নেপচুনিয়াম যৌগ

নেপচুনিয়াম যৌগ হলো মৌলিক পদার্থ নেপচুনিয়াম (এনপি) দ্বারা গঠিত রাসায়নিক যৌগ। রাসায়নিক যৌগ গঠনের সময় নেপচুনিয়ামের +৩ থেকে +৭ পর্যন্ত পাঁচটি আয়নীয় জারণ অবস্থা দেখা যায়, যা দ্রবণে একই সাথে পর্যবেক্ষণ করা সম্ভব। এটি সবচেয়ে ভারী অ্যাক্টিনাইড যা একটি স্থিতিশীল যৌগে এর সবকটি যোজ্যতা ইলেকট্রন ত্যাগ করতে পারে। জলীয় দ্রবণে এর সবচেয়ে স্থিতিশীল অবস্থা হলো +৫, তবে কঠিন নেপচুনিয়াম যৌগের ক্ষেত্রে +৪ যোজ্যতা বেশি দেখা যায়। নেপচুনিয়াম ধাতু অত্যন্ত সক্রিয়। নেপচুনিয়াম আয়নগুলি আর্দ্রবিশ্লেষণ এবং সন্নিবেশ যৌগ গঠনের প্রবণতা দেখায়।

 দ্রবণ রসায়ন 

থাম্ব|upright=1.6|ডান|জলীয় দ্রবণে নেপচুনিয়াম আয়নসমূহ
জলীয় দ্রবণে নেপচুনিয়াম এর পাঁচটি সম্ভাব্য জারণ অবস্থার (+৩ থেকে +৭) যেকোনো একটিতে থাকতে পারে এবং এর প্রতিটি অবস্থা একটি নির্দিষ্ট রঙ প্রদর্শন করে।Np(II), (III) এবং (IV) পর্যবেক্ষণ করা হয়েছে, দেখুন  প্রতিটি জারণ অবস্থার স্থায়িত্ব বিভিন্ন বিষয়ের ওপর দৃঢ়ভাবে নির্ভরশীল, যেমন জারক বা বিজারক পদার্থের উপস্থিতি, দ্রবণের পিএইচ, সন্নিবেশ জটিল গঠনকারী লিগ্যান্ডের উপস্থিতি এবং দ্রবণে নেপচুনিয়ামের ঘনমাত্রা।Yoshida et al., pp. 752–4.

 জারণ অবস্থা  আদর্শ যৌগ ২  [K(2.2.2-crypt)][NpCp'3] ৩  নেপচুনিয়াম(III) ক্লোরাইড, K[NpCp4] ৪  নেপচুনিয়াম(IV) অক্সাইড, NpCp4 ৫  নেপচুনিয়াম(V) ফ্লোরাইড ৬  নেপচুনিয়াম(VI) ফ্লোরাইড,  ৭  নেপচুনিয়াম(VII) অক্সাইড-হাইড্রোক্সাইড, 
অম্লীয় দ্রবণে নেপচুনিয়াম(III) থেকে নেপচুনিয়াম(VII) আয়নগুলি Np3+, Np4+, , , এবং  হিসেবে থাকে। ক্ষারীয় দ্রবণে এগুলো অক্সাইড এবং হাইড্রোক্সাইড Np(OH)3, NpO2, NpO2OH, NpO2(OH)2, এবং  হিসেবে বিদ্যমান থাকে। ক্ষারীয় দ্রবণে নেপচুনিয়ামের বৈশিষ্ট্য নিরূপণে খুব বেশি গবেষণা করা হয়নি। Np3+ ও Np4+ এবং একইভাবে  ও  সহজেই একে অপরে বিজারিত বা জারিত হতে পারে।Yoshida et al., p. 759.

 নেপচুনিয়াম(III) 
অম্লীয় দ্রবণে Np(III) বা Np3+ হাইড্রেটেড জটিল যৌগ  হিসেবে থাকে। এটি গাঢ় নীল-বেগুনি রঙের এবং এটি এর হালকা সগোত্রীয় মৌল গোলাপি বর্ণের বিরল মৃত্তিকা আয়ন Pm3+ এর অনুরূপ। অক্সিজেনের উপস্থিতিতে এটি দ্রুত জারিত হয়ে Np(IV) এ পরিণত হয়, যদি না কোনো শক্তিশালী বিজারক সেখানে উপস্থিত থাকে। তবে এটি পানিতে দ্বিতীয় সর্বনিম্ন সহজে আর্দ্রবিশ্লেষিত হওয়া নেপচুনিয়াম আয়ন, যা NpOH2+ আয়ন গঠন করে। ৪–৫ পিএইচ মাত্রার দ্রবণে Np3+ হলো প্রধান নেপচুনিয়াম আয়ন।Yoshida et al., p. 766–70.

 নেপচুনিয়াম(IV) 
অম্লীয় দ্রবণে Np(IV) বা Np4+ হালকা হলুদ-সবুজ বর্ণের হয়, যেখানে এটি হাইড্রেটেড জটিল যৌগ () হিসেবে থাকে। ১ বা তার বেশি পিএইচ (pH) মাত্রার অম্লীয় জলীয় দ্রবণে এটি আর্দ্রবিশ্লেষণের প্রতি বেশ অস্থিতিশীল এবং NpOH3+ গঠন করে। ক্ষারীয় দ্রবণে Np4+ আর্দ্রবিশ্লেষিত হয়ে নিরপেক্ষ নেপচুনিয়াম(IV) হাইড্রোক্সাইড (Np(OH)4) এবং নেপচুনিয়াম(IV) অক্সাইড (NpO2) গঠন করার প্রবণতা দেখায়।

 নেপচুনিয়াম(V) 
জলীয় দ্রবণে Np(V) বা  সবুজ-নীল বর্ণের হয়, যা একটি শক্তিশালী লুইস এসিড হিসেবে কাজ করে। এটি একটি স্থিতিশীল আয়ন এবং জলীয় দ্রবণে নেপচুনিয়ামের সবচেয়ে সাধারণ রূপ। এর পার্শ্ববর্তী সমগোত্রীয়  এবং  এর মতো  স্বতঃস্ফূর্তভাবে বিষমপাতন বিক্রিয়া ঘটায় না; তবে অত্যন্ত কম পিএইচ এবং উচ্চ ঘনত্বের ক্ষেত্রে ব্যতিক্রম দেখা যায়:

