Bloc'h (taolenn drovezhiek)

|-
|colspan="20" style="text-align:center" bgcolor=#d8d8d8 | <span style="font-size:1.3em;">Bloc'hoù taolenn drovezhiek an elfennoù</span>
|-
|- bgcolor=#ebebeb
! Strollad →! 1! 2!
! 3! 4! 5! 6! 7! 8! 9! 10! 11! 12! 13! 14! 15! 16! 17! 18|- bgcolor=#d3d3d3
! ↓ Trovezh
|- bgcolor=#d3d3d3
! 1|style="background-color:#fd9898;border:1px solid #000;"|1H
|colspan="17" bgcolor=#fff|
|style="background-color:#fd9898;border:1px solid #000;"|2He
|- bgcolor=#d3d3d3
! 2|style="background-color:#fd9898;border:1px solid #000;"|3Li
|style="background-color:#fd9898;border:1px solid #000;"|4Be
|colspan="11" bgcolor=#fff|
|style="background-color:#fdff8c;border:1px solid #000;"|5B
|style="background-color:#fdff8c;border:1px solid #000;"|6C
|style="background-color:#fdff8c;border:1px solid #000;"|7N
|style="background-color:#fdff8c;border:1px solid #000;"|8O
|style="background-color:#fdff8c;border:1px solid #000;"|9F
|style="background-color:#fdff8c;border:1px solid #000;"|10Ne
|- bgcolor=#d3d3d3
! 3|style="background-color:#fd9898;border:1px solid #000;"|11Na
|style="background-color:#fd9898;border:1px solid #000;"|12Mg
|colspan="11" bgcolor=#fff|
|style="background-color:#fdff8c;border:1px solid #000;"|13Al
|style="background-color:#fdff8c;border:1px solid #000;"|14Si
|style="background-color:#fdff8c;border:1px solid #000;"|15P
|style="background-color:#fdff8c;border:1px solid #000;"|16S
|style="background-color:#fdff8c;border:1px solid #000;"|17Cl
|style="background-color:#fdff8c;border:1px solid #000;"|18Ar
|- bgcolor=#d3d3d3
! 4|style="background-color:#fd9898;border:1px solid #000;"|19K
|style="background-color:#fd9898;border:1px solid #000;"|20Ca
| style="background-color:#fff;" |
|style="background-color:#98cafd;border:1px solid #000;"|21Sc
|style="background-color:#98cafd;border:1px solid #000;"|22Ti
|style="background-color:#98cafd;border:1px solid #000;"|23V
|style="background-color:#98cafd;border:1px solid #000;"|24Cr
|style="background-color:#98cafd;border:1px solid #000;"|25Mn
|style="background-color:#98cafd;border:1px solid #000;"|26Fe
|style="background-color:#98cafd;border:1px solid #000;"|27Co
|style="background-color:#98cafd;border:1px solid #000;"|28Ni
|style="background-color:#98cafd;border:1px solid #000;"|29Cu
|style="background-color:#98cafd;border:1px solid #000;"|30Zn
|style="background-color:#fdff8c;border:1px solid #000;"|31Ga
|style="background-color:#fdff8c;border:1px solid #000;"|32Ge
|style="background-color:#fdff8c;border:1px solid #000;"|33As
|style="background-color:#fdff8c;border:1px solid #000;"|34Se
|style="background-color:#fdff8c;border:1px solid #000;"|35Br
|style="background-color:#fdff8c;border:1px solid #000;"|36Kr
|- bgcolor=#d3d3d3
! 5|style="background-color:#fd9898;border:1px solid #000;"|37Rb
|style="background-color:#fd9898;border:1px solid #000;"|38Sr
| style="background-color:#fff;" |
|style="background-color:#98cafd;border:1px solid #000;"|39Y
|style="background-color:#98cafd;border:1px solid #000;"|40Zr
|style="background-color:#98cafd;border:1px solid #000;"|41Nb
|style="background-color:#98cafd;border:1px solid #000;"|42Mo
|style="background-color:#98cafd;border:1px dashed #000;"|43Tc
|style="background-color:#98cafd;border:1px solid #000;"|44Ru
|style="background-color:#98cafd;border:1px solid #000;"|45Rh
|style="background-color:#98cafd;border:1px solid #000;"|46Pd
|style="background-color:#98cafd;border:1px solid #000;"|47Ag
|style="background-color:#98cafd;border:1px solid #000;"|48Cd
|style="background-color:#fdff8c;border:1px solid #000;"|49In
|style="background-color:#fdff8c;border:1px solid #000;"|50Sn
|style="background-color:#fdff8c;border:1px solid #000;"|51Sb
|style="background-color:#fdff8c;border:1px solid #000;"|52Te
|style="background-color:#fdff8c;border:1px solid #000;"|53I
|style="background-color:#fdff8c;border:1px solid #000;"|54Xe
|- bgcolor=#d3d3d3
! 6|style="background-color:#fd9898;border:1px solid #000;"|55Cs
|style="background-color:#fd9898;border:1px solid #000;"|56Ba
|style="vertical-align: top; background-color:#9bff99;"|*
|style="background-color:#98cafd;border:1px solid #000;"|71Lu
|style="background-color:#98cafd;border:1px solid #000;"|72Hf
|style="background-color:#98cafd;border:1px solid #000;"|73Ta
|style="background-color:#98cafd;border:1px solid #000;"|74W
|style="background-color:#98cafd;border:1px solid #000;"|75Re
