Ομόλογη σειρά

Ομόλογη σειρά ονομάζεται ένα σύνολο οργανικών ενώσεων (που λέγονται ομόλογες ενώσεις) στο οποίο τα διαδοχικά μέλη :
Παριστάνονται με τον ίδιο γενικό μοριακό τύπο (ΓΜΤ).
Κάθε μέλος διαφέρει από το αμέσως προηγούμενο ή από το αμέσως επόμενο κατά την ομάδα μεθυλένιο, -CH2-.
Όλα τα μέλη έχουν ανάλογη σύνταξη (ίδιο τρόπο σύνδεσης των ατόμων και τους ίδιους δεσμούς) και περιέχουν την ίδια χαρακτηριστική ομάδα με αποτέλεσμα να έχουν όμοιες χημικές ιδιότητες και κοινές μεθόδους παρασκευής.
Παραδείγματα :
 Στην ομόλογη σειρά των κορεσμένων υδρογονανθράκων τα μέλη είναι : CH4, C2H6, C3H8, C4H10,... και ο ΓΜΤ : CnH2n+2 (n≥1).
 Στην ομόλογη σειρά των κορεσμένων μονοκαρβονικών οξέων τα μέλη είναι : HCOOH, CH3COOH, C2H5COOH, C3H7COOH, ... και ο ΓΜΤ : CnH2n+1COOH (n≥0).
Οι φυσικές ιδιότητες των ομόλογων ενώσεων (όπως πυκνότητα, σημείο βρασμού κλπ.) παρουσιάζουν συνήθως κανονική μεταβολή, που ακολουθεί την αύξηση της σχετικής μοριακής μάζας (Mr). Επειδή όμως οι φυσικές ιδιότητες επηρεάζονται και από τη σύνταξη των διαδοχικών ενώσεων, η κανονικότητα της μεταβολής τους εμφανίζεται στα διαδοχικά μέλη που έχουν ευθεία C-αλυσίδα. Στα πρώτα μέλη της σειράς που έχουν μικρή Mr η διαφορά στις φυσικές ιδιότητες είναι πολύ φανερή γι'αυτό το 1ο μέλος σε πολλές ομόλογες σειρές διαφέρει αισθητά από τα υπόλοιπα μέλη.
Γενικά οι φυσικοχημικές ιδιότητες των ομόλογων ενώσεων επηρεάζονται ακόμα και από τη μορφή της ανθρακικής αλυσίδας καθώς και από τη θέση της χαρακτηριστικής ομάδας.
Οι ομόλογες σειρές είναι πάρα πολλές στην οργανική χημείαΥπάρχουν ομόλογες σειρές και στην ανόργανη χημεία αλλά είναι πολύ λιγότερες όπως τα οξείδια του βαναδίου VnO2n-1 για 2 ≤ n ≤ 10 αλλά και τα σιλάνια του τύπου SinH2n+2 με 1 ≤ n ≤ 15 και αποτελούν υποκατηγορία των χημικών τάξεων κυρίως για λόγους ευκολίας στη μελέτη. Οι παρακάτω πίνακες περιέχουν μόνο τις ομόλογες σειρές που παρουσιάζουν πρακτικό και θεωρητικό ενδιαφέρον.

