Nitrita acido

Nitrita acido aŭ Nitroza acido (HNO2) estas malstabila kemiaĵo, malforta acido; oni produktas ĝin nur en formo de malvarmaj, maldensaj akvaj solvaĵoj. Ĝi estas utila kemiaĵo: Oni transformas la aminojn per nitrita acido al duazoniaj kombinaĵoj, bazmaterialoj de azokolorigaĵoj.

Oni estigas ĝin per acidigo de ties iu salo – nitrito –, ĉar la saloj estas pli stabilaj kombinaĵoj. Dum malkombino estiĝas – krom akvo – nitrata acido (HNO3) kaj nitrogena monoksido (NO):

<center>
</center>

Ĝi povas reagi kaj kiel oksidada kaj kiel redukta kombinaĵo: La nitrogena atomo povas akcepti kaj fordoni elektronojn (ekz. la nitrita acido oksidas la jod-jonon al elementa jodo, dum reduktas la bromon al bromjono).

 Nitrogenhavaj kombinaĵoj 
Neorganikaj Nitrogenaj derivaĵojHNONitrokziloN2O5.4 SO3. 3 H2ONitrosulfata acidoHNO2Nitrita acido3 HCl . 1 HNO3ReĝakvoHNO3Nitrata acidoNONitrata oksidoH2N2O2Hiponitrita acidoNO2Nitrata nitrita oksidoH3NNitrida acidoN2ONitrita oksidoNH3AmoniakoN2O3Dunitrogena trioksidoHN3Hidrazoata acidoN2O5Dunitrogena kvinoksido

 Vidu ankaŭ 
 Kombinaĵoj de hidrogeno
 Nitrata acido
 Nitrika oksido

Kategorio:Acidoj
Kategorio:Likvaĵoj
Kategorio:Neorganikaj acidoj
Kategorio:Hidrogenaj kombinaĵoj