صوديوم

بديل=|45x45بك
11Naالمظهررمادى فلزيبديل=|250x250بكبديل=|250x250بكالخطوط الطيفية للصوديومالخواص العامةالاسم، العدد، الرمزصوديوم، 11، Naتصنيف العنصرفلز قلويالمجموعة، الدورة، المستوى الفرعي1، 3، sالكتلة الذرية22.98976928 غ·مول−1توزيع إلكترونيNe] 3s1]توزيع الإلكترونات لكل غلاف تكافؤ2,8,1 (صورة)الخواص الفيزيائيةالطورصلبالكثافة (عند درجة حرارة الغرفة)0.968 غ·سم−3كثافة السائل عند نقطة الانصهار0.927 غ·سم−3نقطة الانصهار370.87 ك، 97.72 °سنقطة الغليان1156 ك، 883 °سالنقطة الحرجة(قيمة حسابية)2573 ك، 35 ميغاباسكالحرارة الانصهار2.60 كيلوجول·مول−1حرارة التبخر97.42 كيلوجول·مول−1السعة الحرارية (عند 25 °س)28.230 جول·مول−1·كلفن−1ضغط البخارض (باسكال)1101001 كيلو10 كيلو100 كيلوعند د.ح. (كلفن)5546176978029461153الخواص الذريةأرقام الأكسدة+1, 0, -1(أكاسيده قاعدية قوية)الكهرسلبية0.93 (مقياس باولنغ)طاقات التأينالأول: 495.8 كيلوجول·مول−1الثاني: 4562 كيلوجول·مول−1التالت: 6910.3 كيلوجول·مول−1نصف قطر ذري186 بيكومترنصف قطر تساهمي9±166 بيكومترنصف قطر فان دير فالس227 بيكومترخواص تانيهالبنية البلوريةمكعب مركزى الجسمالمغناطيسيةمغناطيسية مسايرةمقاومة كهربائية47.7 نانوأوم·متر (20 °س)الناقلية الحرارية142 واط·متر−1·كلفن−1 (300 كلفن)التمدد الحراري71 ميكرومتر·متر−1·كلفن−1 (25 °س)سرعة الصوت (سلك رفيع)3200 متر/ثانية (20 °س)معامل يونغ10 غيغاباسكالمعامل القص3.3 غيغاباسكالمعامل الحجم6.3 غيغاباسكالصلادة موس0.5صلادة برينل0.69 ميغاباسكالرقم الكاس7440-23-5النظائر الاكتر ثباتاًالمقالة الرئيسية: نظائر الصوديومالنظائرالوفرة الطبيعيةعمر النصفنمط الاضمحلالطاقة الاضمحلال MeVناتج الاضمحلال22Naنادر2.602 سنةβ+→γ0.545422Ne*1.27453Endt، P. M. ENDT, ,1 (1990) (12/1990). "Energy levels of A = 21-44 nuclei (VII)". Nuclear Physics A. 521: 1. doi:10.1016/0375-9474(90)90598-G.  تحقق من التاريخ في: |date= (مساعدة)22Neε→γ -22Ne*1.2745322Neβ+1.820022Ne23Na100%23Na هو نظير مستقر وله 12 نيوترون
الصوديوم هو عنصر كيميائى رمزه Na (من النطرون) وعدده الذرّى 11. ينتمى العنصر فى الجدول الدورى لمجموعة الفلزّات القلوية كتانى عناصر المجموعة الأولى وضمن عناصر الدورة التالتة. الصوديوم فلزّ طرى أبيض اللون، يتميّز بنشاطه الكيميائى الكبير لأنه بيتفاعل فى الهوا وبيتحرق بلهب أصفر، وشديد التفاعل مع الماء والرطوبة الجوّية، عشان كده بيتحفظ فى الزيوت أو مشتقّات النفط زي الكيروسين."القلويات" . الموسوعة العربية.الوسيط |المسار= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |العنوان= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الناشر= تم تجاهله (مساعدة)
مفيش  صوديوم بشكل حرّ فى الطبيعة، وبيتم  استخراجه من مركّباته. فى وفرة كبيرة تقريبا للصوديوم، لأنه سادس أكتر العناصر الكيميائية وفرة فى القشرة الأرضية، وموجود فى كتير من المعادن منها الفلدسبار والصوداليت والهاليت. بتتميز أملاح الصوديوم أنّ انحلاليتها كبيرة فى الماء، و أهمها ملح كلوريد الصوديوم، واللى بيعتبر المسبّب الرئيسى لملوحة ميه البحار. للصوديوم نظير واحد مستقر و هو 23Na.
للصوديوم دور حيويّ مهمّ، لأنه مصنّف ضمن العناصر الغذائية الأساسية للإنسان وللحيوانات وبعض النبات. فأيونات الصوديوم +Na هيا الكاتيونات الأساسية فى السائل بره الخلايا، وليها دور أساسى فى تظبيط ضغط الدم والضغط التناضحى (الإسموزى) فى الجسم، بالإضافة لدوره فى نقل الإشارات العصبية (جهد الفعل).
