Bromida acido

Bromida acido estas forta acido formita per dissolvado de duatomaj molekuloj Bromido de hidrogeno aŭ HBr en akvo. La bromida acido kiu bolas konstante estas akva solvaĵo kiu distilas je  kaj enhavas 47.6% da HBr laŭpeze, kiu egalvaloras al 8.89 mol/L. Bromida acido havas pKa = -9, kaj tio igas el ĝi pli fortan acidon ol Klorida acido, sed ne tiel forta kiel la Jodida acido. Bromida acido estas unu el la plej fortaj mineralaj acidoj konataj, kaj perforte reakcias kun fortaj oksidantoj samkiel nitratoj aŭ kloratoj - krom multaj organikaj kombinaĵoj, estigante danĝeron je fajro aŭ eksplodo. Ĝi atakas multajn metalojn formante bruligeblan gason de hidrogeno.

Uzoj
Bromida acido estas ĉefe uzata en la produktado de neorganikaj bromidoj, speciale la zinka, kalcia kaj natria bromidoj. Ĝi estas utila kiel reakcianto por generado de organikaj komponaĵoj je bromo, kaj ankaŭ kiel solvanto kaj veterinara kuracilo. Kelkaj eteroj rompiĝas sub la efekto de la bromida acido. Ĝi ankaŭ funkcias kiel katalizilo por alkiligo kaj ekstraktado de certaj metaloj. Per la bromida acido estiĝas gravaj organikaj komponaĵoj utilaj por la industrio tiel kiel alila bromidoPubChem, fenoloNew World Encyclopedia kaj bromoacetata acidoChemSpider.

Sintezo
Bromida acido estas preparata en laboratorio pere de la reakcio de Br2, SO2 kaj akvo.

Br2 + SO2 + 2 H2O → H2SO4 + 2 HBr

Pli kutima estas la preparaĵoj en laboratorioj envolvante la produktadon de anhidra HBr, kiu tiam estas dissolvita en akvo.

Bromida acido ordinare estas industrie preparita reakciante eteron kun sulfuro aŭ fosforo kaj akvo. Tamen, ĝi ankaŭ estas elektrolite produktebla. Krom tio, ĝi estas preparebla traktante bromidoj kun neoksidigaj acidoj tiel kiel fosfata aŭ acetata acidoj.

Alia ebleco estas la produktado de la acido kun Sulfata acido 5.8M kaj kalia bromidoChemSpider.

H2SO4 + KBr → KHSO4 + HBr

Uzante pli koncentritan sulfatan acidon aŭ permesante ke la reakcia solvaĵo estu supera al , la HBr estas oksidigita al gasa bromo. La acido estas purigebla pere de forfiltrado de la KHSO4 kaj per distilado de la akvo ĝis kiam la solvaĵo fariĝas azeotropaKiam solvaĵo fariĝas azeotropa, tio signifas ke la proporcio de la komponantoj havas konstantan bolpunkton. (≈  kaj premo de 760 torr). La koncentriĝo atingas proksimume 85%.

Bromida acido estas komerce disponebla en pluraj koncentriĝoj kaj purecogradoj.

Mineralaj acidoj
Halogenidaj acidojHFFluorida acidoHClKlorida acidoHBrBromida acidoHIJodida acidoHFOHipofluorita acidoHClOHipoklorita acidoHBrOHipobromita acidoHIOHipojodita acidoHFO2Fluorita acidoHClO2Klorita acidoHBrO2Bromita acidoHIO2Jodita acidoHFO3Fluorata acidoHClO3Klorata acidoHBrO3Bromata acidoHIO3Jodata acidoHFO4Perfluorata acidoHClO4Perklorata acidoHbrO4Perbromata acidoHIO4Perjodata acido

Vidu ankaŭ
 Kombinaĵoj de hidrogeno
 Bromo
 Bromidoj
 Listo de kemiaj elementoj laŭ atomnumero
 Antoine-Jérôme Balard (1802-1876)
 Amonia bromido
 Forta acido
 Fluorida acido
 Klorida acido
 Jodida acido

Referencoj

Kategorio:Neorganikaj acidoj
Kategorio:Hidrogenaj kombinaĵoj
Kategorio:Bromaj kombinaĵoj