|style="background-color:#98cafd;border:1px solid #000;"|76Os
|style="background-color:#98cafd;border:1px solid #000;"|77Ir
|style="background-color:#98cafd;border:1px solid #000;"|78Pt
|style="background-color:#98cafd;border:1px solid #000;"|79Au
|style="background-color:#98cafd;border:1px solid #000;"|80Hg
|style="background-color:#fdff8c;border:1px solid #000;"|81Tl
|style="background-color:#fdff8c;border:1px solid #000;"|82Pb
|style="background-color:#fdff8c;border:1px solid #000;"|83Bi
|style="background-color:#fdff8c;border:1px dashed #000;"|84Po
|style="background-color:#fdff8c;border:1px dashed #000;"|85At
|style="background-color:#fdff8c;border:1px dashed #000;"|86Rn
|- bgcolor=#d3d3d3
! 7|style="background-color:#fd9898;border:1px dashed #000;"|87Fr
|style="background-color:#fd9898;border:1px dashed #000;"|88Ra
|style="vertical-align: top; background-color:#9bff99;"|**
|style="background-color:#98cafd;border:1px dotted #000;"|103Lr
|style="background-color:#98cafd;border:1px dotted #000;"|104Rf
|style="background-color:#98cafd;border:1px dotted #000;"|105Db
|style="background-color:#98cafd;border:1px dotted #000;"|106Sg
|style="background-color:#98cafd;border:1px dotted #000;"|107Bh
|style="background-color:#98cafd;border:1px dotted #000;"|108Hs
|style="background-color:#98cafd;border:1px dotted #000;"|109Mt
|style="background-color:#98cafd;border:1px dotted #000;"|110Ds
|style="background-color:#98cafd;border:1px dotted #000;"|111Rg
|style="background-color:#98cafd;border:1px dotted #000;"|112Cn
|style="background-color:#fdff8c;border:1px dotted #000;"|113Nh
|style="background-color:#fdff8c;border:1px dotted #000;"|114Fl
|style="background-color:#fdff8c;border:1px dotted #000;"|115Mc
|style="background-color:#fdff8c;border:1px dotted #000;"|116Lv
|style="background-color:#fdff8c;border:1px dotted #000;"|117Ts
|style="background-color:#fdff8c;border:1px dotted #000;"|118Og
|-
|colspan="20"|
|-
|colspan="3" style="text-align:right"|*
|style="background-color:#9bff99;border:1px solid #000;"|57La
|style="background-color:#9bff99;border:1px solid #000;"|58Ce
|style="background-color:#9bff99;border:1px solid #000;"|59Pr
|style="background-color:#9bff99;border:1px solid #000;"|60Nd
|style="background-color:#9bff99;border:1px dashed #000;"|61Pm
|style="background-color:#9bff99;border:1px solid #000;"|62Sm
|style="background-color:#9bff99;border:1px solid #000;"|63Eu
|style="background-color:#9bff99;border:1px solid #000;"|64Gd
|style="background-color:#9bff99;border:1px solid #000;"|65Tb
|style="background-color:#9bff99;border:1px solid #000;"|66Dy
|style="background-color:#9bff99;border:1px solid #000;"|67Ho
|style="background-color:#9bff99;border:1px solid #000;"|68Er
|style="background-color:#9bff99;border:1px solid #000;"|69Tm
|style="background-color:#9bff99;border:1px solid #000;"|70Yb
|-
|colspan="3" style="text-align:right"|**
|style="background-color:#9bff99;border:1px dashed #000;"|89Ac
|style="background-color:#9bff99;border:1px solid #000;"|90Th
|style="background-color:#9bff99;border:1px dashed #000;"|91Pa
|style="background-color:#9bff99;border:1px solid #000;"|92U
|style="background-color:#9bff99;border:1px dashed #000;"|93Np
|style="background-color:#9bff99;border:1px solid #000;"|94Pu
|style="background-color:#9bff99;border:1px dotted #000;"|95Am
|style="background-color:#9bff99;border:1px dotted #000;"|96Cm
|style="background-color:#9bff99;border:1px dotted #000;"|97Bk
|style="background-color:#9bff99;border:1px dotted #000;"|98Cf
|style="background-color:#9bff99;border:1px dotted #000;"|99Es
|style="background-color:#9bff99;border:1px dotted #000;"|100Fm
|style="background-color:#9bff99;border:1px dotted #000;"|101Md
|style="background-color:#9bff99;border:1px dotted #000;"|102No
|-
| colspan="20" |
 Alc'hwezbloc'h s
bloc'h p
bloc'h d
bloc'h f
|}
E taolenn drovezhiek an elfennoù, ur bloc'h zo ur bodad elfennoù kimiek ez eo heñvel o gwiskad amsav, eleze an amestez pellañ eus kraoñell an atomenn ma tro an elektronennoù a gemer perzh el liammoù kimiek.
En atomennoù diazezAnvec'hiet eo an atomennoù diazez, kement a rannoù muiel (+) hag a re leiel (-) zo enno, n'int ket ionoù neuze., ar gwiskadoù amsav o deus an hevelep niver pementadel eilrenk  ("ell") a zeskriv o amestez pellañ (a zo ur gevreizhenn wagenn e gwirionez, n'eo ket un amestez evel hini an Douar tro-dro d'an Heol).