২  + ৪ H+ ⇌ Np4+ +  + ২ H2O

ক্ষারীয় দ্রবণে এটি আর্দ্রবিশ্লেষিত হয়ে NpO2OH এবং  গঠন করে।

 নেপচুনিয়াম(VI) 
Np(VI) বা  তথা নেপচুনাইল আয়ন অম্লীয় দ্রবণে হালকা গোলাপি বা লালচে বর্ণ এবং অন্যথায় হলুদ-সবুজ বর্ণ ধারণ করে। এটি একটি শক্তিশালী লুইস এসিড এবং ৩–৪ পিএইচ (pH) যুক্ত দ্রবণে এটিই প্রধান নেপচুনিয়াম আয়ন। অম্লীয় দ্রবণে স্থিতিশীল হলেও এটি খুব সহজেই বিজারিত হয়ে Np(V) আয়নে পরিণত হতে পারে। এটি এর প্রতিবেশী মৌল ইউরেনিয়াম ও প্লুটোনিয়ামের সমগোত্রীয় ষষ্ঠযোজী আয়নগুলোর (ইউরেনাইল ও প্লুটোনাইল আয়ন) মতো অতটা স্থিতিশীল নয়। ক্ষারীয় দ্রবণে এটি আর্দ্রবিশ্লেষিত হয়ে অক্সো এবং হাইড্রোক্সো আয়ন NpO2OH+, , এবং  গঠন করে।

 নেপচুনিয়াম(VII) 
শক্তিশালী ক্ষারীয় দ্রবণে Np(VII) গাঢ় সবুজ বর্ণের হয়। যদিও ক্ষারীয় দ্রবণে এর রাসায়নিক সংকেত প্রায়ই  হিসেবে উল্লেখ করা হয়, তবে এটি একটি সরলীকরণ মাত্র; এর প্রকৃত গঠন সম্ভবত  এর মতো কোনো হাইড্রোক্সো প্রজাতির কাছাকাছি। ১৯৬৭ সালে প্রথম ক্ষারীয় দ্রবণে Np(VII) প্রস্তুত করা হয়েছিল। শক্তিশালী অম্লীয় দ্রবণে Np(VII)-কে  হিসেবে পাওয়া যায়; তবে পানি দ্রুত এটিকে বিজারিত করে Np(VI) এ পরিণত করে। এর আর্দ্রবিশ্লেষণজাত পণ্যগুলো এখনো শনাক্ত করা সম্ভব হয়নি।
 হাইড্রোক্সাইডসমূহ 

নেপচুনিয়ামের অক্সাইড ও হাইড্রোক্সাইডগুলো এর আয়নগুলির সাথে ঘনিষ্ঠভাবে সম্পর্কিত। সাধারণত, বিভিন্ন জারণ অবস্থায় নেপচুনিয়াম (Np) হাইড্রোক্সাইডসমূহ পর্যায় সারণীতে এর ঠিক আগে অবস্থিত অ্যাক্টিনাইডসমূহ, যেমন থোরিয়াম ও ইউরেনিয়ামের তুলনায় কম স্থিতিশীল এবং এর পরে অবস্থিত প্লুটোনিয়াম ও আমেরিকিয়ামের তুলনায় বেশি স্থিতিশীল। এই ঘটনার কারণ হলো পারমাণবিক সংখ্যা ও আয়নিক ব্যাসার্ধের অনুপাত বৃদ্ধির সাথে সাথে আয়নের স্থিতিশীলতা বৃদ্ধি পায়। তাই পর্যায় সারণীর উপরের দিকে থাকা অ্যাক্টিনাইডগুলো আরও সহজে আর্দ্রবিশ্লেষিত হয়।

নেপচুনিয়াম(III) হাইড্রোক্সাইড অম্লীয় দ্রবণে এবং অক্সিজেনবিহীন পরিবেশে বেশ স্থিতিশীল, কিন্তু বাতাসের উপস্থিতিতে এটি দ্রুত জারিত হয়ে IV অবস্থায় চলে যায়। এটি পানিতে দ্রবণীয় নয়। Np(IV) হাইড্রোক্সাইড মূলত বৈদ্যুতিকভাবে নিরপেক্ষ Np(OH)4 হিসেবে থাকে এবং পানিতে এর সামান্য দ্রবণীয়তা দ্রবণের pH দ্বারা একেবারেই প্রভাবিত হয় না। এটি নির্দেশ করে যে অন্য Np(IV) হাইড্রোক্সাইড, , উল্লেখযোগ্য পরিমাণে উপস্থিত থাকে না।

যেহেতু Np(V) আয়ন  অত্যন্ত স্থিতিশীল, এটি কেবল উচ্চ অম্লীয় মাত্রায় হাইড্রোক্সাইড গঠন করতে পারে। ০.১ M সোডিয়াম পারক্লোরেট দ্রবণে রাখা হলে এটি কয়েক মাস ধরে কোনো উল্লেখযোগ্য বিক্রিয়া করে না, যদিও ৩.০ M এর মতো উচ্চ মোলার ঘনত্বের ক্ষেত্রে এটি প্রায় সাথে সাথেই বিক্রিয়া করে কঠিন হাইড্রোক্সাইড NpO2OH গঠন করে। Np(VI) হাইড্রোক্সাইড অধিক সক্রিয় হলেও অম্লীয় দ্রবণে এটি যথেষ্ট স্থিতিশীল। বিভিন্ন কার্বন ডাই অক্সাইড চাপে ওজোন গ্যাসের উপস্থিতিতে এটি NpO3· H2O যৌগ গঠন করে। Np(VII) সম্পর্কে খুব বেশি গবেষণা করা হয়নি এবং কোনো নিরপেক্ষ হাইড্রোক্সাইডের তথ্য পাওয়া যায়নি। এটি সম্ভবত মূলত  হিসেবে বিদ্যমান থাকে।

 অক্সাইডসমূহ 

নেপচুনিয়ামের তিনটি অনার্দ্র অক্সাইডের কথা জানা গেছে: NpO2, Np2O5, এবং Np3O8। যদিও কিছু গবেষণায় বলা হয়েছে যে কেবল প্রথম দুটি অক্সাইডই বিদ্যমান এবং Np3O8 এর অস্তিত্বের দাবিগুলো আসলে Np2O5 এর ভুল বিশ্লেষণের ফলাফল। তবে নেপচুনিয়াম ও অক্সিজেনের মধ্যে সংঘটিত বিক্রিয়ার পুরো বিস্তার এখনো গবেষণাধীন থাকায় কোন দাবিটি সঠিক তা নিশ্চিত নয়। যদিও পার্শ্ববর্তী অ্যাক্টিনাইড ইউরেনিয়ামের মতো নেপচুনিয়ামের উচ্চ জারণ অবস্থার অক্সাইড তৈরি করা সম্ভব হয়নি, তবে নিম্ন জারণ অবস্থায় নেপচুনিয়াম অক্সাইডগুলো অধিক স্থিতিশীল। এই বৈশিষ্ট্যটি এই সত্য দ্বারা প্রমাণিত যে অক্সিঅ্যাসিডের নেপচুনিয়াম লবণকে বাতাসে পোড়ালেই NpO2 তৈরি করা যায়।Yoshida et al., 724–726.