Ομόλογες σειρές άκυκλων υδρογονανθράκων
Οι ενώσεις του πίνακα αυτού περιέχουν μόνο C και Η και μπορεί να είναι κορεσμένες ή ακόρεστες.
 Ομόλογη σειρά Γενικός Τύπος Πρώτο μέλος ΠαρατηρήσειςΑλκάνιαCnH2n+2 (n≥1) ή RHCH4 ΜεθάνιοΚορεσμένοι υδρογονάνθρακες ή παραφίνεςΑλκένιαCnH2n (n≥2)CH2=CH2 ΑιθένιοΑκόρεστοι υδρογονάνθρακες με 1 διπλό δεσμό ή ολεφίνεςΑλκίνια CnH2n-2 (n≥2)CH≡CH 
ΑιθίνιοΑκόρεστοι υδρογονάνθρακες με 1 τριπλό δεσμό. Ισομερείς με τα αλκαδιένιαΑλκαδιένιαCnH2n-2 (n≥3)CH2=C=CH2 ΠροπαδιένιοΑκόρεστοι υδρ/κες με 2 διπλούς δεσμούς ή διολεφίνες. Ισομερείς με τα αλκίνια
Ομόλογες σειρές κορεσμένων ενώσεων με μια χαρακτηριστική ομάδα
Ομόλογες σειρές ενώσεων που περιέχουν οξυγόνο (Ο)
Οι ενώσεις αυτού του πίνακα περιέχουν δεσμό C-Ο ή C=O, έχουν μόνο μια χαρακτηριστική ομάδα και είναι κορεσμένες.
 Ομόλογη σειρά Γενικός Τύπος Πρώτο μέλος ΠαρατηρήσειςΑλκοόλεςCnH2n+1OH (n≥1) ή ROHCH3OH 
ΜεθανόληΙσομερείς με τους αιθέρεςΑιθέρεςCnH2n+1OCmH2m+1 (n,m ≥1) ή ROR'CH3OCH3 ΔιμεθυλαιθέραςΙσομερείς με τις αλκοόλες. Ο ROR' ταυτίζεται με τον R'ORΑλδεΰδεςΑνήκουν στις καρβονυλικέςενώσεις. Περιέχουν την ομάδα καρβονύλιο : >C=O CnH2n+1CHO (n≥0) ή RCHOHCHO 
Μεθανάλη Ισομερείς με τις κετόνες.ΚετόνεςCnH2n+1COCmH2m+1 (n,m ≥1) ή RCOR'CH3COCH3 ΠροπανόνηΙσομερείς με τις αλδεΰδες. Η RCOR' ταυτίζεται με την R'CORΚαρβοξυλικά ΟξέαCnH2n+1COOH (n≥0) ή RCOOHHCOOH 
Μεθανικό ΟξύΙσομερή με τους εστέρεςΕστέρεςCnH2n+1COΟCmH2m+1 (n≥0,m ≥1) ή RCOΟR'HCOΟCH3 Μεθανικός ΜεθυλεστέραςΙσομερείς με τα οξέα. Ο RCOOR' δεν είναι ίδιος με τον R'CΟOR
Ομόλογες σειρές ενώσεων που περιέχουν αλογόνο (Χ)
Οι ενώσεις αυτού του πίνακα περιέχουν δεσμό C-Χ, έχουν μόνο μια χαρακτηριστική ομάδα και είναι κορεσμένες. Μπορεί να περιέχουν και δεσμό C=O.
 Ομόλογη σειρά Γενικός Τύπος Πρώτο μέλος ΠαρατηρήσειςΑλκυλαλογονίδιαCnH2n+1Χ (n≥1) ή RΧCH3Χ 
ΧλωρομεθάνιοΧ = φθόριο (F)Οπότε ονομάζονται αλκυλοφθορίδια κλπ., χλώριο (Cl), βρόμιο (Br), ιώδιο (I)ΑκυλαλογονίδιαCnH2n+1COΧ (n≥0) ή RCOΧHCOΧ 
ΜεθανοϋλοχλωρίδιοΧ = φθόριο (F)Οπότε ονομάζονται ακυλοφθορίδια κλπ., χλώριο (Cl), βρόμιο (Br), ιώδιο (I)
Ομόλογες σειρές ενώσεων που περιέχουν άζωτο (Ν)
Οι ενώσεις αυτού του πίνακα περιέχουν δεσμούς C-Ν ή C≡N, έχουν μόνο μια χαρακτηριστική ομάδα και είναι κορεσμένες. Μπορεί να περιέχουν και δεσμoύς C-O-Ν ή C=O.
 Ομόλογη σειρά Γενικός Τύπος Πρώτο μέλος ΠαρατηρήσειςΝιτρίλιαCnH2n+1CΝ (n≥0) ή RCΝHCN 
