Jodita acido

|-style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;"|Jodita acido
|-
|colspan="2" style="text-align: center;"|<center>200px
|- style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |Kemia strukturo de laJodita acido|-
|colspan="2" style="text-align: center;"|<center>200px
|- style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |Kemia strukturo de laJodita acido
|-
|colspan="2" style="text-align: center;"|<center>200px
|- style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |Kemia strukturo de laJodita acido|-
||Kemia formulo|||<big>HIO2</center></big>
|-
|CAS-numero-kodo||12134-99-5
|-
|ChemSpider kodo||145806
|-
|PubChem-kodo||166623
|-
|Molmaso||159.911 g mol−1
|-
|Aspekto||
 flava likvaĵo g/cm3 (likva)
|- style="background: yellow; color: black"
|colspan="2" style="text-align: center;" |GHS etikedigo de kemiaĵoj
|-
|GHS Damaĝo-piktogramo||
|-
|GHS Signalvorto||Damaĝa substanco
|-
|GHS Deklaroj pri damaĝoj||
|-
|GHS Deklaroj pri antaŭgardoj|| 
|-style="background: yellow; color: black"
|colspan="2" style="text-align: center with=50%;"|Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo( kaj 100 kPa)
|}

Jodita acido, jodito de hidrogeno aŭ HIO2 estas kemia oksoacido de jodo, substanco treege malstabila kiu estis plurfoje observita, sed neniam izolita. La jodo en la jodita acido prezentas oksidiĝa nombro +3 kaj ĝiaj saloj nomatas joditoj. Ĝi prezentiĝas kiel oleeca flava likvaĵo kaj ĝia odoro similas al la "klora duoksido".

Ĝi estas tre solvebla en akvo, alkoholo kaj etero. Ĝi estas iom densa kaj algluiĝas al la ujomuroj. Nuntempe ĝia ekzisto estas tre miskomprenita. Ĝi malkomponiĝas kiam varmigita kun sulfuro, sed sen eksplodo. Pro ĝia alta reakciemo, ĝi ekzistas nur en akvosolvaĵo kiel peranto de multaj reakcioj. Ekzemple: acido hipojodita suferas disproporcion en alkala medio:

<center>

 Historio 
Humphry Davy (1778-1829), Eilhard Mitscherlich (1794-1863), Gay-Lussac (1778-1850) kaj la itala kemiisto Luigi sementini (1775-1847) studis la jodajn acidojn. Gay-Lussac malkovris ĝin en 1814 kaj Luigi Sementini en 1824A text book of chemical philosophy : on the basis of Dr. Turner's Elements ..., Jacob Green, Edward Turner. Kontakte kun fosforo kaj kalio, jodita acido facile bruliĝas.

 Reakcioj 
Jodita acido estiĝas per reakcio inter jodo, kloro en akvosolvaĵo, laŭ la ekvacio:

<center>
</center>

Malnovaj solvaĵoj de jodita acido disproporciiĝas laŭ la ekvacio:

<center>
</center>

Jodita acido reakcias kun hidrogena peroksido laŭ la reakcio:

<center>
</center>

 Literaturo 
 Elements of Chemistry: Including the Recent Discoveries and Doctrines of the ..., Edward Turner
 Inorganic Chemistry, Egon Wiberg, Nils Wiberg
 A Manual of Chemistry, Descriptive and Theoretical, Part 1, William Odling
 The Chimist
 Elements of chemistry: theoretical and practical ..., Robert Kane
 Elements of chemistry: in the order of the lectures given in Yale College, Benjamin Silliman
 A manual of chemistry, on the basis of Professor Brande's: containing the ..., William Thomas Brande
 Treatise on chemistry, Michael Donovan
 London and Edinburgh Philosophical Magazine and Journal of Science
 the chemist; a monthly journal of chemical pholosophy, and of chemistry ..., John and Charles Watt
 The London and Edinburgh Philosophical Magazine and Journal of Science

 Mineralaj acidoj 
Halogenidaj acidojHFFluorida acidoHClKlorida acidoHBrBromida acidoHIJodida acidoHFOHipofluorita acidoHClOHipoklorita acidoHBrOHipobromita acidoHIOHipojodita acidoHFO2Fluorita acidoHClO2Klorita acidoHBrO2Bromita acidoHIO2Jodita acidoHFO3Fluorata acidoHClO3Klorata acidoHBrO3Bromata acidoHIO3Jodata acidoHFO4Perfluorata acidoHClO4Perklorata acidoHbrO4Perbromata acidoHIO4Perjodata acido

 Referencoj 

Kategorio:Neorganikaj acidoj
Kategorio:Hidrogenaj kombinaĵoj
Kategorio:Jodaj kombinaĵoj