 

Kategorio:Nitrogenaj kombinaĵoj
Fera
Kategorio:Kontrastaj agentoj de MRT