মৌলিক পদার্থের প্রাচুর্য

রসায়নশাস্ত্রে মৌলিক পদার্থের প্রাচুর্য বলতে কোনও নির্দিষ্ট পরিবেশে অন্যান্য সব মৌলিক পদার্থের তুলনায় কোনও মৌলিক পদার্থ কতটুকু পরিমাণে আছে, তা বোঝায়। এই প্রাচুর্য সাধারণত তিনভাবে পরিমাপ করা হয়—ভর ভগ্নাংশ (বাণিজ্যিক ক্ষেত্রে একে ওজন ভগ্নাংশও বলা হয়), মোল ভগ্নাংশ (পরমাণুর সংখ্যা অনুযায়ী হিসাব করা হয়, আবার কখনও কখনও গ্যাসে অণুর ভগ্নাংশ হিসেবেও গণনা করা হয়), অথবা আয়তন ভগ্নাংশ। মিশ্র গ্যাসের ক্ষেত্রে, যেমন গ্রহের বায়ুমণ্ডলে, সাধারণত আয়তন ভগ্নাংশ ব্যবহার করা হয়, যা অপেক্ষাকৃত কম ঘনত্ব ও চাপযুক্ত গ্যাস মিশ্রণে মোল ভগ্নাংশের কাছাকাছি মান দেয়। এই প্রবন্ধে ব্যবহৃত বেশিরভাগ প্রাচুর্য মান ভর ভগ্নাংশ হিসেবে দেওয়া হয়েছে।

ব্রহ্মাণ্ডে রাসায়নিক মৌলগুলোর মধ্যে সবচেয়ে বেশি পরিমাণে পাওয়া যায় হাইড্রোজেন ও হিলিয়াম, যা মহাবিস্ফোরণের সময় তৈরি হয়েছিল। বাকি মৌলগুলো, যা পুরো মহাবিশ্বের মাত্র ২ শতাংশ গঠন করে, মূলত অতিনবতার বিস্ফোরণের ফলে সৃষ্টি হয়েছে। জোড় পরমাণু সংখ্যাযুক্ত মৌল সাধারণত অসম সংখ্যার মৌলগুলোর তুলনায় বেশি প্রচুর পরিমাণে থাকে, কারণ তাদের গঠন শক্তিগত দিক থেকে বেশি স্থিতিশীল, যা ওড্ডো-হার্কিন্স নিয়ম দিয়ে ব্যাখ্যা করা যায়।

সূর্য ও বাইরের গ্রহগুলোর মৌলগুলোর প্রাচুর্য মোটামুটি ব্রহ্মাণ্ডের মৌলগুলোর অনুরূপ। তবে সৌর উত্তাপের কারণে, পৃথিবী এবং সৌরজগতের ভেতরের শিলাময় গ্রহগুলো উদ্বায়ী মৌল যেমন হাইড্রোজেন, হিলিয়াম, নিয়ন, নাইট্রোজেন এবং কার্বন (যা মিথেন হিসেবে উদ্বায়ী হয়) অনেকটাই হারিয়েছে। পৃথিবীর ভূত্বক, আবরণ ও কেন্দ্রের গঠন রাসায়নিক পৃথকীকরণের ফলে তৈরি হয়েছে, যেখানে হালকা অ্যালুমিনিয়াম সিলিকেট ভূত্বকে বেশি, ম্যাগনেসিয়াম সিলিকেট মূলত ম্যান্টলে, আর ধাতব লোহা ও নিকেল পৃথিবীর কেন্দ্রে জমা হয়েছে। বিশেষ কিছু পরিবেশ, যেমন বায়ুমণ্ডল, মহাসাগর বা মানবদেহে, মৌলগুলোর প্রাচুর্য মূলত সংশ্লিষ্ট মাধ্যমের সঙ্গে রাসায়নিক মিথস্ক্রিয়ার ফলে নির্ধারিত হয়।

প্রাচুর্যের মান
প্রত্যেক মৌলিক পদার্থের প্রাচুর্য একটি আপেক্ষিক সংখ্যার মাধ্যমে প্রকাশ করা হয়। [[জ্যোতির্বিজ্ঞানে]] প্রাচুর্যের জন্য একটি লঘারিদমিক স্কেল ব্যবহার করা হয়, যেখানে কোনো মৌল X-এর প্রাচুর্য (ϵX) হাইড্রোজেনের তুলনায় সংজ্ঞায়িত হয়:

এখানে, N হলো সংখ্যাগত ঘনত্ব, এবং এই স্কেলে হাইড্রোজেনের (ϵH) মান ১২.০০।
আরেকটি স্কেল হলো ভর ভগ্নাংশ বা সমতুল্যভাবে মোট ভরের শতকরা হার।
উদাহরণস্বরূপ, বিশুদ্ধ পানিতে অক্সিজেনের প্রাচুর্য দুটি উপায়ে পরিমাপ করা যায়: ভর ভগ্নাংশ প্রায় ৮৯%, কারণ এটি পানির মোট ভরের মধ্যে অক্সিজেনের অংশ। তবে মোল ভগ্নাংশ প্রায় ৩৩%, কারণ পানির (H₂O) প্রতি ৩টি পরমাণুর মধ্যে ১টি অক্সিজেন।

আরেকটি উদাহরণ, মহাবিশ্ব এবং বৃহস্পতির মতো গ্যাস দৈত্য গ্রহগুলোর বায়ুমণ্ডলে হাইড্রোজেন ও হিলিয়ামের ভর ভগ্নাংশ যথাক্রমে ৭৪% এবং ২৩–২৫%, তবে (পরমাণু ভিত্তিক) মোল ভগ্নাংশ হাইড্রোজেনের জন্য ৯২% এবং হিলিয়ামের জন্য ৮%।

যদি বৃহস্পতির বাইরের বায়ুমণ্ডল বিবেচনা করা হয়, যেখানে হাইড্রোজেন দ্বি-পরমাণু (H₂) আকারে থাকে এবং হিলিয়াম থাকে একক পরমাণু হিসেবে, তাহলে আণবিক মোল ভগ্নাংশ এবং বায়ুমণ্ডলের আয়তন ভগ্নাংশ পরিবর্তিত হয়: হাইড্রোজেন প্রায় ৮৬% এবং হিলিয়াম প্রায় ১৩%।
বৃহস্পতির বাইরের বায়ুমণ্ডলের নিচে, উচ্চ তাপমাত্রা (আয়নন ও বিয়োগপদার্থ গঠন) এবং উচ্চ ঘনত্বের কারণে আদর্শ গ্যাস সূত্র প্রযোজ্য নয়, ফলে আয়তন ভগ্নাংশ ও মোল ভগ্নাংশের মধ্যে পার্থক্য বেশি হয়ে যায়।
বৃহস্পতির বাইরের বায়ুমণ্ডলের নিচের স্তরে উচ্চ তাপমাত্রার কারণে আয়নন ও বিয়োগপদার্থ গঠন ঘটে, এবং উচ্চ ঘনত্বের কারণে আদর্শ গ্যাস সূত্র আর প্রযোজ্য থাকে না, ফলে আয়তন ভগ্নাংশ ও মোল ভগ্নাংশের মধ্যে পার্থক্য আরও বেড়ে যায়।

