Van der Waalsov radijus

Van der Waalsov radijus atoma predstavlja polovinu međuatomske udaljenosti dva ista atoma, koji su u dodiru (u tečnom stanju ili u kristalnoj rešetki), ali nisu medusobno povezani ni kovalentnom ni ionskom vezom već vrlo slabom van der Waalsovom vezom. Međuatomska udaljenost zavisi od ravnotežnog stanja izmedu odbojne sile elektronskih oblaka atoma i privlačne van der Waalsove sile. Zbog toga su van der Waalsovi radijusi atoma znatno veći od odgovarajućih kovalentnih (atomskih) radijusa. Npr. van der Waalsov radijus atoma hlora je 180 pm , dok je kovalentni radijus 99 pm. Radi toga je i vrlo mala razlika između ionskog radijusa negativnog iona i njemu odgovarajućeg van der Waalsovog radijusa. Na primjer, ionski radijus iona Cl- je 181 pm a van der Waalsov radijus atoma Cl je 180 pm.Filipović I., Lipanović, S.: Opća i anorganska kemija, Školska knjiga, 1973

 Također pogledajte 

 Atomski radijus
 Ionski radijus

 Reference 

 https://archive.org/details/inorganicchemist00huhe_0/page/n9/mode/2up

Kategorija:Hemijske osobine
Kategorija:Atomski radijus