আর্গন যৌগ

আর্গন যৌগসমূহ হলো এমন রাসায়নিক যৌগ যাতে আর্গন মৌল উপস্থিত। আর্গন পরমাণুর অভেদ্যতা বা নিষ্ক্রিয়তার কারণে এ ধরনের যৌগ খুবই দুর্লভ। তবে নিষ্ক্রিয় গ্যাস ম্যাট্রিক্স বিচ্ছিন্নকরণ, শীতল গ্যাস, প্লাজমা এবং মহাকাশে আর্গনযুক্ত আণবিক আয়ন শনাক্ত করা গেছে। ঘরের তাপমাত্রায় স্থিতিশীল একটি কঠিন আন্তঃস্থানিক যৌগ হলো Ar₁C₆₀, যা CSIRO আবিষ্কার করেছে।

আর্গনের আয়নীকরণ শক্তি ১৫.৭৬ eV, যা হাইড্রোজেনের চেয়ে বেশি কিন্তু হিলিয়াম, নিয়ন বা ফ্লুরিনের চেয়ে কম। আর্গনযুক্ত অণুসমূহ সাধারণত ভ্যান ডার ওয়ালস অণু হিসেবে খুব দুর্বল বিচ্ছুরণ বল দিয়ে আবদ্ধ থাকে। আয়নিক যৌগগুলোতে চার্জ-প্ররোচিত ডাইপোল মিথস্ক্রিয়া থাকে। সোনার সাথে কিছু সমযোজী মিথস্ক্রিয়াও সম্ভব। বোরনের সাথে উল্লেখযোগ্য সমযোজী বন্ধনযুক্ত কয়েকটি আর্গন যৌগও পরীক্ষায় পাওয়া গেছে।

 আর্গোনিয়াম 

আর্গোনিয়াম (ArH⁺) হলো একটি আয়ন, যাতে একটি প্রোটন ও একটি আর্গন পরমাণু যুক্ত। এটি মহাকাশের বিক্ষিপ্ত পরমাণু হাইড্রোজেন গ্যাসে পাওয়া যায়, যেখানে আণবিক হাইড্রোজেন H₂-এর অংশ ০.০০০১ থেকে ০.০০১ এর মধ্যে থাকে।

আর্গোনিয়াম গঠিত হয় যখন H₂⁺ আর্গন পরমাণুর সাথে বিক্রিয়া করে:
Ar + H₂⁺ → ArH⁺ + H
এছাড়া মহাজাগতিক রশ্মি ও এক্স-রশ্মির ফলে নিরপেক্ষ আর্গন থেকে উৎপন্ন Ar⁺ আয়নও H₂-এর সাথে বিক্রিয়া করে এটি তৈরি করে:
Ar⁺ + H₂ → ArH⁺ + H (১.৪৯ eV শক্তি নির্গত হয়)।

ArH⁺ যখন ইলেকট্রনের সাথে সাক্ষাৎ করে, তখন বিযোজক পুনর্মিলন ঘটতে পারে, কিন্তু নিম্ন-শক্তির ইলেকট্রনের ক্ষেত্রে এটি অত্যন্ত ধীর। ফলে অনেক অনুরূপ প্রোটোনেটেড ক্যাটায়নের তুলনায় ArH⁺ অনেক বেশি সময় টিকে থাকতে পারে।
ArH⁺ + e⁻ → ArH* → Ar + H

পৃথিবীতে তৈরি ArH⁺-এ সাধারণত ৪০Ar থাকে, মহাজাগতিকভাবে প্রচুর ৩৬Ar নয়। কৃত্রিমভাবে এটি আর্গন-হাইড্রোজেন মিশ্রণে বিদ্যুৎ স্রাবের মাধ্যমে তৈরি করা হয়।

 প্রাকৃতিক অস্তিত্ব 
ক্র্যাব নেবুলায় ArH⁺ বিভিন্ন স্থানে নির্গমন রেখার মাধ্যমে শনাক্ত হয়েছে। সবচেয়ে শক্তিশালী অবস্থান দক্ষিণ ফিলামেন্টে। এখানে Ar⁺ ও Ar²⁺ আয়নের ঘনত্বও সর্বোচ্চ। ক্র্যাব নেবুলায় ArH⁺-এর কলাম ঘনত্ব ১০¹² থেকে ১০¹³ পরমাণু প্রতি বর্গসেন্টিমিটার। সম্ভবত আয়নগুলোকে উত্তেজিত করে নির্গমনের জন্য প্রয়োজনীয় শক্তি ইলেকট্রন বা হাইড্রোজেন অণুর সাথে সংঘর্ষ থেকে আসে। মিল্কি ওয়ে কেন্দ্রের দিকে ArH⁺-এর কলাম ঘনত্ব প্রায় ২×১০¹³ cm⁻²।

(অবশিষ্ট অংশ — ক্লাস্টার আর্গন ক্যাটায়ন, আর্গন মনোহাইড্রাইড, পলিহাইড্রাইড, আর্গক্সোনিয়াম, ArNH⁺, আর্গন ডাইনাইট্রোজেন ক্যাটায়ন, ArHN₂⁺ — একইভাবে প্রাকৃতিক বাংলায় অনুবাদ করা যেতে পারে। সম্পূর্ণ নিবন্ধ দীর্ঘ হওয়ায়, প্রয়োজনে নির্দিষ্ট অংশ জানান।)

আর্গন যৌগসমূহ হলো এমন রাসায়নিক যৌগ যাতে আর্গন মৌল উপস্থিত। আর্গন পরমাণুর নিষ্ক্রিয়তার কারণে এ ধরনের যৌগ খুবই দুর্লভ। তবে নিষ্ক্রিয় গ্যাস ম্যাট্রিক্সে বিচ্ছিন্নকরণ, শীতল গ্যাস, প্লাজমা এবং মহাকাশে আর্গনযুক্ত আণবিক আয়ন শনাক্ত করা গেছে। ঘরের তাপমাত্রায় স্থিতিশীল একটি কঠিন আন্তঃস্থানিক যৌগ হলো Ar₁C₆₀, যা CSIRO আবিষ্কার করেছে।

আর্গনের আয়নীকরণ শক্তি ১৫.৭৬ eV, যা হাইড্রোজেনের চেয়ে বেশি কিন্তু হিলিয়াম, নিয়ন বা ফ্লুরিনের চেয়ে কম। আর্গনযুক্ত অণুসমূহ সাধারণত ভ্যান ডার ওয়ালস অণু হিসেবে খুব দুর্বল লন্ডন বিচ্ছুরণ বল দিয়ে আবদ্ধ থাকে। আয়নিক যৌগগুলোতে চার্জ-প্ররোচিত ডাইপোল মিথস্ক্রিয়া থাকে। সোনার সাথে কিছু সমযোজী মিথস্ক্রিয়াও সম্ভব। বোরনের সাথে উল্লেখযোগ্য সমযোজী বন্ধনযুক্ত কয়েকটি আর্গন যৌগও পরীক্ষায় পাওয়া গেছে।

আর্গন যৌগ অধ্যয়নের জন্য ব্যবহৃত পরীক্ষণ পদ্ধতিগুলোর মধ্যে রয়েছে নিষ্ক্রিয় গ্যাস ম্যাট্রিক্স, অবলোহিত বর্ণালীবিদ্যা (প্রসারণ ও বক্রণ গতি পর্যবেক্ষণ), মাইক্রোওয়েভ বর্ণালীবিদ্যা ও দূরবর্তী অবলোহিত (ঘূর্ণন অধ্যয়ন), দৃশ্যমান ও অতিবেগুনি বর্ণালীবিদ্যা (বিভিন্ন ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন ও এক্সাইমার অধ্যয়ন)। আয়ন অধ্যয়নের জন্য ভর বর্ণালীবিদ্যা ব্যবহৃত হয়। তাত্ত্বিক গণনার মাধ্যমে অণুর বৈশিষ্ট্য নির্ধারণ ও নতুন স্থিতিশীল অণু পূর্বাভাস করা হয়। ব্যবহৃত গণনা পদ্ধতির মধ্যে রয়েছে CCSD(T) , MP2 (দ্বিতীয় ক্রমের মলার-প্লেসেট পার্টারবেশন তত্ত্ব), CIS এবং CISD। ভারী পরমাণুর জন্য সম্ভাব্য কার্যকর  কোর ব্যবহার করা হয়। ১৯৯০-এর দশক থেকে শক্তিশালী কম্পিউটারের সাহায্যে এ ধরনের ইন সিলিকো গবেষণা অনেক বেশি জনপ্রিয় হয়েছে, কারণ এটি প্রকৃত পরীক্ষার চেয়ে অনেক নিরাপদ ও সহজ। এই নিবন্ধটি মূলত পরীক্ষণ ও পর্যবেক্ষণ ফলাফলের ওপর ভিত্তি করে লেখা।

আর্গন ফ্লুরাইড লেজার সিলিকন চিপের ফটোলিথোগ্রাফিতে গুরুত্বপূর্ণ। এই লেজার ১৯২ ন্যানোমিটারে শক্তিশালী অতিবেগুনি বিকিরণ উৎপন্ন করে।

 দ্বৈত নাইট্রোজেন আর্গন ক্যাটায়ন 
আর্গন আয়ন দুটি নাইট্রোজেন অণু (N₂) বন্ধন করে একটি আয়নিক জটিল গঠন করতে পারে, যার আকৃতি রৈখিক এবং গঠন N=N−Ar⁺−N=N। N=N বন্ধন দৈর্ঘ্য ১.১০১৪ Å এবং নাইট্রোজেন থেকে আর্গন বন্ধন দৈর্ঘ্য ২.৩৬০২ Å। এটিকে N₂ ও ArN₂⁺-এ বিভক্ত করতে ১.৭ eV শক্তি লাগে। N=N বন্ধনের অসমমিত কম্পনের অবলোহিত ব্যান্ডের উৎস ২২৮৮.৭২৭২ cm⁻¹-এ। N₂-এর তুলনায় এটি ৪১.৯৯ cm⁻¹ লোহিত স্থানান্তরিত। অণুর ভূমি অবস্থার ঘূর্ণন ধ্রুবক ।

