রাদারফোর্ড পরমাণু মডেল

রাদারফোর্ড পরমাণু মডেল, ১৯১১ খ্রিষ্টাব্দে বিজ্ঞানী রাদারফোর্ড সৌরমন্ডলের সাথে সাদৃশ্য রেখে পরমাণুর গঠন সম্পর্কে নিজস্ব মতবাদ উপস্থাপন করেন। এ মতবাদটিকে রাদারফোর্ডের সোলার সিস্টেম এটম মডেল বলা হয়ে থাকে।রসায়ন (একাদশ-দ্বাদশ শ্রেণী)- ১ম পত্র- ড.গাজী মোঃ আহসানুল কবীর ও ড. মোঃ রবিউল ইসলাম এ মতবাদের উল্লেখযোগ্য প্রস্তাবগুলো হলোঃ

১. সকল পরমাণু অতিশয় ক্ষুদ্র গোলাকৃতি কণা। এর দুটি অংশ রয়েছে যথা: (ক) কেন্দ্রক বা নিউক্লিয়াস এবং (খ) কেন্দ্র বহির্ভূত ইলেকট্রন-মহল।

২. পরমাণুর কেন্দ্রস্থলে একটি ধনাত্মক চার্জবিশিষ্ট ভারী বস্তু বিদ্যমান। এই ভারী বস্তুকে পরমাণুর কেন্দ্র বা নিউক্লিয়াস বলে। পরমাণুর মোট আয়তনের তুলনায় নিউক্লিয়াসের আয়তন অতি নগণ্য। একটি পরমানুর ব্যাসার্ধ প্রায় 10^-8 cm.

৩. পরমাণুর প্রায় সবটুকু ভর নিউক্লিয়াসে পুঞ্জীভূত। তাই মোটামুটিভাবে নিউক্লিয়াসের ভরই পারমাণবিক ভর।

৪. সৌরমন্ডলে সূর্যের চারদিকে আবর্তনীয় গ্রহসমুহের মত পরমাণুতে নিউক্লিয়াসের চতুর্দিকে কক্ষপথে কতগুলো ঋণাত্মক কণিকা সর্বদা ঘূর্ণায়মান থাকে। এদের ইলেকট্রন বলে।

৫. পরমাণুতে ধনাত্মক চার্জের সংখ্যা এবং পরিভ্রমণশীল ঋণাত্মক চার্জযুক্ত ইলেকট্রনের সংখ্যা সমান। তাই পরমাণু বিদ্যুৎ নিরপেক্ষ।

৬. নিউক্লিয়াস ও ইলেকট্রনের মধ্যে বিরাজিত কেন্দ্রমুখী স্থির বিদ্যুৎ আকর্ষণ বল ও ঘূর্ণনের ফলে সৃষ্ট কেন্দ্রবিমুখী বলের মান সমান ও বিপরীতমুখী।

 মডেলের জন্য পরীক্ষামূলক ভিত্তি 

রাদারফোর্ড ১৯১১ সালে থমসনের মডেলটিকে তার সুপরিচিত সোনার ফয়েল পরীক্ষার মাধ্যমে উল্টে দিয়েছিলেন যেখানে তিনি দেখিয়েছিলেন যে পরমাণুর একটি ক্ষুদ্র এবং ভারী নিউক্লিয়াস রয়েছে। রাদারফোর্ড পারমাণবিক কাঠামোর অদেখা বিশ্বের অনুসন্ধান হিসাবে একটি তেজস্ক্রিয় উপাদান দ্বারা নির্গত আলফা কণা ব্যবহার করার জন্য একটি পরীক্ষা ডিজাইন করেছিলেন। থমসন সঠিক হলে, বিমটি সোনার ফয়েলের মধ্য দিয়ে সোজা চলে যেত। বেশিরভাগ রশ্মি ফয়েলের মধ্য দিয়ে গিয়েছিল, তবে কয়েকটি বিচ্যুত হয়েছিল।

