Υποβρωμιώδη

Το υποβρωμιώδες (hypobromite) ιόν, που ονομάζεται επίσης αλκαλικό βρωμιούχο νερό, είναι το BrO−. Το βρώμιο βρίσκεται στην +1 κατάσταση οξείδωσης. Το μήκος του δεσμού Br-O είναι 1,82 Å. Το υποβρωμιώδες είναι η ένωση βρωμίου ανάλογη με το υποχλωριώδες που βρίσκεται σε κοινά λευκαντικά και σε ανοσοκύτταρα. Από πολλές απόψεις, το υποβρωμιώδες λειτουργεί με τον ίδιο τρόπο όπως το υποχλωριώδες και χρησιμοποιείται επίσης ως μικροβιοκτόνο και αντιπαρασιτικό τόσο σε βιομηχανικές εφαρμογές όσο και στο ανοσοποιητικό σύστημα.

Παρασκευή
Υποβρωμιώδη άλατα σχηματίζονται κατά την επεξεργασία βρωμίου με υδατικό αλκάλιο, όπως υδροξείδιο του νατρίου ή του καλίου. Στους 20 °C η αντίδραση είναι ταχεία.

 Br2 + 2 OH−(aq) → Br− + BrO− + H2O

Σε αυτήν την αντίδραση, το βρώμιο αυτοξειδοανάγεται (μερικό υφίσταται αναγωγή και κάποιο οξείδωση) μεταβαίνει από την κατάσταση οξείδωσης 0 (Br2) στην κατάσταση οξείδωσης -1 (Br−) και στην κατάσταση οξείδωσης +1 (BrO−). Το υποβρωμιώδες νάτριο μπορεί να απομονωθεί ως πορτοκαλί στερεό.

Μια δευτερογενής αντίδραση, όπου το υποβρωμιώδες αυθόρμητα αυτοξειδοανάγεται προς βρωμίδιο (αριθμός οξείδωσης βρωμίου −1) και βρωμικό (αριθμός οξείδωσης βρωμίου +5) λαμβάνει χώρα ταχέως στους 20 °C και αργά στους 0 °C.

 3 BrO− →  2 Br− + 

Επομένως, στην αντίδραση 2, ο σχηματισμός και οι αναλογίες των προϊόντων οξείδωσης με αριθμό οξείδωσης βρωμίου −1, +1 και +5 μπορούν να ελεγχθούν από τη θερμοκρασία. Το υποβρωμιώδες δεν είναι θερμοδυναμικά σταθερό σε κανένα pH (βλ. διάγραμμα Pourbaix για βρώμιο στο http://www.eosremediation.com/download/Chemistry/Chemical%20Properties/Eh_pH_Diagrams.pdf ), αλλά είναι κινητικά κλειδωμένο προς μια περαιτέρω αυτοξειδαναγωγή σε βρωμικό και βρωμιούχο άλας πάνω από το pKa του HBrO.

Αυτές οι αντιδράσεις βρωμίου είναι ανάλογες με εκείνες του χλωρίου που σχηματίζει υποχλωριώδες και χλωρικό. Η αντίστοιχη αντίδραση 1 του χλωρίου (για σχηματισμό ClO−) είναι γρήγορη στους 20 °C και η αντίδραση 2 (για σχηματισμό ) είναι αργή στους 20 °C και γρήγορη στους 70 °C.

Ενώσεις
Ένα υποβρωμιώδες είναι μια ένωση που περιέχει αυτό το ανιόν. Παραδείγματα περιλαμβάνουν το υποβρωμιώδες νάτριο και το υποβρωμιώδες κάλιο.

 Στη φύση και τη βιομηχανία 
Το βρωμίδιο από τη διατροφή, που υπάρχει φυσικά στο αίμα, χρησιμοποιείται από τα ηωσινόφιλα, λευκά αιμοσφαίρια της κατηγορίας των κοκκιοκυττάρων, εξειδικευμένα στην αντιμετώπιση πολυκυτταρικών παρασίτων. Αυτά τα κύτταρα αντιδρούν με το βρωμίδιο με υπεροξείδιο για να παράγουν υποβρωμιώδες μέσω της δράσης της ηωσινοφιλικής υπεροξειδάσης, ενός ενζύμου αλογονοϋπεροξειδάσης που χρησιμοποιεί κατά προτίμηση βρωμίδιο αντί για χλωρίδιο για τον σκοπό αυτό.

Απλά βρωμιούχα άλατα (όπως το βρωμιούχο νάτριο) χρησιμοποιούνται επίσης μερικές φορές σε υδρομαλάξεις και ιαματικά λουτρά ως ήπιοι μικροβιοκτόνοι παράγοντες, χρησιμοποιώντας τη δράση ενός προστιθέμενου οξειδωτικού παράγοντα (όπως το υπεροξείδιο του υδρογόνου) για την παραγωγή επί τόπου υποβρωμιώδους, με παρόμοιο τρόπο με τη δράση της υπεροξειδάσης στο βρωμίδιο στα ηωσινόφιλα.

Έχει προταθεί ότι το υποβρωμιώδες είναι ένα δραστικό ενδιάμεσο στην αναδιάταξη Hofmann.

 Δείτε επίσης 
Άλλα ανιόντα βρωμίου:
 Αριθμός οξείδωσης βρωμίου −1 +1 +3 +5 +7 Όνομα βρωμίδιο υποβρωμιώδες βρωμιώδες βρωμικό υπερβρωμικό Τύπος Br− BrO−    Δομή 50px|Το ιόν βρωμιδίου 50px|Το υποβρωμιώδες ιόν 50px|Το βρωμιώδες ιόν 50px| Το βρωμικό ιόν 50px| Το υπερβρωμικό ιόν

Παραπομπές

Κατηγορία:Υποβρωμιώδη