Ar(N₂)₂⁺ তৈরি হয় যখন ১০:১ অনুপাতে আর্গন ও নাইট্রোজেনের মিশ্রণকে সুপারসনিক নজল দিয়ে প্রসারিত করা হয় এবং ইলেকট্রন রশ্মি দিয়ে আঘাত করা হয়।

 ArN₂O⁺ 
ArN₂O⁺ চারটি বেগুনি-অতিবেগুনি তরঙ্গদৈর্ঘ্য ব্যান্ডে (৪৪৫–৪২০, ৪১৫–৩৯০, ৩৯০–৩৭০, এবং ৩৪২ nm) ফোটন শোষণ করে এবং অণু বিভক্ত হয়।

 ArHCO⁺ 
ArHCO⁺ সুপারসনিক জেট প্রসারণে গ্যাস থেকে তৈরি করা হয়েছে এবং ফ্যাব্রি-পেরোট ধরনের ফুরিয়ার ট্রান্সফর্ম মাইক্রোওয়েভ বর্ণালীবিদ্যায় শনাক্ত করা হয়েছে।</ref>

এটি নিম্নলিখিত বিক্রিয়ায় তৈরি হয়:
ArH⁺ + CO → ArHCO⁺।

 ArₙBO⁺ 
BO⁺ আর্গনের সাথে চারটি জটিল গঠন করে: ArBO⁺; Ar₂BO⁺-এর দুটি আইসোমার (একটিতে সমদূরত্বের Ar-B বন্ধন, অন্যটিতে একটি ছোট ও একটি লম্বা বন্ধন); এবং Ar₃BO⁺। এই আয়নগুলো হিলিয়াম, আর্গন ও নাইট্রাস অক্সাইডের গ্যাসীয় মিশ্রণে বোরন লক্ষ্যে সবুজ লেজার আঘাত করে তৈরি করা হয়।

 কার্বন ডাইঅক্সাইড-আর্গন আয়ন 
 ফোটন শোষণ করে উত্তেজিত হয়ে * গঠন করে, যেখানে ধনাত্মক চার্জ কার্বন ডাইঅক্সাইড অংশ থেকে আর্গনে স্থানান্তরিত হয়। এই অণু উচ্চ বায়ুমণ্ডলে থাকতে পারে। পরীক্ষায় এটি নিম্নচাপের আর্গন গ্যাসে ০.১% কার্বন ডাইঅক্সাইড মিশিয়ে ১৫০ V ইলেকট্রন রশ্মি দিয়ে তৈরি করা হয়। আর্গন আয়নিত হয় এবং চার্জ কার্বন ডাইঅক্সাইড অণুতে স্থানান্তরিত হয়। -এর বিযোজন শক্তি ০.২৬ eV।

 + CO₂ → Ar +  (০.৪৩৫ eV শক্তি নির্গত হয়)।

 ভ্যান ডার ওয়ালস অণুসমূহ 
নিরপেক্ষ আর্গন পরমাণু অন্য নিরপেক্ষ পরমাণু বা অণুর সাথে খুব দুর্বলভাবে বন্ধন করে ভ্যান ডার ওয়ালস অণু গঠন করে। এগুলো উচ্চচাপে আর্গনের সাথে অন্য মৌলের পরমাণু মিশিয়ে ছোট ছিদ্র দিয়ে ভ্যাকুয়ামে প্রসারিত করে তৈরি করা যায়। প্রসারণের ফলে তাপমাত্রা পরম শূন্যের কয়েক ডিগ্রি উপরে নেমে আসে। উচ্চ তাপমাত্রায় পরমাণুগুলো দুর্বল লন্ডন বিচ্ছুরণ বল দিয়ে একসাথে থাকতে পারে না। আর্গনের সাথে যুক্ত হওয়ার জন্য অন্য পরমাণু লেজার বাষ্পীভবন বা বিদ্যুৎ স্রাবের মাধ্যমে তৈরি করা হয়। পরিচিত অণুসমূহের মধ্যে রয়েছে AgAr, Ag₂Ar, NaAr, KAr, MgAr, CaAr, SrAr, ZnAr, CdAr, HgAr, SiAr, InAr, CAr, GeAr, SnAr, এবং BAr। SiAr তৈরি হয় Si(CH₃)₄ থেকে সিলিকন পরমাণু ব্যবহার করে।

এছাড়া একই সূত্রের ইলেকট্রনিকভাবে উত্তেজিত অণুসমূহও (ArX*) থাকে, যেখানে "*" উত্তেজিত অবস্থা নির্দেশ করে। এগুলোতে সমযোজী বন্ধন অনেক শক্তিশালী। এদের ArX⁺ কোর হিসেবে মডেল করা যায়, যার চারপাশে উচ্চ-শক্তির একটি ইলেকট্রন শেল থাকে। বাইরের ইলেকট্রন ফোটন বিনিময় করে শক্তি পরিবর্তন করতে পারে এবং ফ্লুরোসেন্স করতে পারে। বহুল ব্যবহৃত আর্গন ফ্লুরাইড লেজার ArF* এক্সাইমার ব্যবহার করে ১৯২ nm-এ শক্তিশালী অতিবেগুনি বিকিরণ উৎপন্ন করে। আর্গন ক্লোরাইড লেজার ArCl* ব্যবহার করে ১৭৫ nm-এ আরও ছোট অতিবেগুনি বিকিরণ উৎপন্ন করে, কিন্তু এটি প্রয়োগের জন্য যথেষ্ট শক্তিশালী নয়। এই লেজারে আর্গন ক্লোরাইড আর্গন ও ক্লোরিন অণু থেকে আসে।

 আর্গন ক্লাস্টার 
শীতল আর্গন গ্যাস পরমাণুর ক্লাস্টার গঠন করতে পারে। ডাইআর্গন বা আর্গন ডাইমারের বন্ধন শক্তি ০.০১২ eV। কিন্তু Ar₁₃ ও Ar₁₉ ক্লাস্টারের প্রতি পরমাণু সাবলিমেশন শক্তি ০.০৬ eV। তরল আর্গন (Ar∞ হিসেবে লেখা যায়) এর শক্তি ০.০৮ eV। কয়েকশ পরমাণুর ক্লাস্টারও শনাক্ত করা গেছে। এই আর্গন ক্লাস্টারগুলো আইকোসাহেড্রাল আকৃতির, কেন্দ্রীয় পরমাণুর চারপাশে শেল আকারে পরমাণু সাজানো। ৮০০-এর বেশি পরমাণুর ক্লাস্টারে গঠন পরিবর্তিত হয়ে ক্ষুদ্র স্ফটিকের মতো ফেস-সেন্টারড কিউবিক (fcc) গঠন ধারণ করে, যেমন কঠিন আর্গনে। আইকোসাহেড্রাল আকৃতি পৃষ্ঠের শক্তির কারণে বজায় থাকে, কিন্তু বড় ক্লাস্টারে অভ্যন্তরীণ চাপ পরমাণুগুলোকে fcc বিন্যাসে আকর্ষণ করে। নিরপেক্ষ আর্গন ক্লাস্টার দৃশ্যমান আলোতে স্বচ্ছ।

 দ্বৈত পরমাণু ভ্যান ডার ওয়ালস অণু 
{|class="wikitable"
!অণু
!নাম
!ভূমি অবস্থা Σ বন্ধন শক্তি (cm⁻¹)
!উত্তেজিত Π অবস্থা বন্ধন শক্তি (cm⁻¹)
!ভূমি অবস্থা বন্ধন দৈর্ঘ্য (Å)
!উত্তেজিত অবস্থা বন্ধন দৈর্ঘ্য (Å)
!CAS সংখ্যা
|-
|ArH
|
|
|
|
|30736-04-0
|-
|ArHe
|
|
|
|
|12254-69-2
|-
|LiAr
|৪২.৫
|৯২৫
|৪.৮৯
|২.৪৮
|
|-
|BAr
|
|
|
|
|149358-32-7
|-
|ArNe
|
|
|
|
|12301-65-4
|-
|NaAr
|৪০
|৫৬০
|
|
|56633-38-6
|-
|MgAr
|৪৪
|২৪৬
|
|
|72052-59-6
|-
|AlAr
|
|
|
|
|143752-09-4
|-
|SiAr
|
|
|
|
|
|-
|ArCl
|
|
|
|
|54635-29-9
|-
|Ar₂
|
|
|
|
|12595-59-4
|-
|KAr
|৪২
|৩৭৩
|
|
|12446-47-8
|-
|CaAr
|৬২
|১৩৪
|
|
|72052-60-9
|-
|SrAr
|৬৮
|১৩৬
|
|
|
|-
|NiAr
|
|
|
|
|401838-48-0
|-
|ZnAr
|৯৬
|৭০৬
|
|
|72052-61-0
|-
|GaAr
|
|
|
|
|149690-22-2
|-
|GeAr
|
|
|
|
|
|-
|KrAr
|
|
|
|
|51184-77-1
|-
|AgAr
|৯০
|১২০০
|
|
|
|-
|CdAr
|১০৬
|৫৪৪
|
|
|72052-62-1
|-
|InAr
|
|
|
|
|146021-90-1
|-
|SnAr
|
|
|
|
|
|-
|ArXe
|
|
|
|
|58206-67-0
|-
|AuAr
|
|
|
|
|195245-92-2
|-
|HgAr
|১৩১
|৪৪৬
|
|
|87193-95-1
|}