Hervez talvoudegezh  eo an niver brasañ a elektronennoù a zo war un amestez, ha pep talvoudegezh he deus un anv saoznek, evel diskouezhet en daolenn-mañ :
 Is-gwiskadoù evit an niver pementadel eilrenk   =  Gwiskad  Arouez  Muiañ nivera elektronennoù  Anv 0  An holl  s  2   sharp 1  An 2 ha pelloc'h  p  6   principal 2  An 3 ha pelloc'h  d  10   diffuse 3  Ar 4 ha pelloc'h  f  14   fundamental 4  Ar 5 ha pelloc'h  g  18 (diouganet hepken eo  = 4) 5  Ar 6 ha pelloc'h  h  22 (diouganet hepken eo  = 5) 6  Ar 7 ha pelloc'h  i  26 (diouganet hepken eo  = 6) Goude al lizherenn f e heulier urzh al lizherenneg, war-bouez j hag al lizherennoù a zo bet implijet dija.

Da heul an daolenn-se ez eo bet anvet bloc'hoù an daolenn drovezhiek ; pevar bloc'h zo neuze, a zo anvet s, p, d ha f.
 Peuznes hepken eo al liamm etre an anvioù-se, a zo diazezet war dasparzh an elektronennoù en atomennoù, hag ar bloc'hoù elfennoù a zo bet renket hervez o ferzhioù kimiek.

 Perzhioù dre vras
Elfennoù eus ar "strollad pennañ" a reer peurliesañ eus elfennoù ar bloc'hoù s ha p ; metaloù ardreuzat a vez graet eus ar bloc'h d, hag er bloc'h f e lakaer hogozik an holl lantanidoù (adalek 57La betek 70Yb hag an aktinidoù (adalek 89Ac betek 102No).

