Amonia pirosulfato

|-style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;"|Amonia pirosulfato
|-
|colspan="2" style="text-align: center;"|100px 100px
|- style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |Kemia strukturo de laAmonia pirosulfato
|-
|colspan="2" style="text-align: center;"|100px 200px
|- style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |Kemia strukturo de laAmonia pirosulfato
|- style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |Alternativa(j) nomo(j)
|-
|colspan="2" style="text-align: center;" |Amonia dusulfato
|-
||Kemia formulo||'''|<big>(NH4)2S2O7</center></big>
|-
|CAS-numero-kodo||10031-68-2
|-
|Molmaso||212.202720 g mol−1
|- style="background: yellow; color: black"
|colspan="2" style="text-align: center;" |GHS etikedigo de kemiaĵoj
|-
|GHS Damaĝo-piktogramo||
|-
|GHS Signalvorto||Averto
|-
|GHS Deklaroj pri damaĝoj||
|-
|GHS Deklaroj pri antaŭgardoj|| 
|-style="background: yellow; color: black"
|colspan="2" style="text-align: center with=50%;"|Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo( kaj 100 kPa)
|}

Amonia pirosulfato, pirosulfato de amonio aŭ (NH4)2S2O7 estas neorganika salo rezultanta el reakcio inter amoniako kaj pirosulfata acido. Ĝi same estiĝas pere de malkomponado de amonia persulfato kun liberigo de oksigeno. Ĉi-salo estis tre malmulte studata e malmultaj el ĝiaj reakcioj konatas. Pirofosfatoj ordinare estas tre malstabilaj kaj facile malkomponiĝas. Kiam amonia bisulfato estas varmigita inter , ĝi malkomponiĝas kun estiĝo de amonia pirosulfato.

 Sintezoj 
Varmigo de amonia persulfato estigas amonian pirosulfaton kaj oksigenon.
<center>

Varmigo de amonia bisulfato supera al ĝia fandopunkto malkomponiĝas en amonian pirosulfaton:
<center>

 Reakcioj 
Amonia pirofosfato malkomponiĝas per varmigo en amonia sulfato kaj sulfura trioksido:

<center>

Amonia pirosulfato reakcias kun oksidoj de multaj metaloj:

<center>
</center>

Varmigo de amonia pirosulfato kun magneza oksido estigas magnezan pirosulfaton kaj amoniakon.

<center>
</center>

Teralkalaj pirosulfatoj kun malaltaj molekulaj pezoj ne estas tre stabilaj kaj en humida aero hidroliziĝas al sulfato:

<center>
</center>

 Literaturo 
 Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds, Richard C. Ropp
 Sulfur in the Atmosphere: Proceedings of the International Symposium Held in ..., R. B. Husar, J. P. Lodge, D. J. Moore
 Exploring Venus as a Terrestrial Planet, Larry W. Esposito, Ellen R. Stofan, Thomas E. Cravens
 ChemNet
 Mechanism, Kinetics, and Equilibrium of Thermal Decomposition of Ammonium Sulfate

Kategorio:Nitrogenaj kombinaĵoj
Kategorio:Amoniaj kombinaĵoj