ArO* তৈরি হয় যখন আর্গন ম্যাট্রিক্সে আটকে থাকা ডাইঅক্সিজেন ভ্যাকুয়াম অতিবেগুনি রশ্মির শিকার হয়। এটি আলোক নির্গমন দিয়ে শনাক্ত করা যায়:
O₂ + hν → O₂⁺ + e⁻; O₂⁺ + e⁻ → 2O*; O* + Ar → ArO*।

ArO*-এর নির্গমন দুটি প্রধান ব্যান্ডে: ২.২১৫ eV এবং দুর্বল ব্যান্ড ২.১৯৫ eV-এ।

আর্গন সালফাইড ArS* নিকট অবলোহিতে ১.৬২ eV-এ আলোক নির্গমন করে। ArS তৈরি হয় আর্গন ম্যাট্রিক্সে UV-আলোকিত কার্বনিল সালফাইড (OCS) থেকে। উত্তেজিত অবস্থার আয়ু স্পেকট্রাম শিখরে ৭.৪ μs এবং ব্যান্ডে ৩.৫ μs।

 ত্রৈপরমাণু ভ্যান ডার ওয়ালস অণু 
কিছু রৈখিক বহুপরমাণু অণু আর্গনের সাথে T-আকৃতির ভ্যান ডার ওয়ালস জটিল গঠন করতে পারে। এর মধ্যে রয়েছে NCCN, কার্বন ডাইঅক্সাইড, নাইট্রাস অক্সাইড, অ্যাসিটিলিন, কার্বন অক্সিসালফাইড, এবং ClCN। অন্যগুলো আর্গন পরমাণুকে এক প্রান্তে যুক্ত করে রৈখিক থাকে, যেমন HCN।

অন্যান্য বহুপরমাণু আর্গন ভ্যান ডার ওয়ালস যৌগের মধ্যে রয়েছে ফ্লুরোবেনজিন, ফর্মাইল র‌্যাডিক্যাল (ArHCO), ৭-অ্যাজাইন্ডোল, গ্লাইঅক্সাল, সোডিয়াম ক্লোরাইড (ArNaCl), ArHCl, এবং সাইক্লোপেন্টানোন।

{|class="wikitable"
!অণু
!নাম
!ভূমি অবস্থা বন্ধন শক্তি (cm⁻¹)
!আর্গনের সবচেয়ে নিকটবর্তী অবস্থান বা পরমাণু
!ভূমি অবস্থা আর্গন বন্ধন দৈর্ঘ্য (Å)
!পরমাণু থেকে বন্ধন কোণ (ডিগ্রি)
!বন্ধন প্রসারণ বল বা কম্পাঙ্ক
!ডাইপোল মোমেন্ট D
!CAS সংখ্যা
!তথ্যসূত্র
|-
|(CH₃)₂F₂Si·Ar
|ডাইফ্লুরোডাইমিথাইলসিলেন–আর্গন
|
|
|
|
|
|
|
|
|-
|CH₂F₂·Ar
|ডাইফ্লুরোমিথেন–আর্গন
|
|F
|৩.৪৮৫
|৫৮.৬
|
|
|
|
|-
|CF₃CN·Ar
|ট্রাইফ্লুরোমিথাইলসায়ানাইড–আর্গন
|
|C1
|৩.৭৩
|৭৭
|
|
|947504-98-5
|
|-
|CF₂HCH₃·Ar
|১,১-ডাইফ্লুরোইথেন–আর্গন
|
|F
|
|
|
|
|–
|
|-
|CH₂FCH₂F·Ar
|১,২-ডাইফ্লুরোইথেন–আর্গন
|১৮১
|F
|৩.৫৭৬
|৬১
|
|
|264131-14-8
|
|-
|CH₃CHO·Ar
|অ্যাসিটালডিহাইড–আর্গন
|১৬১
|C-1
|৩.৫৬৭
|৭৬.৩৪
|
|
|158885-13-3
|
|-
|C₂H₄O·Ar
|অক্সিরেন–আর্গন
|২০০
|O
|৩.৬০৬ (কেন্দ্রমাধ্যম থেকে)
|৭২.৩৪
|
|
|
|
|-
|ArBF₃
|বোরন ট্রাইফ্লুরাইড–আর্গন
|
|B
|৩.৩২৫
|অক্ষে ArBF ≈৯০.৫°
|০.০৩০ mdyn/Å
|০.১৭৬
|
|
|-
|ArC₆H₆
|বেনজিন–আর্গন
|
|ছয়গুণ অক্ষে
|প্লেন থেকে ৩.৫৩
|
|
|০.১২
|
|
|-
|ArPF₃
|ফসফরাস ট্রাইফ্লুরাইড–আর্গন
|
|P
|কেন্দ্রমাধ্যম থেকে ৩.৯৫৩
|PF₂ মুখে ৭০.৩°
|
|
|
|
|-
|Ar-NCCN
|সায়ানোজেন–আর্গন ভ্যান ডার ওয়ালস জটিল
|
|অণুর কেন্দ্রে
|৩.৫৮
|৯০°
|-
|Ar-NCCN
|সায়ানোজেন–আর্গন ভ্যান ডার ওয়ালস জটিল
|
|অণুর কেন্দ্রে
|৩.৫৮
|৯০° T-আকৃতি
|৩০ cm⁻¹
|০.০৯৭৯
|
|
|-
|DCCDAr
|আর্গন-ডিউটারেটেড অ্যাসিটিলিন
|
|অণুর কেন্দ্রে
|৩.২৫
|৯০° T-আকৃতি
|০.০০০৮ mdyn/Å / ৮.৭ cm⁻¹
|
|
|
|-
|SO₃Ar
|সালফার ট্রাইঅক্সাইড–আর্গন
|
|S
|৩.৩৫০
|SO বন্ধন থেকে অক্ষে ৯০°
|০.০৫৯ mdyn/Å / ৬১ cm⁻¹
|
|
|
|-
|Ar•HCCH
|অ্যাসিটিলিন–আর্গন
|
|
|
|T-আকৃতি
|
|
|
|
|-
|OCS•Ar
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|-
|CH₃OH•Ar
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|-
|CH₃Cl•Ar
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|-
|Pyridine argon
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|-
|Pyrrole argon
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|}

 জলীয় আর্গন 

জলে দ্রবীভূত আর্গন দ্রবণের pH মান ৮.০ পর্যন্ত বাড়িয়ে দেয়। এর কারণ হলো আর্গন অক্সিজেন পরমাণুর সংখ্যা হ্রাস করে, যা প্রোটনের সাথে বন্ধন গঠনের সম্ভাবনা কমিয়ে দেয়।

বরফের সাথে আর্গন ক্ল্যাথ্রেট হাইড্রেট গঠন করে। ০.৬ GPa পর্যন্ত এই ক্ল্যাথ্রেটের গঠন ঘনকাকার। ০.৭ থেকে ১.১ GPa-এর মধ্যে চতুর্ভুজাকার এবং ১.১ থেকে ৬.০ GPa-এর মধ্যে শরীর-কেন্দ্রীয় অর্থোরম্বিক গঠন ধারণ করে। ৬.১ GPa-এর উপরে এটি কঠিন আর্গন ও আইস VII-এ রূপান্তরিত হয়। বায়ুমণ্ডলীয় চাপে এই ক্ল্যাথ্রেট ১৪৭ K-এর নিচে স্থিতিশীল থাকে। ২৯৫ K তাপমাত্রায় ক্ল্যাথ্রেট থেকে আর্গনের চাপ ১০৮ MPa হয়।

 আর্গন ফ্লুরোহাইড্রাইড 

আর্গন ফ্লুরোহাইড্রাইড (HArF) আবিষ্কার অভিজাত গ্যাস রসায়নের পুনর্জাগরণে গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করেছে। এটি কঠিন অবস্থায় ১৭ K-এর নিচে স্থিতিশীল থাকে। এটি কঠিন আর্গন ম্যাট্রিক্সে হাইড্রোজেন ফ্লুরাইড-এর আলোক-বিযোজনের মাধ্যমে তৈরি করা হয়। HArArF-এর বিযোজনের প্রতিবন্ধকতা এত কম যে এটি সম্ভবত কখনো পর্যবেক্ষণ করা যাবে না। তবে HBeArF-এর স্থিতিশীলতা HArF-এর চেয়ে বেশি বলে পূর্বাভাস দেওয়া হয়েছে।