ΜεθανονιτρίλιοΤριπλός δεσμός μεταξύ C και N.Νιτρώδεις ΕστέρεςCnH2n+1ΟΝΟ (n≥1) ή RΟΝΟCH3OΝΟ 
Νιτρώδης ΜεθυλεστέραςΠροέρχονται από τις αλκοόλες. Ισομερείς με τις νιτροπαραφίνεςΝιτροπαραφίνεςCnH2n+1ΝΟ2 (n≥1) ή RΝΟ2CH3ΝΟ2 ΝιτρομεθάνιοΙσομερείς με τους νιτρώδεις εστέρες. Από τα δύο άτομα Ο ένα έχει αρνητικό φορτίο.Νιτρικοί ΕστέρεςCnH2n+1ΟΝΟ2 (n≥1) ή RΟΝΟ2CH3OΝΟ2 Νιτρικός ΜεθυλεστέραςΠροέρχονται από τις αλκοόλες. Το άτομο Ν έχει θετικό φορτίο 2+. ΝιτροζοενώσειςCnH2n+1NO (n≥1) ή RNOCH3NO 
ΝιτροζομεθάνιοΑζίδιαCnH2n+1N3 (n≥1) ή RN3CH3N3 ΜεθυλαζίδιοΑπό τα τρία άτομα N ένα έχει ουδέτερο φορτίο, ένα θετικό φορτίο και ένα αρνητικό φορτίο.Αμίνες 1oταγείς : CnH2n+1NH2 (n≥1) ή RNH2 CH3NH2 ΜεθυλαμίνηΈχουν κοινό ΓΜΤ : CnH2n+3N με n≥1 ή 2 ή 3 ή 4 για 1ο, 2ο, 3ο, 4ο ενώσεις αντίστοιχα. Είναι ισομερή μεταξύ τους 2οταγείς : (CnH2n+1)2NH (n≥1) ή R2NH CH3NHCH3 Διμεθυλαμίνη 3οταγείς : (CnH2n+1)3N (n≥1) ή R3N (CH3)3N 
Τριμεθυλαμίνη 4oταγείς ενώσεις του αμμωνίου : (CnH2n+1)4N+ ή R4N+(CΗ3)4Ν+ ΤετραμεθυλαμίνηΑμίδιαCnH2n+1CONH2 (n≥0) ή RCOΝH2HCONH2 ΜεθαναμίδιοΠεριέχουν δεσμό C=O.
Ομόλογες σειρές ενώσεων που περιέχουν θείο (S)
Οι ενώσεις αυτού του πίνακα περιέχουν δεσμούς C-S, έχουν μόνο μια χαρακτηριστική ομάδα και είναι κορεσμένες. Στην περίπτωση των όξινων θειικών εστέρων περιέχουν δεσμό C-O-S .
 Ομόλογη σειρά Γενικός Τύπος Πρώτο μέλος ΠαρατηρήσειςΘειόλεςCnH2n+1SH (n≥1) ή RSHCH3SH 
ΜεθανοθειόληΟργανικά παράγωγα του υδροθείου (H2S). Είναι σαν τις αλκοόλες με αντικατάσταση του οξυγόνου (O) από το θείο (S). Ισομερείς με τους θειαιθέρες.ΘειαιθέρεςCnH2n+1SCmH2m+1 (n,m≥1) ή RSR'CH3SCH3 ΔιμεθυλοθειαιθέραςΕίναι σαν τους αιθέρες με αντικατάσταση του οξυγόνου (O) από το θείο (S). Ισομερείς με τις θειόλες.Σουλφονικά ΟξέαCnH2n+1SO3Η (n≥1) ή RSO3HCH3SO3Η 
Μεθανοσουλφονικό ΟξύΠεριέχουν μία σουλφοξυομάδα (-SO3H). Προέρχονται από το θειικό οξύ (H2SO4) με αντικατάσταση του ενός ατόμου Η από ένα αλκύλιο.Όξινοι Θειικοί ΕστέρεςCnH2n+1ΟSΟ3Η (n≥1) ή RΟSΟ3HCH3OSΟ3Η 
Όξινος Θειϊκός ΜεθυλεστέραςΠροέρχονται από τις αλκοόλες. Περιέχουν δεσμό C-O-S.
Ομόλογες σειρές καρβοξυλικών οξέων
