আদর্শ গ্যাস সূত্র

আদর্শ গ্যাস সূত্র হল আদর্শ গ্যাস সম্পর্কিত একটি সমীকরণ, যেটি ১৮৩৪ সালে বেনোয়া পল এমিল ক্ল্যাপিরন প্রথম উল্লেখ করেন। এটি মূলত চার্লসের সূত্র ও বয়েলের সূত্র  এর সূত্রের সমন্বয়ে তৈরি।   Facsimile at the Bibliothèque nationale de France (pp. 153–90).

এ সূত্রের সাহায্যে একটি গ্যাসের অবস্থাকে তার চাপ, আয়তন ও তাপমাত্রার মাধ্যমে একটি সমীকরণের সাহায্যে প্রকাশ করা হয়:

যে সকল গ্যাস সকল তাপমাত্রা ও চাপে এই সমীকরণ মেনে চলে তারাই আদর্শ গ্যাস ৷ প্রকৃতিতে অবশ্য এমন কোনো গ্যাসের অস্তিত্ব নেই যা প্রকৃতপক্ষে আদর্শ ৷ উচ্চতাপমাত্রা ও নিম্নচাপে সকল গ্যাসই আদর্শ গ্যাসের ন্যায় আচরণ করে ৷ আদর্শ গ্যাসের আচরণ থেকেই বাস্তব গ্যাস সম্পর্কে ধারণা পাওয়া যায় ৷ তাই সকল গ্যাস সমীকরণ আদর্শ গ্যাসের উপর ভিত্তি করে প্রতিপাদন করা হয় ৷
যেহেতু pV = nRT সেহেতু p সমানুপাতিক n ৷ কারণ চাপের পরিমাণ কমে গেলে আবদ্ব কোনো গ্যাসের মোল সংখ্যা তথা পরিমাণ কমে যায় ৷

যেখানে
 পরম চাপ [Pa],
 গ্যাস সংরক্ষণকারী পাত্রের আয়তন [m3] যা  মোল গ্যাস ধারণ করে আছে,
 গ্যাসীয় পদার্থের পরিমাণ [mol],
 গ্যাস ধ্রুবক [৮.৩১৪৪৭২ m3•Pa•K−1•mol−1],
 কেলভিন স্কেলে তাপমাত্রা [K].

আদর্শ গ্যাস ধ্রুবকের মান সূত্রে ব্যবহৃত এককসমূহের উপর নির্ভরশীল। উপরে উল্লেখিত ৮.৩১৪৪৭২ মানটি এসআই একক অনুযায়ী প্যসকেল কিউবিক মিটার/কেলভিন, যা জুল পার মোল পার কেলভিনের সমান J mol-1  K−1)। R এর আরেকটি মান হল ০.০৮২০৫৭ L·atm·mol−1·K−1)।
প্রতিটি আলাদা এককের জন্য R এর আলাদা মান আছে। এদের কয়েকটি হল...

R = ৮.৩১৪৪৭২ m3·Pa·K-1·mol-1
R = ০.০৮২০৫৭৮৪ L·atm·K-1·mol-1
R = ৬২.৩৬৩৭ L·mmHg·K-1·mol-1
R = ১০.৭৩১৬ ft3·psi·°R-1·lb-mol-1

আদর্শ গ্যাস সূত্র মৌলিক গ্যাসের ক্ষেত্রে উচ্চ তাপমাত্রা ও নিম্নচাপে প্রযোজ্য। এর কারণ এই সূত্র অণুর আকার ও আন্তঃআণবিক শক্তিকে উল্লেখ করে না। বেশি আয়তনের ক্ষেত্রে অণুসমূহের আকার নগণ্য হলেও আয়তনের হ্রাস ও তাপমাত্রা বৃদ্ধিতে তার প্রভাব বৃদ্ধি পেতে থাকে।

 তথ্যসূত্র 

বিষয়শ্রেণী:ভৌত রসায়ন
বিষয়শ্রেণী:গ্যাসের সূত্র
বিষয়শ্রেণী:আদর্শ গ্যাস