পারমাণবিক ভর সংখ্যা

পরমাণুর কেন্দ্রীণ গঠনকারী প্রোটন ও নিউট্রন (এদেরকে একত্রে কেন্দ্রীণকণা বা নিউক্লিয়ন বলে) কণার মোট সংখ্যাকে ভর সংখ্যা, পারমাণবিক ভর সংখ্যা বা নিউক্লিয়ন সংখ্যা বলে। এর প্রতীক A। বিভিন্ন রাসায়নিক মৌলের সমস্থানিকের ভর সংখ্যা বিভিন্ন হয়। পরমাণুর পারমাণবিক সংখ্যা (Z) (নিউক্লিয়াসের মোট প্রোটন সংখ্যা) এবং নিউক্লিয়াসে ভর সংখ্যা এক নয়। কোন মৌলের ভর সংখ্যা এবং পারমাণবিক সংখ্যার বিয়োগফল ঐ মৌলের অণুতে নিউট্রনের (N) সংখ্যা নির্দেশ করে। অর্থ্যৎ N=A-Z।.
পারমাণবিক ভর সংখ্যা মৌলের নামের পূর্বে বসে বা মৌলের আণবিক সংকেতের বামে-উপরে লিখে প্রকাশ করা হয়। উদাহরণ স্বরূপ কার্বনের সাধারণ আইসোটোপ হল কার্বন-১২ বা । এর ৬ টি প্রোটন ও ৬ টি নিউট্রন আছে।তাই এর আণবিক সংকেতের বামে-নিচেপাণবিক সংখ্যা (Z) এবং ভর সংখ্যাসহ প্রকাশ করা হয়।.

 তথ্যসূত্র 

 আরও পড়ুন 


বিষয়শ্রেণী:নিউক্লীয় রসায়ন
বিষয়শ্রেণী:রাসায়নিক ধর্ম