সবুজাভ-বাদামী বর্ণের NpO2 ব্যাপক চাপ ও তাপমাত্রার পরিসরে অত্যন্ত স্থিতিশীল এবং নিম্ন তাপমাত্রায় এর কোনো দশা পরিবর্তন (পর্যায় পরিবর্তন) ঘটে না। তবে ৩৩-৩৭ GPa চাপের আশেপাশে এটি পৃষ্ঠ-কেন্দ্রিক ঘনকাকার থেকে অর্থোরম্বিক  কাঠামোতে রূপান্তরিত হয়, যদিও চাপ সরিয়ে নিলে এটি আবার পূর্বের অবস্থায় ফিরে আসে। এটি ২.৮৪ MPa পর্যন্ত অক্সিজেন চাপে এবং ৪০০ °C তাপমাত্রা পর্যন্ত স্থিতিশীল থাকে।
Np2O5 কালো-বাদামী বর্ণের এবং এটি মনোক্লিনিক গঠনবিশিষ্ট, যার ল্যাটিস আকার ৪১৮×৬৫৮×৪০৯ পিকোমিটার। এটি তুলনামূলকভাবে অস্থিতিশীল এবং ৪২০-৬৯৫ °C তাপমাত্রায় বিয়োজিত হয়ে NpO2 ও O2 গঠন করে। শুরুতে Np2O5 প্রস্তুতির জন্য পরস্পরবিরোধী বিভিন্ন পদ্ধতির কথা বলা হলেও পরবর্তীতে নেপচুনিয়াম পারক্সাইডকে ৩০০-৩৫০ °C তাপমাত্রায় ২-৩ ঘণ্টা উত্তপ্ত করে অথবা ১৮০ °C তাপমাত্রায় একটি অ্যাম্পুলে পানির স্তরের নিচে উত্তপ্ত করে সফলভাবে এটি প্রস্তুত করা হয়।

নেপচুনিয়াম বিভিন্ন মৌলের সাথে প্রচুর পরিমাণে অক্সাইড যৌগ গঠন করে, তবে ক্ষার ধাতু ও মৃৎক্ষার ধাতুগুলোর সাথে গঠিত নেপচুনেট অক্সাইডগুলো সবচেয়ে বেশি গবেষণার বিষয় হয়েছে। টারনারি নেপচুনিয়াম অক্সাইডগুলো সাধারণত NpO2 এর সাথে অন্য কোনো মৌলের অক্সাইডের বিক্রিয়া ঘটিয়ে অথবা ক্ষারীয় দ্রবণ থেকে অধঃক্ষেপণের মাধ্যমে তৈরি করা হয়। Li5NpO6 প্রস্তুতির জন্য Li2O এবং NpO2-কে ৪০০ °C তাপমাত্রায় ১৬ ঘণ্টা উত্তপ্ত করা হয় অথবা কোয়ার্টজ টিউবে অক্সিজেন প্রবাহের মধ্যে Li2O2 এর সাথে NpO3 · H2O-কে একই তাপমাত্রা ও সময়ে বিক্রিয়া করানো হয়। ক্ষারীয় নেপচুনেট যৌগ K3NpO5, Cs3NpO5, এবং Rb3NpO5 সবই একই ধরণের বিক্রিয়ার মাধ্যমে তৈরি করা হয়:
NpO2 + 3 MO2 → M3NpO5 (M = K, Cs, Rb)

অক্সাইড যৌগ KNpO4, CsNpO4, এবং RbNpO4 তৈরি করা হয় Np(VII) () এর সাথে ক্ষার ধাতুর নাইট্রেট ও ওজোন যৌগের বিক্রিয়ার মাধ্যমে। এছাড়া ৪০০-৬০০ °C তাপমাত্রায় ১৫-৩০ ঘণ্টা ধরে NpO3 ও পানির সাথে কঠিন ক্ষারীয় ও মৃৎক্ষার পারক্সাইডের বিক্রিয়া ঘটিয়ে আরও কিছু যৌগ তৈরি করা হয়েছে। এর মধ্যে রয়েছে Ba3(NpO5)2, Ba2NaNpO6, এবং Ba2LiNpO6। এছাড়াও, অক্সিজেন প্রবাহের পরিবেশে বিভিন্ন ক্ষার বা মৃৎক্ষার অক্সাইডের সাথে কঠিন অবস্থার NpO2 এর বিক্রিয়া ঘটিয়ে বেশ কিছু ষড়যোজী নেপচুনিয়াম অক্সাইড তৈরি করা হয়। প্রাপ্ত অনেক যৌগেরই ইউরেনিয়াম ভিত্তিক সমতুল্য যৌগ রয়েছে। বৈশিষ্ট্য নির্ধারণ করা হয়েছে এমন কিছু যৌগের মধ্যে রয়েছে Na2Np2O7, Na4NpO5, Na6NpO6, এবং Na2NpO4। NpO2 ও Na2O এর বিভিন্ন অনুপাতকে ভিন্ন ভিন্ন তাপমাত্রায় উত্তপ্ত করে এগুলো পাওয়া যায়। লিথিয়াম নেপচুনেট অক্সাইড Li6NpO6 এবং Li4NpO5-ও NpO2 ও Li2O এর একই ধরনের বিক্রিয়া থেকে পাওয়া সম্ভব।Yoshida et al, pp. 728–730.

বিভিন্ন উৎপাদন পদ্ধতির মাধ্যমে Cs4Np5O17 এবং Cs2Np3O10 এর মতো আরও অনেক ক্ষারীয় নেপচুনিয়াম অক্সাইড যৌগের বৈশিষ্ট্য শনাক্ত করা হয়েছে। নেপচুনিয়ামকে পর্যায় সারণীর ৩ থেকে ৭ নম্বর গ্রুপের আরও অনেক মৌলের সাথে টারনারি অক্সাইড গঠন করতে দেখা গেছে, তবে এই যৌগগুলো সম্পর্কে খুব কম গবেষণা হয়েছে।