 التاريخ 
 الاكتشاف و أصل التسمية 
يمين|تصغير|195x195بك|همفرى ديفى أوّل واحد قدر يحصل  على فلزّ الصوديوم الحرّ.
على العكس من فلزّ الصوديوم الحرّ اللى تم اكتشافه لحد أوائل القرن ال 19 فإنّ مركّبات الصوديوم كانت معروفة ومتداولة من زمان، وخصوصا ملح الطعام المستخرج من البحر والبحيرات المالحة، وكمان من الأماكن  الصخرية. وكان المصريين القدام بيساتخرجو الأملاح من وادى النطرون، وعشان كده انتشرت كلمة نتر المصرية فى العهد القديم. ونقلت الكلمة للغة الإغريقية علشان تكون νίτρον (نترون)، واللى استعملها العرب فبقت نطرون، ومنهم خدها الرومان وحوّروها علشان تكون nitrium (نتريوم).Mineralienatlas: Natrium.واى باك مشين  وما زالت التسمية اللاتينية للعنصر Natrium وتحويرات منها مستخدمة فى عدّة لغات فى اللغة الألمانية ولغات منطقة إسكندنافيا وده حسب اقتراح من بيرسيليوس. بيتعقد البعض أنّ تسمية صوديوم بيرجع أصلها للكلمة اللاتينية sodanum واللى معناها  "علاج وجع الرأس"،"soda in Online Etymology Dictionary". 2001-2016 Douglas Harper.الوسيط |المسار= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |العنوان= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الناشر= تم تجاهله (مساعدة) واللى متاخده من كلمة صداع بالعربي.Newton، David E. (1999). المحرر: Baker، Lawrence W. Chemical Elements. ISBN 978-0-7876-2847-5. OCLC 39778687.الوسيط |الأول= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الأخير= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |العنوان= تم تجاهله (مساعدة) لكن الرأى ده ضعيف، والأغلب وصل اسم الصوديوم بكلمة صودا، والقادمة من اللاتينية soda اللى كانت بتشيرلنبات مزهر بينمو على الأراضى الملحية، زى نبات السويداء، واللى كان رماده (رماد الصودا) بيستخدم فى الغسيل، واللى من المرجح أن يكون اشتقاق كلمة صودا منه.English Words That Are Of Arabic Etymological Ancestry: Note #186, Soda
اكتشف عنصر الصويوم لأوّل مرّة بشكله الحرّ عن طريق همفرى ديفى سنة 1807 وده من التحليل الكهربائى لمصهور هيدروكسيد الصوديوم باستخدام عمود فولتى كمصدر كهربائي. حسب اللى ورد فى سجلاّت الجمعية الملكية فى لندن، إنّ ديفى حصل فى عمليّته على ناتجين مختلفين: الناتج الأوّل الموجود فى الصودا سماه صوديوم، والتسمية دي المستخدمة للفلزّ   باللغتين الإنجليزية والفرنسية، ومنها اتنقلت لأكتر من لغه تانيه، منها العربية. أمّا الفلزّ التانى المكتشف سماه بوتاسيوم. فى سنة 1809، و عشان  توحيد التسمية اقترح العالم الألمانى لودفيغ فيلهلم غيلبرت على ديفى استخدام Natronium (ناترونيوم) وKalium (كاليوم) أسمين للعنصرين اللى اكتشفوهم حديثاً.Humphry Davy (1809) "Ueber einige neue Erscheinungen chemischer Veränderungen, welche durch die Electricität bewirkt werden; insbesondere über die Zersetzung der feuerbeständigen Alkalien, die Darstellung der neuen Körper, welche ihre Basen ausmachen, und die Natur der Alkalien überhaupt" (On some new phenomena of chemical changes that are achieved by electricity; particularly the decomposition of flame-resistant alkalis [i.e., alkalies that cannot be reduced to their base metals by flames], the preparation of new substances that constitute their [metallic] bases, and the nature of alkalies generally), Annalen der Physik, 31 (2) : 113–175 ; see footnote p. 157. From p. 157: "In unserer deutschen Nomenclatur würde ich die Namen Kalium und Natronium vorschlagen, wenn man nicht lieber bei den von Herrn Erman gebrauchten und von mehreren angenommenen Benennungen Kali-Metalloid and Natron-Metalloid, bis zur völligen Aufklärung der chemischen Natur dieser räthzelhaften Körper bleiben will. Oder vielleicht findet man es noch zweckmässiger fürs Erste zwei Klassen zu machen, Metalle und Metalloide, und in die letztere Kalium und Natronium zu setzen. — Gilbert." (حسب قواعد التسمية الألمانية، أقترح عليك استخدام الاسمين Kalium (كاليوم) وNatronium (ناترونيوم)، وذلك لإيقاف استخدام مصطلحات Kali-metalloid' (شبه فلز القلي) وNatron-metalloid (شبه فلز النطرون) المستخدمة على ايد السيد Erman (إرمان)، اللى لقت قبول من الكتير من الأطراف، حتّى يتّضح بشكل كامل الماهية والطبيعة الكيميائية لهذه المواد المحيّرة. أو ربّما من الاحسن فى الوقت الحاضر إنشاء صنفين من المواد: فلزّات