Gay-Lussacov zakon

Gay-Lussacov zakon je jedan od dva zakona koji je dobio ime po francuskom hemičaru Joseph Louis Gay-Lussacu, a koji je u odnosu sa osobinama plinova. Ovi zakoni su poznati pod istim imenom.

 Zakon kombinovanih zapremina 

Gay-Lussacov zakon, poznat i po nazivom zakon kombinovanih zapremina, kaže:

Omjer između kombinovanih zapremina plinova i produkta, ako je u plinovitom stanju, može biti izražen u malim cijelim brojevima

Gay-Lussac je otkrio ovaj zakon 1809. godine. To je igralo značajnu ulogu u razvoju moderne stehiometrije plina, jer je 1811. godine, Amedeo Avogadro iskoristio Gay-Lussacov zakon kako bi stvorio Avogadrov zakon.

 Drugi zakon 

U drugom zakonu, otkrivenom 1802. godine, kaže:

Pritisak stalne količine plina pri stalnoj zapremini je diretktno proporcionalan temperaturi u kelvinima.

Matematički izraženo::

or

gdje je:

P pritisak plina.
T temperatura plina (u kelvinima).
k konstanta.

Ovaj zakon je tačan jer temperatura je mjera  kinetičke energije substance; kako se kinetičke energija plina povećaja, njegove čestice se brže sudarajua sa zidovima posude u kojoj se plin nalazi, tako povećavajući pritisak.

Jednostavan primjer kaže da ako povećate pomperaturu, povećat ćete i pritisak.

Za upoređivanje iste substance pod različitim uslovima, ovaj zakon se piše u formi:

Charlesov zakon je bio poznat pod nazivom Charles i Gay-Lussacov zakon, jer je Charles iskorisitio neke podatke od Gay-Lussaca kako bi formulisao svoj zakon. Međutim, posljednjih godina ovaj termin je izašao iz upotrebe pošto Gay-Lussac ima drugi, ali sa Charlesovim povezan zakon, koji je opisan u ovom članku. Forma koja povezuje Gay-Lussacov zakon, Charlesov zakon i Boyleov zakon tvori kombinovani plinski zakon. Tri plinska zakona u kombinaciji sa Avogardovim zakonom se genralizuje u zakon idealnog plina.

 Također pogledajte 

 Boyle-Mariotteov zakon
 Charlesov zakon
 Daltonov zakon

 Reference 





Kategorija:Plinski zakoni

de:Thermische Zustandsgleichung idealer Gase#Gesetz von Gay-Lussac