 হ্যালাইডসমূহ 
নেপচুনিয়াম হ্যালাইড যৌগগুলো অক্সাইডের মতো এত বিস্তারিতভাবে গবেষণার সুযোগ না পেলেও বেশ কিছু যৌগের বৈশিষ্ট্য সফলভাবে শনাক্ত করা গেছে। এগুলোর মধ্যে নেপচুনিয়াম ফ্লোরাইড নিয়ে সবচেয়ে বেশি গবেষণা হয়েছে, কারণ পারমাণবিক বর্জ্য থেকে এই মৌলটিকে আলাদা করতে এর সম্ভাব্য ব্যবহারের সুযোগ রয়েছে। চারটি দ্বিমৌলিক নেপচুনিয়াম ফ্লোরাইড যৌগের (NpF3, NpF4, NpF5, এবং NpF6) কথা জানা গেছে। প্রথম দুটি বেশ স্থিতিশীল এবং ১৯৪৭ সালে নিচের বিক্রিয়াগুলোর মাধ্যমে এগুলো প্রথম প্রস্তুত করা হয়েছিল:
NpO2 +  H2 + 3 HF → NpF3 + 2 H2O   (৪০০°C)
NpF3 +  O2 + HF → NpF4 +  H2O  (৪০০°C)
পরবর্তীতে হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড বা বিশুদ্ধ ফ্লোরিন গ্যাসের মিশ্রণে NpO2-কে বিভিন্ন তাপমাত্রায় উত্তপ্ত করে সরাসরি NpF4 পাওয়া গেছে। NpF5 তৈরি করা অনেক বেশি কঠিন এবং পরিচিত অধিকাংশ পদ্ধতিতেই NpF4 বা NpF6 যৌগের সাথে অন্য ফ্লোরাইড যৌগের বিক্রিয়া ঘটানো হয়। ৩২০ °C তাপমাত্রায় উত্তপ্ত করলে NpF5 বিয়োজিত হয়ে NpF4 ও NpF6 এ পরিণত হয়।S. Fried, N. R. Davidson: The Basic Dry Chemistry of Neptunium, (1947) Report MDDC-1332, United States Atomic Energy Commission - Argonne National Laboratory, Declassified: July 18, 1947.Yoshida et al, pp. 730–736.

NpF6 বা নেপচুনিয়াম হেক্সাফ্লোরাইড অত্যন্ত উদ্বায়ী, ঠিক যেমন এর পার্শ্ববর্তী অ্যাক্টিনাইড যৌগ ইউরেনিয়াম হেক্সাফ্লোরাইড (UF6) এবং প্লুটোনিয়াম হেক্সাফ্লোরাইড (PuF6)। পারমাণবিক বিদ্যুৎ কেন্দ্রের ব্যবহৃত জ্বালানি দণ্ড থেকে নেপচুনিয়াম নিষ্কাশনের সহজ পদ্ধতি বের করার লক্ষে এই যৌগের প্রতি ব্যাপক আগ্রহ তৈরি হয়েছে। ১৯৪৩ সালে খুব উচ্চ তাপমাত্রায় NpF3 ও গ্যাসীয় ফ্লোরিনের বিক্রিয়া ঘটিয়ে প্রথমবার NpF6 প্রস্তুত করা হয়েছিল এবং ১৯৫৮ সালে বিশেষ যন্ত্রপাতিতে NpF4 উত্তপ্ত করে তার ওপর বিশুদ্ধ ফ্লোরিন ফোঁটায় ফোঁটায় ফেলে প্রথমবার এটি অধিক পরিমাণে তৈরি করা হয়। নেপচুনিয়াম হেক্সাফ্লোরাইড তৈরির অন্যান্য পদ্ধতির মধ্যে রয়েছে NpF4 এর সাথে BrF3 ও BrF5 এর বিক্রিয়া এবং অনার্দ্র হাইড্রোজেন ফ্লোরাইডের সাথে বিভিন্ন নেপচুনিয়াম অক্সাইড ও ফ্লোরাইড যৌগের বিক্রিয়া।Seaborg, G. T. and Brown, H. S. (1961) US Patent No. 2,982,604.Florin, A. E. (1943) Report MUC-GTS-2165, Declassified: January 23, 1946.

চারটি নেপচুনিয়াম অক্সিফ্লুরাইড যৌগের (NpO2F, NpOF3, NpO2F2, এবং NpOF4) কথা জানা গেছে, যদিও এগুলোর কোনটিই বিস্তারিতভাবে অধ্যয়ন করা হয়নি। NpO2F2 একটি গোলাপি রঙের কঠিন পদার্থ এবং ৩৩০ °C তাপমাত্রায় বিশুদ্ধ ফ্লোরিনের সাথে NpO3 · H2O ও Np2F5 এর বিক্রিয়া ঘটিয়ে এটি প্রস্তুত করা যায়। অনার্দ্র হাইড্রোজেন ফ্লোরাইডের সাথে নেপচুনিয়াম অক্সাইডগুলোর বিক্রিয়া ঘটিয়ে ভিন্ন ভিন্ন তাপমাত্রায় NpOF3 ও NpOF4 তৈরি করা যায়। নেপচুনিয়াম বিভিন্ন মৌলের সাথে বিচিত্র ধরনের ফ্লোরাইড যৌগ গঠন করে। এর মধ্যে বৈশিষ্ট্য শনাক্ত করা হয়েছে এমন কিছু যৌগ হলো CsNpF6, Rb2NpF7, Na3NpF8, এবং K3NpO2F5।

দুটি নেপচুনিয়াম ক্লোরাইড, NpCl3 এবং NpCl4 এর বৈশিষ্ট্য শনাক্ত করা হয়েছে। NpCl5 তৈরির বেশ কিছু চেষ্টা করা হলেও তা সফল হয়নি। হাইড্রোজেন ও কার্বন টেট্রাক্লোরাইড () দ্বারা নেপচুনিয়াম ডাইঅক্সাইডকে বিজারিত করে NpCl3 তৈরি করা হয় এবং ৫০০ °C তাপমাত্রায় কার্বন টেট্রাক্লোরাইডের সাথে নেপচুনিয়াম অক্সাইডের বিক্রিয়া ঘটিয়ে NpCl4 তৈরি করা হয়। NpOCl2, Cs2NpCl6, Cs3NpO2Cl4, এবং Cs2NaNpCl6-সহ আরও কিছু নেপচুনিয়াম ক্লোরাইড যৌগের তথ্য পাওয়া গেছে। নেপচুনিয়াম ব্রোমাইড NpBr3 এবং NpBr4-ও তৈরি করা হয়েছে; দ্বিতীয়টি ৩৫০ °C তাপমাত্রায় NpO2 এর সাথে অ্যালুমিনিয়াম ব্রোমাইডের বিক্রিয়ার মাধ্যমে এবং প্রথমটি প্রায় একই পদ্ধতিতে তবে জিঙ্কের উপস্থিতিতে তৈরি করা হয়। NpBr3 এর মতো একই পদ্ধতিতে নেপচুনিয়াম আয়োডাইড NpI3-ও প্রস্তুত করা হয়েছে।Yoshida et al, pp. 736–738.Fried, S. and Davidson, N. R. (1951) US Patent No. 2,578,416.Lemire, pp. 143–155.

 চ্যালকোজেনাইড, নিক্টাইড এবং কার্বাইড 

নেপচুনিয়ামের চ্যালকোজেন এবং নিক্টোজেন যৌগগুলো মূলত তাদের ইলেকট্রনিক ও চৌম্বক ধর্ম এবং প্রাকৃতিক পরিবেশে তাদের মিথস্ক্রিয়া সংক্রান্ত গবেষণার অংশ হিসেবে ব্যাপকভাবে অধ্যয়ন করা হয়েছে। বিভিন্ন উন্নত পারমাণবিক চুল্লির নকশায় জ্বালানি হিসেবে নিক্টাইড এবং কার্বাইড যৌগের উপস্থিতির কারণে এগুলো বিশেষ আগ্রহের বিষয় হয়ে দাঁড়িয়েছে, যদিও কার্বাইড নিয়ে নিক্টাইডের তুলনায় অনেক কম গবেষণা হয়েছে।Yoshida et al, pp. 739–742.