وشبه فلزّات، مع وضع Kalium (كاليوم) وNatronium (ناترونيوم) فى الصنف الأخير. واى باك مشين نشر يونس ياكوب بيرسيليوس الرمز الكيميائى للصوديوم لأول مرة سنة 1814 وده ضمن مسعاه لتنظيم رموز العناصر الكيميائية،J. Jacob Berzelius, Försök, att, genom användandet af den electrokemiska theorien och de kemiska proportionerna, grundlägga ett rent vettenskapligt system för mineralogien [Attempt, by the use of electrochemical theory and chemical proportions, to found a pure scientific system for mineralogy] (Stockholm, Sweden: A. Gadelius, 1814), p. 87.van der Krogt، Peter. "Elementymology & Elements Multidict". اطلع عليه بتاريخ 08  يونيه 2007.الوسيط |الأول= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |تاريخ الوصول= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |المسار= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |العنوان= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الأخير= تم تجاهله (مساعدة) واختار الرمز Na من كلمة Natrium فى اللاتينية الجديدة، واللى أخدها من كلمة نطرون العربية من المصرية القديمة، للإشارة للأملاح المعادن الطبيعية على شكل كربونات صوديوم مميّهة. كانت تسمية نطرون منتشرة فى  اوروبا و كان السبب الإستخدام الكبير للمادّة على المستويين الصناعى والمنزلي."Natron as a flux in the early vitreous materials industry: sources, beginnings and reasons for decline". Andrew Shortland, Lukas Schachner, Ian Freestone, and Michael Tite.الوسيط |المسار= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |العنوان= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |العمل= تم تجاهله (مساعدة)
 الخواص 
يضفى الصوديوم لون أصفرلاللهب، وهذه ملاحظة تعودلسنة 1860،  قام العالمان جوستاف روبرت كيرشهوف وروبرت بنسن بتدوين دى الملاحظة فى منشورهم العلمى فى دورية Annalen der Physik.
 الوفرة الطبيعية 
يسار|تصغير|بلورات من الهاليت
بسبب النشاط الكيميائى الكبير للعنصر،  بقا أن مفيش صوديوم على شكله الحرّ على سطح الأرض، لكن بيدخل فى تركيب عدد كبير من المعادن، واللى بيتميز البعض منها بالانحلالية الكبيرة فى الماء زي الهاليت والنطرون. يعدّ ميه البحر واحد من أهم مصادر الصوديوم، كلّ ليتر منه بيكون موجود فيه حوالي11 غرام من أيونات الصوديوم،A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. de Gruyter, Berlin 2007, (, S. 695. وموجود فى المحيطات بحوالى 1.08× ميليغرام فى كل ليتر.Lide، David R. (2003-06-19). CRC Handbook of Chemistry and Physics, 84th Edition. CRC Handbook (باللغة الإنجليزية). CRC Press. 14: Abundance of Elements in the Earth's Crust and in the Sea. ISBN 978-0-8493-0484-2.الوسيط |المسار= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |العنوان= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الأول= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |اللغة= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الأخير= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الناشر= تم تجاهله (مساعدة) أمّا فى أقلّ انحلالية زى مجموعة معادن الأمفيبول والزيوليتات. يرجع ضعف الانحلالية لبعض المعادن الحاوية على الصوديوم زي الكريوليت والفلدسبارلالخاصّة البوليميرية للأنيونات، اللى تكون على شكل بولى سيليكات زى فى الفلدسبار.
تحتوى القشرة الأرضية على الصوديوم بنسبة 2.36% من تركيبها، ممّا يجعله سادس اكتر العناصر وفرة فى القشرة الأرضية،K. H. Wedepohl: The composition of the continental crust. In: Geochimica et Cosmochimica Acta. 59, 7, 1995, S. 1217–1232; doi:10.1016/0016-7037(95)00038-2. والخامس من  ترتيب الفلزات بعد الألومنيوم والحديد والكالسيوم، وبنسبة مقاربة للمغنسيوم، لكن قبل البوتاسيوم.Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 0-08-037941-9, p. 69 من اكتر المعادن الحاوية على الصوديوم انتشار كلّ من الألبيت (NaAlSi3O8 فلدسبار الصوديوم) والأوليغوكلاس Na,Ca)Al(Si,Al)3O8)؛ كما فيه كمان بكمّيّات كبيرة نسبى فى القباب الملحية على شكل هاليت (ملح الصخر). فيه الصوديوم فى الطبيعة كمان على شكل نترات الصوديوم (يعرف باسم ملح بيتر تشيلى) NaNO3، و هو واحد من المصادر الطبيعية القليلة لمعادن النترات، اللى تنتشر فى المناطق القاحلة زى صحراء أتاكاما فى تشيلى؛ و ذلك تعدّ مكامن النطرون Na2CO3 · 10 H2O من المصادر المهمّة للصوديوم.