রাদারফোর্ড অপ্রত্যাশিত পরীক্ষামূলক ফলাফলের ব্যাখ্যা হিসাবে সাবঅ্যাটমিক গঠনের জন্য তার নিজস্ব ভৌত মডেল উপস্থাপন করেছিলেন। এতে, পরমাণুটি একটি কেন্দ্রীয় আধান দ্বারা গঠিত (এটি আধুনিক পারমাণবিক নিউক্লিয়াস, যদিও রাদারফোর্ড তার কাগজে "নিউক্লিয়াস" শব্দটি ব্যবহার করেননি) (সম্ভবত) প্রদক্ষিণকারী ইলেকট্রনের মেঘ দ্বারা বেষ্টিত । এই মে ১৯১১-এর গবেষণাপত্রে, রাদারফোর্ড শুধুমাত্র পরমাণুতে অত্যন্ত উচ্চ ধনাত্মক বা ঋণাত্মক চার্জের একটি ছোট কেন্দ্রীয় অঞ্চলে নিজেকে প্রতিশ্রুতিবদ্ধ করেছিলেন।

 রাদারফোর্ড বিচ্ছুরণ সূত্র 
পরমাণুর নিউক্লিয়ার মডেলের (Nuclear Model) ভিত্তিতে পাতলা ফয়েল (Thin Foil) দ্বারা আলফা কণার বিক্ষেপণের (Alpha Particle Scattering) জন্য রাদারফোর্ড যে সূত্রটি পেয়েছিলেন, তা নিম্নরূপ।

রাদারফোর্ড ধরে নিয়েছিলেন যে, লক্ষ্য নিউক্লিয়াসের (Target Nucleus) আকার আপতিত আলফা কণাগুলি দূরে বিক্ষিপ্ত হওয়ার আগে নিউক্লিয়াসের যত কাছে আসে (ন্যূনতম দূরত্ব R), তার তুলনায় খুবই ছোট।

তাই, রাদারফোর্ড বিক্ষেপণ পদ্ধতিটি আমাদের নিউক্লিয়াসের মাত্রার (Dimensions) একটি ঊর্ধসীমা (Upper Limit) খুঁজে বের করার সুযোগ দেয়।



 চলকসমূহের ব্যাখ্যা (Explanation of Variables) 

   হলো  বিক্ষেপণ কোণে (scattering angle) প্রতি একক ক্ষেত্রফলে (per unit area) যে সংখ্যক আলফা কণা (alpha particles) স্ক্রিনে পৌঁছায়।
  হলো স্ক্রিনে পৌঁছানো আলফা কণার মোট সংখ্যা (total number of alpha particles that reach the screen)।
  হলো ফয়েলের প্রতি একক আয়তনে পরমাণুর সংখ্যা (number of atoms per unit volume in the foil)।
  হলো ফয়েল পরমাণুর পারমাণবিক সংখ্যা (atomic number of the foil atoms)।
  হলো ফয়েল থেকে স্ক্রিনের দূরত্ব (distance of the screen from the foil)।
  হলো আলফা কণার গতিশক্তি (kinetic energy of the alpha particles)।
  হলো ফয়েলের পুরুত্ব (foil thickness)।
  হলো ইলেকট্রনের আধান (charge of the electron)।
  হলো শূন্যস্থানের পারমিটিভিটি (permittivity of free space)।

 ফর্মুলার মূল সম্পর্ক 
বিক্ষেপণ কোণ -এ পৌঁছানো আলফা কণার সংখ্যা N() হলো এর ব্যস্তানুপাতিক: 



অর্থাৎ, যখন  ছোট হয় (আলফা কণাগুলো কম বিক্ষিপ্ত হয়), তখন N এর মান অনেক বেশি হয়, আর  যখন বড় হয় (আলফা কণাগুলো বড় কোণে বিক্ষিপ্ত হয়), তখন N এর মান খুব দ্রুত কমে যায়। এই সম্পর্কটিই নিউক্লিয়াসের অস্তিত্ব প্রমাণ করেছিল।

 তথ্যসূত্র 

বিষয়শ্রেণী:রসায়ন
বিষয়শ্রেণী:পদার্থবিজ্ঞানের অপ্রচলিত তত্ত্ব