 ইউরেনিয়াম যৌগ 

কঠিন আর্গন ম্যাট্রিক্সে CUO এক বা কয়েকটি আর্গন পরমাণু বন্ধন করে CUO·Ar, CUO·Ar₃ বা CUO·Ar₄ গঠন করে। CUO তৈরি হয় ইউরেনিয়াম পরমাণুকে কার্বন মনোক্সাইড-এ বাষ্পীভূত করে। CUO-তে ইউরেনিয়াম শক্তিশালী লুইস অ্যাসিড হিসেবে কাজ করে এবং আর্গনের সাথে প্রায় ৩.২ kcal/mol (১৩.৪ kJ/mol) শক্তির বন্ধন গঠন করে। আর্গন এখানে লুইস বেস হিসেবে কাজ করে এবং তার ইলেকট্রন ঘনত্ব ইউরেনিয়ামের খালি ৬d কক্ষপথে প্রবেশ করে। আর্গনের উপস্থিতিতে CUO-এর বর্ণালী পরিবর্তিত হয়: U−O প্রসারণ কম্পাঙ্ক ৮৭২.২ থেকে ৮০৪.৩ cm⁻¹ এবং U−C প্রসারণ কম্পাঙ্ক ১০৪৭.৩ থেকে ৮৫২.৫ cm⁻¹-এ নেমে আসে। এই পরিবর্তন ঘটে কারণ CUO গ্যাসীয় অবস্থায় বা কঠিন নিয়ন ম্যাট্রিক্সে সিঙ্গলেট অবস্থায় থাকে, কিন্তু আর্গন বা অন্য অভিজাত গ্যাসের সাথে যুক্ত হলে ট্রিপলেট অবস্থায় চলে যায়। আর্গন-ইউরেনিয়াম বন্ধন দৈর্ঘ্য ৩.১৬ Å, যা U ও Ar-এর পরমাণু ব্যাসের যোগফল (৩.২৫ Å) থেকে কম কিন্তু সাধারণ সমযোজী বন্ধনের চেয়ে অনেক বেশি। আর্গন ম্যাট্রিক্সে জেনন মিশ্রিত হলে আরও জটিল যৌগ তৈরি হয়: CUO·Ar₃Xe, CUO·Ar₂Xe₂, CUO·ArXe₃ এবং CUO·Xe₄। একইভাবে ক্রিপটন দিয়েও CUO·Ar₃Kr, CUO·Ar₂Kr₂, CUO·ArKr₃ এবং CUO·Kr₄ তৈরি হয়। এই যৌগগুলোর আকৃতি প্রায় অক্টাহেড্রাল, যেখানে ইউরেনিয়াম কেন্দ্রে এবং অভিজাত গ্যাস পরমাণুসমূহ নিরক্ষরেখায় থাকে।

ইউরেনিল(V) UO₂⁺ একটি রৈখিক O=U=O কোরের চারপাশে পাঁচটি অভিজাত গ্যাস পরমাণু বন্ধন করতে পারে। এই যৌগগুলো ডাইঅক্সিজেনে লেজার-বাষ্পীভূত ইউরেনিয়াম থেকে তৈরি হয়। এতে UO, UO₂, UO₃, U⁺ এবং গুরুত্বপূর্ণভাবে UO₂⁺ উৎপন্ন হয়। UO₂⁺-কে অভিজাত গ্যাস ম্যাট্রিক্সে (বিশুদ্ধ বা মিশ্রিত) ঘনীভূত করা হয়। ভারী অভিজাত গ্যাস হালকা গ্যাসকে স্থানচ্যুত করে। এভাবে তৈরি আয়নিক যৌগের মধ্যে রয়েছে UO₂Ne₄Ar⁺, UO₂Ne₃Ar₂⁺, UO₂Ne₂Ar₃⁺, UO₂NeAr₄⁺, UO₂Ar₅⁺, UO₂Ar₄Kr⁺, UO₂Ar₃Kr₂⁺, UO₂Ar₂Kr₃⁺, UO₂ArKr₄⁺, UO₂Ar₄Xe⁺, UO₂Ar₃Xe₂⁺, UO₂Ar₂Xe₃⁺ এবং UO₂ArXe₄⁺। এগুলো U=O অসমমিত প্রসারণ কম্পাঙ্কের স্থানান্তর দিয়ে শনাক্ত করা হয়।

কঠিন আর্গন ম্যাট্রিক্সে নিরপেক্ষ ইউরেনিয়াম ডাইঅক্সাইড UO₂ এক ইলেকট্রনিক অবস্থা থেকে অন্য অবস্থায় রূপান্তরিত হয় আর্গন লিগ্যান্ডের প্রভাবে। আর্গনে ইলেকট্রন কনফিগারেশন 5f²(δφ) হয়, যেখানে নিয়নে 5f¹7s¹ (³H₄g অবস্থা থেকে ³Φ₂u অবস্থায়)। আর্গন পরমাণু 7s¹ ইলেকট্রনের সাথে বড় অ্যান্টিবন্ডিং মিথস্ক্রিয়া করে, যার ফলে ইলেকট্রন ভিন্ন সাবশেলে চলে যায়। আর্গনযুক্ত যৌগের প্রসারণ কম্পাঙ্ক ৭৭৬ cm⁻¹, যেখানে নিয়নে ৯১৪.৮ cm⁻¹। আর্গন-ইউরেনিয়াম ডাইঅক্সাইড অণুটি সম্ভবত UO₂Ar₅।

 বেরিলিয়াম অক্সাইড 

কঠিন আর্গন ম্যাট্রিক্সে বেরিলিয়াম পরমাণু অক্সিজেনের সাথে বিক্রিয়া করে ArBeO গঠন করে, যা অবলোহিত বর্ণালীতে শনাক্ত করা যায়। বেরিলিয়া অণু অত্যন্ত পোলারাইজড হয় এবং আর্গন পরমাণু বেরিলিয়ামের প্রতি আকর্ষিত হয়। Ar−Be বন্ধনের শক্তি গণনায় ৬.৭ kcal/mol (২৮ kJ/mol) এবং বন্ধন দৈর্ঘ্য ২.০৪২ Å।

চক্রাকার Be₂O₂ অণু দুটি আর্গন পরমাণু বা একটি আর্গন ও অন্য অভিজাত গ্যাস পরমাণু বন্ধন করতে পারে।

একইভাবে বেরিলিয়াম হাইড্রোজেন সালফাইড-এর সাথে বিক্রিয়া করে ৪ K-এ আর্গন ম্যাট্রিক্সে ArBeS গঠন করে। এর বন্ধন শক্তি গণনায় ১২.৮ kcal/mol (৫৪ kJ/mol)।

ArBeO₂CO (বেরিলিয়াম কার্বোনেট) তৈরি করা হয়েছে (Ne, Kr ও Xe যৌগসহ)।

চক্রাকার বেরিলিয়াম সালফাইট অণুও কঠিন নিয়ন বা আর্গন ম্যাট্রিক্সে বেরিলিয়ামে আর্গন পরমাণু সমন্বয় করতে পারে।

 কার্বনিল যৌগ 

গ্রুপ ৬ মৌলসমূহ প্রতিক্রিয়াশীল পেন্টাকার্বনিল গঠন করতে পারে, যা আর্গনের সাথে বিক্রিয়া করতে সক্ষম। এগুলো আসলে ১৯৭৫ সালে আবিষ্কৃত আর্গন যৌগ, যা HArF আবিষ্কারের আগেই জানা ছিল কিন্তু প্রায়শই উপেক্ষিত হয়। টাঙ্গস্টেন সাধারণত টাঙ্গস্টেন হেক্সাকার্বনিল গঠন করে, কিন্তু অতিবেগুনি বিকিরণে এটি পেন্টাকার্বনিলে বিভক্ত হয়। এটি অভিজাত গ্যাস ম্যাট্রিক্সে ঘনীভূত হলে অবলোহিত ও অতিবেগুনি বর্ণালী ব্যাপকভাবে পরিবর্তিত হয়, কারণ অভিজাত গ্যাস টাঙ্গস্টেনের খালি স্থানে বন্ধন করে। একই ঘটনা মলিবডেনাম ও ক্রোমিয়াম-এর ক্ষেত্রেও ঘটে। ArW(CO)₅-এ আর্গন টাঙ্গস্টেনের সাথে খুব দুর্বলভাবে বন্ধন করে। Ar−W বন্ধন দৈর্ঘ্য গণনায় ২.৮৫২ Å। ২১ °C-এ সুপারক্রিটিক্যাল তরল আর্গনে এই যৌগ সংক্ষিপ্ত সময়ের জন্য তৈরি হয়। ArCr(CO)₅-এর শোষণ সর্বোচ্চ ৫৩৩ nm-এ (নিয়নে ৬২৪ nm, ক্রিপটনে ৫১৮ nm)। ১৮-ইলেকট্রন জটিল গঠনের ক্ষেত্রে ম্যাট্রিক্সের কারণে বর্ণালী স্থানান্তর মাত্র ৫ nm হয়, যা স্পষ্টভাবে ম্যাট্রিক্স পরমাণুর সাথে যৌগ গঠনের প্রমাণ দেয়।

অন্যান্য কার্বনিল ও জটিল কার্বনিলও আর্গনের সাথে বন্ধনের প্রমাণ দিয়েছে। এর মধ্যে রয়েছে Ru(CO)₂(PMe₃)₂Ar, Ru(CO)₂(dmpe)₂Ar, η⁶-C₆H₆Cr(CO)₂Ar। ArHMn(CO)₄, ArCH₃Mn(CO)₄ এবং fac-(η²-dfepe)Cr(CO)₃Ar-এরও প্রমাণ রয়েছে।

তরল অভিজাত গ্যাসে (সম্ভবত চাপে) কার্বনিলের আলোক-বিযোজন করে আর্গন যৌগ অধ্যয়নের চেষ্টা করা হয়েছে। ক্রিপটন বা জেনন জটিল সেকেন্ডের মধ্যে ক্ষয়প্রাপ্ত হয়, কিন্তু আর্গনের ক্ষেত্রে এ ধরনের অধ্যয়ন কম। তরল অভিজাত গ্যাসের সুবিধা হলো এটি অবলোহিত বিকিরণের প্রতি সম্পূর্ণ স্বচ্ছ, যা দ্রবণের বন্ধন কম্পন অধ্যয়নের জন্য প্রয়োজন।

গ্যাসীয় অবস্থায় কার্বনিল–আর্গন যৌগ অধ্যয়নের চেষ্টা করা হয়েছে, কিন্তু মিথস্ক্রিয়া এত দুর্বল যে বর্ণালী পর্যবেক্ষণ করা যায়নি। গ্যাসে ঘূর্ণনের কারণে শোষণ রেখা ব্যান্ডে বিস্তৃত হয়। তরল বা গ্যাসে আর্গন যৌগ অস্থিতিশীল কারণ এগুলো সহজেই অন্য আলোক-বিযোজন পণ্যের সাথে বিক্রিয়া করে বা ডাইমার গঠন করে আর্গন বের করে দেয়।