يحتلّ الصوديوم المرتبة 14 من  وفرة العناصر فى الكون؛A. G. W. Cameron: Abundances of the elements in the solar system. In: Space Science Reviews. 15, 1970, S. 121–146; doi:10.1007/BF00172440. وذلك بنسبة مقاربة للكالسيوم والنيكل. يتمّ التعرّف على الصوديوم فى الكتير من الأجرام السماوية (من ضمنها الشمس) كمان فى الوسط بين النجمى عن طريق الخطّ الطيفى D المميّز.  رغم ارتفاع درجة حرارة تبخّره، إلاّ أنّ وفرته فى الغلاف الجوّى لكوكب عطارد مكّنت من كشفه بمسبار مارينر 10. كما تمكّن علما الفلك وقت رصدهم مذنب هيل-بوب سنة 1997 من ملاحظة أنّ ذيل المذنب الممتدّ لحوالى 50 مليون كيلومتر يتكوّن من الصوديوم.CS1 maint: display-authors
 الإنتاج والتحضير 
تصغير|أحواض تبخير ميه البحر
يُنتج حوالى 100 ألف طنّ من الصوديوم الفلزّى سنويّاً، ويستخدم جلّ الإنتاج فى تطبيقات اختصاصية. يرجع تاريخ إنتاج الصوديوم بشكل تجاريلأواخر القرن التسعتاشر،B. Pearson (المحرر). Speciality Chemicals: Innovations in industrial synthesis and applications (الطبعة illustrated). Springer Science & Business Media, 1991. صفحة 260. ISBN 1-85166-646-X.الوسيط |المحرر= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الناشر= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الطبعة= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الصفحة= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |العنوان= تم تجاهله (مساعدة) وذلك بالاختزال الكربوحرارى لمركّب كربونات الصوديوم (النطرون) عند درجات حرارة تفوق 1100 °س، وذلك كخطوة أولى فى عملية ديفيل لإنتاج الألومنيوم:Eggeman، Tim؛ Updated By Staff (2007). "Sodium and Sodium Alloys". Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. John Wiley & Sons. ISBN 0-471-23896-1. doi:10.1002/0471238961.1915040912051311.a01.pub3.الوسيط |العنوان= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الأول1= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الأخير1= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الناشر= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الأخير2= تم تجاهله (مساعدة)

إلّا أنّ دى الطريقة لم تعتبر تستخدم للحصول على الصوديوم وذلك بعد تطوير عملية هول-هيرو لإنتاج الألومنيوم، اللى استغنت عن إنتاج الصوديوم كخطوة مرحلية. كما تمّ الاستغناء بسبب الكلفة المرتفعة عن عملية كاستنر، اللى طُوّرت سنة 1886، بالاعتماد على التحليل الكهربائى لهيدروكسيد الصوديوم.Mark Anthony Benvenuto. Industrial Chemistry: For Advanced Students (الطبعة illustrated). Walter de Gruyter GmbH & Co KG, 2015. ISBN 3-11-038339-X.الوسيط |الطبعة= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |المؤلف= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الناشر= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |العنوان= تم تجاهله (مساعدة)
يُنتج الصوديوم حالى بشكل تجارى من التحليل الكهربائى لمصهور كلوريد الصوديوم، اعتماداً على عملية حازت على براءة اختراع سنة 1924.Pauling, Linus, General Chemistry, 1970 ed., Dover Publications"Los Alamos National Laboratory – Sodium". اطلع عليه بتاريخ 08  يونيه 2007.الوسيط |المسار= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |العنوان= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |تاريخ الوصول= تم تجاهله (مساعدة) تتمّ العملية فى خلية داونز، اللى يمزج فيها ملح كلوريد الصوديوم مع كلوريد الكالسيوم (40% NaCl و 60% CaCl2) للحصول على نظام أصهرى علشان تخفيض نقطة الانصهار دون 700 °س، واختير الكالسيوم لأنه أقلّ كهرإيجابية من الصوديوم، فلا يترسّب على المهبط.Sodium Metal from France. DIANE Publishing. ISBN 1-4578-1780-2.الوسيط |العنوان= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الناشر= تم تجاهله (مساعدة) لإنتاج كيلوغرام واحد من الصوديوم يتمّ استهلاك 10 كيلوواط ساعى من التيّار وقت التحليل الكهربائي، وحوالى 12 كيلوواط ساعى فى العملية ككلّ.Zusammenfassung über Alkalimetalle von wiley-vch(PDF; 423 kB).واى باك مشين  تتكوّن خلايا التحليل الكهربائى الأسطوانية من اسانسير من الغرافيت فى المنتصف، يحيط به مهبط من الحديد، و وجود قفص على شكل جرس لسحب أبخرة الكلور وقت العملية. يُجمّع الصوديوم المتشكّل على المهبط، ويُسحب بأنبوب صاعد من الخلية ومبرّد خارجها. يتشكّل الكالسيوم كمان كناتج ثانوى للعملية على شكل بلّورات،  اللى يعاد تانىلمزيج الصهارة.