মহাবিশ্ব

+আকাশগঙ্গা ছায়াপথের সবচেয়ে প্রাচুর্যময় দশটি মৌলিক পদার্থ] পারমাণবিক সংখ্যা  মৌলিক পদার্থ  ভর ভগ্নাংশ
(ppm) ১  হাইড্রোজেন  ৭৩৯,০০০ ২  হিলিয়াম  ২৪০,০০০ ৮  অক্সিজেন  ১০,৪০০ ৬  কার্বন  ৪,৬০০ ১০  নিয়ন  ১,৩৪০ ২৬  লোহা  ১,০৯০ ৭  নাইট্রোজেন  ৯৬০ ১৪  সিলিকন  ৬৫০ ১২  ম্যাগনেসিয়াম  ৫৮০ ১৬  গন্ধক  ৪৪০  মোট  ৯৯৯,০৬০

মহাবিশ্বে মৌলিক পদার্থগুলির মধ্যে সবচেয়ে বেশি পরিমাণে রয়েছে হাইড্রোজেন ও হিলিয়াম, যা মহাবিস্ফোরণের কেন্দ্রীণ সংশ্লেষণের সময় তৈরি হয়েছিল। অবশিষ্ট মৌলিক পদার্থগুলি, যা মোট মহাবিশ্বের মাত্র ২% গঠন করেছে, মূলত অতিনবতারার বিস্ফোরণ এবং কিছু লাল দানব নক্ষত্রের মাধ্যমে উৎপন্ন হয়েছে।

লিথিয়াম, বেরিলিয়াম এবং বোরন, যদিও এদের পারমাণবিক সংখ্যা কম, তবুও বিরল কারণ এগুলো পারমাণবিক সংযোজনের (নিউক্লিয়ার ফিউশন) মাধ্যমে তৈরি হলেও নক্ষত্রের মধ্যে অন্যান্য বিক্রিয়ার ফলে ধ্বংস হয়ে যায়।  মহাবিশ্বে এদের প্রাকৃতিক উপস্থিতি মূলত কসমিক রশ্মির স্পলেশনের ফলে ঘটে, যেখানে কার্বন, নাইট্রোজেন ও অক্সিজেনের ওপর এক ধরনের পারমাণবিক বিভাজন বিক্রিয়া ঘটে।

পর্যায় সারণিতে কার্বন থেকে লোহা পর্যন্ত মৌলিক পদার্থগুলি তুলনামূলকভাবে বেশি পরিমাণে পাওয়া যায়, কারণ অতিনবতারার বিস্ফোরণে এগুলো সহজেই তৈরি হয়। তবে লোহার (পারমাণবিক সংখ্যা ২৬) চেয়ে ভারী মৌলিক পদার্থগুলি মহাবিশ্বে ক্রমশ বিরল হয়ে যায়, কারণ এদের উৎপাদনের জন্য নক্ষত্রকে আরও বেশি শক্তি শোষণ করতে হয়। এছাড়া, জোড় পারমাণবিক সংখ্যার মৌলিক পদার্থগুলি সাধারণত বেজোড় সংখ্যার মৌলিক পদার্থগুলির তুলনায় বেশি সাধারণ, কারণ এদের গঠনের শক্তিগত সুবিধা রয়েছে (অডো-হার্কিন্স নিয়ম অনুযায়ী)।

মহাবিশ্বে সবচেয়ে প্রচুর পরিমাণে পাওয়া যায় হাইড্রোজেন, এরপর হিলিয়াম। এর বাইরে অন্যান্য মৌলিক পদার্থগুলির পরিমাণ অনেক কম। তবে পরিমাণের ক্রম সরাসরি পারমাণবিক সংখ্যার ক্রমানুসারে হয় না। যেমন, অক্সিজেনের পারমাণবিক সংখ্যা ৮ হলেও এটি প্রাচুর্যের দিক থেকে তৃতীয় স্থানে রয়েছে।[[File:Isotopic Abundance bubble chart.png|thumb|300x300px|alt=refer to text|সবচেয়ে বেশি প্রাপ্ত আইসোটোপ — সমান সংখ্যক প্রোটন ও নিউট্রনযুক্ত আইসোটোপগুলি অসাধারণভাবে প্রচুর পরিমাণে পাওয়া যায়। আপেক্ষিক প্রাচুর্য ক্ষেত্রফলের অনুপাতে পরিবর্তিত হয়।^{1}H' (বড় নীল বৃত্ত) মহাবিশ্বের সাধারণ পদার্থের ৭৪% ধারণ করে। রঙের সাথে সংশ্লিষ্ট পারমাণবিক সংশ্লেষণ প্রক্রিয়া: নীল: বিগ ব্যাং; সবুজ: নিম্ন-মাসের তারকাগুলির মৃত্যু; হলুদ: বিস্ফোরিত বৃহত্‍ তারকা।]]
মহাবিশ্বে বর্তমানে ৮০টি স্থিতিশীল মৌল জানা গেছে, যার মধ্যে সবচেয়ে হালকা ১৬টি মৌলিক পদার্থ সাধারণ পদার্থের ৯৯.৯% গঠন করে। এই ১৬টি মৌলিক পদার্থ—হাইড্রোজেন থেকে সালফার—নিউক্লাইড টেবিলের (বা সেগ্রে প্লটের) প্রাথমিক সরলরৈখিক অংশে পড়ে। এই প্লটটি সমস্ত পদার্থের—সাধারণ ও বহিরাগত—প্রোটন ও নিউট্রনের সংখ্যা অনুযায়ী সাজানো, যেখানে শত শত স্থিতিশীল আইসোটোপ ও হাজার হাজার অস্থির আইসোটোপ রয়েছে। সেগ্রে প্লটের শুরুর অংশটি সরলরৈখিক, কারণ (হাইড্রোজেন বাদে) সাধারণ পদার্থের বিশাল অংশ (সৌরজগতে প্রায় ৯৯.৪%) সমান সংখ্যক প্রোটন ও নিউট্রন (Z=N) নিয়ে গঠিত। Arnett, David (1996). Supernovae and Nucleosynthesis (First ed.). Princeton, New Jersey: Princeton University Press. p. 11. ISBN 0-691-01147-8. OCLC 33162440."},"attrs":{"name":"Arnett"}}" class="mw-ref reference" data-ve-attributes="{"typeof":"mw:Extension/ref"}">[1] 