 চ্যালকোজেনাইড 
নেপচুনিয়ামের বিভিন্ন ধরনের সালফাইড যৌগ চিহ্নিত করা হয়েছে, যার মধ্যে বিশুদ্ধ সালফাইড যৌগ NpS, NpS3, Np2S5, Np3S5, Np2S3 এবং Np3S4 অন্তর্ভুক্ত। এগুলোর মধ্যে, প্রায় ১০০০ °সে. তাপমাত্রায় হাইড্রোজেন সালফাইড এবং কার্বন ডাইসালফাইডের সাথে NpO2 এর বিক্রিয়া ঘটিয়ে প্রস্তুতকৃত Np2S3 সবচেয়ে বেশি আলোচিত এবং এর তিনটি বহুরূপী (অ্যালোট্রপিক) আকার জানা যায়। এর α রূপটি প্রায় ১২৩০ °সে. পর্যন্ত, β রূপটি ১৫৩০ °সে. পর্যন্ত এবং γ রূপটি (যা Np3S4 হিসেবেও থাকতে পারে) আরও উচ্চ তাপমাত্রায় বিদ্যমান থাকে। ১৬০০ °সে. তাপমাত্রায় Np2S3 এবং নেপচুনিয়াম ধাতুর বিক্রিয়ায় NpS তৈরি করা যায় এবং ৫০০ °সে. তাপমাত্রায় Np2S3 এর বিয়োজন ঘটিয়ে অথবা ৬৫০ °সে. তাপমাত্রায় সালফার ও নেপচুনিয়াম হাইড্রাইডের বিক্রিয়ায় Np3S5 প্রস্তুত করা যায়। Np3S5 এবং বিশুদ্ধ সালফারের মিশ্রণকে ৫০০ °সে. তাপমাত্রায় উত্তপ্ত করে Np2S5 তৈরি করা হয়। Np2S3 এর β এবং γ রূপ ছাড়া নেপচুনিয়ামের সব সালফাইডই সংশ্লিষ্ট ইউরেনিয়াম সালফাইডের সাথে সমগঠনবিশিষ্ট এবং NpS, α−Np2S3 ও β−Np2S3 সহ বেশ কয়েকটি যৌগ সংশ্লিষ্ট প্লুটোনিয়াম সালফাইডের সাথেও সমগঠনবিশিষ্ট। অক্সিসালফাইড NpOS, Np4O4S3 এবং Np2O2S-ও তৈরি করা হয়েছে, তবে শেষোক্ত দুটি খুব বেশি অধ্যয়ন করা হয়নি। ১৯৮৫ সালে একটি কোয়ার্টজ নলে NpO2, Np3S5 এবং বিশুদ্ধ সালফারকে বায়ুশূন্য অবস্থায় সিল করে এক সপ্তাহ ধরে ৯০০ °সে. তাপমাত্রায় উত্তপ্ত করে প্রথম NpOS প্রস্তুত করা হয়েছিল।Marcon, J. P. (1967) C. R. Acad. Sci. Paris 265 Series C 235.

নেপচুনিয়ামের যেসব সেলেনাইড যৌগের কথা জানা গেছে সেগুলোর মধ্যে NpSe, NpSe3, Np2Se3, Np2Se5, Np3Se4 এবং Np3Se5 অন্তর্ভুক্ত। নেপচুনিয়াম হাইড্রাইড এবং সেলেনিয়াম ধাতুকে বায়ুশূন্য স্থানে দীর্ঘ সময় ধরে বিভিন্ন তাপমাত্রায় উত্তপ্ত করে এই সবগুলো যৌগ পাওয়া গেছে। তুলনামূলক উচ্চ তাপমাত্রায় Np2Se3 শুধুমাত্র γ বহুরূপী আকারে থাকে। নেপচুনিয়ামের দুটি অক্সিসেলেনাইড যৌগ, NpOSe এবং Np2O2Se সম্পর্কে জানা যায়, যা নেপচুনিয়াম হাইড্রাইডের পরিবর্তে নেপচুনিয়াম ডাইঅক্সাইড ব্যবহার করে একই পদ্ধতিতে তৈরি করা হয়। পরিচিত নেপচুনিয়াম টেলুরাইড যৌগ NpTe, NpTe3, Np3Te4, Np2Te3 এবং Np2O2Te সেলেনাইডের মতো একই পদ্ধতিতে তৈরি করা হয় এবং Np2O2Te যৌগটি সংশ্লিষ্ট ইউরেনিয়াম ও প্লুটোনিয়াম যৌগের সাথে সমগঠনবিশিষ্ট। নেপচুনিয়াম-পোলোনিয়াম কোনো যৌগের খবর এখন পর্যন্ত পাওয়া যায়নি।

 নিক্টাইড এবং কার্বাইড 
১৯৫৩ সালে একটি কোয়ার্টজ কৈশিক নলে প্রায় ৭৫০ °সে. তাপমাত্রায় নেপচুনিয়াম হাইড্রাইড এবং অ্যামোনিয়া গ্যাসের বিক্রিয়া ঘটিয়ে প্রথমবারের মতো নেপচুনিয়াম নাইট্রাইড (NpN) প্রস্তুত করা হয়েছিল। পরবর্তীতে বিভিন্ন তাপমাত্রায় নেপচুনিয়াম ধাতুর সাথে নাইট্রোজেন ও হাইড্রোজেনের বিভিন্ন মিশ্রণের বিক্রিয়া ঘটিয়ে এটি তৈরি করা হয়। ১৫৫০ °সে. তাপমাত্রায় দ্বিপারমাণবিক নাইট্রোজেন গ্যাসের মাধ্যমে নেপচুনিয়াম ডাইঅক্সাইড বিজারণের মাধ্যমেও এটি তৈরি করা হয়েছে। NpN যৌগটি ইউরেনিয়াম মনোনাইট্রাইড (UN) এবং প্লুটোনিয়াম মনোনাইট্রাইড (PuN) এর সাথে সমরূপী (আইসোমরফাস) এবং প্রায় ১ মেগাপ্যাসকেল (MPa) নাইট্রোজেন চাপে এর গলনাঙ্ক ২৮৩০ °সে.। নেপচুনিয়ামের দুটি ফসফাইড যৌগ NpP এবং Np3P4 এর কথা জানা গেছে। প্রথমটি পৃষ্ঠতল-কেন্দ্রিক ঘনক গঠনবিশিষ্ট এবং এটি নেপচুনিয়াম ধাতুকে চূর্ণে পরিণত করে ৩৫০ °সে. তাপমাত্রায় ফসফিন গ্যাসের সাথে বিক্রিয়া ঘটিয়ে প্রস্তুত করা হয়। বায়ুশূন্য স্থানে ৭৪০ °সে. তাপমাত্রায় নেপচুনিয়াম ধাতুর সাথে লাল ফসফরাসের বিক্রিয়া ঘটিয়ে এবং পরবর্তীতে অতিরিক্ত ফসফারকে উর্ধ্বপাতিত করে Np3P4 তৈরি করা যায়। এই যৌগটি পানির সাথে বিক্রিয়া করে না কিন্তু নাইট্রিক অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে Np(IV) দ্রবণ উৎপন্ন করে।Yoshida et al, pp. 742–744.