 تشكّل الصوديوم على المهبط

 تشكّل الكلور على المصعد

 التفاعل الإجمالي
نظر للفاعلية الكيميائية الكبيرة لفلز الصوديوم، فهناك صعوبات تقنية ترافق تخزينه ونقله، ممّا أدّىلمحدودية انتشار إنتاجه. فالفلزّ لازم يحفظ إمّا فى جوّ من غاز خامل أو فى زيت معدنى لامائى لتجنّب تشكّل طبقة سطحية من أكسيد الصوديوم أو فوق أكسيد الصوديوم.Stanley Nusim (المحرر). Active Pharmaceutical Ingredients: Development, Manufacturing, and Regulation, Second Edition (الطبعة 2, illustrated, revised). CRC Press, 2016. صفحة 303. ISBN 1-4398-0339-0.الوسيط |المحرر= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الناشر= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الصفحة= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الطبعة= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |العنوان= تم تجاهله (مساعدة)
 النظائر 
هناك عشرون نظير مكتشف للصوديوم، تتراوح كتلها الذرّية من 18Naل33Na،G. Audi, O. Bersillon, J. Blachot, A. H. Wapstra: The Nubase evaluation of nuclear and decay properties . (PDF; 1 MB) إلّا أنّه بس فيه نظير واحد مستقر، و هو صوديوم-23 23Na، بالتالى فالصوديوم عنصر أحادى النويدة. يتشكّل النظير 23Na فى عملية احتراق الكربون فى النجوم باندماج ذرّتى كربون،  اللى يتطلّب درجات حرارة تتجاوز 600 ميغاكلفن، ونجم له 3 كتل شمسية على الأقلّ.
للصوديوم نظيران مشعَّان ذَوا أصلى كوني، واللذان يتشكّلان من تشظية الأشعة الكونية وهما: صوديوم-22 22Na، اللى له عمر نصف مقداره 2.6 سنة، وصوديوم-24 24Na، اللى عمر النصف له 15 ساعة. أمّا باقى نظائر الصوديوم فعمر النصف ليها أقلّ من دقيقة واحدة. بيستخدم نظيرا الصوديوم 22Na و24Na فى الطب النووى كمواد اقتفاء.
اكتشف مصاوغان نووريان للصوديوم، أطولهما عمر هو 24mNa (عمر النصف حوالى 20.2 ميلى ثانية. يؤدّى التعرّض للإشعاع النووى فى الحالات الحرجةلتحويل بعض من ذرّات النظير المستقرّ 23Na فى الدمّل24Na، ويمكن معرفة مدى جرعة التعرض للإشعاع النيوترونى بحساب نسبة تركيز النظير 24Naل23Na.
 الخواص الفيزيائية 
يسار|تصغير|طيف انبعاث الصوديوم، يظهر بوضوح خط D الأصفر.
يكون الصوديوم فى الظروف القياسية من الضغط ودرجة الحرارة على شكل فلزّ طرى فضّى اللون،  اللى يتّحد مع أكسجين الهواء ليشكّل طبقة رمادية اللون من الأكسيد. للحيلولة دون ذلك يتمّ فى العاده غمس الصوديوم الفلزى فى زيت معدنى أو واحد من مشتقّات النفط، أو أن يحفظ فى جوّ من غاز خامل. ممكن قطع فلز الصوديوم بسهولة بالسكّين، فله قيمة صلادة  0.5 حسب مقياس موس.Natrium bei webelements.com, physikalische Eigenschaften.واى باك مشين  و هو ناقل جيّد للكهرباء وللحرارة، وذلك بسبب سهولة التخلّص من الإلكترون الوحيد الموجود فى غلاف التكافؤ، بالتالى يؤدّى ده التشكيل الإلكترونى للصوديوملضعف الرابطة الفلزية. بسبب قلّة الوزن الذرّى وكبر نصف قطرذرّة الصوديوم نسبى، فإنّه يصنّف من الفلزّات الخفيفة، و هو تالت أقلّ الفلزّات كثافة (0.968 غ/سم3) بعد الليثيوم والبوتاسيوم، اللى هيا الوحيدة القادرة من الفلزات على العوم على سطح الماء.Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 0-08-037941-9, p. 75 يقع الصوديوم فى الكتير من خواصه بين الليثيوم والبوتاسيوم، فله نقطة انصهار (97.82 °س) أخفض من الليثيوم (180.54 °س)، إلّا أنّها أعلى من البوتاسيوم (63.6 °س)؛ كمان الأمر بالنسبة فى نقطة الغليان (883 °س) والحرارة النوعية.
