অ্যামোনিয়া

অ্যামোনিয়া বা এজেন () নাইট্রোজেন ও হাইড্রোজেনের সমন্বয়ে গঠিত একটি রাসায়নিক যৌগ যার রাসায়নিক সংকেত NH3। এটি সরলতম নিকটোজেন হাইড্রাইড, অ্যামোনিয়া হল চরিত্রগত কটুগণ্ধযুক্ত বর্ণহীন গ্যাস। খাদ্য ও সার উৎপাদনকারী অনেক অণুজীবের পুষ্টিগত প্রয়োজন পূরণে অ্যামোনিয়া গ্যাস গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা রাখে। অ্যামোনিয়া, প্রত্যক্ষ বা পরোক্ষভাবে, বিভিন্ন ফার্মাসিউটিক্যাল পণ্য উৎপাদনে ব্যবহৃত হয়। এটি অনেক বাণিজ্যিক পরিষ্কারক এজেন্টে ব্যবহার করা হয়।

যদিও সাধারণত প্রকৃতি এবং ব্যাপক ব্যবহারে, অ্যামোনিয়া ক্ষারীয় এবং ঘনীভূত আকারে বিপজ্জনক। মার্কিন যুক্তরাষ্ট্রে এটি অত্যন্ত বিপজ্জনক পদার্থ হিসাবে শ্রেণীবদ্ধ করা হয়, এবং মার্কিন যুক্তরাষ্ট্রে ইমার্জেন্সি প্ল্যানিং অ্যান্ড কমিউনিটি রাটি-টু-নো অ্যাক্ট (৪২ ইউ.এস.সি. ১১০০২) ৩০২ ধারা হিসাবে সংজ্ঞায়িত এবং এর উৎপাদন, সংরক্ষণ, বা যথেষ্ট পরিমাণে ব্যবহারে কঠোর প্রতিবেদনের প্রয়োজনীয়তা আবশ্যক।

২০১৪ সালে অ্যামোনিয়া বৈশ্বিক শিল্প উৎপাদন ছিল  , যা ২০০৬ সালের বৈশ্বিক শিল্প উৎপাদন  থেকে ১৬% বেশি।

NH3 ১ বায়ুমন্ডলীয় চাপ এবং   তাপমাত্রায় ফুটতে শুরু করে, তাই অ্যামোনিয়াকে নিম্ন তাপমাত্রায় সংরক্ষণ করতে হয়। গৃহস্থালী কাজে ব্যবহৃত অ্যামোনিয়া বা অ্যামোনিয়াম হাইড্রক্সাইড হচ্ছে পানি ও NH3 এর মিশ্রণ। এরকম দ্রবনের ঘনমাত্রা বাউমি স্কেলে (ঘনত্ব) পরিমাপ করা হয়, ২৬ ডিগ্রি বাউমি (অণুমানিক ৩০% (ওজনের)  পরিমাণ অ্যামোনিয়া) আদর্শস্বরূপ উচ্চ ঘনত্ব বাণিজ্যিক পণ্য হিসেবে বিবেচিত হয়ে থাকে।

 প্রাকৃতিক উৎস 
বায়ুমন্ডলে খুবই সামান্য পরিমাণে অ্যামোনিয়া পাওয়া যা যায় যা নাইট্রোজেন সমৃদ্ধ প্রাণী ও উদ্ভিদ ক্ষয় থেকে উৎপন্ন হয়।  বৃষ্টির জলে অল্প পরিমাণে অ্যামোনিয়া এবং  অ্যামোনিয়াম লবণের উপস্থিতি পাওয়া যায়। আগ্নেয়গিরী অঞ্চলে অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইড ও অ্যামোনিয়াম সালফেট পাওয়া যায়।  প্রাণীদেহের অতিরিক্ত এসিড প্রশমিত করতে যকৃত থেকে NH3 নি:সৃত হয়। উর্বল জমি এবং সাগরের পানিতে অ্যামোনিয়াম লবণ পাওয়া যায়। সৌর মন্ডলের প্লুটো, মঙ্গল , বৃহস্পতি , শনি , ইউরেনাস ও নেপচুন গ্রহে অ্যামোনিয়ার সন্ধান পাওয়া গেছে। যেসকল বস্তু অ্যামোনিয়া ধারণ করে তাদেরকে অ্যামোনিয়াক্যাল বলা হয়।

 নিরাপত্তা সতর্কতা 

 অ্যামোনিয়া সমাধানে পরীক্ষণাগারের ব্যবহার 
থাম্ব|হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের নমুনা থেকে HCl ধোঁয়া নির্গত হচ্ছে, যা অ্যামোনিয়া ধোঁয়ার সাথে বিক্রিয়া করে অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইডের সাদা ধোঁয়া তৈরি করছে