হালকা মৌলিক পদার্থগুলির প্রাচুর্য আদর্শ মহাজাগতিক প্রতিমান দ্বারা ভালোভাবে ব্যাখ্যা করা যায়, কারণ এগুলো মূলত মহাবিস্ফোরণের কয়েকশ সেকেন্ডের মধ্যে "বিগ ব্যাং নিউক্লিওসিন্থেসিস" নামে একটি প্রক্রিয়ায় তৈরি হয়েছিল। ভারী মৌলিক পদার্থগুলি বেশ পরে তারাগুলোর মধ্যে নিউক্লিওসিন্থেসিসের মাধ্যমে উৎপন্ন হয়।মহাবিশ্বের ব্যারিওনিক পদার্থের আনুমানিক ৭৪% হাইড্রোজেন এবং ২৪% হিলিয়াম নিয়ে গঠিত। যদিও বাকি ভারী উপাদানগুলোর পরিমাণ খুবই কম, তবুও এগুলো জ্যোতির্বৈজ্ঞানিক ঘটনাগুলোর ওপর বড় প্রভাব ফেলে। মিল্কিওয়ে গ্যালাক্সির ডিস্কের মাত্র ২% (ভরের হিসেবে) ভারী উপাদান দিয়ে গঠিত।

এই অতিরিক্ত উপাদানগুলো নক্ষত্রের বিভিন্ন প্রক্রিয়ার মাধ্যমে তৈরি হয়।  জ্যোতির্বিদ্যায় "মেটাল" বলতে হাইড্রোজেন ও হিলিয়াম ছাড়া অন্য যেকোনো উপাদানকে বোঝানো হয়। এই পার্থক্য গুরুত্বপূর্ণ, কারণ বিগ ব্যাং-এ শুধু হাইড্রোজেন ও হিলিয়াম প্রচুর পরিমাণে তৈরি হয়েছিল। তাই একটি গ্যালাক্সি বা অন্য কোনো মহাজাগতিক বস্তুতে মেটালিকিটির মাত্রা দেখে বোঝা যায় বিগ ব্যাং-এর পর কতটা নাক্ষত্রিক ক্রিয়াকলাপ ঘটেছে।

সাধারণভাবে, লোহা পর্যন্ত উপাদানগুলো বিশাল নক্ষত্রের সুপারনোভায় পরিণত হওয়ার সময় বা ছোট নক্ষত্রের মৃত্যুর প্রক্রিয়ায় তৈরি হয়। বিশেষ করে আয়রন-৫৬ অনেক বেশি পরিমাণে পাওয়া যায়, কারণ এটি সবচেয়ে স্থিতিশীল নিউক্লাইড (এটির পারমাণবিক বন্ধন শক্তি প্রতি নিউক্লিয়নের জন্য সর্বোচ্চ), এবং এটি সহজেই আলফা কণার (হিলিয়ামের নিউক্লিয়াস) সংমিশ্রণ থেকে গঠিত হতে পারে। এটি মূলত রেডিওএকটিভ নিকেল-৫৬-এর ক্ষয়ের চূড়ান্ত উৎপন্ন পদার্থ, যা ১৪টি হিলিয়াম নিউক্লিয়াস থেকে তৈরি হয়।

লোহার চেয়ে ভারী উপাদানগুলো বড় নক্ষত্রের মধ্যে শক্তি শোষণকারী বিক্রিয়ায় তৈরি হয়, এবং সাধারণভাবে, মহাবিশ্ব (এবং পৃথিবী) জুড়ে তাদের পরিমাণ পারমাণবিক সংখ্যা বৃদ্ধির সঙ্গে সঙ্গে কমতে থাকে।

নীচের ছকটিতে আমাদের গ্যালাক্সির দশটি সবচেয়ে প্রচুর উপাদানের তালিকা দেওয়া হয়েছে, যা ভরের হিসাবে প্রতি-মিলিয়ন (ppm) অনুপাতে স্পেকট্রোস্কোপির মাধ্যমে অনুমান করা হয়েছে। কাছাকাছি থাকা গ্যালাক্সিগুলো, যেগুলো একইরকমভাবে বিকশিত হয়েছে, সেখানে হাইড্রোজেন ও হিলিয়ামের চেয়ে ভারী উপাদানগুলোর তুলনামূলকভাবে বেশি সমৃদ্ধি দেখা যায়। তবে দূরবর্তী গ্যালাক্সিগুলোকে অতীতের অবস্থায় দেখা যায়, ফলে তাদের উপাদানগুলোর অনুপাত আদিম মহাজাগতিক মিশ্রণের কাছাকাছি বলে মনে হয়। যেহেতু মহাবিশ্বের পদার্থবিজ্ঞান নিয়ম ও প্রক্রিয়াগুলো সর্বত্র একরকম, তাই অনুমান করা হয় যে এসব গ্যালাক্সিও ধীরে ধীরে একই ধরনের উপাদান সমৃদ্ধিতে পৌঁছাবে।
পিরিয়ডিক টেবিলের উপাদানগুলোর প্রাচুর্য তাদের উৎস অনুযায়ী নির্ধারিত। প্রচুর পরিমাণে থাকা হাইড্রোজেন ও হিলিয়াম বিগ ব্যাং-এর উৎপন্ন উপাদান। পরবর্তী তিনটি উপাদান—লিথিয়াম, বেরিলিয়াম, এবং বোরন—তাদের কম পারমাণবিক সংখ্যা থাকা সত্ত্বেও বেশ বিরল। কারণ বিগ ব্যাং-এর সময় এদের তৈরি হওয়ার সুযোগ খুব কম ছিল। এগুলো মূলত মৃতপ্রায় নক্ষত্রের পারমাণবিক সংযোজন (নিউক্লিয়ার ফিউশন) বা আন্তঃনাক্ষত্রিক ধূলিকণার ভারী উপাদানগুলোর ভাঙনের (কসমিক রশ্মির স্পলেশন) মাধ্যমে তৈরি হয়। সুপারনোভা নক্ষত্রেও এগুলো ফিউশনের মাধ্যমে তৈরি হতে পারে, তবে পরে অন্যান্য বিক্রিয়ায় ধ্বংস হয়ে যায়।

ভারী মৌলিক পদার্থগুলি, যেমন কার্বন, মারা যাওয়া বা সুপারনোভা তারকাগুলিতে তৈরি হয়, যা এমন উপাদানগুলোর সংখ্যা বাড়ায় যাদের পারমাণবিক সংখ্যা জোড় (এগুলি আরও স্থিতিশীল)। ১৯১৪ সালে এই বিষয়টি লক্ষ্য করা হয়েছিল, এবং এটি Oddo–Harkins রুল নামে পরিচিত।

নিচের লেখচিত্রে সৌরজগতের মৌলিক পদার্থগুলির প্রাচুর্য দেখানো হয়েছে।

+ সৌর জগতে সর্বাধিক প্রাচুর্যযুক্ত নিউক্লাইডসমূহ] নিউক্লাইড  Aভরের অনুপাত পার্টস পার মিলিয়নআণবিক অনুপাত পার্টস পার মিলিয়ন   হাইড্রোজেন-১ ১৭০৫,৭০০ l৯০৯,৯৬৪ হেলিয়াম-৪ ৪২৭৫,২০০ ৮৮,৭১৪ অক্সিজেন-১৬ ১৬৯৫৯২  ৭৭৪ কার্বন -১২ ১২৩০৩২ ৩২৬ নাইট্রোজেন -১৪ ১৪১১০৫  ১০২ নিওন-২০ ২০১৫৪৮  ১০০ 1px ৩৬১৬  ১৭২ সিলিকন -২৮ ২৮৬৫৩  ৩০ ম্যাগনেসিয়াম -২৪ ২৪৫১৩  ২৮ আয়রন -৫৪ ৫৪৭২  ২ সিলিকন-২৯ ২৯৩৪  ২ নিকেল-৫৮ ৫৮৪৯  ১ সিলিকন-৩০ ৩০২৩  ১ আয়রন-৫৭ ৫৭২৮  ১