يمين|تصغير|البنية البلّورية للصوديوم، a=429 بيكومترK. Schubert: Ein Modell für die Kristallstrukturen der chemischen Elemente. In: Acta Crystallographica. B30, 1974, S. 193–204; doi:10.1107/S0567740874002469.
يتبلور الصوديوم زى ما هو الحال مع باقى الفلزّات القلوية وفق نظام بلورى مكعّب مركزى الجسم، له زمرة فراغية Im3m مع وجود وحدتى صيغة لكلّ وحدة خلية. عند درجات حرارة أدنى من 51 كلفن تتغيّر البنية البلّوريةلنظام تعبئة متراصّة سداسية،  قيمة ثابت الشبكة البلورية ليها a = 376 pm وc = 615 pm.
تتغيّر خواص الصوديوم الظاهرية بشكل كبير عند ضغوط مرتفعة؛ فعند ضغط مقداره 1.5 ميغابار يتغيّر اللونلالأسود، وعند ضغط 1.9 ميغابار يبقا ذا لون أحمر شفاف، وعند 3 ميغابار يبقا الصوديوم ذا هيئة صلبة شفافة صافية، وتكون كل دى المتآصلات عازلة وذات صفة إلكتريدية.
يتكوّن بخار الصوديوم، و هو ذو لون أصفرلأرجواني، من ذرّات فلزّية منفردة، ومن ثنائيات ليها الشكل Na2، والأخيرة تكون بنسبة 16% عند نقطة الغليان. يشكّل الصوديوم مع البوتاسيوم ضمن مجال عريض من التراكيز مزائج سائلة،  يظهر المخطّط الطورى عند الدرجة 7 °س
(وهى نقطة انصهار لا متدورة Peritectic) التركيب Na2K، أمّا النقطة الأصهرية فهى عند − 12.6 °س، بوجود تركيز من البوتاسيوم مقداره 77% (كسر كتلى).G. L. C. M. van Rossen, H. van Bleiswijk: Über das Zustandsdiagramm der Kalium-Natriumlegierungen. In: Zeitschrift für anorganische Chemie. Band 74, 1912, S. 152–156; doi:10.1002/zaac.19120740115.
مركز|تصغير|450x450بك|مخطّط أطوار سبيكة صوديوم-بوتاسيوم.
 الخواص الكيميائية 
يظهر التشكيل الإلكترونى للصوديوم وجود 11 إلكترون فى الغلاف الإلكتروني، و هو يزيد بكده بإلكترون واحد عن التشكيل الإلكترونى عالى الاستقرار للغاز النبيل المجاور و هو النيون. لده السبب، ولانخفاض قيمة طاقة التأيّن الأولى (495.8 كيلوجول/مول)، فإنّ ذرّات الصوديوم تميل لفقدان الإلكترون الأخير الموجود فى غلاف التكافؤ ولتشكيل كاتيون (أيون موجب الشحنة) +Na، وذلك بشكل اكبر من اكتساب إلكترون آخر علشان يكون سالب الشحنة.Sobrasua Ibim. Biology: Threads of Life. Xlibris Corporation, 2010. صفحة 27. ISBN 1-4535-2068-6.الوسيط |الصفحة= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |المؤلف= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الناشر= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |العنوان= تم تجاهله (مساعدة)  علشان كده فالصوديوم يميللتشكيل مركّبات أيونية، يكون للصوديوم فيها رقم تكافؤ مقداره +1 (طاقة التأيّن التانيه ليها قيمة مرتفعة جدّاً نسبيّاً: 4562 كيلوجول/مول).Lawrie Ryan؛ Roger Norris. Cambridge International AS and A Level Chemistry Coursebook (الطبعة illustrated). Cambridge University Press, 2014. صفحة 36. ISBN 1-107-63845-3.الوسيط |الطبعة= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |المؤلف= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الناشر= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |المؤلف2= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الصفحة= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |العنوان= تم تجاهله (مساعدة) يكون الصوديوم فى مركّباته الكيميائية مرتبطاً أيونىلالأنيونات التانيه، ويصنّف أيون الصوديوم من أحماض لويس القاسية.Cowan، James A. (1997). Inorganic Biochemistry: An Introduction. Wiley-VCH. صفحة 7. ISBN 978-0-471-18895-7. OCLC 34515430.الوسيط |الصفحة= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الأول= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الناشر= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الأخير= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |العنوان= تم تجاهله (مساعدة)