নেপচুনিয়ামের তিনটি আর্সেনাইড যৌগ NpAs, NpAs2 এবং Np3As4 প্রস্তুত করা হয়েছে। প্রথম দুটি যৌগ আর্সেনিক এবং নেপচুনিয়াম হাইড্রাইডকে বায়ুশূন্য সিল করা নলে প্রায় এক সপ্তাহ উত্তপ্ত করে তৈরি করা হয়েছিল। পরবর্তীতে নেপচুনিয়াম ধাতু এবং আর্সেনিককে একটি বায়ুশূন্য নলে কোয়ার্টজ মেমব্রেন দ্বারা পৃথক রেখে উত্তপ্ত করে NpAs তৈরি করা হয়। এক্ষেত্রে তাপমাত্রা নেপচুনিয়ামের গলনাঙ্কের (৬৩৯ °সে.) ঠিক নিচে রাখা হয়েছিল, যা আর্সেনিকের উর্ধ্বপাতন বিন্দুর (৬১৫ °সে.) চেয়ে কিছুটা বেশি। আয়োডিনকে পরিবহনকারী এজেন্ট হিসেবে ব্যবহার করে একই পদ্ধতিতে Np3As4 প্রস্তুত করা হয়। NpAs2 কেলাসগুলো বাদামী সোনালী রঙের এবং Np3As4 কালো রঙের হয়। ১৯৭১ সালে নেপচুনিয়াম ও অ্যান্টিমনির সমান পরিমাণ একটি বায়ুশূন্য নলে নিয়ে প্রথমে অ্যান্টিমনির গলনাঙ্ক পর্যন্ত এবং পরবর্তীতে ১৬ দিন ধরে ১০০০ °সে. তাপমাত্রায় উত্তপ্ত করে নেপচুনিয়াম অ্যান্টিমোনাইড যৌগ NpSb তৈরি করা হয়। এই পদ্ধতিতে সামান্য পরিমাণে অতিরিক্ত অ্যান্টিমোনাইড যৌগ Np3Sb4-ও তৈরি হয়েছিল। একটি নেপচুনিয়াম-বিসমাথ যৌগ, NpBi সম্পর্কেও জানা গেছে।

উন্নত পারমাণবিক চুল্লির জ্বালানি হিসেবে অ্যাক্টিনাইড কার্বাইডগুলোর গুরুত্ব ও উপযোগিতা অনেক হওয়া সত্ত্বেও নেপচুনিয়াম কার্বাইড NpC, Np2C3 এবং NpC2 (পরীক্ষাধীন) সম্পর্কে বিস্তারিত তথ্য নেই। NpC একটি অ-স্টয়কিওমেট্রিক যৌগ, এবং একে NpCx (0.82 ≤ x ≤ 0.96) হিসেবে চিহ্নিত করা ভালো। এটি ১৪০০ °সে. তাপমাত্রায় গ্রাফাইটের সাথে নেপচুনিয়াম হাইড্রাইডের বিক্রিয়ায় অথবা একটি টাংস্টেন ইলেকট্রোড ব্যবহার করে বৈদ্যুতিক আর্ক ফার্নেসে উপাদানগুলোকে একসাথে উত্তপ্ত করে পাওয়া যেতে পারে। এটি অতিরিক্ত কার্বনের সাথে বিক্রিয়া করে বিশুদ্ধ Np2C3 গঠন করে। গ্রাফাইট ক্রুসিবলে ২৬৬০–২৮০০ °সে. তাপমাত্রায় NpO2 উত্তপ্ত করে NpC2 তৈরি করা হয়।

 অন্যান্য অজৈব যৌগ 

 হাইড্রাইড 
নেপচুনিয়াম তার প্রতিবেশী প্লুটোনিয়ামের মতো হাইড্রোজেনের সাথে বিক্রিয়া করে হাইড্রাইড NpH2+x (পৃষ্ঠতল-কেন্দ্রিক ঘনক) এবং NpH3 (ষড়ভুজীয়) গঠন করে। এগুলো সংশ্লিষ্ট প্লুটোনিয়াম হাইড্রাইডের সাথে সমগঠনবিশিষ্ট, যদিও PuH2+x এর বিপরীতে হাইড্রোজেনের পরিমাণ (x) বাড়ার সাথে সাথে NpH2+x এর ল্যাটিস প্যারামিটারগুলো বৃদ্ধি পায়। এই হাইড্রাইডগুলো হ্যান্ডেল করার সময় অত্যন্ত সতর্কতা প্রয়োজন কারণ এগুলো বিস্ফোরক এবং ৩০০ °সে. তাপমাত্রায় বায়ুশূন্য স্থানে বিয়োজিত হয়ে সূক্ষ্ম নেপচুনিয়াম ধাতু তৈরি করে, যা বায়ুর সংস্পর্শে জ্বলে ওঠে।Yoshida et al., pp. 722–4.

 ফসফেট, সালফেট এবং কার্বনেট 
রাসায়নিকভাবে স্থিতিশীল হওয়ায় পারমাণবিক বর্জ্য নিষ্ক্রিয়করণের কাজে নেপচুনিয়াম ফসফেট ব্যবহারের সম্ভাবনা নিয়ে গবেষণা করা হয়েছে। ১১০০ °সে. তাপমাত্রায় নেপচুনিয়াম ডাইঅক্সাইড এবং বোরন ফসফেটের বিক্রিয়ায় একটি সবুজ কঠিন পদার্থ হিসেবে নেপচুনিয়াম পাইরোফসফেট (α-NpP2O7) তৈরি করা হয়েছে, যদিও নেপচুনিয়াম(IV) ফসফেট এখন পর্যন্ত পাওয়া যায়নি। NpM2(PO4)3 শ্রেণীর যৌগগুলো (যেখানে M হলো একটি ক্ষার ধাতু যেমন লিথিয়াম, সোডিয়াম, পটাশিয়াম, রুবিডিয়াম, বা সিজিয়াম) সবকটিই পরিচিত। নেপচুনিয়ামের কিছু সালফেট যৌগ জলীয় এবং কঠিন উভয় অবস্থায় চিহ্নিত করা হয়েছে এবং এগুলোতে নেপচুনিয়ামের বিভিন্ন জারণ অবস্থা (IV থেকে VI) দেখা গেছে। তদুপরি, ভূতাত্ত্বিক আধার এবং পরিবেশে নেপচুনিয়ামের আচরণ সম্পর্কে আরও ভালোভাবে বোঝার জন্য নেপচুনিয়াম কার্বনেট (যেমন নেপচুনাইল কার্বনেট) নিয়ে গবেষণা করা হয়েছে, যেখানে এটি কার্বনেট এবং বাইকার্বনেট জলীয় দ্রবণের সংস্পর্শে এসে দ্রবণীয় জটিল যৌগ গঠন করতে পারে।Lemire et al., pp. 177–180.Yoshida et al., pp. 744–5.

