Electrolitu

Un electrolitu ye cualquier sustancia que contién na so composición mojólutos llibres, que faen que se porte como un conductor llétricu. Por cuenta de que xeneralmente atópense iones nuna solución, los electrolitos tamién son conocíos como soluciones ióniques, pero tamién son posibles electrolitos fundíos y electrolitos sólidos.
Los siguientes principios son fundamentales nesto.

 Principios  
Comúnmente, los electrolitos esisten como disoluciones d'ácidos, bases o sales. Entá más, dalgunos gases pueden portase como electrolitos so condiciones d'alta temperatura o baxa presión. Les soluciones d'electrolitos pueden resultar de la disolución de dalgunos polímeros biolóxicos (por casu, ADN, polipéptidos) o sintéticos (por casu, poliestirensulfonato, y nesi casu denominar polielectrolito) y contienen múltiples centros cargaos. 
Les soluciones d'electrolitos fórmense de normal cuando una sal asitiar nun disolvente tal como l'agua componentes individuales se disocian por cuenta de les interacciones ente les molécules del disolvente y el soluto, nun procesu denomináu solvatación. Por casu, cuando la sal común, NaCl asitiar n'agua, asocede la siguiente reacción:

Tamién ye posible que les sustancies reaccionen cola agua cuando se-yos amiesta a ella, produciendo iones. Por casu, el dióxidu de carbonu reacciona con agua pa producir una solución que contién iones hidronio, bicarbonatu y carbonatu.

En términos simples, l'electrolitu ye un material que s'esllee completa o parcialmente n'agua pa producir una solución que conduz una corriente llétrica.

Los sales fundíos tamién pueden ser electrólitos. Por casu, cuando'l cloruru de sodiu fúndese, el líquidu conduz la lletricidá.

Si un electrólito en solución tien una alta proporción del soluto y ésti se disocia pa formar iones llibres, dizse entós que'l electrólito ye fuerte; si la mayoría del soluto non se disocia, el electrólito ye débil. Les propiedaes de los electrólitos pueden ser esplotaes usando la electrólisis pa estrayer los elementos químicos constituyentes.

 Importancia fisiolóxica 
En fisioloxía, los iones primarios de los electrólitos son sodiu (Na+), potasiu (K+), calciu (Ca2+), magnesiu (Mg2+), cloruru (Cl−), hidróxenu fosfatu (HPO42−) y bicarbonatu (HCO3−).

Toles formes de vida cimeres riquen un sutil y complexu balance de electrólitos ente'l mediu intracelular y l'estracelular. En particular, el caltenimientu d'un gradiente osmótico precisu de electrólitos ye importante. Tales gradientes afecten y regulen la hidratación del cuerpu, pH de la sangre y son críticos pa les funciones de los nervios y los músculos, ya imprescindibles pa llevar a cabu la respiración. Esisten dellos mecanismos nes especies vivientes pa caltener les concentraciones de los distintos electrólitos so un control rigorosu.

Tanto'l texíu muscular y les neurones son consideraos texíos llétricos del cuerpu. Los músculos y les neurones son activaes pola actividá de electrólitos ente'l fluyíu estracelular o fluyíu intersticial y el fluyíu intracelular. Los electrólitos pueden entrar o salir al traviés de la membrana celular per mediu d'estructures proteicu especializaes, incorporaes na membrana, denominaes canales ióniques. Por casu, les contraiciones musculares dependen de la presencia de calciu (Ca2+), sodiu (Na+), y potasiu (K+). Ensin abondos niveles d'estos electrólitos clave, puede asoceder debilidá muscular o severes contraiciones musculares.

El balance de electrólitos caltener por vía oral o, n'emerxencies, por alministración vía intravenosa (IV) de sustancies conteniendo electrólitos, y regúlase por aciu hormona, xeneralmente colos reñones esaniciando los niveles escesivos. N'humanos, la homeostasis de electrólitos ta regulada por hormones como la hormona antidiurética, aldosterona y la paratohormona. Los desequilibrios electrolíticos serios, como la deshidratación y la sobrehidratación pueden conducir a entueyos cardiacos y neurolóxiques y, nun siendo que sían resueltes rápido, pueden resultar nuna emerxencia médica.