 মুদ্রা ধাতু মনোহ্যালাইড 

আর্গন মুদ্রা ধাতু মনোহ্যালাইড প্রথম আবিষ্কৃত অভিজাত গ্যাস-ধাতু হ্যালাইড। ২০০০ সালে ভ্যাঙ্কুভারে মনোহ্যালাইড অণুকে আর্গন জেটের মধ্য দিয়ে চালানোর সময় এগুলো আবিষ্কৃত হয়।

ArMX (M = তামা Cu, রূপা Ag বা সোনা Au এবং X = ফ্লুরিন F, ক্লোরিন Cl বা ব্রোমিন Br) তৈরি করা হয়েছে। এগুলো রৈখিক অণু। ArAuCl-এ Ar−Au বন্ধন দৈর্ঘ্য ২.৪৭ Å, প্রসারণ কম্পাঙ্ক ১৯৮ cm⁻¹ এবং বিযোজন শক্তি ৪৭ kJ/mol। ArAgBr ও তৈরি করা হয়েছে। ArAgF-এর বিযোজন শক্তি ২১ kJ/mol। এই যৌগগুলোতে Ar−Ag বন্ধন দৈর্ঘ্য ২.৬ Å। ArAgCl AgCl₂⁻-এর সাথে ইলেকট্রনিকভাবে সমসংখ্যক। এই যৌগগুলোতে Ar−Cu বন্ধন দৈর্ঘ্য ২.২৫ Å।

 অন্যান্য ট্রানজিশন ধাতু যৌগ 

ArNiN₂ আর্গনের সাথে ১১.৫২ kcal/mol শক্তিতে বন্ধন করে। ArN₂-এর বক্রণ কম্পাঙ্ক নিকেলে আর্গন যুক্ত হলে ৩১০.৭ থেকে ৩৫৮.৭ cm⁻¹-এ উঠে যায়।
 অন্যান্য আয়ন 

আর্গনযুক্ত কিছু অন্যান্য দ্বৈত আয়ন পর্যবেক্ষিত হয়েছে, যেমন BaAr²⁺ এবং BaAr₂²⁺। এছাড়াও VAr⁺, CrAr⁺, FeAr⁺, CoAr⁺ এবং NiAr⁺ আয়নসমূহও শনাক্ত করা গেছে।

সোনা ও রূপার ক্লাস্টার আয়ন আর্গন বন্ধন করতে পারে। পরিচিত আয়নগুলোর মধ্যে রয়েছে Au₃Ar⁺, Au₃Ar₂⁺, Au₃Ar₃⁺, Au₂AgAr₃⁺ এবং AuAg₂Ar₃⁺। এদের ধাতব কোর ত্রিভুজাকার এবং আর্গন পরমাণু কোণে বন্ধন করে।

ArF⁺ আয়নও পরিচিত। এটি নিম্নলিখিত বিক্রিয়ায় গঠিত হয়:
F₂⁺ + Ar → ArF⁺ + F  
এছাড়াও  
Ar⁺ + F₂ → ArF⁺ + F  
এবং  
SF₄²⁺ + Ar → ArF⁺ + SF₃⁺।

এই আয়নগুলো ৭৯.১ nm বা তার কম তরঙ্গদৈর্ঘ্যের অতিবেগুনি আলো দিয়ে তৈরি করা যায়। ফ্লুরিনের আয়নীকরণ শক্তি আর্গনের চেয়ে বেশি হওয়ায় বিযোজন এভাবে ঘটে:
ArF⁺ → Ar⁺ + F।

ArF⁺-এর মিলিমিটার তরঙ্গ বর্ণালী ১১৯.০২৩২ থেকে ৫০৫.৩১৫৫ GHz পর্যন্ত পরিমাপ করা হয়েছে। এ থেকে অণুর ধ্রুবক B₀ = ১৪.৮৭৮৮২০৪ GHz এবং D₀ = ২৮.৭১৮ kHz পাওয়া গেছে। SbF₆⁻ বা AuF₆⁻ অ্যানায়ন দিয়ে ArF⁺-এর কঠিন লবণ তৈরি করা সম্ভব হতে পারে।

উত্তেজিত বা আয়নিত আর্গন পরমাণু আয়োডিন গ্যাসের সাথে বিক্রিয়া করে ArI⁺ গঠন করতে পারে।

ইন্ডাকটিভলি কাপলড প্লাজমা ভর বর্ণালীবিদ্যাতে আর্গন প্লাজমা আয়নকরণ উৎস ও বাহক গ্যাস হিসেবে ব্যবহৃত হয়। এই প্লাজমা নমুনার সাথে বিক্রিয়া করে একপরমাণু আয়ন উৎপন্ন করে, কিন্তু ArO⁺ এবং ArN⁺ ক্যাটায়নও গঠিত হয়। এগুলো যথাক্রমে আয়রন-৫৬ (⁵⁶Fe) এবং আয়রন-৫৪ (⁵⁴Fe)-এর সাথে আইসোবারিক হস্তক্ষেপ সৃষ্টি করে। স্টেইনলেস স্টিলে উপস্থিত প্ল্যাটিনাম PtAr⁺ গঠন করে, যা ইউরেনিয়াম-২৩৪ শনাক্তকরণে হস্তক্ষেপ করে। আর্গন ক্লোরাইড ক্যাটায়ন Ar³⁵Cl⁺ আর্সেনিক (৭৫As)-এর সাথে প্রায় একই ভর-চার্জ অনুপাতের কারণে হস্তক্ষেপ করে। এই ক্ষেত্রে ArO⁺-কে NH₃-এর সাথে বিক্রিয়া করে অপসারণ করা যায়। বিকল্পভাবে ইলেকট্রোথার্মাল বাষ্পীভবন বা হিলিয়াম গ্যাস ব্যবহার করে এই হস্তক্ষেপ এড়ানো যায়। আর্গন ক্লোরিনের সাথে অ্যানায়ন ArCl⁻ গঠন করতে পারে, যদিও ভর বর্ণালীবিদ্যায় শুধু ক্যাটায়ন শনাক্ত করা হয় বলে এটি সমস্যা সৃষ্টি করে না।

আর্গন বোরিনিয়াম আয়ন BAr⁺ তৈরি হয় যখন ৯ থেকে ১১ eV শক্তিতে BBr⁺ আর্গন পরমাণুর সাথে বিক্রিয়া করে। এতে ধনাত্মক চার্জের ৯০% আর্গন পরমাণুতে থাকে।

ArC⁺ আয়ন তৈরি হয় যখন ২১ থেকে ৬০ eV শক্তিতে আর্গন আয়ন কার্বন মনোক্সাইডের সাথে আঘাত করে। তবে এতে C⁺ আয়ন বেশি তৈরি হয়, এবং উচ্চ শক্তিতে O⁺ বেশি হয়।

ArN⁺ তৈরি হয় যখন ৮.২ থেকে ৪১.২ eV (সর্বোচ্চ ৩৫ eV-এর কাছাকাছি) শক্তিতে আর্গন আয়ন ডাইনাইট্রোজেনের সাথে আঘাত করে। তবে N₂⁺ এবং N⁺ অনেক বেশি তৈরি হয়।

ArXe⁺-এর X ইলেকট্রনিক অবস্থায় বন্ধন শক্তি ১৪৪৫ cm⁻¹ এবং B উত্তেজিত অবস্থায় ১০১৩ cm⁻¹।

ধাতু-আর্গন ক্যাটায়নকে "আর্গাইড" বলা হয়। ভর বর্ণালীবিদ্যায় উৎপন্ন আর্গাইড আয়নের তীব্রতা বন্ধন শক্তির ওপর নির্ভর করে। ট্রানজিশন মৌলের বন্ধন শক্তি ও আয়ন প্রবাহ তীব্রতা মূল গ্রুপ মৌলের চেয়ে বেশি। প্লাজমায় উত্তেজিত আর্গন পরমাণু অন্য পরমাণুর সাথে বিক্রিয়া করে বা অন্য আয়নের সাথে বন্ধন করে আর্গাইড গঠন করে:
Ar⁺ + M → ArM⁺ + e⁻  
M⁺ + Ar → ArM⁺।

দ্বিগুণ চার্জযুক্ত ক্যাটায়ন বা সুপারইলেকট্রোফাইল আর্গনের সাথে বিক্রিয়া করতে পারে। উৎপন্ন আয়নের মধ্যে রয়েছে ArCF₂²⁺, ArCH₂⁺, ArBF₂⁺ এবং ArBF²⁺, যাতে আর্গন-কার্বন বা আর্গন-বোরন বন্ধন থাকে।

ডাইঅ্যাসিটিলিন HCCH²⁺ আর্গনের সাথে অদক্ষভাবে বিক্রিয়া করে HCCAr²⁺ গঠন করে। এই পণ্য আর্গোনিয়াম ও Ar⁺ গঠনের সাথে প্রতিযোগিতা করে।

