নাইট্রিক অ্যাসিড

নাইট্রিক অ্যাসিড (), যা একুয়া ফর্টিস এবং স্পিরিট অফ নাইটার নামে পরিচিত, একটি ক্ষয়কারী খনিজ অ্যাসিড। যৌগটি বিশুদ্ধ অবস্থায় বর্ণহীন, পুরাতন এসিড হলুদাভ রঙ ধারণ করে কারণ এটা ভেঙে নাইট্রোজেনের অক্সাইড এবং পানি তৈরি করে। বাণিজ্যিক ভাবে উৎপন্ন নাইট্রিক এসিডের ঘনত্ব ৬৮%।  যখন নাইট্রিক অ্যাসিডের ঘনত্ব ৮৬% এর বেশি হয় তখন একে "'ধূমায়িত নাইট্রিক অ্যাসিড "' বলে। নাইট্রোজেন ডাই অক্সাইডের উপস্থিতির ভিত্তিতে ধূমায়িত নাইট্রিক এসিড সাদা এবং লাল দুই ভাগে ভাগ করা হয়। ৯৫% এর বেশি ঘনত্বের নাইট্রিক এসিড নাইট্রেশান বিক্রিয়ার প্রধান রিএজেন্ট হিসেবে ব্যবহৃত হয়। নাইট্রিক অ্যাসিড সাধারণত দৃঢ় জারন উপাদান হিসেবে ব্যবহৃত হয়।

ইতিহাস
বিজ্ঞানী জাবির ইবনে হাইয়ান সর্ব প্রথম নাইট্রিক এসিড তৈরী করেন।

 উৎপাদন 

নাইট্রোজেন অক্সাইডের (NO2) সাথে জলের বিক্রিয়ায় নাইট্রিক এসিড তৈরী হয়।

3 NO2 + H2O → 2 HNO3 + NO

সাধারণত এই বিক্রিয়ার মাধ্যমে উৎপাদিত নাইট্রিক অক্সাইড পুনরায় বাতাসের অক্সিজেন দ্বারা জারিত হয়ে নাইট্রোজেন ডাই অক্সাইড তৈরি করে।

হাইড্রোজেন পার অক্সাইড এর মধ্যে নাইট্রোজেন চালনা করলে এসিড উৎপন্ন হয়।

2 NO2 + H2O2 → 2 HNO3

বাণিজ্যিক নাইট্রিক এসিড দ্রবণে ৫২%-৬৮% নাইট্রিক এসিড থাকে। জার্মান রসায়নবিদ উইলহেলম অস্টওয়াল্ডের নামানুসারে নাইট্রিক এসিড উৎপাদন প্রক্রিয়াকে বলা হয় অস্টওয়াল্ড প্রক্রিয়া। এই প্রক্রিয়ায় অনাদ্র অ্যামোনিয়া প্লাটিনাম-রোডিয়াম সংকর প্রভাবকের এর উপস্থিতিতে ৫০০K তাপ ও ৯bar চাপে জারিতে হয়ে নাইট্রিক অক্সাইড তৈরি করে।

4 NH3 (g) + 5 O2 (g) → 4 NO (g) + 6 H2O (g) (ΔH = 905.2 kj)

হেবার পদ্ধতি তে উৎপাদিত শুষ্ক ও বিশুদ্ধ অ্যামোনিয়া প্রথমে উত্তপ্ত বাতাসের সাথে 1:7.5 আয়তনিক অনুপাতে মিশ্রিত হয় এই মিশ্রণকে ধূলিকণা মুক্ত করে উত্তপ্ত Pt-Rh তারজালি অনুঘটকের মধ্যে অতি দ্রুত পাঠালে ( সংস্পর্শ সময় = 1ms) অক্সিজেনের সাথে বিক্রিয়ায় অ্যামোনিয়া নাইট্রিক অক্সাইডে জারিত হয়।

2 NO (g) + O2 (g) → 2 NO2 (g) (ΔH = −114 kJ/mol)

এটা  জলশোষণের দ্বারা  নাইট্রিক এসিড ও নাইট্রিক অক্সাইড তৈরি করে।

3 NO2 (g) + H2O (l) → 2 HNO3 (aq) + NO (g) (ΔH = −117 kJ/mol)

নাইট্রিক অক্সাইড পুনরায় চক্রে ফিরে এসে নাইট্রিক এসিডে পরিণত হয়।

4 NO2 (g) + O2 (g) + 2 H2O (l) → 4 HNO3 (aq)

জলীয় HNO3 কে পাতনের মাধ্যমে গাঢ় নাইট্রিক এসিডে রূপান্তরিত করা যায়। গাঢ় H2SO4 এর সাথে জলবিয়োজনে ৯৮% গাঢ় নাইট্রিক এসিড পাওয়া যায়।

 ব্যবহার 
 সার কারখানায়।
 নাইট্রোগ্লিসারিন, TNT etc, বিস্ফোরক পদার্থ প্রস্তুতিতে।
 খনি হতে মূল্যবান ধাতু।
 সোনা আহরণে।
 রকেট জ্বালানিতে।
 বৈদ্যুতিক সেল তৈরিতে।
 সেলুলয়েড, কৃত্রিম রং, কৃত্রিম সিল্ক প্রস্তুতিতে।

 তথ্যসূত্র 

 বহিঃসংযোগ 
 NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards
 National Pollutant Inventory – Nitric Acid Fact Sheet
Calculators: surface tensions , and densities, molarities and molalities  of aqueous nitric acid

বিষয়শ্রেণী:হাইড্রোজেন যৌগ
বিষয়শ্রেণী:নাইট্রোজেন অক্সোএসিড
বিষয়শ্রেণী:খনিজ অ্যাসিড
বিষয়শ্রেণী:নাইট্রোজেন যৌগ
বিষয়শ্রেণী:জারক অ্যাসিড
বিষয়শ্রেণী:ফটোগ্রাফিক রাসায়নিক পদার্থ