Οι οργανικές ενώσεις των ομόλογων σειρών που περιγράφονται παρακάτω έχουν μία ή περισσότερες καρβοξυλομάδες  (-COOH), είναι κορεσμένες (με εξαίρεση την ομόλογη σειρά των ακόρεστων μονοκαρβοξυλικών οξέων) και ίσως περιέχουν και μία ή περισσότερες χαρακτηριστικές ομάδες διαφορετικού είδους (-OH και -NH2). Ενδιαφέρον παρουσιάζουν διάφορα μέλη όπως το ακρυλικό οξύ, το μεθακρυλικό οξύ, το ελαϊκό οξύ, διάφορα δικαρβοξυλικά οξέα όπως το οξαλικό, το μηλονικό κ.ά. Επίσης κάποια υδροξυ-οξέα όπως το γαλακτικό οξύ και το τρυγικό οξύ. Τέλος τεράστιο ενδιαφέρον για τη βιολογία-βιοχημεία έχουν τα αμινοξέα που ανήκουν στα αμινο-καρβοξυλικά οξέα.
 Ομόλογη σειρά Γενικός Τύπος Πρώτο μέλος ΠαρατηρήσειςΑκόρεστα Μονοκαρβοξυλικά ΟξέαCnH2n-1COOH 
(n≥2)CH2=CH-COOH 
Προπενικό ΟξύΑκόρεστες ενώσεις με 1 διπλό δεσμό. Περιέχουν μία καρβοξυλομάδα (-COOH).Δικαρβοξυλικά ΟξέαCnH2n(COOH)2 (n≥0)(COOH)2 Αιθανοδιικό ΟξύΠεριέχουν 2 καρβοξυλομάδες (-COOH).Μονοϋδροξυ-μονοκαρβοξυλικά ΟξέαCnH2n(ΟΗ)COOH 
(n≥1)CH2(OH)COOH 
Υδροξυαιθανικό ΟξύΠεριέχουν 1 καρβοξυλομάδα (-COOH) και 1 υδροξυλομάδα (-OH).Διυδροξυ-μονοκαρβοξυλικά ΟξέαCnH2n-1(ΟΗ)2COOH 
(n≥1)CH(OH)2COOH 
Διυδροξυαιθανικό ΟξύΠεριέχουν 1 (-COOH) και 2 (-OH).Τριυδροξυ-μονοκαρβοξυλικά ΟξέαCnH2n-2(ΟΗ)3COOH (n≥1)C(OH)3COOH 
Τριυδροξυαιθανικό ΟξύΠεριέχουν 1 (-COOH) και 3 (-OH).Μονοϋδροξυ-δικαρβοξυλικά ΟξέαCnH2n-1(ΟΗ)(COOH)2
(n≥1)CH(OH)(COOH)2 Υδροξυπροπανοδιικό ΟξύΠεριέχουν 2 (-COOH) και 1 (-OH).Διυδροξυ-δικαρβοξυλικά ΟξέαCnH2n-2(ΟΗ)2(COOH)2 (n≥1)C(ΟΗ)2(COOH)2 Διυδροξυπροπανοδιικό ΟξύΠεριέχουν 2 (-COOH) και 2 (-OH).Μονοϋδροξυ-τρικαρβοξυλικά ΟξέαCnH2n-2(ΟΗ)(COOH)3 (n≥1)C(ΟΗ)(COOH)3 Υδροξυβουτανοτριικό ΟξύΠεριέχουν 3 (-COOH) και 1 (-OH).Μονοαμινο-μονοκαρβοξυλικά ΟξέαCnH2n(ΝΗ2)(COOH) 
(n≥1)CΗ2-(ΝΗ2)-CΟΟΗ 
Αμινοαιθανικό ΟξύΠεριέχουν 1 καρβοξυλομάδα (-COOH) και 1 αμινομάδα (-NH2).Διαμινο-μονοκαρβοξυλικά ΟξέαCnH2n-1(ΝΗ2)2COOH 
(n≥1)CΗ-(ΝΗ2)2-CΟΟΗ 
Διαμινοαιθανικό Οξ Περιέχουν 1 (-COOH) και 2 (-NH2).Μονοαμινο-δικαρβοξυλικά ΟξέαCnH2n-1(ΝΗ2)(COOH)2 (n≥1)CΗ(ΝΗ2)(CΟΟΗ)2 Αμινοπροπανοδιικό ΟξύΠεριέχουν 2 (-COOH) και 1 (-NH2).
Ομόλογες σειρές κυκλικών μη αρωματικών υδρογονανθράκων
Οι κυκλικές ενώσεις του πίνακα αυτού περιέχουν μόνο C και Η και μπορεί να είναι κορεσμένες ή ακόρεστες.
 Ομόλογη σειρά Γενικός Τύπος Πρώτο μέλος ΠαρατηρήσειςΚυκλοαλκάνιαCnH2n (n≥3)60px 
ΚυκλοπροπάνιοΙσομερή με τα αλκένια.ΚυκλοαλκένιαCnH2n-2 (n≥3)60x60px 
ΚυκλοπροπένιοΙσομερή με τα αλκίνια και τα αλκαδιένια.ΚυκλοαλκίνιαCnH2n-4 (n≥3)60x60εσ 
ΚυκλοπροπίνιοΕξαιρετικά σπάνιες ενώσεις. Το ενδιαφέρον γι' αυτές είναι κυρίως θεωρητικό. Ισομερή με τα κυκλοαλκαδιένια.ΚυκλοαλκαδιένιαCnH2n-4 (n≥3)60x60εσ 
ΚυκλοπροπαδιένιοΙσομερή με τα κυκλοαλκίνια. Κυρίως θεωρητικό ενδιαφέρον.

