Amonia cianido

|-style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;"|Amonia cianido
|-
|colspan="2" style="text-align: center;"|200px
|- style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |Kemia strukturo de laAmonia cianido
|-
|colspan="2" style="text-align: center;"|100px 100px
|- style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |Kemia strukturo de laAmonia cianido
|-
||Kemia formulo||'''|<big>NH4CN</center></big>
|-
|CAS-numero-kodo||12211-52-8
|-
|ChemSpider kodo||140210
|-
|PubChem-kodo||159440
|- style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |Fizikaj proprecoj
|-
|Aspekto||senkolora kristalasolido
|-
|Molmaso||440559 g mol−1
|-
|Smiles||[C-]#N.[NH4+]
|-
|Denseco||
 1.02 g/cm3 
|-
|Bolpunkto|| (; 309 K)
|-
|Solvebleco:Akvo||tre solvebla
|-
|Solvebleco:Etanolo||Etanolo:tre malmultesolvebla
|- style="background: yellow; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |Sekurecaj Indikoj
|-
|Sekureco||R26/27/28 R32 R50/53
|-
|Risko||(S1/2) S7 S28 S29S45 S60 S61
|- style="background: yellow; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |Pridanĝeraj indikoj
|-
|colspan="2" style="text-align: center;" | Danĝero 
|- style="background: yellow; color: black"
|colspan="2" style="text-align: center;" |GHS etikedigo de kemiaĵoj
|-
|GHS Damaĝo-piktogramo||
|-
|GHS Signalvorto||Damaĝa substanco
|-
|GHS Deklaroj pri damaĝoj||
|-
|GHS Deklaroj pri antaŭgardoj|| 
|-style="background: yellow; color: black"
|colspan="2" style="text-align: center with=50%;"|Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo( kaj 100 kPa)
|}

Amonia cianido, cianido de amonio aŭ NH4CN estas malstabila neorganika komponaĵo de amoniako kaj cianida acido. Ĝenerale cianido de amonio uzatas en organikaj sintezoj. Pro ĝia malstabileco ĝi ne estas komerce transportita aŭ vendita.

La substanco aŭ ĝiaj solvaĵoj estas alte toksaj, ingestado povas kaŭzi morton kaj ekspozicio al ĝia solida formo povas esti damaĝa pro tio ke ĝi malkomponiĝas en alte toksa cianidan acidon kaj amoniakon.

Amonia cianido povas analiziĝi pere de varmigo de ĝia salo kaj kaptante la malkomponitajn produktojn en akvo sub malaltaj temperaturoj. La akvosolvaĵo povas analiziĝi pri la cianida jono per arĝenta nitrato kaj la amoniako mezuratas per tritrado aŭ elektrokemia tekniko.

 Sintezo 
Amonia cianido kutime prepariĝas en la organika sintezo, pere de reakcio inter la cianida acido kaj amoniako:

<center>
HCN + NH3 (aq) → NH4CN (aq)

En seka medio, amonia cianido prepariĝas varmigante kalian cianidon kun amonia klorido:

<center>
KCN + NH4Cl → NH4CN + KCl

Ĝi same prepareblas per reakcio de la kalcia cianido kun amonia karbonato:
<center>

Ankaŭ ĝi estiĝas pere de reakcio inter la kalcia cianido kaj amonia sulfato:
<center>
Ca(CN)2 + (NH4)2SO4 → 2 NH4CN + CaSO4
</center>

 Reakcioj 
Amonia cianido malkomponiĝas en amoniako kaj cianida acido, ofte estigante nigran polimeron de cianida hidrogeno:

<center>
</center>

Amonia cianido reakcias kun glioksalo estigante aminoacidon glicinon:
<center>
NH4CN + (CHO)2 → NH2CH2COOH + HCN
</center>

Ĝi reakcias kun ketonoj estigante aminonitriloj:
<center>
NH4CN + H3CCOCH3 → (CH3)2C(NH2)CN + H2O
</center>

 Literaturo 
 International critical tables of numerical data, physics, chemistry and ..., Callie Hull
 Fluid Catalytic Cracking Handbook: Design, Operation, and Troubleshooting of ..., Reza Sadeghbeigi
 Extraterrestrial Life: An Anthology and Bibliography, Elie A. Shneour, Eric A. Ottesen
 Organic Chemistry, Thomas N. Sorrell
 Specific Intermolecular Interactions of Nitrogenated and Bioorganic Compounds, Alexei K. Baev
 Origins of Life, Freeman Dyson
 Organic Chemistry, part 2 of 3, Richard Daley

Kategorio:Nitrogenaj kombinaĵoj
Kategorio:Amoniaj kombinaĵoj