নিউক্লিয়ার বন্ধন শক্তির সাথে সম্পর্ক
নিউক্লিয়ার বন্ধন শক্তির সাথে সম্পর্ক:

বিভিন্ন মৌলিক পদার্থের পরিমাণ এবং নিউক্লিয়ার বন্ধন শক্তির (বা বন্ধন শক্তি প্রতি নিউক্লিয়ন) মধ্যে একটি ঢিলেঢালা সম্পর্ক পর্যবেক্ষণ করা হয়েছে। সাধারণভাবে, বিগ ব্যাং নিউক্লিওসিনথেসিস (BBN)-এর অত্যন্ত শক্তিশালী অবস্থায় বিভিন্ন পারমাণবিক নিউক্লাইডের আপেক্ষিক স্থিতিশীলতা বিগ ব্যাংয়ে গঠিত মৌলিক পদার্থগুলির আপেক্ষিক প্রাচুর্যে শক্তিশালী প্রভাব ফেলেছে এবং পরবর্তী মহাবিশ্বের বিকাশের সময়ও তা অব্যাহত রেখেছে।

class=skin-invert|frameless|alt=refer to text|600px
এছাড়াও, একটি অদ্ভুত বৈশিষ্ট্য লক্ষ্য করা গেছে, যেখানে পারমাণবিক সংখ্যার মধ্যে একে অপরের সাথে সম্পর্কিত প্রাচুর্য এবং অভাবের মধ্যে এক অদ্ভুত পরিবর্তন দেখা যায়। এর মধ্যে, সমজাতীয় পারমাণবিক সংখ্যাগুলির আপেক্ষিক প্রাচুর্য সাধারণত অসমজাতীয় পারমাণবিক সংখ্যাগুলির চেয়ে প্রায় ২ অর্ডার বেশি (Oddo-Harkins rule)। নিউক্লিয়ার বন্ধন শক্তি কৌশলটি কার্বন এবং অক্সিজেনের কাছাকাছি এলাকা থেকে পর্যবেক্ষণ করা যায়, তবে এখানে প্রাচুর্য এবং বন্ধন শক্তির মধ্যে সম্পর্কের পরিবর্তন ঘটে। উদাহরণস্বরূপ, বেরিলিয়ামের (একটি জোড় সংখ্যা) বন্ধন শক্তি বোরনের (একটি বিজোড় সংখ্যা) বন্ধন শক্তির চেয়ে কম, যা নিউক্লিয়ার বন্ধন শক্তি বক্ররেখায় প্রদর্শিত হয়েছে।

এছাড়াও, অক্সিজেনের উপরে নিউক্লিয়ার বন্ধন শক্তির মধ্যে বিজোড় এবং জোড় পারমাণবিক সংখ্যাগুলির পরিবর্তনটি পরিষ্কারভাবে সমাধান হয়, কারণ গ্রাফটি ধীরে ধীরে আয়রন পর্যন্ত বৃদ্ধি পায়। নিউক্লিয়ার বন্ধন শক্তির বক্ররেখার সামগ্রিক আকারের তাত্ত্বিক ব্যাখ্যা দেয় সেমি-এম্পিরিকাল ম্যাস ফর্মুলা (SEMF), যা ওয়েইজস্যাকারের ফর্মুলা বা বেথ-ওয়েইজস্যাকার ম্যাস ফর্মুলা হিসেবেও পরিচিত।

class=skin-invert|500px|alt=refer to text|Binding energy per nucleon for a selection of nuclides. The nuclide with the highest value, , does not appear. The horizontal lines are at 8 and 8.5 MeV.

সূর্য
আধুনিক জ্যোতির্বিজ্ঞানে সূর্যের মৌলিক পদার্থের প্রাচুর্য বোঝার ওপর নির্ভর করে, যা মহাজাগতিক প্রতিমানের একটি অংশ। প্রাচুর্যের মান নির্ধারণ করা কঠিন; এমনকি ফোটোস্ফিয়ার বা পর্যবেক্ষণমূলক প্রাচুর্যও সৌর বায়ুমণ্ডল ও বিকিরণ মডেলের ওপর নির্ভরশীল। এই জ্যোতির্বৈজ্ঞানিক প্রাচুর্য মান হাইড্রোজেনের সঙ্গে অনুপাতের লঘারিদমিক স্কেলে প্রকাশ করা হয়, যেখানে হাইড্রোজেনের মান ১২ নির্ধারণ করা হয়েছে।

সূর্যের ফোটোস্ফিয়ার মূলত হাইড্রোজেন ও হিলিয়াম নিয়ে গঠিত। সৌর চক্রের বিভিন্ন পর্যায়ে হিলিয়ামের প্রাচুর্য প্রায় ১০.৩ থেকে ১০.৫ পর্যন্ত পরিবর্তিত হয়। কার্বনের মান ৮.৪৭, 4নিয়ন ৮.২৯, অক্সিজেন ৭.৬৯, এবং লোহার মান ৭.৬২।

পৃথিবী

পৃথিবী সেই একই মহাজাগতিক মেঘ থেকে তৈরি হয়েছে, যেখান থেকে সূর্যের সৃষ্টি হয়েছে, তবে সৌরজগতের গঠনের সময় বিভিন্ন গ্রহ ভিন্ন মৌলিক পদার্থ সংগ্রহ করে। পরবর্তীতে পৃথিবীর দীর্ঘ ইতিহাসের কারণে বিভিন্ন অঞ্চলে বিভিন্ন মৌলিক পদার্থের ঘনত্ব গড়ে উঠেছে।

পৃথিবীর ভর আনুমানিক ৫.৯৭ × ১০²⁴ কেজি। ভরের হিসাবে এটি মূলত লোহা (৩২.১%), অক্সিজেন (৩০.১%), সিলিকন (১৫.১%), ম্যাগনেসিয়াম (১৩.৯%), গন্ধক (২.৯%), নিকেল (১.৮%), ক্যালসিয়াম (১.৫%), এবং অ্যালুমিনিয়াম (১.৪%) দিয়ে গঠিত। বাকি ১.২% অন্যান্য ট্রেস মৌলিক পদার্থ নিয়ে গঠিত।