Ομόλογες σειρές αρωματικών ενώσεων
Αρωματική θεωρείται μία ένωση που στο μόριο της περιέχει έναν τουλάχιστον βενζολικό δακτύλιο (1,3,5-κυκλοεξατριένιο). Ωστόσο είναι σημαντικό να αναφέρουε ότι για να είναι κυριολεκτικά αρωματική μία ένωση δεν είναι απαραίτητο να περιέχει βενζολικό δακτύλιο. Οι αρωματικές ενώσεις έχουν τελείως διαφορετική χημική συμπεριφορά από τις υπόλοιπες  η οποία έχει να κάνει κυρίως με το γεγονός ότι ο κανόνας διπλός δεσμός-απλός δεσμός ισχύει προσεγγιστικά, μιας και οι απλοί δεσμοί μιας α χρονικής στιγμής γίνονται διπλοί σε μία β χρονική στιγμή. Έτσι όλοι οι δεσμοί του βενζολίου στην πραγματικότητα είναι ημίδιπλοι. Ο προσδιορισμός επίσης ενός γενικού μοριακού τύπου είναι αρκετά περίπλοκος στις αρωματικές ενώσεις μιας και σε ενώσεις όπως οι αιθέρες, οι κετόνες, οι εστέρες και πολλές άλλες συχνά συναντώνται περισσότεροι του ενός βενζολικοί δακτύλιοι.Ωστόσο για να μπορέσουμε να ρίξουμε λίγο φως σ' αυτή τη μεγάλη κατηγορία ενώσεων παρουσιάζονται παρακάτω μερικές χαρακτηριστικές ομόλογες σειρές οι οποίες περιέχουν ένα μόνο βενζολικό δακτύλιο (με εξαίρεση τα ομόλογα ναφθαλινίου και ανθρακενίου και τις δευτεροταγείς και τριτοταγείς αρωματικές αμίνες), μία μόνο χαρακτηριστική ομάδα και διαφέρουν μεταξύ τους κατά ένα αλκύλιο (CnH2n+1).
 Ομόλογη σειρά Γενικός Τύπος Πρώτο μέλοςΠαρατηρήσεις          Αρωματικοί Υδρογονάνθρακες (Αρένια) Ομόλογα βενζολίου : CnH2n-6 (n≥6) 50px
Βενζόλιο1 βενζολικός δακτύλιος Ομόλογα ναφθαλινίου : CnH2n-12 (n≥10) 95px
Ναφθαλίνιο2 συμπυκνωμένοι βενζολικοί δακτύλιοι (2 κοινά άτομα C) Ομόλογα ανθρακενίου : CnH2n-18 (n≥14) 130px
Ανθρακένιο3 συμπυκνωμένοι βενζολικοί δακτύλιοιΑρωματικές Αλκοόλες (Φαινόλες)CnH2n-6-m(OH)m (n≥6,m≥1)120x120εσ 
ΦαινόληΑρωματικοί ΑιθέρεςCnH2n-4-2m(O)m (n≥7,m≥1)120x120εσ 
ΜεθυλφαινυλαιθέραςΓια να είναι αρωματικός ο αιθέρας πρέπει η αιθερομάδα (Ο) να είναι συνδεδεμένη με τουλάχιστον ένα βενζολικό δακτύλιο.Αρωματικές ΑλδεΰδεςCnH2n-6-m(CHΟ)m (n≥6,m≥1)120px
ΒενζαλδεΰδηΑρωματικές ΚετόνεςCnH2n-4-2m(CO)m (n≥7,m≥1)120x120εσ
ΦαινυλαιθανόνηΓια να είναι αρωματική η κετόνη πρέπει η κετονομάδα (CΟ) να είναι συνδεδεμένη με τουλάχιστον ένα βενζολικό δακτύλιο.Αρωματικά Καρβοξυλικά Οξέα CnH2n-6-m(COOH)m (n≥6,m≥1)130px
Βενζοϊκό Οξύ.Αρωματικοί ΕστέρεςCnH2n-4-2m(COO)m (n≥7,m≥1)120x120εσ 
Βενζοϊκός ΜεθυλεστέραςΓια να είναι αρωματικός ο εστέρας πρέπει η εστερομάδα (COΟ) να είναι συνδεδεμένη με τουλάχιστον ένα βενζολικό δακτύλιο.Αρωματικά Αλογονίδια (Αρυλαλογονίδια)CnH2n-6-mXm (n≥6,m≥1) 75px
ΧλωροβενζόλιοX=F,Cl,Br,IΑρωματικά ΑκυλαλογονίδιαCnH2n-6-m(COX)m 
(n≥6,m≥1)120x120εσ
ΒενζοϋλοχλωρίδιοX=F,Cl,Br,IΑρωματικά ΝιτρίλιαCnH2n-6-m(CN)m 
(n≥6,m≥1)120x120εσ
ΒενζονιτρίλιοΝιτρώδεις Αρωματικοί ΕστέρεςCnH2n-6-m(ONO)m 
(n≥6,m≥1)120x120εσΝιτρώδης ΦαινυλεστέραςΑρωματικές ΝιτροπαραφίνεςCnH2n-6-m(NO2)m
(n≥6,m≥1) 120x120εσ
ΝιτροβενζόλιοΝιτρικοί Αρωματικοί ΕστέρεςCnH2n-6-m(ONO2)m (n≥6,m≥1)120x120εσΝιτρικός ΦαινυλεστέραςΑρωματικές ΝιτροζοενώσειςCnH2n-6-m(NO)m (n≥6,m≥1)120x120εσ
ΝιτροζοβενζόλιοΑρωματικά ΑζίδιαCnH2n-6-m(Ν3)m (n≥6,m≥1)120x120εσ 