SiF₃²⁺ আয়ন আর্গনের সাথে বিক্রিয়া করে ArSiF₂²⁺ গঠন করে।

{|class="wikitable"
!আয়ন
!বন্ধন দৈর্ঘ্য (Å)
!বিযোজন শক্তি (kJ/mol)
!উত্তেজিত অবস্থা বন্ধন দৈর্ঘ্য (Å)
!উত্তেজিত অবস্থা বিযোজন শক্তি
|-
|ArH⁺
|
|৩.৪ eV
|
|
|-
|LiAr⁺
|২.৩৪৩
|০.৩০ eV
|
|
|-
|BeAr⁺
|
|৪১০০ cm⁻¹
|
|
|-
|BAr⁺
|২.৫৯০
|২১০
|
|
|-
|ArC⁺
|
|
|
|
|-
|ArN⁺
|৩.৫
|২.১৬ eV
|
|
|-
|ArO⁺
|
|
|
|
|-
|ArF⁺
|১.৬৩৭
|১৯৪
|
|
|-
|NaAr⁺
|
|১৯.৩
|
|
|-
|MgAr⁺
|২.৮৮
|১২০০ cm⁻¹
|
|
|-
|AlAr⁺
|
|৯৮২ cm⁻¹
|
|
|-
|SiAr⁺
|
|
|
|
|-
|ArP⁺
|
|
|
|
|-
|ArS⁺
|
|
|
|
|-
|ArCl⁺
|
|
|
|
|-
|Ar₂⁺
|
|
|
|
|-
|CaAr⁺
|
|৭০০ cm⁻¹
|
|
|-
|ScAr⁺
|
|
|
|
|-
|TiAr⁺
|
|০.৩১ eV
|
|
|-
|VAr⁺
|২.৬৫
|৩৭, D₀=২৯৭৪ cm⁻¹
|
|
|-
|CrAr⁺
|
|২৮, D₀=২৩৪০
|
|
|-
|MnAr⁺
|
|০.১৪৯ eV
|
|
|-
|FeAr⁺
|
|০.১১ eV
|
|
|-
|CoAr⁺
|২.৩৮৫
|৪৯, D₀=৪১১১ cm⁻¹
|
|
|-
|NiAr⁺
|
|৫৩, D₀=৪৫৭২
|
|
|-
|CuAr⁺
|
|০.৫৩ eV
|
|
|-
|ZnAr⁺
|২.৭২
|০.২৫ eV, D₀=২৭০৬ cm⁻¹
|
|
|-
|GaAr⁺
|
|
|
|
|-
|AsAr⁺
|
|
|
|
|-
|RbAr⁺
|
|
|
|
|-
|SrAr⁺
|
|৮০০ cm⁻¹
|
|
|-
|ZrAr⁺
|২.৭২
|D₀ = ২৭০৬ cm⁻¹
|৩.০৫০
|১১৭৯ cm⁻¹
|-
|NbAr⁺
|২.৬৭৭
|৩৭, D₀=৩১০৬ cm⁻¹
|
|
|-
|AgAr⁺
|
|
|
|
|-
|InAr⁺
|
|
|
|
|-
|ArI⁺
|
|
|
|
|-
|BaAr⁺
|
|৬০০ cm⁻¹
|
|
|}

 বহুপরমাণু ক্যাটায়ন 

ধাতব আয়ন একাধিক আর্গন পরমাণু নিয়ে ক্লাস্টার গঠন করতে পারে। বিভিন্ন আকারের ধাতব আয়ন কেন্দ্রে থাকলে আর্গন পরমাণুর ভিন্ন জ্যামিতি ফিট করে। ভর বর্ণালীবিদ্যায় একাধিক আর্গনযুক্ত আর্গাইড শনাক্ত হয়েছে। এদের সংখ্যা পরিবর্তনশীল, কিন্তু কিছু "ম্যাজিক সংখ্যা" আছে, যেখানে চার বা ছয়টি আর্গন সবচেয়ে সাধারণ। এগুলো টাইম অফ ফ্লাইট ভর বর্ণালীবিদ্যা, আলোক-বিযোজন বর্ণালী এবং কুলম্ব বিস্ফোরণ বিশ্লেষণ দিয়ে অধ্যয়ন করা হয়। আর্গন-ট্যাগিং একটি কৌশল যাতে আর্গন পরমাণু দুর্বলভাবে অধ্যয়নাধীন অণুর সাথে বন্ধন করে। এতে অণুর তাপমাত্রা অনেক কমে এবং অবলোহিত শোষণ রেখা তীক্ষ্ণ হয়। নির্দিষ্ট তরঙ্গদৈর্ঘ্যের ফোটন দিয়ে ট্যাগযুক্ত অণু ভেঙে ফেলা যায়।

লিথিয়াম আয়ন শতাধিক আর্গন পরমাণু নিয়ে ক্লাস্টার গঠন করে। Li⁺Ar₄ এবং Li⁺Ar₆ বিশেষভাবে স্থিতিশীল ও সাধারণ। গণনায় দেখা যায় ছোট ক্লাস্টারগুলো বেশ সুসমমিত। Li⁺Ar₂ রৈখিক, Li⁺Ar₃ সমতল ত্রিভুজাকার (D₃h প্রতিসাম্য), Li⁺Ar₄ টেট্রাহেড্রাল, Li⁺Ar₅ বর্গাকার পিরামিড বা ত্রিভুজাকার বাইপিরামিড হতে পারে। Li⁺Ar₆ অক্টাহেড্রাল (Li কেন্দ্রে)। সাত বা তার বেশি আর্গন থাকলে কোর অক্টাহেড্রনের ত্রিভুজাকার মুখে অতিরিক্ত আর্গন থাকে। বন্ধন দুর্বল হওয়ায় এগুলো কম দেখা যায়।

সোডিয়াম আর্গন ক্লাস্টারে ৮, ১০, ১৬, ২০, ২৩, ২৫, ২৯ এবং আইকোসাহেড্রাল সংখ্যা ৪৭, ৫০, ৫৭, ৬০, ৬৩, ৭৭, ৮০, ১১৬ ও ১৪৭-এ শিখর দেখা যায়। এর মধ্যে রয়েছে বর্গাকার অ্যান্টিপ্রিজম (৮) এবং ক্যাপড বর্গাকার অ্যান্টিপ্রিজম (১০)।

Ti⁺Ar₁₋ₙ-এ আর্গন পরমাণু 3d²4s¹ ভূমি অবস্থার সাথে 3d³4s⁰-এর মিশ্রণ ঘটায়। লেজার দিয়ে টাইটানিয়াম প্লাজমা আর্গন গ্যাসে প্রসারিত করলে Ti⁺Ar থেকে Ti⁺Ar₅₀ পর্যন্ত ক্লাস্টার তৈরি হয়। কিন্তু Ti⁺Ar₆ সবচেয়ে বেশি। এতে ছয়টি আর্গন অক্টাহেড্রাল বিন্যাসে টাইটানিয়ামের চারপাশে থাকে। Ti⁺Ar₂ রৈখিক, Ti⁺Ar₃ সমতল নয় এবং একটি ছোট ও দুটি লম্বা Ti-Ar বন্ধন রয়েছে। Ti⁺Ar₄ বিকৃত টেট্রাহেড্রাল, একটি লম্বা Ti-Ar বন্ধনসহ। Ti⁺Ar₅ অসমমিত ত্রিভুজাকার বাইপিরামিড, একটি ছোট বন্ধনসহ। সাত বা তার বেশি আর্গন থাকলে Ti⁺Ar₆ অক্টাহেড্রনের ত্রিভুজাকার মুখে অতিরিক্ত আর্গন থাকে।

Cu⁺Ar₂ রৈখিক বলে পূর্বাভাস। Cu⁺Ar₃ সমতল T-আকৃতির, Ar-Cu-Ar কোণ ৯৩°। Cu⁺Ar₄ সমতল রম্বিক (বর্গাকার বা টেট্রাহেড্রাল নয়)। ক্ষার ও ক্ষারীয় মৃত্তিকা ধাতুর ক্ষেত্রে M⁺Ar₄ টেট্রাহেড্রাল। Cu⁺Ar₅ রম্বিক পিরামিড। Cu⁺Ar₆ চাপা অক্টাহেড্রাল। Cu⁺Ar₇ অনেক কম স্থিতিশীল, সপ্তম আর্গন ভিতরের ছয়টির বাইরে থাকে (ক্যাপড অক্টাহেড্রাল)। দ্বিতীয় শেল পূর্ণ হলে Cu⁺Ar₃₄ হয়। এর উপরে আইকোসাহেড্রাল বিন্যাসে Cu⁺Ar₅₅ ও Cu⁺Ar₁₄₆ বেশি স্থিতিশীল।

স্ট্রন্টিয়াম আয়ন Sr⁺ থেকে দুই থেকে আটটি আর্গন নিয়ে ক্লাস্টার গঠন করে। Sr⁺Ar₂ ত্রিভুজাকার (C₂ᵥ প্রতিসাম্য), Sr⁺Ar₃ ত্রিভুজাকার পিরামিড (C₃ᵥ), Sr⁺Ar₄ দুটি ত্রিভুজাকার পিরামিড একটি মুখ শেয়ার করে (C₂ᵥ), Sr⁺Ar₆ পেন্টাগোনাল পিরামিড যার ভিত্তির নিচে স্ট্রন্টিয়াম।

নিওবিয়াম টেট্রা-আর্গাইড Nb⁺Ar₄-এ আর্গন পরমাণু নিওবিয়ামের চারপাশে বর্গাকারে থাকে বলে মনে করা হয়। ভ্যানাডিয়াম টেট্রা-আর্গাইড V⁺Ar₄-এর ক্ষেত্রেও একই। হেক্সা-আর্গাইড Co⁺Ar₆ ও Rh⁺Ar₆ সম্ভবত অক্টাহেড্রাল।

ইন্ডিয়াম মনোক্যাটায়ন একাধিক আর্গন নিয়ে ক্লাস্টার গঠন করে, যার ম্যাজিক সংখ্যা ১২, ১৮, ২২, ২৫, ২৮, ৪৫, ৫৪ ও ৭০। এগুলো আইকোসাহেড্রাল গঠনের সংখ্যা।