إنّ الصوديوم اكتر نشاطاً كيميائى من الليثيوم، لكنّه أقلّ من البوتاسيوم.De Leon، N. "Reactivity of Alkali Metals" . Indiana University Northwest. اطلع عليه بتاريخ 07 ديسمبر 2007.الوسيط |تاريخ الوصول= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الأول= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الناشر= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |المسار= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الأخير= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |العنوان= تم تجاهله (مساعدة) فهو يتفاعل بسهولة مع الكتير من العناصر وبعض المركّبات، ويكون تفاعله عنيف مع اللافلزّات زى الكلور والكبريت،  يترافق ذلك مع لهب أصفر. يعدّ الصوديوم الفلزّى من المختزلات القويّة، إذ يتطلّب اختزال أيونات الصوديوم جهداً مقداره −2.71 فولت،Atkins، Peter W.؛ de Paula، Julio (2002). Physical Chemistry (الطبعة 7th). W. H. Freeman. ISBN 978-0-7167-3539-7. OCLC 3345182.الوسيط |الطبعة= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الأول2= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الأول1= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الأخير1= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الأخير2= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الناشر= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |العنوان= تم تجاهله (مساعدة)  رغم أنّ جهد الاختزال لكلّ من البوتاسيوم والليثيوم ذو قيم سالبة اكبر.Davies، Julian A. (1996). Synthetic Coordination Chemistry: Principles and Practice. World Scientific. صفحة 293. ISBN 978-981-02-2084-6. OCLC 717012347.الوسيط |الصفحة= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الأول= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الناشر= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الأخير= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |العنوان= تم تجاهله (مساعدة)
يعدّ تفاعل الصوديوم مع الأكسجين حالة خاصة، إذ أنّ التفاعل بينهما مرهون بوجود الرطوبة، فبغياب الماء لا يتفاعل الصوديوم مع الأكسجين عند درجة حرارة الغرفة، وحتّى عند التسخين لا يتمّ التفاعل بشكل مباشر بينهما، كما ممكن صهر الصوديوم بجوّ من الأكسجين خالى من الماء بشكل تامّ دون حدوث تفاعل أيضاً. يتغيّر الأمر تمام عند وجود الماء (الرطوبة)، فحينئذ يحترق الصوديوم بسهولة ليشكّل بيروكسيد الصوديوم:

يتفاعل الصوديوم زى باقى الفلزات القلوية مع الماء بتفاعل عنيف ناشر للحرارة،  يتشكّل هيدروكسيد الصوديوم وينطلق غاز الهيدروجين. بيّنت صور كاتشارة بسرعات فائقة أنّ تفاعل الفلزّات القلوية مع الماء يحدث بشكل أقرب ما يكون لانفجار كولوم.P. E. Mason, F. Uhlig, V. Vaněk, T. Buttersack, S. Bauerecker, P. Jungwirth: Coulomb explosion during the early stages of the reaction of alkali metals with water. In: Nature chemistry. Band 7, Nummer 3, März 2015, S. 250–254, doi:10.1038/nchem.2161. پابميد.

يتفاعل الصوديوم بشكل عنيف كمان مع الكحولات، لكن بشكل أخفّ من تفاعله مع الماء، ليشكّل الألكوكستات الموافقة، وغالب مع انصهار الفلز بسبب حرارة التفاعل. يكون تفاعل الصوديوم عنيف كمان مع المذيبات العضوية الكلورية زى ثنائى كلورو الميثان والكلوروفورم ورباعى كلوريد الكربون.
 السبائك 
يشكّل الصوديوم سبائك مع الكتير من الفلزّات زى البوتاسيوم والكالسيوم والرصاص، و عناصر المجموعتين الحادية عشرة والثانية عشرة. يستطيع الصوديوم أن يشكّل مع البوتاسيوم سبيكة NaK، وتتراوح نسبة البوتاسيوم فى تركيبها من 40–90% هيا سائلة فى درجة الحرارة المعتدلة، وتتميّز بأنّ ليها خواص موصلية حرارية وكهربائية ممتازة. تعدّ سبائك صوديوم-كالسيوم منتجات ثانوية وقت إنتاج الصوديوم من عملية التحليل الكهربائى بوجود المزيج الملحى من NaCl-CaCl2،  رغم أنّ الكالسيوم يمتزج بشكل جزئى بس مع الصوديوم.
فى الحالة السائلة يمتزج الصوديوم مع الرصاص بشكل كامل. هناك الكتير من الوسايل اللى تمكّن من صنع سبائك صوديوم-رصاص، من بينها الصهر المشترك، وتانيه تتمثّل بترسيب الصوديوم كهربائى على مهابط مصهورة مصنوعة من الرصاص. من الأمثلة على تركيبات سبائك صوديوم-رصاص NaPb3 وNaPb وNa9Pb4 وNa5Pb2 وNa15Pb4.