 Concentrationওজন অনুযায়ী (w/w) Molarity Concentrationভর/আয়তন (w/v) শ্রেণিবিন্যাস আর-বাক্যাংশ ৫–১০% ২.৮৭–৫.৬২ mol/L ৪৮.৯–৯৫.৭ g/L প্রদাহক (Xi)  ১০–২৫% ৫.৬২–১৩.২৯ mol/L ৯৫.৭–২২৬.৩ g/L জারক (C)  >২৫% >১৩.২৯ mol/L >২২৬.৩ g/L জারক (C)পরিবেশের (N) জন্য বিপজ্জনক , 

 সংশ্লেষ ও উৎপাদন 
থাম্ব|300px|ডান|১৯৪৭ এবং ২০০৭ সালের মধ্যে অ্যামোনিয়া উৎপাদন

 দ্রাবক হিসাবে তরল অ্যামোনিয়া 
 লবণের দ্রাব্যতা 
 দ্রাব্যতা (g of salt per 100 g liquid NH3) অ্যামোনিয়াম জারিত ২৫৩.২ অ্যামোনিয়াম নাইট্রেট ৩৮৯.৬ লিথিয়াম নাইট্রেট ২৪৩.৭ সোডিয়াম নাইট্রেট ৯৭.৬ পটাশিয়াম নাইট্রেট ১০.৪ সোডিয়াম ফ্লোরাইড ০.৩৫ সোডিয়াম ক্লোরাইড ১৫৭.০ সোডিয়াম ব্রোমাইড ১৩৮.0 সোডিয়াম আইয়োডাইড ১৬১.৯ সোডিয়াম থিওসাইনাইড ২০৫.৫

 তরল অ্যামোনিয়ার রেডক্স প্রোপার্টিজ 

 E° (V, অ্যামোনিয়া) E° (V, পানি) Li+ + e− ⇌ Li −২.২৪ −৩.০৪ K+ + e− ⇌ K −১.৯৮ −২.৯৩ Na+ + e− ⇌ Na −১.৮৫ −২.৭১ Zn2+ + 2e− ⇌ Zn −০.৫৩ −০.৭৬ NH4+ + e− ⇌ ½ H2 + NH3 ০.০০ — Cu2+ + 2e− ⇌ Cu +০.৪৩ +০.৩৪ Ag+ + e− ⇌ Ag +০.৮৩ +০.৪০

 জৈবিক পদ্ধতি ও মানুষের অসুস্থতায় অ্যামোনিয়া ভূমিকা 

 রেচন 

 টীকা 

 তথ্যসূত্র 

নির্দেশনা

 আরো পড়ুন 

 বহিঃসংযোগ 

আন্তর্জাতিক রাসায়নিক নিরাপত্তা কার্ড ০৪১৪ (নিরুদক অ্যামোনিয়া), ilo.org.
আন্তর্জাতিক রাসায়নিক নিরাপত্তা কার্ড ০২১৫ (জ্বলীয় দ্রবণ), ilo.org.

Emergency Response to Ammonia Fertilizer Releases (Spills) for the Minnesota Department of Agriculture.ammoniaspills.org
National Institute for Occupational Safety and Health – Ammonia Page, cdc.gov
NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards - Ammonia, cdc.gov
Ammonia, video


বিষয়শ্রেণী:ক্ষার
বিষয়শ্রেণী:নাইট্রোজেন যৌগ
বিষয়শ্রেণী:গৃহস্থালী গ্যাস
বিষয়শ্রেণী:শিল্প গ্যাস

বিষয়শ্রেণী:অজৈব দ্রাবক
বিষয়শ্রেণী:গৃহস্থালী রাসায়নিক
বিষয়শ্রেণী:নাইট্রোজেন হাইড্রাইডসমূহ
বিষয়শ্রেণী:নাইট্রোজেন চক্র
বিষয়শ্রেণী:রেফ্রিজারেন্ট
বিষয়শ্রেণী:বিষবিদ্যা
বিষয়শ্রেণী:বায়বীয় সাংকেতিক অণু
বিষয়শ্রেণী:যৌগিক পদার্থ
বিষয়শ্রেণী:দুর্গন্ধযুক্ত রাসায়নিক
বিষয়শ্রেণী:নাইট্রোজেন (−৩) যৌগ
বিষয়শ্রেণী:বিষক্রিয়াবিজ্ঞান