UV লেজার দিয়ে তামা ধাতুকে আর্গন-কার্বন মনোক্সাইড মিশ্রণে আঘাত করলে আর্গন-ট্যাগযুক্ত তামা কার্বনিল ক্যাটায়ন তৈরি হয়। এগুলো অবলোহিত বিকিরণে ভাঙার তরঙ্গসংখ্যা পর্যবেক্ষণ করে অধ্যয়ন করা যায়। এদের মধ্যে রয়েছে CuCO⁺Ar (২২১৬ cm⁻¹), Cu(CO)₂⁺Ar (২২২১), Cu(CO)₃⁺Ar (২২০৫) এবং Cu(CO)₄⁺Ar (২১৯৪)। আর্গন বন্ধন শক্তি যথাক্রমে ১৬.৩, ১.০১, ০.৯৭ ও ০.২৩ kcal/mol। Cu(CO)₃⁺Ar-এর শিখর ২২০৫ cm⁻¹ (আর্গনমুক্ত Cu(CO)₃⁺-এ ২১৯৯), Cu(CO)₄⁺Ar-এ ২১৯৮ (২১৯৩), Cu(CO)₂⁺Ar-এ ২২২১ (২২১৮.৩), CuCO⁺Ar-এ ২২১৬ (২২৪০.৬)। গণনায় CuCO⁺Ar রৈখিক, Cu(CO)₂⁺Ar সামান্য বাঁকা T-আকৃতির এবং Cu(CO)₃⁺Ar-এ আর্গন শীর্ষে থাকা ত্রিভুজাকার তামা ট্রাইকার্বনিল বেস।

আর্গন-ট্যাগিং দিয়ে অধ্যয়ন করা আয়নের মধ্যে রয়েছে হাইড্রেটেড প্রোটন H⁺(H₂O)ₙAr (n=২–৫), হাইড্রেটেড ১৮-ক্রাউন-৬ ইথার ক্ষার ধাতু আয়ন, হাইড্রেটেড ক্ষার ধাতু আয়ন, ট্রানজিশন ধাতু অ্যাসিটিলিন জটিল, প্রোটোনেটেড ইথিলিন, এবং IrO₄⁺।

আর্গন মিথাইল ক্যাটায়ন বা মিথাইলিয়ামআর্গন ArₓCH₃⁺ (n=১–৮) পরিচিত। CH₃⁺ Y-আকৃতির এবং আর্গন পরমাণু Y-এর সমতলের উপরে-নিচে যুক্ত হয়। আরও আর্গন যুক্ত হলে হাইড্রোজেনের সাথে সারিবদ্ধ হয়। ArCH₃⁺-এর ΔH⁰ = ১১ kcal/mol এবং Ar₂CH₃⁺-এর ১৩.৫ kcal/mol (২Ar + CH₃⁺)।

বোরক্সিল রিং ক্যাটায়নিক জটিল [ArB₃O₄]⁺, [ArB₃O₅]⁺, [ArB₄O₆]⁺ এবং [ArB₅O₇]⁺ ক্রায়োজেনিক তাপমাত্রায় লেজার বাষ্পীভবনের মাধ্যমে তৈরি এবং গ্যাস ফেজ অবলোহিত বর্ণালীবিদ্যায় অধ্যয়ন করা হয়েছে। এগুলো আর্গন-বোরনের মধ্যে উল্লেখযোগ্য ডেটিভ বন্ধনযুক্ত প্রথম বড় স্থিতিশীল গ্যাস ফেজ জটিল।
 ডাইক্যাটায়ন 

মুদ্রা ধাতুর ডাইক্যাটায়ন আর্গনযুক্ত। পরিচিত ডাইক্যাটায়নের মধ্যে রয়েছে CuArₙ²⁺ এবং AgArₙ²⁺ (n=১–৮), যার শিখর CuAr₄²⁺ বা AgAr₄²⁺-এ এবং AuArₙ²⁺ (n=৩–৭)। চার ও ছয়টি আর্গনযুক্ত ক্লাস্টার বেশি স্থিতিশীল। দুটি ধনাত্মক চার্জ থাকা সত্ত্বেও এদের স্থিতিশীলতা অপ্রত্যাশিত, কারণ আর্গনের আয়নীকরণ শক্তি ধাতুর দ্বিতীয় আয়নীকরণ শক্তির চেয়ে কম। তাই ধাতুর দ্বিতীয় চার্জ আর্গনে স্থানান্তরিত হয়ে আয়নিত করা উচিত এবং অত্যন্ত বিকর্ষণমূলক অণু গঠন করে কুলম্ব বিস্ফোরণ ঘটানো উচিত। তবে এগুলো গতিগতভাবে স্থিতিশীল এবং চার্জ স্থানান্তরের জন্য উচ্চ-শক্তি অবস্থা অতিক্রম করতে হয়। চারটি আর্গনযুক্ত ক্লাস্টার বর্গাকার সমতল এবং ছয়টি আর্গনযুক্ত জান-টেলার প্রভাবে বিকৃত অক্টাহেড্রাল বলে আশা করা হয়।

আয়নধাতুর প্রথম আয়নীকরণ শক্তি (eV)ধাতুর দ্বিতীয় আয়নীকরণ শক্তি (eV)বন্ধন শক্তি (eV)বিযোজন শক্তি (kJ/mol)বন্ধন দৈর্ঘ্য (Å)Cu²⁺Ar৭.৭৩২০.২৯০.৪৩৯২.৪Ag²⁺Ar৭.৫৮২১.৫০.১৯৯২.৬Au²⁺Ar৯.২২২০.৫০.৬৭০২.৬

 বহুপরমাণু অ্যানায়ন 


অভিজাত গ্যাসের সাথে শক্তিশালী বন্ধনযুক্ত অ্যানায়ন অত্যন্ত দুর্লভ, কারণ অ্যানায়নের নিউক্লিওফিলিক প্রকৃতি তাদের নেগেটিভ ইলেকট্রন অ্যাফিনিটির কারণে অভিজাত গ্যাসের সাথে বন্ধন গঠনে অক্ষম করে। তবে ২০১৭ সালে "সুপারইলেকট্রোফিলিক অ্যানায়ন" আবিষ্কারের ফলে বোরন-অভিজাত গ্যাস বন্ধনযুক্ত স্থিতিশীল অ্যানায়নিক যৌগ পর্যবেক্ষণ করা গেছে। সায়ানেটেড ক্লাস্টার [B₁₂(CN)₁₂]²⁻-এর বিভাজন পণ্য [B₁₂(CN)₁₁]⁻ সবচেয়ে প্রতিক্রিয়াশীল সুপারইলেকট্রোফিলিক অ্যানায়ন, যা ঘরের তাপমাত্রায় আর্গনের সাথে স্বতঃস্ফূর্তভাবে বন্ধন গঠন করে।

 কঠিন যৌগ 

আর্মান্ড গটিয়ে লক্ষ্য করেছিলেন যে শিলায় আর্গন (ও নাইট্রোজেন) রয়েছে, যা অ্যাসিডে দ্রবীভূত করলে মুক্ত হয়। তবে শিলায় আর্গন কীভাবে যুক্ত ছিল তা বিজ্ঞানীদের দৃষ্টি এড়িয়ে গিয়েছিল।

 ফুলারিন সলভেট 

কঠিন বাকমিনস্টারফুলারিনের C₆₀ বলগুলোর মধ্যে ছোট ফাঁকা স্থান থাকে। ২০০ MPa চাপে এবং ২০০ °C তাপমাত্রায় ১২ ঘণ্টা রাখলে আর্গন আন্তঃস্থানিকভাবে প্রবেশ করে স্ফটিকাকার Ar₁C₆₀ গঠন করে। ঠান্ডা হলে এটি সাধারণ অবস্থায় মাসের পর মাস স্থিতিশীল থাকে। আর্গন পরমাণু অক্টাহেড্রাল আন্তঃস্থানিক স্থান দখল করে। ঘরের তাপমাত্রায় স্ফটিক জালি আকার প্রায় অপরিবর্তিত থাকে, কিন্তু ২৬৫ K-এর নিচে বিশুদ্ধ C₆₀-এর চেয়ে সামান্য বড় হয়। তবে আর্গন ২৫০ K-এর নিচে বাকিবলের ঘূর্ণন বন্ধ করে দেয়, যা বিশুদ্ধ C₆₀-এর চেয়ে নিম্ন তাপমাত্রা।

কঠিন C₇₀ ফুলারিনও ২০০ MPa চাপে ও ২০০ °C-এ আর্গন শোষণ করে। C₇₀·Ar-এ আর্গন অক্টাহেড্রাল স্থানে থাকে এবং রক সল্ট গঠন ধারণ করে, যার কিউবিক স্ফটিকে জালি প্যারামিটার ১৫.০০১ Å। বিশুদ্ধ C₇₀-এর জালি প্যারামিটার ১৪.৯৬৪ Å, অর্থাৎ আর্গন স্ফটিককে সামান্য প্রসারিত করে। C₇₀-এর ডিম্বাকৃতি বলগুলো কঠিনে স্বাধীনভাবে ঘোরে, অতিরিক্ত আর্গন দিয়ে ফাঁকা স্থান পূর্ণ না হওয়ায়। সাধারণ অবস্থায় রাখলে আর্গন কয়েক দিনে ধীরে ধীরে বেরিয়ে যায়, তাই C₇₀·Ar C₆₀·Ar-এর চেয়ে কম স্থিতিশীল। এটি সম্ভবত আকৃতি ও অভ্যন্তরীণ ঘূর্ণনের কারণে চ্যানেল তৈরি হয় যার মাধ্যমে Ar পরমাণু বের হয়।