পৃথিবীর মোট মৌলিক পদার্থগত গঠন সৌরজগতের গড় মৌলিক পদার্থগত গঠনের সঙ্গে প্রায় একই রকম, তবে মূল পার্থক্য হলো পৃথিবীতে প্রচুর পরিমাণে হাইড্রোজেন, হিলিয়াম, নিয়ন, নাইট্রোজেন এবং কার্বন অনুপস্থিত, যেগুলো মূলত উদ্বায়ী (volatile) মৌলিক পদার্থ এবং বিভিন্ন হাইড্রোকার্বন হিসেবে মহাকাশে হারিয়ে গেছে।

এই বাকি মৌলিক পদার্থগত গঠন সাধারণত পাথুরে অভ্যন্তরীণ গ্রহগুলোর মতো, যেগুলো "ফ্রস্ট লাইন"-এর ভেতরে, অর্থাৎ সূর্যের কাছাকাছি গঠিত হয়েছে। তরুণ সূর্যের তীব্র তাপ ও সৌর বায়ু উদ্বায়ী যৌগগুলোকে মহাকাশে উড়িয়ে দিয়েছে, ফলে এই গ্রহগুলোতে ভারী মৌলিক পদার্থ বেশি রয়ে গেছে।

পৃথিবীতে অক্সিজেন দ্বিতীয় বৃহত্তম মৌলিক পদার্থ (এবং পারমাণবিক অনুপাতে সবচেয়ে বেশি) কারণ অক্সিজেনের প্রবল রাসায়নিক সক্রিয়তা রয়েছে। এই কারণে এটি সিলিকেট খনিজের সঙ্গে যুক্ত হয়ে উচ্চ গলনাঙ্ক ও নিম্ন বাষ্পচাপযুক্ত কঠিন যৌগ তৈরি করেছে, যা পৃথিবীতে টিকে রয়েছে।
পৃথিবীতে মৌলিক পদার্থগুলির আনুমানিক প্রাচুর্য।William F McDonough The composition of the Earth. quake.mit.edu, archived by the Internet Archive Wayback Machine. ডান দুটি কলামে পার্টস পার মিলিয়ন(ppm) এ ভরের ভগ্নাংশ এবং পার্টস পার বিলিয়ন (ppb) এ পারমাণু সংখ্যা দ্বারা ভগ্নাংশ প্রদান করা হয়েছে। পারমাণবিক সংখ্যা নাম প্রতীক ভর ভগ্নাংশ (ppm) পারমাণবিক ভগ্নাংশ(ppb)৮    অক্সিজেন    O   ২৯৭,০০০  ৪৮২,০০০,০০০১২    ম্যাগনেসিয়াম    Mg   ১৫৪,০০০  ১৬৪,০০০,০০০১৪    সিলিকন    Si   ১৬১,০০০  ১৫০,০০০,০০০২৬    লোহা    Fe   ৩১৯,০০০  ১৪৮,০০০,০০০১৩    অ্যালুমিনিয়াম    Al   ১৫,৯০০  ১৫,৩০০,০০০২০    ক্যালসিয়াম    Ca   ১৭,১০০  ১১,১০০,০০০২৮    নিকেল    Ni   ১৮,২২০  ৮,০১০,০০০১    হাইড্রোজেন    H   ২৬০  ৬,৭০০,০০০১৬    সালফার    S   ৬,৩৫০  ৫,১৫০,০০০২৪    ক্রোমিয়াম    Cr   ৪,৭০০  ২,৩০০,০০০১১    সোডিয়াম    Na   ১,৮০০  ২,০০০,০০০৬    কার্বন    C   ৭৩০  ১,৬০০,০০০১৫    ফসফরাস    P   ১,২১০  ১,০২০,০০০২৫    ম্যাঙ্গানিজ    Mn   ১,৭০০  ৮০০,০০০২২    টাইটানিয়াম    Ti   ৮১০  ৪৪০,০০০২৭    কোবাল্ট    Co   ৮৮০  ৩৯০,০০০১৯    পটাশিয়াম    K   ১৬০  ১১০,০০০১৭    ক্লোরিন    Cl   ৭৬  ৫৬,০০০২৩    ভ্যানেডিয়াম    V   ১০৫  ৫৩,৬০০৭    নাইট্রোজেন    N   ২৫  ৪৬,০০০২৯    কপার    Cu   ৬০  ২৫,০০০৩০    জিংক    Zn   ৪০  ১৬,০০০৯    ফ্লোরিন    F   ১০  ১৪,০০০২১    স্ক্যানডিয়াম    Sc   ১১  ৬,৩০০৩    লিথিয়াম    Li   ১.১০  ৪,১০০৩৮    স্ট্রন্টিয়াম    Sr   ১৩  ৩,৯০০৩২    জার্মেনিয়াম    Ge   ৭.০০  ২,৫০০৪০    জিরকোনিয়াম    Zr   ৭.১০  ২,০০০৩১    গ্যালিয়াম    Ga   ৩.০০  ১,০০০৩৪    সেলেনিয়াম    Se   ২.৭০  ৮৯০৫৬    বেরিয়াম    Ba   ৪.৫০  ৮৫০৩৯    ইট্রিয়াম    Y   ২.৯০  ৮৫০৩৩    আর্সেনিক    As   ১.৭০  ৫৯০৫    বোরন    B   ০.২০  ৪৮০৪২    মলিবডেনাম    Mo   ১.৭০  ৪৬০৪৪    রুথেনিয়াম    Ru   ১.৩০  ৩৩০৭৮    প্লাটিনাম    Pt   ১.৯০  ২৫০৪৬    প্যালাডিয়াম    Pd   ১.০০  ২৪০৫৮    সেরিয়াম    Ce   ১.১৩  ২১০৬০    নিয়োডিমিয়াম    Nd   ০.৮৪  ১৫০৪    বেরিলিয়াম    Be   ০.০৫  ১৪০৪১    নিওবিয়াম    Nb   ০.৪৪  ১২০৭৬    অস্মিয়াম    Os   ০.৯০  ১২০৭৭    ইরিডিয়াম    Ir   ০.৯০  ১২০৩৭    রুবিডিয়াম    Rb   ০.৪০  ১২০৩৫    ব্রোমিন    Br   ০.৩০  ৯৭৫৭    ল্যান্থানাম    La   ০.৪৪  ৮২৬৬    ডিসপ্রোসিয়াম    Dy   ০.৪৬  ৭৪৬৪    গ্যাডোলিনিয়াম    Gd   ০.৩৭  ৬১৫২    টেলুরিয়াম    Te   ০.৩০  ৬১৪৫    রোডিয়াম    Rh   ০.২৪  ৬১৫০    টিন    Sn   ০.২৫  ৫৫৬২    সমারিয়াম    Sm   ০.২৭  ৪৭৬৮    এর্বিয়াম    Er   ০.৩০  ৪৭৭০    ইটার্বিয়াম    Yb   ০.৩০  ৪৫৫৯    প্রাসিওডিমিয়াম    Pr   ০.১৭  ৩১৮২    সীসা    Pb   ০.২৩  ২৯৭২    হাফনিয়াম    Hf   ০.১৯  ২৮৭৪    টাঙ্গস্টেন    W   ০.১৭  ২৪৭৯    স্বর্ণ    Au   ০.১৬  ২১৪৮    ক্যাডমিয়াম    Cd   ০.০৮  ১৮৬৩    ইউরোপিয়াম    Eu   ০.১০  ১৭৬৭    হোলমিয়াম    Ho   ০.১০  ১৬৪৭    রুপা    Ag   ০.০৫  ১২৬৫    টেরবিয়াম    Tb   ০.০৭  ১১৫১    অ্যান্টিমনি    Sb   ০.০৫  ১১৭৫    রেনিয়াম    Re   ০.০৮  ১০৫৩    আয়োডিন    I   ০.০৫  ১০৬৯    থুলিয়াম    Tm   ০.০৫  ৭৫৫    সিজিয়াম    Cs   ০.০৪  ৭৭১    লুটেটিয়াম    Lu   ০.০৫  ৭৯০    থোরিয়াম    Th   ০.০৬  ৬৭৩    ট্যান্টালাম    Ta   ০.০৩  ৪৮০    পারদ    Hg   ০.০২  ৩৯২    ইউরেনিয়াম    U   ০.০২  ২

