Kalium bromid

Kalium  bromid – kimyəvi formulu KBr olan qeyri-üzvi birləşmə,bromid  turşusunun kalium duzu.
 Fiziki xassələri 
Kalium  bromid – natrium xlorida bənzər kub tipli kristalik qəfəsi olan rəngsiz kristallardı. 298 °C -ə qədər qızdırıldıqda və 1.7 GPa təzyiqi altında, kristal qəfəs sezium xlorid kimi başqa bir kub modifikasiyasına çevrilir.
 Alınması 
1.	Sənaye ehtiyacları üçün kalium bromidi, kalium karbonatın qarışıq dəmir bromidi (II, III) 
Fe3Br8 ilə reaksiyası zamanı almaq olar:


2.	Laboratoriya şəraitində kalium bromidi kalium hidroksid, brom və ammonyakın qarşılıqlı təsirindən almaq olar:	



3.	Otaq temperaturunda birbaşa sintez nəticəsində:


4.	Bromla daha az aktiv halogenin (yod) əvəz edilməsi nəticəsində:


5.	Kalium bromatın 434 °C temperaturdan yuxarı termiki parçalanma nəticəsində:

 Termodinamik kəmiyyətlər 
 Xassəsi  Mənası Standart əmələ gəlmə entalpiyası (298 К)  -392,5 kC/mol Entropiyası (298 К)  95,85 C/(мол·К) İstilik tutumu (298 К)  52,07 C/(мол·К) Ərimə entalpiyası  29 кC/молРабинович В. А., Хавин З. Я. «Краткий химический справочник» Л.: Химия, 1977

 Həllolması 
 Həlledici  Temperatur, °C Həllolması,г/100 q həlledicidə Aseton  20  0,03 Su  0  53,5 Su  10  59,5 Su  20  65,2 Su  25  68,1 Su  30  70,9 Su  40  75,8 Su  60  85,5 Su  80  94,6 Su  100  103,3При повышенном давлении. Su  150  127,3 Su  200  153,2 Qliserin  25  17,8 Metanol  20  2,1 Etanol  20  0,46 Etanol  55  0,54

 Kimyəvi xassələri 
Kalium bromid tipik ion duzudur. Suda həll edildikdə, dissosiyasiyaya uğrayır amma  hidroliz olunmur, çünki güclü bir qələvidən (kalium hidroksid) və güclü bir turşudan (hidrobrom turşusu) alınıb. Kristalhidratlar əmələ gətirmir. Qatı bromid turşusunda həll olunmur.

1.	Daha aktiv halogenlərlə reaksiya nəticəsində brom çıxarılır:


2.	Məhlularda adi mübadilə reaksiyaları baş verə bilər:


3.	Reduksiyaedici xassələr göstərir:
  (конц. , кип.)
  (разб. )
  (конц. , кип.)




4.	Qatı məhlullarda bəzi bromidlərlə kompleks birləşmələr əmələ gələ bilir:


 Tətbiqi 
Kalium bromid tibbdə sakitləşdirici (sedativ) olaraq istifadə olunur. Maye şəklində olan maddələrin İQ spektrini təyin etmək üçün istifadə olunur.

 Toksikliyi 
Kalium bromid yüksək konsentrasiyalarda mədənin selikli qişasını qıcıqlandırır, ürəkbulanma və qusmaya səbəb olur. LD 50 - nin ölümcül dozası 3070 mq / kq -dır.

 İstinadlar 
 1.	Некрасов Б. В. «Основы общей химии». В 2 томах. М.: Химия, 1973.
 2.	Рабинович В. А., Хавин З. Я. «Краткий химический справочник». Л.: Химия, 1977.

Kateqoriya:Kalium birləşmələri
Kateqoriya:Bromidlər
Kateqoriya:Optik materiallar