পারম্যাঙ্গানেট

পারম্যাঙ্গানেট (Permanganate) হলো ম্যাঙ্গানেট(VII) আয়ন () সংবলিত একটি রাসায়নিক যৌগ। এটি পারম্যাঙ্গানিক অ্যাসিডের একটি অনুবন্ধী ক্ষারক। এই আয়নে ম্যাঙ্গানিজ পরমাণুটি +৭ জারণ অবস্থায় থাকে, যার ফলে পারম্যাঙ্গানেট আয়ন একটি শক্তিশালী জারক পদার্থ হিসেবে কাজ করে। এই আয়নটি একটি চতুস্তলকীয় (tetrahedral) আণবিক গঠনবিশিষ্ট ট্রানজিশন মেটাল অক্সো কমপ্লেক্স।

[Image of tetrahedral molecular geometry]

পারম্যাঙ্গানেট দ্রবণ সাধারণত গাঢ় বেগুনি রঙের হয় এবং প্রশমিত বা সামান্য ক্ষারীয় মাধ্যমে এটি স্থিতিশীল থাকে।

 উৎপাদন 
ম্যাঙ্গানিজ যৌগ যেমন ম্যাঙ্গানিজ ক্লোরাইড বা ম্যাঙ্গানিজ সালফেট-কে শক্তিশালী জারক (যেমন: সোডিয়াম হাইপোক্লোরাইট বা লেড ডাইঅক্সাইড) দ্বারা জারিত করে পারম্যাঙ্গানেট তৈরি করা যেতে পারে:

2 MnCl2 + 5 NaClO + 6 NaOH → 2 NaMnO4 + 9 NaCl + 3 H2O
2 MnSO4 + 5 PbO2 + 3 H2SO4 → 2 HMnO4 + 5 PbSO4 + 2 H2O

এছাড়া ম্যাঙ্গানেট লবণের অসমঞ্জসন (disproportionation) বিক্রিয়ার মাধ্যমেও এটি উৎপাদিত হয়:
3 Na2MnO4 + 2 H2O → 2 NaMnO4 + MnO2 + 4 NaOH

বাণিজ্যিকভাবে ম্যাঙ্গানেট লবণের ক্ষারীয় দ্রবণে তড়িৎবিশ্লেষণ বা বায়ু জারণের মাধ্যমে এটি প্রস্তুত করা হয়।

 ব্যবহার 
পারম্যাঙ্গানেট যৌগগুলো শক্তিশালী জীবাণুনাশক হিসেবে পরিচিত।
 পটাশিয়াম পারম্যাঙ্গানেট জলজ চাষে (aquaculture) পানি শোধন এবং জীবাণুনাশক হিসেবে ব্যবহৃত হয়।
 জৈব সংশ্লেষণে এটি অ্যালকোহল, অ্যালডিহাইড এবং অ্যালকিনকে জারিত করতে ব্যবহৃত হয়।
 গুণগত বিশ্লেষণে (qualitative analysis) রেডক্স টাইট্রেশন বা পারম্যাঙ্গানোমেট্রিতে এর ব্যাপক ব্যবহার রয়েছে।

 বৈশিষ্ট্য ও বিক্রিয়া 

 তাপীয় বিয়োজন 
পারম্যাঙ্গানেট যৌগগুলো তাপে খুব একটা স্থিতিশীল নয়। যেমন, পটাশিয়াম পারম্যাঙ্গানেট ২৩০ °সে তাপমাত্রায় বিয়োজিত হয়ে পটাশিয়াম ম্যাঙ্গানেট, ম্যাঙ্গানিজ ডাইঅক্সাইড এবং অক্সিজেন গ্যাস উৎপন্ন করে:
2 KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2

 অম্ল-ক্ষার বিক্রিয়া 
দ্রবণের পিএইচ (pH) এর ওপর ভিত্তি করে এর বিজারণ ভিন্ন ভিন্ন হয়:
 অম্লীয় মাধ্যমে: এটি হালকা গোলাপী বর্ণের ম্যাঙ্গানিজ(II) (Mn2+) আয়নে বিজারিত হয়।
8 H+ + MnO4− + 5 e− → Mn2+ + 4 H2O
 তীব্র ক্ষারীয় মাধ্যমে: এটি সবুজ বর্ণের ম্যাঙ্গানেট আয়নে (MnO42−) বিজারিত হয়।
MnO4− + e− → MnO42−
 প্রশমিত মাধ্যমে: এটি বাদামী বর্ণের ম্যাঙ্গানিজ ডাইঅক্সাইড (MnO2) এ বিজারিত হয়।
2 H2O + MnO4− + 3 e− → MnO2 + 4 OH−

 নিরাপত্তা 
পারম্যাঙ্গানেট অত্যন্ত শক্তিশালী জারক হওয়ায় এটি টিস্যুর ক্ষতি (necrosis) করতে পারে। এটি গিলে ফেললে খাদ্যনালী মারাত্মকভাবে ক্ষতিগ্রস্ত হয় এবং লিভার ও কিডনির ওপর বিরূপ প্রভাব ফেলে। মানুষের জন্য ১০ গ্রাম পারম্যাঙ্গানেট প্রাণঘাতী হতে পারে।

 আরও দেখুন 
 পটাশিয়াম পারম্যাঙ্গানেট
 জারণ বিক্রিয়া
 পারক্লোরেট

 তথ্যসূত্র 

বিষয়শ্রেণী:পারম্যাঙ্গানেট
বিষয়শ্রেণী:জারক পদার্থ