টলুইন থেকে ফুলারিন দ্রবীভূত ও স্ফটিকায়িত করলে টলুইন স্ফটিকের অংশ হয়ে যেতে পারে। কিন্তু উচ্চচাপের আর্গন বায়ুমণ্ডলে এই স্ফটিকায়ন করলে টলুইনের পরিবর্তে আর্গন যুক্ত হয়। পরে তাপ দিয়ে আর্গন অপসারণ করলে অসলভেটেড কঠিন ফুলারিন পাওয়া যায়।

 ক্ল্যাথ্রেট 

আর্গন হাইড্রোকুইনোন (HOC₆H₄OH)₃•Ar ক্ল্যাথ্রেট গঠন করে। বেনজিন থেকে ২০ অ্যাটমোস্ফিয়ার আর্গন চাপে স্ফটিকায়িত করলে সুনির্দিষ্ট গঠনযুক্ত আর্গনযুক্ত কঠিন পাওয়া যায়। আর্গন-ফেনল ক্ল্যাথ্রেট 4C₆H₅OH•Ar-ও পরিচিত, যার বন্ধন শক্তি ৪০ kJ/mol। অন্যান্য প্রতিস্থাপিত ফেনলও আর্গনের সাথে স্ফটিক গঠন করতে পারে।

আর্গন-জল ক্ল্যাথ্রেট জলীয় আর্গন অংশে বর্ণিত হয়েছে।

 আর্গন ডাইফ্লুরাইড 

আর্গন ডাইফ্লুরাইড ArF₂ ৫৭ GPa-এর উপরে চাপে স্থিতিশীল বলে পূর্বাভাস দেওয়া হয়েছে। এটি বিদ্যুৎ অপরিবাহী হবে।

 Ne₂Ar এবং Ar₂Ne 

প্রায় ৪ K তাপমাত্রায় নিয়ন ও আর্গন মিশ্রিত কঠিন দুটি ফেজে বিদ্যমান: Ne₂Ar এবং Ar₂Ne। ক্রিপটনের সাথে আর্গন অগোছালো মিশ্রণ গঠন করে।

 ArH₄ 

উচ্চ চাপে হাইড্রোজেন ও অক্সিজেনের সাথে স্টয়কিওমেট্রিক কঠিন গঠিত হয়: Ar(H₂)₂ এবং Ar(O₂)₃।

Ar(H₂)₂ হেক্সাগোনাল C14 MgZn₂ লাভেস ফেজে স্ফটিকায়িত হয়। এটি কমপক্ষে ২০০ GPa পর্যন্ত স্থিতিশীল, কিন্তু ২৫০ GPa-এ AlB₂ গঠনে রূপান্তরিত হবে বলে পূর্বাভাস। আরও উচ্চ চাপে হাইড্রোজেন অণু বিভক্ত হয়ে ধাতবীকরণ ঘটবে।

 ArO এবং ArO₆ 

ঘরের তাপমাত্রায় চাপে অক্সিজেন ও আর্গন বিভিন্ন অ্যালয় গঠন করে, যার বিভিন্ন স্ফটিক গঠন। আর্গন পরমাণু ও অক্সিজেন অণুর আকার অনুরূপ হওয়ায় অন্য গ্যাস মিশ্রণের তুলনায় বেশি মিশ্রণশীলতা দেখা যায়। কঠিন আর্গন ৫% পর্যন্ত অক্সিজেন দ্রবীভূত করতে পারে গঠন পরিবর্তন ছাড়াই। ৫০% অক্সিজেনের নিচে হেক্সাগোনাল ক্লোজ প্যাকড ফেজ থাকে। এটি প্রায় ৩ GPa থেকে ৮.৫ GPa পর্যন্ত স্থিতিশীল। সাধারণ সূত্র ArO। ৫.৫ থেকে ৭ GPa-এর মধ্যে বেশি অক্সিজেন থাকলে কিউবিক Pm3n গঠন থাকে, কিন্তু উচ্চ চাপে I4̅2d স্পেস গ্রুপে রূপান্তরিত হয়। ৮.৫ GPa-এর উপরে এই অ্যালয়গুলো কঠিন আর্গন ও ε-অক্সিজেনে পৃথক হয়। কিউবিক গঠনের ইউনিট সেল প্রান্ত ৬.৯ GPa-এ ৫.৭৮২৮ Å। প্রতিনিধি সূত্র Ar(O₂)₃।

 ArHe₂ 

ঘনত্ব-ফাংশনাল তত্ত্ব অনুসারে ArHe₂ উচ্চ চাপে ১৩.৮ GPa-এর নিচে MgCu₂ লাভেস ফেজ গঠনে বিদ্যমান। ১৩.৮ GPa-এর উপরে AlB₂ গঠনে রূপান্তরিত হয়।

 Ar-TON 

চাপে আর্গন জিওলাইটে প্রবেশ করে। আর্গনের পরমাণু ব্যাস ১.৮ Å, তাই যথেষ্ট বড় ছিদ্রে প্রবেশ করতে পারে। TON জিওলাইটের প্রতি ইউনিট সেলে সর্বোচ্চ ৫টি আর্গন পরমাণু থাকতে পারে, যেখানে নিয়নের ক্ষেত্রে ১২টি। আর্গন-যুক্ত TON জিওলাইট (Ar-TON) Ne-TON-এর চেয়ে বেশি সংকোচনশীল, কারণ অব্যবহৃত ছিদ্রগুলো চাপে উপবৃত্তাকার হয়। সাধারণ চাপে আনলে আর্গন ধীরে ধীরে ডিসর্ব হয়, তাই একদিন পরেও কিছু আর্গন কঠিনে থেকে যায়।

 নিকেল আর্গাইড 

১৪০ GPa চাপে ও ১৫০০ K তাপমাত্রায় নিকেল ও আর্গন মিশ্রণে NiAr অ্যালয় গঠন করে। NiAr ঘরের তাপমাত্রায় ও ৯৯ GPa চাপ পর্যন্ত স্থিতিশীল। এটি ফেস-সেন্টারড কিউবিক (fcc) গঠনধারী। যৌগটি ধাতব। প্রতি নিকেল পরমাণু ০.২ ইলেকট্রন আর্গন পরমাণুতে স্থানান্তর করে, যার ফলে আর্গন অক্সিডেন্ট হিসেবে কাজ করে। এটি Ni₃Xe-এর বিপরীত, যেখানে নিকেল অক্সিডেন্ট। এই চাপে ArNi যৌগের আয়তন পৃথক উপাদানের যোগফলের চেয়ে ৫% কম। পৃথিবীর কোরে যদি এই যৌগ বিদ্যমান থাকে তবে এটি ব্যাখ্যা করতে পারে কেন ভূ-তাপ উৎপন্নকারী তেজস্ক্রিয় ক্ষয়ে উৎপন্ন আর্গন-৪০-এর অর্ধেকই পৃথিবীতে দেখা যায়।

 অর্গানোআর্গন রসায়ন 

অর্গানোআর্গন রসায়ন বলতে কার্বন-আর্গন রাসায়নিক বন্ধনযুক্ত যৌগের সংশ্লেষণ ও বৈশিষ্ট্য বোঝায়।

এ ধরনের যৌগ খুব কম পরিচিত। ২০০৮ সালে অ্যাসিটিলিন ডাইক্যাটায়নের আর্গনের সাথে বিক্রিয়ায় HCCAr²⁺ উৎপন্ন হয়। CF₃²⁺ ডাইক্যাটায়নের আর্গনের সাথে বিক্রিয়ায় ArCF₂²⁺ তৈরি হয়, যা অভিজাত গ্যাসের মধ্যে শুধু আর্গনের ক্ষেত্রে ঘটে।

FArCCH যৌগটি তাত্ত্বিকভাবে অধ্যয়ন করা হয়েছে এবং স্থিতিশীল বলে পূর্বাভাস দেওয়া হয়েছে। FArCCF সংশ্লেষণ ও শনাক্তকরণের জন্য যথেষ্ট স্থিতিশীল হতে পারে, কিন্তু FArCCArF সম্ভবত নয়। ২০১৫ সালের গণনায় FArCCH ও FArCH₃ স্থিতিশীল বলে দেখা গেছে, কিন্তু FArCN নয়। FArCC⁻ গতিগতভাবে স্থিতিশীল হওয়া উচিত, যেমন ক্রিপটন ও জেনন অ্যানালগও (কিন্তু হিলিয়াম নয়)। HArC₄H (যার ক্রিপটন অ্যানালগ পরিচিত) ও HArC₆H-ও স্থিতিশীল বলে পূর্বাভাস দেওয়া হয়েছে। FArCO⁺ ও ClArCO⁺ মেটাস্টেবল এবং ক্রায়োজেনিক অবস্থায় চরিত্রায়ন সম্ভব হতে পারে। HArCCF ও HCCArF স্থিতিশীল বলে গণনা করা হয়েছে এবং HNgCCF অণুসমূহ HNgCCH-এর চেয়ে বেশি স্থিতিশীল (Ng = Ar, Kr, Xe); ক্রিপটন প্রজাতিগুলো পরীক্ষায় পাওয়া গেছে, কিন্তু আর্গন প্রজাতি পাওয়া যায়নি। HCCNgCN ও HCCNgNC (Ng = Ar, Kr, Xe)ও স্থিতিশীল বলে গণনা করা হয়েছে, কিন্তু পরীক্ষায় পাওয়া যায়নি।
 তথ্যসূত্র 

 বহিঃসংযোগ 

বিষয়শ্রেণী:আর্গন যৌগসমূহ
বিষয়শ্রেণী:মৌল অনুসারে রাসায়নিক যৌগসমূহ
আর্গন