 জৈব-ধাতব যৌগ 

কয়েকটি জৈব-নেপচুনিয়াম (অর্গানোনেপচুনিয়াম) যৌগ সম্পর্কে জানা গেছে এবং সেগুলোর রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য চিহ্নিত করা হয়েছে। তবে নেপচুনিয়ামের দুষ্প্রাপ্যতা ও তেজস্ক্রিয়তার কারণে ইউরেনিয়ামের মতো এগুলো খুব বেশি নয়। সবচেয়ে পরিচিত জৈব-নেপচুনিয়াম যৌগগুলো হলো সাইক্লোপেন্টাডাইনিল এবং সাইক্লোঅক্টাটেট্রাইনিল যৌগ ও তাদের ডেরিভেটিভসমূহ।Yoshida et al., pp. 750–2. ১৯৭২ সালে Np(C5H5)3Cl এর সাথে সোডিয়ামের বিক্রিয়া ঘটিয়ে ত্রিবোজী সাইক্লোপেন্টাডাইনিল যৌগ Np(C5H5)3·THF পাওয়া গিয়েছিল, যদিও সরল Np(C5H5) পাওয়া সম্ভব হয়নি। ১৯৬৮ সালে নেপচুনিয়াম(IV) ক্লোরাইডের সাথে পটাশিয়াম সাইক্লোপেন্টাডাইনাইডের বিক্রিয়া ঘটিয়ে চতুর্যোজী নেপচুনিয়াম সাইক্লোপেন্টাডাইনিল নামক একটি লালচে-বাদামী জটিল যৌগ সংশ্লেষণ করা হয়:

NpCl4 + 4 KC5H5 → Np(C5H5)4 + 4 KCl

এটি বেনজিন এবং THF এ দ্রবণীয় এবং প্লুটোনিয়াম (Pu(C5H5)3) ও আমেরিসিয়াম (Am(C5H5)3) এর তুলনায় অক্সিজেন ও পানির প্রতি কম সংবেদনশীল। অনেক লিগ্যান্ডের জন্য অন্যান্য Np(IV) সাইক্লোপেন্টাডাইনিল যৌগগুলো পরিচিত: এগুলোর সাধারণ সংকেত হলো (C5H5)3NpL, যেখানে L একটি লিগ্যান্ডকে নির্দেশ করে।

নেপচুনোসিন, Np(C8H8)2, ১৯৭০ সালে নেপচুনিয়াম(IV) ক্লোরাইডের সাথে K2(C8H8) এর বিক্রিয়া ঘটিয়ে সংশ্লেষণ করা হয়েছিল। এটি ইউরেনোসিন এবং প্লুটোনোসিনের সাথে সমরূপী এবং এগুলোর রাসায়নিক আচরণ অভিন্ন: তিনটি যৌগই পানি বা লঘু ক্ষারের প্রতি সংবেদনশীল নয় কিন্তু বাতাসের প্রতি অত্যন্ত সংবেদনশীল এবং দ্রুত বিক্রিয়া করে অক্সাইড গঠন করে। এগুলো বেনজিন এবং টলুইনে সামান্য দ্রবণীয়। নেপচুনিয়াম সাইক্লোঅক্টাটেট্রাইনিলের অন্যান্য পরিচিত ডেরিভেটিভের মধ্যে রয়েছে Np(RC8H7)2 (R = ইথানল, বিউটানল) এবং KNp(C8H8)·2THF, যা সংশ্লিষ্ট প্লুটোনিয়াম যৌগের সাথে সমগঠনবিশিষ্ট। এছাড়া নেপচুনিয়াম হাইড্রোকার্বাইলও প্রস্তুত করা হয়েছে এবং নেপচুনিয়ামের সলভেটেড ট্রাইআয়োডাইড জটিল যৌগগুলো অনেক জৈব ও অজৈব নেপচুনিয়াম যৌগের পূর্বসূরী হিসেবে কাজ করে।

 সবর্গীয় জটিল যৌগ 

নেপচুনিয়ামের সবর্গীয় রসায়নের প্রতি ব্যাপক আগ্রহ রয়েছে, কারণ এর পাঁচটি জারণ অবস্থার প্রতিটিরই নিজস্ব স্বতন্ত্র রাসায়নিক আচরণ রয়েছে। এছাড়া অ্যাক্টিনাইডগুলোর সবর্গীয় রসায়ন 'অ্যাক্টিনাইড সংকোচন' (অ্যাক্টিনাইড সারিতে প্রত্যাশার চেয়ে বেশি আয়নিক ব্যাসার্ধ হ্রাস, যা ল্যান্থানাইড সংকোচনের অনুরূপ) দ্বারা ব্যাপকভাবে প্রভাবিত হয়।Yoshida et al., pp. 745–750.

 কঠিন অবস্থা 
নেপচুনিয়াম(III) সবর্গীয় যৌগ খুব কম জানা গেছে, কারণ জলীয় দ্রবণে থাকাকালীন বায়ুমণ্ডলীয় অক্সিজেন দ্বারা Np(III) সহজেই জারিত হয়। তবে সোডিয়াম ফরমালডিহাইড সালফোক্সিলেট Np(IV)-কে Np(III) এ বিজারিত করতে পারে, যা নিম্ন জারণ অবস্থাকে স্থিতিশীল করে এবং বিভিন্ন স্বল্প-দ্রবণীয় Np(III) সবর্গীয় জটিল যৌগ গঠন করে, যেমন ·11H2O, ·H2O এবং ।

নেপচুনিয়াম(IV) এর অনেক সবর্গীয় যৌগ চিহ্নিত করা হয়েছে, যার মধ্যে প্রথমটি ছিল , যা সংশ্লিষ্ট ইউরেনিয়াম(IV) সবর্গীয় যৌগের সাথে সমগঠনবিশিষ্ট। অন্যান্য Np(IV) সবর্গীয় যৌগও পরিচিত, যার মধ্যে কয়েকটিতে কোবাল্ট (·8H2O, ৪০০ K এ গঠিত) এবং তামা (·6H2O, ৬০০ K এ গঠিত) এর মতো অন্যান্য ধাতু অন্তর্ভুক্ত। জটিল নাইট্রেট যৌগও পরিচিত: ১৯৮৬ এবং ১৯৮৭ সালে গবেষকরা ঘনীভূত নাইট্রিক অ্যাসিড এবং অতিরিক্ত ২,২′-পাইরিমিডিনের উপস্থিতিতে কক্ষ তাপমাত্রায় Np(IV) দ্রবণের ধীর বাষ্পীভবনের মাধ্যমে এগুলোর একক কেলাস তৈরি করেছিলেন।