ভূ-ত্বক

এগুলোর মধ্যে প্রায় সবই সিডেরোফাইল (লোহার-প্রিয়) মৌল, যা গোল্ডস্মিট শ্রেণীবিভাগ অনুযায়ী ধাতব লোহারের সঙ্গে মিশতে পছন্দ করে। ফলে এই মৌলগুলো ভূত্বকে কম পাওয়া যায়, কারণ তারা পৃথিবীর অভ্যন্তরে গভীরতর স্তরে, বিশেষ করে কেন্দ্রে, স্থানান্তরিত হয়েছে। তবে, এদের মহাকাশীয় উল্কাপিণ্ডে (meteoroids) তুলনামূলকভাবে বেশি পাওয়া যায়।
অন্যদিকে, টেলুরিয়ামের পরিমাণও কম কারণ এটি প্রাক-সংযোজনীয় ছাঁটাই প্রক্রিয়ার মাধ্যমে সৌরজগতের নীহারিকায় হারিয়ে গেছে। এটি মূলত উদ্বায়ী হাইড্রোজেন টেলুরাইড তৈরি করে মহাশূন্যে ছড়িয়ে পড়ে, যার ফলে পৃথিবীতে এর ঘাটতি তৈরি হয়েছে।

পৃথিবীর ভূত্বকে সবচেয়ে প্রচুর পরিমাণে থাকা নয়টি মৌলের ভরের অনুপাত আনুমানিক:
অক্সিজেন ৪৬%, সিলিকন ২৮%, অ্যালুমিনিয়াম ৮.৩%, লোহা ৫.৬%, ক্যালসিয়াম ৪.২%, সোডিয়াম ২.৫%, ম্যাগনেসিয়াম ২.৪%, পটাসিয়াম ২.০%, এবং টাইটানিয়াম ০.৬১%। অন্যান্য মৌলগুলোর পরিমাণ ০.১৫%-এর কম। সম্পূর্ণ তালিকার জন্য দেখুন পৃথিবীর ভূত্বকের মৌলগুলোর প্রাচুর্য।

ডান পাশের গ্রাফটি পৃথিবীর উপরের মহাদেশীয় ভূত্বকের পারমাণবিক অনুপাতে মৌলগুলোর আপেক্ষিক প্রাচুর্য দেখায়—এটি তুলনামূলকভাবে সহজে পরিমাপ ও অনুমানযোগ্য অংশ।

গ্রাফে থাকা অনেক মৌলকে নিম্নলিখিত (আংশিকভাবে ওভারল্যাপিং) শ্রেণিতে বিভক্ত করা হয়েছে:

•শিলা-গঠনকারী মৌল (সবুজ রঙে প্রধান মৌল,হালকা সবুজে অপেক্ষাকৃত কম প্রচুর মৌল) 
•দুর্লভ পৃথিবী মৌল(ল্যান্থানাইডস: La–Lu, Sc, Y;নীল রঙে চিহ্নিত)
•প্রধান শিল্প ধাতু (যেগুলোর বার্ষিক বিশ্ব উৎপাদন~৩০ মিলিয়ন কেজির বেশি;লাল রঙে চিহ্নিত) •মূল্যবান ধাতু (বেগুনি রঙে চিহ্নিত)
•সবচেয়ে বিরল নয়টি "ধাতু" 
•ছয়টি প্ল্যাটিনাম গ্রুপ মৌল (PGE) প্লাস Au, Re, এবং Te (হলুদ রঙে চিহ্নিত)। 

এই ধাতুগুলো ভূত্বকে বিরল কারণ এগুলো লোহার সঙ্গে দ্রবীভূত হয়ে পৃথিবীর কেন্দ্রে কেন্দ্রীভূত হয়েছে।টেলুরিয়াম হল সিলিকেট ভূত্বকের তুলনায় মহাজাগতিক অনুপাতে সবচেয়ে বেশি ক্ষয়প্রাপ্ত মৌল, কারণ এটি শুধুমাত্র ঘন সালকোজেন যৌগ (chalcogenides) হিসেবে কেন্দ্রে জমা হয়নি, বরং নেবুলায় হাইড্রোজেন টেলুরাইড (volatile hydrogen telluride) গঠনের মাধ্যমে প্রাক-সংযোজনীয় স্তরেই হারিয়ে গেছে।

দুটি ভাঙা স্থান রয়েছে যেখানে টেকনেশিয়াম (৪৩) এবং প্রোমিথিয়াম (৬১) থাকার কথা ছিল।
এরা স্থিতিশীল মৌল দ্বারা পরিবেষ্টিত, কিন্তু এদের সবচেয়ে স্থিতিশীল আইসোটোপগুলোর অর্ধায়ু অপেক্ষাকৃত ছোট (~৪ মিলিয়ন বছর ও ~১৮ বছর), ফলে যে কোনও আদিমপরিমাণ ইতোমধ্যে ক্ষয় হয়ে গেছে।
এই মৌলগুলো বর্তমানে শুধুমাত্র স্বতঃস্ফূর্ত বিভাজন দ্বারা তৈরি হয়, যেমন ভারী তেজস্ক্রিয় মৌল (ইউরেনিয়াম,থোরিয়াম, অথবা ইউরেনিয়াম আকরিকের মধ্যে থাকা ট্রেস পরিমাণ প্লুটোনিয়াম) থেকে, অথবা কসমিক রশ্মির সঙ্গে অন্যান্য কিছু মৌলের প্রতিক্রিয়ায়।
নক্ষত্রের বায়ুমণ্ডলে এই মৌলগুলোর অস্তিত্ব স্পেকট্রোস্কোপিকভাবে শনাক্ত করা হয়েছে, যেখানে এগুলো চলমান নিউক্লিওসিন্থেটিক প্রক্রিয়ায় উৎপন্ন হচ্ছে।

