Okopa regulo

Okopa regulo estas ŝlosila koncepto en moderna liga teorio, laŭ kiu certaj aranĝiĝoj de
valentelektronoj estas pli stabilaj ol aliaj. (Elektron-aranĝiĝon oni
konsideras stabila se ĝi ne facile kaj spontane ŝanĝiĝas.) Plej stabilaj el ĉiuj aranĝiĝoj estas tiuj de la noblaj gasoj. Ĉi tiu konkludo baziĝas sur la fakto ke, el ĉiuj elementoj, la noblaj gasoj (He, Ne, Ar, Kr, Xe,
kaj Rn) estas plej ne-reakciemaj. En la naturo la plejparto da elementoj ne ekzistas sole kiel unuoblaj atomoj. La escepto estas la noblaj gasoj, kiuj ekzistas kiel unuatomaj gasoj en la atmosfero (etkvante). Ekzistas neniuj sintezitaj kombinaĵoj de He, Ne, kaj Ar, kaj la nombro da kombinaĵoj de Kr, Xe, kaj Rn estas liliputa.

Escepte de heliumo, kiu havas konfiguracion 1s2, ĉiu
entenas, sur siaj eksteraj elektronaj ŝeloj, 8 valentelektronojn en simbolita distribuo ns2np6, kie n estas la maksimuma
ŝel-numero por tiu atomo. Observoj indikas ke la atomoj de multaj
elementoj, kiuj malhavas la stabilan noblagasan konfiguracion de 8
valentelektronoj, emas akiri ĝin en kemiaj reakcioj kiuj rezultas en la
formiĝo de kombinaĵoj. La tendenco al formiĝo de la noblagasa konfiguracio
kondukas al la formulado de la okopa regulo, formale skribita:

 Okopa regulo 
Atomoj emas interagi per rearanĝiĝo (transgrupiĝo) de elektronoj tiel ke
ĉiu partoprena atomo atingas noblagasan elektronan konfiguracion.

La okopa regulo estas vaste uzata por antaŭdiri kombin-rilatumojn de
atomoj. Ekzistas kelkaj esceptoj de la okopa regulo. Malgraŭ tio, oni daŭre uzas la regulon, ĉar granda nombro da kombinaĵoj estas sukcese antaŭdirita per ĝi.

 Vidu ankaŭ 
 Elektrona distribuado
 Elektronkovraĵo
 Kemia ligo
 Irving Langmuir

Kategorio:Kemia ligado
Kategorio:Kemio