কঠিন অবস্থায় ক্যাটায়ন-ক্যাটায়ন মিথস্ক্রিয়ার উপস্থিতির কারণে নেপচুনিয়াম(V) এর সবর্গীয় রসায়ন নিয়ে ব্যাপক গবেষণা করা হয়েছে। এ ধরনের পরিচিত কিছু যৌগের মধ্যে রয়েছে নেপচুনাইল ডাইমার ·8H2O এবং নেপচুনিয়াম গ্লাইকোলেট, যার উভয়ই সবুজ কেলাস গঠন করে।

নেপচুনিয়াম(VI) যৌগগুলো সরল অক্সালেট  (যা অস্থিতিশীল, সাধারণত Np(IV) এ পরিণত হয়) থেকে শুরু করে জটিল যৌগ যেমন সবুজ রঙের  পর্যন্ত হতে পারে।  ধরনের যৌগগুলো নিয়ে বিস্তারিত অধ্যয়ন করা হয়েছে, যেখানে M হলো একটি একযোজী ক্যাটায়ন এবং An হলো ইউরেনিয়াম, নেপচুনিয়াম বা প্লুটোনিয়াম।

১৯৬৭ সালে নেপচুনিয়াম(VII) আবিষ্কারের পর থেকে +৭ জারণ অবস্থায় নেপচুনিয়ামের কিছু সবর্গীয় যৌগ প্রস্তুত ও অধ্যয়ন করা হয়েছে। এ ধরনের প্রথম যৌগটিকে ১৯৬৮ সালে প্রাথমিকভাবে ·nH2O হিসেবে চিহ্নিত করা হয়েছিল, কিন্তু ১৯৭৩ সালে প্রস্তাব করা হয় যে এর প্রকৃত সংকেত হলো ·2H2O। এর কারণ হলো জলীয় দ্রবণে Np(VII) সাধারণত  হিসেবে থাকে। এই যৌগটি ০.১৫–০.৪ মিমি দৈর্ঘ্য বিশিষ্ট গাঢ় সবুজ প্রিজম্যাটিক কেলাস গঠন করে।

 জলীয় দ্রবণে 
দ্রবণে পরিচিত নেপচুনিয়ামের বেশিরভাগ সবর্গীয় জটিল যৌগ +৪, +৫ এবং +৬ জারণ অবস্থার এলিমেন্টগুলোকে অন্তর্ভুক্ত করে: নেপচুনিয়াম(III) এবং (VII) সবর্গীয় জটিল যৌগ নিয়ে খুব কম গবেষণা হয়েছে।Yoshida et al., pp. 771–82. প্রথমটির ক্ষেত্রে, ১৯৬৬ সালে ঘনীভূত লিথিয়াম ক্লোরাইড (LiCl) এবং লিথিয়াম ব্রোমাইড (LiBr) দ্রবণে যথাক্রমে NpX2+ এবং  (X = ক্লোরিন, ব্রোমিন) পাওয়া গিয়েছিল। দ্বিতীয়টির ক্ষেত্রে, ১৯৭০ সালের পরীক্ষায় দেখা গেছে যে  আয়ন অম্লীয় দ্রবণে  এবং  এর মতো সালফেট জটিল যৌগ গঠন করতে পারে; এগুলোর স্থিতিশীলতা ধ্রুবক নেপচুনাইল আয়ন () থেকে বেশি। অন্যান্য নেপচুনিয়াম জারণ অবস্থার জন্য প্রচুর জটিল যৌগ পরিচিত: এতে জড়িত অজৈব লিগ্যান্ডগুলো হলো হ্যালাইড, আয়োডেট, অ্যাজাইড, নাইট্রাইড, নাইট্রেট, থায়োসায়ানেট, সালফেট, কার্বনেট, ক্রোমেট এবং ফসফেট। নেপচুনিয়াম সবর্গীয় জটিল যৌগে অনেক জৈব লিগ্যান্ড ব্যবহার করা যায় বলে জানা গেছে: সেগুলোর মধ্যে অ্যাসিটেট, প্রোপিওনেট, গ্লাইকোলেট, ল্যাকটেট, অক্সালেট, ম্যালোনট, থ্যালেট, মেলিটেট এবং সাইট্রেট অন্তর্ভুক্ত।

তার প্রতিবেশী ইউরেনিয়াম এবং প্লুটোনিয়ামের মতো, জটিল যৌগ গঠনের ক্ষমতার দিক থেকে নেপচুনিয়াম আয়নগুলোর ক্রম হলো Np4+ >  ≥ Np3+ >  (মাঝের দুটি নেপচুনিয়াম আয়নের আপেক্ষিক ক্রম ব্যবহৃত লিগ্যান্ড এবং দ্রাবকের ওপর নির্ভর করে)। একযোজী অজৈব লিগ্যান্ডের সাথে Np(IV), Np(V), এবং Np(VI) জটিল যৌগের স্থিতিশীলতার ক্রম হলো F− >  > SCN− >  > Cl− > ; দ্বিজোজী অজৈব লিগ্যান্ডের ক্ষেত্রে এই ক্রমটি হলো  >  > । এগুলো সংশ্লিষ্ট অ্যাসিডগুলোর শক্তির অনুসারী। দ্বিজোজী লিগ্যান্ডগুলো একযোজী লিগ্যান্ডের চেয়ে বেশি শক্তিশালী জটিল যৌগ গঠন করে।  পারক্লোরিক অ্যাসিড দ্রবণে [] (M = অ্যালুমিনিয়াম, গ্যালিয়াম, স্ক্যান্ডিয়াম, ইন্ডিয়াম, লোহা, ক্রোমিয়াম, রোডিয়াম) জটিল আয়ন গঠন করতে পারে: দুটি ক্যাটায়নের মধ্যে মিথস্ক্রিয়ার শক্তির ক্রম হলো Fe > In > Sc > Ga > Al। নেপচুনাইল এবং ইউরেনাইল আয়নও একসাথে একটি জটিল যৌগ গঠন করতে পারে।

 আরও দেখুন 

 প্রমিথিয়াম যৌগসমূহ
 প্রোট্যাকটিনিয়াম যৌগসমূহ
 ইউরেনিয়াম যৌগসমূহ
 প্লুটোনিয়াম যৌগসমূহ

 তথ্যসূত্র 

বিষয়শ্রেণী:নেপচুনিয়াম
বিষয়শ্রেণী:নেপচুনিয়াম যৌগসমূহ
বিষয়শ্রেণী:উপাদান অনুযায়ী রাসায়নিক যৌগসমূহ