Τριφθοριούχο βρώμιο

Το τριφθοριούχο βρώμιο () είναι ανόργανη δυαδική χημική ένωση, με μοριακό τύπο BrF3. Το χημικά καθαρό τριφθοριούχο βρώμιο, στις κανονικές συνθήκες περιβάλλοντος, δηλαδή σε θερμοκρασία 25 °C και υπό πίεση 1 atm, είναι υγρό, αχυρένιου χρώματος  με αποπνικτική οσμή, που διασπάται βίαια με την επαφή του με το νερό και με οργανικές ενώσεις. Είναι ισχυρό φθοριωτικό μέσο και ιονιζόμενος ανόργανος διαλύτης. Χρησιμοποιείται για την παραγωγή εξαφθοριούχου ουρανίου (UF6) στην διαδικασία επεξεργασίας και επανεπεξεργασίας του ως πυρηνικού καυσίμου.

 Σύνθεση 
Το τριφθοριούχο βρώμιο πρωτοπεριγράφηκε το 1906 από τον Πωλ Λιμπιού (Paul Lebeau), που το απέκτησε με αντίδραση βρωμίου με φθόριο:Η δυσαναλογοποίηση του μονοφθοριούχου βρωμίου δίνει επίσης τριφθοριούχο βρώμιο:

 Δομή 
Όπως συμβαίνει επίσης με το τριφθοριούχο χλώριο (ClF3) και το τριφθοριούχο ιώδιο (IF3), μόριο του τριφθοριούχου βρωμίου έχει σχήμα Τ και είναι επίπεδο. Σύμφωνα με την τυποποίηση της θεωρίας άπωσης ζευγών ηλεκτρονίων της στοιβάδας σθένους  VSEPR , το βρώμιο τοποθετείται στο κέντρο με δυο μονήρη ηλεκτρονιακά ζεύγη. Η απόσταση μεταξύ του ατόμου βρωμίου και των δυο αξονικών ατόμων φθορίου είναι 181 pm, ενώ η απόσταση του ατόμου βρωμίου με το ισημερινό είναι 172 pm. Η δεσμική γωνία μεταξύ ενός αξονικού ατόμου φθορίου και του ισημερινού είναι 86,2°. Η γωνία αυτή παρατηρήθηκε εξαιτίας της δημιουργούμενης άπωσης μεταξύ των μονηρών ηλεκτρονιακών ζευγών είναι μεγαλύτερη σε σύγκριση με τα δεσμικά ηλεκτρονιακά ζεύγη Br-F.

ΔεσμοίΤα δεδομένα προέρχονται από τους πίνακες δεδομένων των στοιχείων βρωμίου και φθορίου και τις πηγές«Table of periodic properties of thw Ellements», Sagrent-Welch Scientidic Company και «Ασκήσεις και προβλήματα Οργανικής Χημείας Ν. Α. Πετάση 1982»Baum 84Δεσμόςτύπος δεσμούηλεκτρονική δομήΜήκος δεσμούΙονισμόςΙσχύς δεσμούF-Br (αξονικός)σ2p-4sp²d²181 pm22,8% Br+ F-F-Br (ισημερινός)σ2p-4sp²d²172 pm22,8% Br+ F-Στατιστικό ηλεκτρικό φορτίοΥπολογισμένο βάση του ιονισμού από τον παραπάνω πίνακαF -0,228Br +0,684

 Χημικές ιδιότητες 
Με μια εξαιρετικά εξώθερμη αντίδραση, το BrF3 αντιδρά με το νερό σχηματίζοντας υδροβρωμικό, υδροφθορικό οξύ και οξυγόνο:Το BrF3 είναι φθοριωτικό μέσο, αλλά λιγότερο δραστικό από το ClF3. Παρ' όλα αυτά αντιδρά από τη θερμοκρασία των -196 °C με το αιθανονιτρίλιο, δίνοντας 1,1,1-τριφθοραιθάνιο: Στην υγρή κατάσταση, το BrF3 αυτοϊονίζεται:Τα φθοριούχα άλατα διαλύονται εύκολα στο BrF3, σχηματίζοντας τα αντίστοιχα βρωμοτετραφθορικά άλατα:Το  BrF3 αντιδρά ως δότης φθοριούχων ανιόντων:A. J. Edwards and G. R. Jones. J. Chem. Soc. A, 1467 (1969)

 Παραπομπές 

 Εξωτερικοί σύνδεσμοι 


Κατηγορία:Ανόργανες ενώσεις φθορίου
Κατηγορία:Ανόργανες ενώσεις βρωμίου