প্রাচুর্যের গ্রাফে আরও কিছু বিরতি রয়েছে, যেখানে ছয়টি মহামূল্যবান গ্যাস (নব গ্যাস) থাকার কথা ছিল, কারণ এগুলো পৃথিবীর ভূত্বকে রাসায়নিকভাবে আবদ্ধ নয়। ফলে এদের ভূত্বকের সুনির্দিষ্ট প্রাচুর্য ভালভাবে সংজ্ঞায়িত নয়।

আটটি স্বাভাবিকভাবে পাওয়া যায় এমন অত্যন্ত বিরল ও তেজস্ক্রিয় মৌল—
পোলোনিয়াম, অ্যাস্টাটিন, ফ্রান্সিয়াম, রেডিয়াম, অ্যাকটিনিয়াম, প্রোট্যাকটিনিয়াম, নেপ্টুনিয়াম এবং প্লুটোনিয়াম—এদের অন্তর্ভুক্ত করা হয়নি।
কারণ, পৃথিবীর গঠনের সময় এদের যে পরিমাণ ছিল, তা বহু যুগ আগেই ক্ষয়প্রাপ্ত হয়েছে।
আজ এদের পরিমাণ নগণ্য, এবং শুধুমাত্র ইউরেনিয়াম ও থোরিয়ামের তেজস্ক্রিয় ক্ষয়ের মাধ্যমে উৎপন্ন হয়।

অক্সিজেন ও সিলিকন ভূত্বকের সবচেয়ে প্রচুর পরিমাণে থাকা মৌল।পৃথিবী ও অন্যান্য পাথুরে গ্রহগুলোর ক্ষেত্রে, সিলিকন ও অক্সিজেনের পরিমাণ মহাজাগতিক অনুপাতের চেয়ে অনেক বেশি।
এর কারণ হল, এরা একসঙ্গে সংযুক্ত হয়ে সিলিকেট খনিজ তৈরি করে,Anderson, Don L.; ‘Chemical Composition of the Mantle’ in Theory of the Earth, pp. 147–175 ISBN 0865421234 যা ভূত্বকে প্রচুর পরিমাণে থাকে।
অন্যদিকে, মহাজাগতিকভাবে প্রচুর থাকা হাইড্রোজেন, কার্বন ও নাইট্রোজেনঅ্যামোনিয়া ও মিথেনের মতো উদ্বায়ী যৌগ তৈরি করে,যেগুলো গ্রহ গঠনের সময়ের উত্তাপে ও সূর্যের আলোতে সহজেই বাষ্পীভূত হয়ে মহাকাশে হারিয়ে যায়।

বিরল মৃত্তিকা মৌল
"বিরল" মৃত্তিকা মৌল একটি ঐতিহাসিক ভুল পরিভাষা। এই পরিভাষার স্থায়িত্ব প্রকৃত বিরলতার পরিবর্তে অপরিচিতির প্রতিফলন। তুলনামূলকভাবে প্রচুর পরিমাণে পাওয়া বিরল মৃত্তিকা মৌলগুলোর ভূ-পৃষ্ঠে ঘনত্ব সাধারণ শিল্প ধাতু যেমন ক্রোমিয়াম, নিকেল, তামা, দস্তা, মলিবডেনাম, টিন, টাংস্টেন বা সীসার মতোই। সবচেয়ে কম প্রচুর পরিমাণে বিদ্যমান স্থিতিশীল বিরল মৃত্তিকা মৌল (থুলিয়াম এবং লুটেটিয়াম) স্বর্ণের তুলনায় প্রায় ২০০ গুণ বেশি প্রচুর পরিমাণে বিদ্যমান। তবে, সাধারণ মৌলিক ও মূল্যবান ধাতুর বিপরীতে, বিরল মৃত্তিকা মৌলগুলোর আকরিক হিসেবে কেন্দ্রীভূত হওয়ার প্রবণতা খুবই কম। ফলে, বিশ্বের বেশিরভাগ বিরল মৃত্তিকা মৌলের সরবরাহ মাত্র কয়েকটি উৎস থেকে আসে। তদ্ব্যতীত, সমস্ত বিরল মৃত্তিকা ধাতু রাসায়নিকভাবে অত্যন্ত মিলযুক্ত, তাই এগুলোকে বিশুদ্ধ মৌল হিসেবে পৃথক করা বেশ কঠিন।

পৃথিবীর ঊর্ধ্ব মহাদেশীয় ভূ-পৃষ্ঠে পৃথক পৃথক বিরল মৃত্তিকা মৌলের প্রাচুর্যের পার্থক্য দুটি কারণের সম্মিলিত প্রভাবকে প্রতিফলিত করে, একটি পারমাণবিক এবং অন্যটি ভূ-রাসায়নিক। প্রথমত, জোড় সংখ্যক পারমাণবিক সংখ্যা বিশিষ্ট বিরল মৃত্তিকা মৌল (৫৮Ce, ৬০Nd, ...) মহাবিশ্ব ও পৃথিবীতে তুলনামূলকভাবে বেশি পরিমাণে পাওয়া যায়, যেখানে পাশের বিজোড় সংখ্যক বিরল মৃত্তিকা মৌল (৫৭La, ৫৯Pr, ...) তুলনামূলকভাবে কম পাওয়া যায়। দ্বিতীয়ত, অপেক্ষাকৃত হালকা বিরল মৃত্তিকা মৌলগুলো অধিকতর অসঙ্গতিপূর্ণ (কারণ এগুলোর আয়নিক ব্যাসার্ধ বড়) এবং তাই মহাদেশীয় ভূ-পৃষ্ঠে ভারী বিরল মৃত্তিকা মৌলের তুলনায় আরও বেশি কেন্দ্রীভূত হয়। বেশিরভাগ বিরল মৃত্তিকা আকরিকের ক্ষেত্রে প্রথম চারটি বিরল মৃত্তিকা মৌল – ল্যান্থানাম, সেরিয়াম, প্রাসিওডিমিয়াম এবং নিয়োডিমিয়াম – মোট বিরল মৃত্তিকা ধাতুর ৮০% থেকে ৯৯% পর্যন্ত গঠন করে।

ম্যাণ্টল
পৃথিবীর ম্যাণ্টলে সর্বাধিক প্রচুর মৌলগুলোর আনুমানিক ভর-প্রাচুর্য হল: অক্সিজেন ৪৪.৩%, ম্যাগনেসিয়াম ২২.৩%, সিলিকন ২১.৩%, লোহা ৬.৩২%, ক্যালসিয়াম ২.৪৮%, অ্যালুমিনিয়াম ২.২৯%, নিকেল ০.১৯%।

কোর
ভরের স্তরবিন্যাসের কারণে, অনুমান করা হয় যে পৃথিবীর কোর প্রধানত লোহা (৮৮.৮%) দ্বারা গঠিত, যার সঙ্গে রয়েছে নিকেল (৫.৮%), সালফার (৪.৫%), এবং ১%-এর কম পরিমাণ ট্রেস মৌল।

