PH (kemia parametro)

En kemio pH (ĝusta skribo kun minuskla p kaj majuskla H) estis iniciatita de S.P.L. Sørensen en 1909. La literoj signifas la "potenco Hidrogena".

Priskribo
La pH kalkuliĝas tiel:

 pH = -log10[H+]

[H+] montras la pokvanto de jonoj H+, aŭ mola denseco, mezuritaj po molo en unu litro (M). Atentu, ke tiu skribo H+ ekvivalentas H3O+ (jono oksionio aŭ hidronio) solvaĵe en akvo; [H+] estas la protono nature troviĝanta en molekulo de akvo.

Ekzemple, mola denseco de [H+] = 1×10−7 M (0,0000001) estas pH de 7 ĉar : pH = -log[10−7] = 7

Acidoj estas klasifikataj kun 0 < pH < 7 (koloroj de pH-indikiloj ekde ruĝa al helverda);

Neŭtra acideco rilatas al pH = 7 (koloro de pH-indikilo verda);

Bazoj estas klasifikataj kun 7 < pH < 15 (koloroj de pH-indikiloj ekde verdblua al purpura).

Bufroj estas akvaj solvaĵoj konsistantaj je miksaĵo da malforta acido kaj ties konjuga bazo, aŭ inverse.

Kelkaj ekzemploj de ordinaraj pH:

 ekzemploj de solvaĵo ties proksimuma pH solvaĵo de klorhidracido HCl 1 M 0 stomaka digestiga suko 1,5 citrona suko 2,5 oranĝa suko 3 vino 3,5 tomata suko 4 biero 4,5 kafo 5 pluvakvo 5,6 nature flua akvo 6 lakto 6,9 pura akvo 7 (t.e. kemia neŭtraleco) sango 7,4 bikarbonato 8,2 marakvo 8,5 lakto de magnezo 10,5 NaClO 12 solvaĵo de natrio NaOH 1 M 14

Bildoj

 Kelkaj indikiloj 
Ni devas ekkompreni la malsupran tabelon laŭ la jena vidpunkto. Tiam kiam ni havas acidan aŭ bazan solvaĵon, ni uzu ĝin por kompreni la acidecon aŭ alkalecon de la akvo. Ekzemple: Kiam la pH de la akvo atingas la valoron 11.6, tiam la indikilo Malakito verdo (ekzemple) iĝas verda, dum la sama indikilo iĝas senkolora kiam la pH atingas valoron 14. Aliflanke, la samo okazas kun la indikilo Timolbluo. Kiam la pH de la solvaĵo atingas 1,2 la koloro de la indikilo en la akvo iĝas ruĝa, kaj kiam la pH atingas 2.8 (per uzo de la pH-metro), la koloro de la solvaĵo iĝas flava, ktp.

 Indikilo Malalta pH koloro Transiĝamalaltaturnopunkto Transiĝaaltaturnopunkto Alta pH koloro Genciana violo(Metilviolo 10B) flava 0.0 2.0 blua-violo Malakita verdo flava 0.0 2.0 verda Malakita verdo(dua transiĝo) verda 11.6 14.0 senkolora Timolbluo(unua transiĝo) ruĝa 1.2 2.8 flava Timolbluo(dua transiĝo) flava 8.0 9.6 blua Metilflavo ruĝa 2.9 4.0 flava Bromofenolbluo flava 3.0 4.6 blua Konga ruĝo blua-viola 3.0 5.0 ruĝa Metiloranĝo ruĝa 3.1 4.4 flava Metiloranĝo(unua transiĝo) ruĝa 0.0 3.2 bruneta Metiloranĝo(dua transiĝo) bruneta 3.2 4.2 verda Bromokrezola verdo flava 3.8 5.4 blua Metilruĝo ruĝa 4.4 6.2 flava Metila purpuro purpura 4.8 5.4 verda Azolitmino ruĝa 4.5 8.3 blua Bromokrezola purpuro flava 5.2 6.8 purpura Bromotimolbluo flava 6.0 7.6 blua Fenolruĝo flava 6.4 8.0 ruĝa Neŭtrala ruĝo ruĝa 6.8 8.0 flava Naftolftaleino senkolora al ruĝeca 7.3 8.7 verdeca al blua Krezolruĝo flava 7.2 8.8 ruĝeca purpuro Krezolftaleino senkolora 8.2 9.8 purpura Fenolftaleino senkolora 8.3 10.0 fuksia Timolftaleino senkolora 9.3 10.5 blua Alizarina Flavo R flava 10.2 12.0 ruĝa Indiga karmino blua 11.4 13.0 flava

 Vidu ankaŭ 

 Acido
 Bazo
 Bufrosolvaĵo
 Forto de acido

Kategorio:Acido-baza kemio