Dizemglev zo avat a-zivout an elfenn-mañ-elfenn ; da skouer, an teir elfenn 30Zn, 48Cd ha 80Hg, a zo er strollad 12 hag er bloc'h d a vez alies lakaet er bloc'h p a zo er "strollad pennañ", abalamour ma vezont tostoc'h dre o aozadur fizikel hag o ferzhioù kimiek ouzh elfennoù ar bloc'h p eget an elfennoù all eus ar bloc'h d.
A-wechoù e vez sellet ouzh elfennoù ar strollad 3 (er bloc'h d) evel re ar "strollad pennañ" rak damheñvel ouzh elfennoù ar bloc'h s e vezont kavet gant lod skiantourien.
 Merkit n'emañ elfennoù ar bloc'h f e strollad ebet (n'eo ket niverennet o bann, etre ar strolladoù 2 ha 3).
 Dibar eo an elfenn Heliom 2He : er bloc'h s e vez renket dre he ferzhioù fizikel (1 amestez hepken, 2 elektronenn ennañ), hag er strollad 18 gant elfennoù ar bloc'h f dre he ferzhioù kimiek rak leun eo he amestez pellañ, evel an holl c'hazoù nobl
 Bloc'h s 
Holl elfennoù ar strolladoù 1 ha 2 zo er bloc'h s  dre ma'z eo  talvoudegezh o niver pementadel eilrenk  ; eil elfenn an drovezh 1, an heliom, zo ivez er bloc'h s, evel a zo bet displeget amañ a-us.
Metaloù eo holl elfennoù all ar bloc'h : metaloù alkaliek (strollad 1) ha prialkaliek (strollad 2). Blot eo an holl vetaloù-se, hag izel eo o zeuzverk (ar wrezverk ma teuzont, ma troont d'ul liñvenn) hag o bervverk (ar wrezverk ma troont d'ur gaz). An darn vuiañ anezho a laka liv en ur flammenn. An holl anezho war-bouez an heliom zo kediekik-kenañ, da lavarout eo e tazgweredont aes gant elfennoù all.
 Bloc'h p 
Holl elfennoù ar strolladoù 13 betek 18 (war-bouez an Heliom) zo er bloc'h-se dre o niver pementadel eilrenk  : 6 strollad zo er bloc'h abalamour ma c'hall an amestez p derc'hel 6 elektronenn d'ar muiañ ; 1 elekronenn zo en amestez p er strollad 13, 2 elektronenn er strollad 2, hag evel-se betel 6 elektronenn war amestez p elfennoù ar strollad 18.
Tri doare elfennoù zo er bloc'h p : metaloù, metaloidoù ha nann-metaloù, ha teir stad fizikel : kaledoù, gazoù, hag ul liñvenn (35Br).
 Bloc'h d 
E kreiz an daolenn drovezhiek emañ ar bloc'h-se (strolladoù 3-12).
Metaloù eo an holl elfennoù-se ; metaloù ardreuzat eo an holl anezho, daoust ma'z eo re ar strolladoù 4-11 hepken hervez lod skiantourien. Gant an drovezh 4 e krog ar boc'h d. Da ardreuzat e vezont lakaet abalamour ma'z int etre ar metaloù tredanvuiek kreñv (strolladoù 1 ha 2) a ro aes-tre elektronennoù da stummañ ionoù muiel hag ar re dredanvuiek gwan (strolladoù 13-16).
An darn vuiañ eus an elfennoù-se o deus da nebeutañ 1 elektron oberiant en o gwiskad d ().
 Bloc'h f 
Petra bennak ma vez diskouezt ar bloc'h f en un doare distag diouzh an elfennoù all e taolenn drovezhiek an elfennoù emañ da vezañ renket etre ar bloc'hoù s ha p, etre ar strolladoù 2 ha 3. Abalamour ma n'emaint en hini ebet eus ar strolladoù 1-18 e vezont diskouezet a-zisrann.
En trovezhioù 6 (lantanidoù) ha 7 (aktinidoù) emañ elfennoù ar bloc'h f. Metaloù int, a vez lakaet da ardreuzat etre re ar strolladoù 3 ha 4 ; tost da re elfennoù ar strollad 3 eo perzhioù kimiek al lantanidoù, douaroù rouez a reer a-wechoù eus an elfennoù lantanidoù + strollad 3.
O niver pementadel eilrenk  eo perzh boutin elfennoù ar bloc'h f. Koulskoude, teir elfenn eus ar bloc'h-se n'o deus elektronenn ebet er gwiskad f : 57La, 89Ac ha 90Th ; dre o ferzhioù kimiek kentoc'h eget dre o ferzhioù fizikel int bet renket er bloc'h f'.

 Levrlennadur 
  Scerri, E.. The periodic table: A very short introduction''. Oxford: Oxford University Press, 2011 

 Liammoù diavaez 

 Notennoù 

Rummad:Kimiezh
Rummad:elfennoù kimiek