Hipoklorita acido

La  Hipoklorita acido  estas acido neorganika malforta kies formulo estas HClO.

Ĝi povas esti produktita reakciigante akvon kun Hipoklorita anhidrido laŭ la sekva Kemia reakcio:

Historio
Hipoklorita acido estis malkovrita en 1834 fare de la franca apotekisto Antoine-Jérôme Balard (1802-1876) aldonante, al flakono da klora gaso, diluitan suspension de hidrarga (II) oksido en akvo. Li ankaŭ nomis la acidon kaj ĝiajn kunmetaĵojn.

Malgraŭ la relativa facileco por preparado, estas malfacile konservi stabila solvon de hipoklorita acida. Nur la lastaj jaroj sciencistoj povis kostefike produkti kaj konservi hipokloritan acidan akvon por stabila komerca uzo.

Proprecoj
Ĝi povas esti priskribita kemie kiel oksigen-dependa, tre malstabila kaj tre reaktiva nedisociigita klorojono. Ĉar ĝi estas unu el la plej fortaj hipohalogenitaj acidoj, ĝi ankaŭ estas unu el la plej potencaj oksidantoj inter la klorhavaj oksiacidoj kaj rekte respondecas pri la baktericida ago de kloraj komponaĵoj [Weiss 1989]. Kemie, HClO povas esti akirita per malsamaj metodoj.

La terapiaj uzoj de HClO komenciĝis en la unua mondmilito, kiam la alarma pliiĝo de mortoj pro infektoj en soldatoj kondukis al la serĉo de desinfektaĵo, kiu povus esti aplikita rekte al vundoj, kiu detruus mikroorganismojn kaj iliajn toksinojn, sen damaĝi la normalan histon. En 1915, la ekzamenado de pli ol 200 kunmetaĵoj kun baktericida ago permesis al esploristoj Alexis Carrel kaj Henry Dakin akiri solvon de tamponita natria hipoklorito (konata kiel solvaĵo de Dakin), kiu generis idealajn koncentriĝojn de HClO. Ili traktis vundojn, frakturojn, supurajn artikojn kaj aliajn patologiojn de ĉi tiu ordo, kun grandaj volumoj (1 ĝis 2 litroj/tage) de la bufrita solvo.

 Aplikadoj 
La utiligo plej komuna de la Hipoklorita acido, pro ĝiaj kvalitoj seninfektigaj devenantaj el ĝia forta tendenco al oksidiĝo, estas tiu de aldonaĵo jen en la nanejaj akvoj jen en la trinkakvoj por mortigi mikroorganismojn eventuale ĉeestajn.

 Mineralaj acidoj 
Halogenidaj acidojHFFluorida acidoHClKlorida acidoHBrBromida acidoHIJodida acidoHFOHipofluorita acidoHClOHipoklorita acidoHBrOHipobromita acidoHIOHipojodita acidoHFO2Fluorita acidoHClO2Klorita acidoHBrO2Bromita acidoHIO2Jodita acidoHFO3Fluorata acidoHClO3Klorata acidoHBrO3Bromata acidoHIO3Jodata acidoHFO4Perfluorata acidoHClO4Perklorata acidoHbrO4Perbromata acidoHIO4Perjodata acido

 Vidu ankaŭ 
 Kombinaĵoj de hidrogeno
 Klorita acido
 Hipobromita acido
 Hipofluorita acido
 Hipojodita acido
 Kloro

 Eksteraj ligiloj 

 Scibio 
 Scienza scuola
 La tua piscina 

Kategorio:Seninfektigiloj
Kategorio:Halogenaj oksoacidoj
Kategorio:Triatomaj molekuloj
Kategorio:Hipokloritoj
Kategorio:Kloraj kombinaĵoj
Kategorio:Neorganikaj acidoj
Kategorio:Hidrogenaj kombinaĵoj
Kategorio:Oksidantoj