ΦαινυλαζίδιοΑρωματικές ΑμίνεςΠρωτοταγείς:

CnH2n-6-m(ΝΗ2)m (n≥6,m≥1)

Δευτεροταγείς:(CnH2n-6-m)2(ΝΗ)m (n≥6,m≥1)

Τριτοταγείς:

(CnH2n-6-m)3(Ν)m (n≥6,m≥1)60px
Φαινυλαμίνη120x120εσ

Διφαινυλαμίνη

120x120εσ

ΤριφαινυλαμίνηΑρωματικά ΑμίδιαCnH2n-6-m(COΝΗ2)m (n≥6,m≥1)120x120εσ
ΒενζαναμίδιοΑρωματικές ΘειόλεςCnH2n-6-m(SΗ)m (n≥6,m≥1)120x120εσ
ΘειοφαινόληΑρωματικοί ΘειαιθέρεςCnH2n-4-2m(S)m (n≥7,m≥1)120x120εσ
ΜεθυλοφαινυλοθειαιθέραςΓια να είναι αρωματικός ο θειαιθέρας πρέπει η θειοαιθερομάδα (S) να είναι συνδεδεμένη με τουλάχιστον ένα βενζολικό δακτύλιο.Αρωματικά Σουλφονικά ΟξέαCnH2n-6-m(SO3H)m (n≥6,m≥1)110px
Βενζολοσουλφονικό οξύΌξινοι Θειικοί Αρωματικοί ΕστέρεςCnH2n-6-m(OSO3H)m (n≥6,m≥1)Όξινος Θειικός Φαινυλεστέρας

Σημειώσεις

Πηγές
Κεφαλλωνίτης Ι. "Συμβολισμός-Ονοματολογία-Ισομέρεια στην Ανόργανη και Οργανική Χημεία", Αθήνα 1989.
Πετάσης Ν. "Ασκήσεις και Προβλήματα Οργανικής Χημείας", Θεσσαλονίκη 1982.
Βάρβογλης Α. "Χημεία Οργανικών Ενώσεων", Θεσσαλονίκη 1986.
Μανωλκίδης Κ., Μπέζας Κ. "Στοιχεία οργανικής χημείας", Έκδοση 13η, Αθήνα 1985.
Αλεξάνδρου Ν. Ε. "Γενική Οργανική Χημεία,  Δομή-Φάσματα-Μηχανισμοί", Τόμοι 1ος και 2ος, Θεσσαλονίκη 1985.
Morrison R. T., Boyd R. N. "Οργανική Χημεία" Τόμοι 1ος,2ος,3ος, Μετάφραση:Σακαρέλλος-Πηλίδης-Γεροθανάσης, Ιωάννινα 1991.
Meislich H., Nechamkin H., Sharefkin J. "Οργανική Χημεία", Μετάφραση:Βάρβογλης Α., Αθήνα 1983.
Ιακώβου Π. "Οργανική Χημεία. Σύγχρονη Θεωρία και Ασκήσεις", Θεσσαλονίκη 1995
Δείτε επίσης
Χαρακτηριστικές ομάδες

Κατηγορία:Οργανική χημεία
Κατηγορία:Οργανικές ενώσεις