 Midida 
La midida de los electrólitos ye un procedimientu diagnósticu realizáu comúnmente, executáu vía exame de sangre con electrodos selectivos o urinálisis por tecnólogos médicos. La interpretación d'estos valores ye daqué carente de significáu ensin la historia clínica y frecuentemente ye imposible ensin una midida paralela de la función renal. Los electrólitos midíos más frecuentemente son el sodiu y el potasiu. Los niveles de cloruru mídense escasamente, sacante para la interpretación de gas sanguíneo arterial yá que tán venceyaos inherentemente a los niveles de sodiu. Un test importante lleváu a cabu cola orina ye l'exame de gravedá específica pa determinar la esistencia de desbalance electrolíticu.

 Bébores deportives 
Los electrólitos suelen atopase en bébores deportives. En terapia de rehidratación oral, les bébores con electrólitos contienen sales de sodiu y potasiu que restablecen l'agua del cuerpu y los niveles de electrólitos dempués de la deshidratación causada pol exerciciu, diaforesis, foria, vultura, intoxicación o fame.
 Los atletes que nun peracaben electrólitos so estes condiciones cuerren el riesgu de sobrehidratación (o hiponatremia).

Por cuenta de que les bébores deportives típicamente contienen niveles bien altos d'azucre, nun son encamentaos pal so usu regular por neños. L'agua ye consideráu la única bébora esencial pa los neños mientres l'exerciciu. Hai disponibles sobres melecinales de rehidratación y bebíes pa reemplazar a los electrólitos claves perdíos mientres foria y otros problemes gastrointestinales. Los dentistes encamienten que los consumidores regulares de bébores deportives tomen procuros contra la caries dental. Otra opción disponible ye l'agua de cocu, que contién tamién electrolitos, sicasí ye bonu verificar que nun tenga azucre añadida.

Les bébores deportives y electrólicas pueden ser feches en casa, usando les proporciones correutes d'azucre, sal y agua.

 Electroquímica 

Cuando s'asitia un electrodu nun electrólito y aplícase un voltaxe, el electrólito va conducir lletricidá. Los electrones solos de normal nun pueden pasar al traviés del electrólito; en cuenta de ello, una reacción química asocede nel cátodu, consumiendo los electrones del cátodu, y otra reacción asocede nel ánodu, produciendo electrones pa ser prindaos pol ánodu. Como resultancia, una nube de carga negativa desenvolver nel electrólito alredor del cátodu, y una carga positiva desenvuélvese alredor del ánodu. Los iones nel electrólito mover pa neutralizar estes cargues por que les reacciones puedan siguir y los electrones puedan siguir fluyendo.

Por casu, nuna solución de sal ordinario (cloruru de sodiu, NaCl) n'agua, la reacción nel cátodu va ser:

2H2O + 2y− → 2OH− + H2 (colo que va burbuyar gas hidróxenu);

la reacción nel ánodu ye:

2H2O → O2 + 4H+ + 4y− (colo que se va lliberar gas osíxenu).

Los iones sodiu Na+ positivamente cargaos van reaccionar escontra'l cátodu, neutralizando la carga negativa del OH− ende presente, y los iones cloruru Cl− van reaccionar escontra l'ánodu neutralizando la carga positiva del H+ d'ende. Ensin los iones provenientes del electrólito, les cargues alredor de los electrodos fadríen más lentu'l fluxu continuo d'electrones; la espardimientu de H+ y OH− al traviés de l'agua escontra l'otru electrodu llevaría más tiempu que'l movimientu de los iones de sodiu más prevalentes.

N'otros sistemes, les reacciones de los electrodos pueden arreyar a los metales de los electrodos, según a los iones del electrólito.

Los conductores electrolíticos pueden ser utilizaos en dispositivos electrónicos onde la reacción química na interfase metal/electrólito produz efeutos útiles.

 Electrólito ensugo 
Los electrólitos secos son: esencialmente, xeles nuna estructura molecular cristalina flexible.

 Non electrolitu 
Son sustancies que cuando s'eslleen n'agua dixebrar nes sos molécules: les molécules tienen movilidá por tar en disolución aguacienta pero son llétricamente neutres (nun tienen carga). Por casu, la sacarosa dixebrar en molécules cuando s'esllee n'agua. Estos líquidos y disoluciones tienen partícules con movilidad pero ensin carga; poro, nun son conductores de lletricidá.

 Ver tamién 
 Condensador llétricu
 Batería (lletricidá)
 Compuestu iónicu

 Referencies