মহাসাগর
মহাসাগরে ভরের অনুপাতে সবচেয়ে প্রচুর মৌলগুলোর শতাংশ হলো: অক্সিজেন (৮৫.৮৪%), হাইড্রোজেন (১০.৮২%), ক্লোরিন (১.৯৪%), সোডিয়াম (১.০৮%), ম্যাগনেসিয়াম (০.১৩%), সালফার (০.০৯%), ক্যালসিয়াম (০.০৪%), পটাসিয়াম (০.০৪%), ব্রোমিন (০.০০৭%), কার্বন (০.০০৩%), এবং বোরন (০.০০০৪%)।

বায়ুমণ্ডল
বায়ুমণ্ডলে আয়তন ভগ্নাংশ অনুসারে (যা আনুমানিকভাবে আণবিক মোল ভগ্নাংশের সমান) মৌলগুলোর ক্রম হল: নাইট্রোজেন (৭৮.১%), অক্সিজেন (২০.৯%), এবং আর্গন (০.৯৬%), যার পরে কার্বন ও হাইড্রোজেন রয়েছে, কারণ জলীয় বাষ্প ও কার্বন ডাই-অক্সাইডের পরিমাণ পরিবর্তনশীল। সালফার, ফসফরাস, এবং অন্যান্য মৌলগুলোর অনুপাত তুলনামূলকভাবে খুব কম।

প্রাচুর্য বক্ররেখা অনুযায়ী, আর্গন, যা বায়ুমণ্ডলে একটি উল্লেখযোগ্য মৌলিক পদার্থ, ভূ-পৃষ্ঠে উপস্থিত হয় না। কারণ, বায়ুমণ্ডলের ভর ভূ-পৃষ্ঠের তুলনায় অনেক কম, ফলে ভূ-পৃষ্ঠে অবশিষ্ট আর্গন সামগ্রিক ভর অনুপাতে তেমন অবদান রাখে না। কিন্তু, সময়ের সাথে সাথে বায়ুমণ্ডলে আর্গনের পরিমাণ যথেষ্ট পরিমাণে বৃদ্ধি পেয়েছে, যা একে উল্লেখযোগ্য মৌলিক পদার্থ হিসেবে পরিণত করেছে।

পৌর মৃত্তিকাপৌর মৃত্তিকাতে মৌলিক পদার্থগুলির প্রাচুর্যের সম্পূর্ণ তালিকার জন্য দেখুন Abundances of the elements (data page)#Urban soils.''

মানব দেহ

+ মানবদেহে মৌলিক পদার্থের প্রাচুর্য মৌলিক পদার্থ  ভর অনুযায়ী অনুপাত অক্সিজেন  ৬৫ কার্বন  ১৮ হাইড্রোজেন  ১০ নাইট্রোজেন  ৩ ক্যালসিয়াম  ১.৫ ফসফরাস ১.২ পটাসিয়াম  ০.২ গন্ধক  ০.২ ক্লোরিন  ০.২ সোডিয়াম  ০.১ ম্যাগনেসিয়াম  ০.০৫ লোহা  < ০.০৫ কোবাল্ট  < ০.০৫ তামা  < ০.০৫ দস্তা  < ০.০৫ আয়োডিন  < ০.০৫ সেলেনিয়াম  < ০.০১
মানুষের কোষের ৬৫-৯০% ভর জল (H2O) দ্বারা গঠিত, এবং অবশিষ্টাংশের একটি উল্লেখযোগ্য অংশ কার্বন ধারণকারী জৈব অণু দ্বারা গঠিত। তাই অক্সিজেন মানুষের শরীরের ভরের একটি বড় অংশ তৈরি করে, তার পরেই কার্বন। মানবদেহের প্রায় ৯৯% ভর ছয়টি মৌলিক পদার্থ দ্বারা গঠিত: হাইড্রোজেন (H), কার্বন (C), নাইট্রোজেন (N), অক্সিজেন (O), ক্যালসিয়াম (Ca), এবং ফসফরাস (P)। পরবর্তী ০.৭৫% গঠন করে পাঁচটি মৌলিক পদার্থ: পটাসিয়াম (K), সালফার (S), ক্লোরিন (Cl), সোডিয়াম (Na), এবং ম্যাগনেসিয়াম (Mg)। মোট ১৭টি মৌলিক পদার্থ মানবজীবনের জন্য নিশ্চিতভাবে প্রয়োজন, এবং একটি অতিরিক্ত মৌলিক পদার্থ (ফ্লুরিন) দাঁতের এমালির শক্তির জন্য সহায়ক হতে পারে। কিছু ট্রেস মৌলিক পদার্থ স্তন্যপায়ী প্রাণীদের স্বাস্থ্যে কিছু ভূমিকা রাখতে পারে। বোরন এবং সিলিকন উদ্ভিদের জন্য বিশেষভাবে প্রয়োজন, কিন্তু প্রাণীদের মধ্যে তাদের ভূমিকা অনিশ্চিত। এলুমিনিয়াম এবং সিলিকন, যদিও পৃথিবীর মাটির শিলাতে প্রচুর পরিমাণে রয়েছে, মানবদেহে অত্যন্ত বিরল।body.Table data from 

নীচে পর্যায় সারণিটিতে পুষ্টির মৌলিক পদার্থগুলিকে চিহ্নিত করা হয়েছে।Nielsen, Forrest H. (1999). "Ultratrace minerals". In Maurice E. Shils; James A. Olsen; Moshe Shine; A. Catharine Ross (eds.). Modern nutrition in health and disease. Baltimore: Lippincott Williams & Wilkins. pp. 283–303. hdl:10113/46493. ISBN 978-0683307696.l
 Essential elementsH HeLiBe BCNOFNeNaMg AlSiPSClArKCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKrRbSrYZrNbMoTcRuRhPdAgCd InSnSbTeIXeCsBa*LuHfTaW ReOsIrPtAuHgTlPbBiPoAtRnFrRa**LrRfDbSgBhHsMtDsRgCnNhFlMcLvTsOg  *LaCePrNdPmSmEuGdTbDyHoErTmYb **AcThPaUNpPuAmCmBkCfEsFmMdNoবিষয়শ্রেণী:Periodic table templates

আরও দেখুন
 প্রাকৃতিক প্রাচুর্য
 মৌলিক পদার্থগুলির জন্য তথ্য তালিকা

বহিঃসংযোগ
 List of elements in order of abundance in the Earth's crust (only correct for the twenty most common elements)
 Cosmic abundance of the elements and nucleosynthesis
 WebElements.com Lists of elemental abundances for the Universe, Sun, meteorites, Earth, ocean, streamwater, etc.

বিষয়শ্রেণী:জ্যোতিঃরসায়ন
বিষয়শ্রেণী:জ্যোতিঃপদার্থবিজ্ঞান
বিষয়শ্রেণী:ভূ-রসায়ন
বিষয়শ্রেণী:ভূ-পদার্থবিজ্ঞান
বিষয়শ্রেণী:মৌলিক পদার্থের ধর্ম

তথ্যসূত্র