Amonia aluminia sulfato

|-style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;"|Amonia aluminia sulfato
|-
|colspan="2" style="text-align: center;"|200px
|- style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |Kemia strukturo de laAmonia aluminia sulfato
|-
|colspan="2" style="text-align: center;"|70px 100px 100px
|- style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |3D Kemia strukturo de laAmonia aluminia sulfato
|-
|colspan="2" style="text-align: center;"|100px
|- style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |Ĉermigito: Erco deAmonia aluminia sulfato
|-
||Kemia formulo||'''|<big>NH4Al(SO4)2</center></big>
|-
|CAS-numero-kodo||
 7784-25-0
 7784-26-1 (dodekahidrata)
|-
|ChemSpider kodo||
 2297489 (anhidra)
 56419 (dodekahidrata)
|-
|PubChem-kodo||
 62668
 3032540
|- style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |Fizikaj proprecoj
|-
|Aspekto||
 senkoloraj aŭ blankaj kristaloj,
 Hexagonaj kristaloj (anhidra)
 Kubaj kristaloj (dodekahidratigita)
 Oklatera strukturo (Al3+)
|-
|Molmaso||
 237.15 (anhidra)
 453.33 (dodekahidrata) g mol−1
|-
|Smiles||[Al+3].[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S([O-])(=O)=O.[NH4+]
|-
|Denseco||
 2.45 (anhidra)
 1.64 (dodekahidrata) g/cm3 
|-
|Fandopunkto|| (; 366.6 K)(dodekahidrata)
|-
|Bolpunkto|| (; 393 K)anhidra (dodekahidrata)
|-
|Solvebleco:Akvo||15 g/100 ml (, dodekahidrata)
|-
|Mortiga dozo (LD50)||6207 mg/kg (muso, buŝa)
|-
|Ekflama temperaturo||ne bruliva
|- style="background: #efefef; color: black"
|colspan="2" style="text-align: center;" |Sekurecaj Indikoj
|-
|Sekureco||R36/37/38
|-
|Risko||S26 S36
|- style="background: #efefef; color: black"
|colspan="2" style="text-align: center;" |Pridanĝeraj indikoj
|-
|colspan="2" style="text-align: center;" | Danĝero 
|- style="background: yellow; color: black"
|colspan="2" style="text-align: center;" |GHS etikedigo de kemiaĵoj
|-
|GHS Damaĝo-piktogramo||
|-
|GHS Signalvorto||Averto
|-
|GHS Deklaroj pri damaĝoj||
|-
|GHS Deklaroj pri antaŭgardoj|| 
|-style="background: yellow; color: black"
|colspan="2" style="text-align: center with=50%;"|Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo( kaj 100 kPa)
|}

Amonia aluminia sulfato, AAS, sulfato de amonio kaj aluminio aŭ NH4Al(SO4)2.12 H2O, ankaŭ konata kiel aluno de amonio kaj aluminio, estas duobla salo ĝenerale dekduhidrata, kiu okazas en naturo kiel la rara erco "ĉermigito".

AAS estiĝas pere de aluminia hidroksido, sulfata acido kaj amonia sulfato. Ĝi formas solidan solvaĵon kun kalia aluno. La pirolizo de la AAS estigas aluminon. Tia alumino uzatas en produktado de muelitaj polvoj kaj kiel antaŭantoj de sintezaj ĝemoj.

 Uzoj 
Amonia aluno estas malaltkosta netoksa reakcianto, kiu ricevas plurajn niĉajn aplikojn. Ĝi uzatas en akvopurigo, en vegetalaj gluaĵoj, en porcelanaj cementoj, en senodorigiloj kaj ledotanado, tinkturado kaj teksaĵoj fajrorezistaj. La pH de solvaĵo rezultanta el topika apliko de amonia aluno kun ŝvitogutoj ordinare estas iomete acida reakcio kun pH inter 4 al 5. Amonia aluno estas ordinara ingredienco en bestoforigaj sprajoj.

 Sintezo 
Sulfato de amonio kaj aluminio estiĝas per varmigo de miksaĵo da aluminia sulfato kaj amonia sulfato:

<center>

 Reakcio 
Pirolizo de amonia aluno estigas aluminon kaj amoniakonHandbook of Advanced Ceramics: Materials, Applications, Processing and ..., Shigeyuki Somiya, Fritz Aldinger, Richard M. Spriggs, Kenji Uchino, Kunihito Koumoto, Masayuki Kaneno:

<center>

<center>

***

<center>

<center>
</center>

 Literaturo 
 EMC ’91: Non-Ferrous Metallurgy—Present and Future, Jean Vereecken
 The Complete Technology Book on Aluminium And Aluminium Products, NIIR Board of Consultants and Engineers
 Chemistry of Aluminium, Gallium, Indium, and Thallium, A.J. Downs
 The Carcinogenicity of Metals: Human Risk Through Occupational and ..., Alan B. G. Lansdown
 Thermal Decomposition of Ionic Solids: Chemical Properties and Reactivities ..., A.K. Galwey, M.E. Brown
 Plant Pathogen Detection and Disease Diagnosis, Second Edition,, P. Narayanasamy
https://www.youtube.com/watch?v=RnjiEdoSEvA How to Grow Large Alum Crystals by Crystallization]

 Referencoj 

Kategorio:Nitrogenaj kombinaĵoj
Kategorio:Amoniaj kombinaĵoj