من الممكن كمان الحصول على سبائك للصوديوم مع الذهب (NaAu2) والفضة (NaAg2). كذلك الأمر مع عناصر الزنك (NaZn13) والكادميوم (NaCd2) والزئبق، والعنصر الأخير يشكل اللى يتسما ملغمة صوديوم: NaHg وNaHg4 وNaHg2 وNa3Hg2 وNa3Hg.Habashi، Fathi. Alloys: Preparation, Properties, Applications. John Wiley & Sons, 2008. صفحات 278–280. ISBN 3-527-61192-4.الوسيط |الصفحات= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الأول= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الناشر= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الأخير= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |العنوان= تم تجاهله (مساعدة)
 المحاليل 
يميل الصوديوملتشكيل مركّبات كيميائية منحلّة زى أملاح الهاليدات والكبريتات والنترات والكربونات والكربوكسيلات. تكون الأنواع الكيميائية المائية الرئيسية على شكل المعقّد: +[Na(H2O)n] وقت عملية الإماهة،  n = 4–8، مع العلم أنّ قيمة n = 6 حُدّدت ببيانات حيود الأشعة السينية والمحاكاة الحاسوبية.Lincoln، S.F.؛ Richens، D.T.؛ Sykes، A.G. (2004). "Metal Aqua Ions". Comprehensive Coordination Chemistry II. صفحة 515. ISBN 978-0-08-043748-4. doi:10.1016/B0-08-043748-6/01055-0.الوسيط |العنوان= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الأول1= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الأخير1= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الأخير2= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الأول3= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الأخير3= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الأول2= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الصفحة= تم تجاهله (مساعدة) للصوديوم انحلالية أقلّ فى المذيبات العضوية، فعلى سبيل المثال ينحلّ بس 0.35 غ/ل من كلوريد الصوديوم فى الإيثانول.Burgess، J. (1978). Metal Ions in Solution. New York: Ellis Horwood. ISBN 0-85312-027-7.الوسيط |المكان= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الأول= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الناشر= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الأخير= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |العنوان= تم تجاهله (مساعدة)
يمين|تصغير|صوديوم مذاب فى الأمونياك السائلة.
 زى  مع باقى الفلزات القلوية فإنّ الصوديوم ينحلّ فى الأمونيا وبعض الأمينات التانيه ليعطى محاليل ملوّنة غامقة، اللى يرجع تلوّنهالالإلكترونات الحرّة اللى يمنحها الصوديوملالمحلول. بالتالى فالمحلول موصل للكهرباء، وعند تمديده يكون ذا مغناطيسية مسايرة.
يؤدّى تبخير دى المحاليللترك طبقة رقيقة (فيلم) لامعة من الصوديوم الفلزّي. تحوى دى المحاليل على معقدات تناسقية من النمط +(Na(NH3)6)،  تُعاكَس الشحنة الموجبة بشكل مساوٍ عن طريق الإلكتريدات (الإلكترونات كأنيونات). ممكن استخدام الإيثرات التاجية، كحفّازات انتقال طوري؛Starks، Charles M.؛ Liotta، Charles L.؛ Halpern، Marc (1994). Phase-Transfer Catalysis: Fundamentals, Applications, and Industrial Perspectives. Chapman & Hall. صفحة 162. ISBN 978-0-412-04071-9. OCLC 28027599.الوسيط |الصفحة= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الأول3= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الأخير3= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الأول2= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الأول1= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الأخير1= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الأخير2= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الناشر= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |العنوان= تم تجاهله (مساعدة) كما تسمح مركّبات كريبتاند بعزل دى المعقّدات كمواد صلبة بلّورية، إذ أنّ الصوديوم يشكّل معقّدات معاها كمان ومع ربيطات تانيه.Ivor L. Simmons (المحرر). Applications of the Newer Techniques of Analysis. Springer Science & Business Media, 2012. صفحة 160. ISBN 1-4684-3318-0.الوسيط |المحرر= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الناشر= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الصفحة= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |العنوان= تم تجاهله (مساعدة) على سبيل المثال، فإنّ لمركّب إيثر 15-تاج-5 ألفة عالية تجاه الصوديوم، لأنّ حجم التجويف للمركّب يتراوح بين 1.7–2.2 أنغستروم (Å)، و هو مقدار كافٍ لينحشر أيون صوديوم داخله.Xu Hou (المحرر). Design, Fabrication, Properties and Applications of Smart and Advanced Materials (الطبعة illustrated). CRC Press, 2016. صفحة 175. ISBN 1-4987-2249-0.الوسيط |الطبعة= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الناشر= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الصفحة= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |العنوان= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |المحرر= تم تجاهله (مساعدة)Nikos Hadjichristidis؛ Akira Hirao (المحررون). Anionic Polymerization: Principles, Practice, Strength, Consequences and Applications (الطبعة illustrated). Springer, 2015. صفحة 349. ISBN 4-431-54186-1.الوسيط |المحرر= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الصفحة= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الناشر= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الطبعة= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |العنوان= تم تجاهله (مساعدة) إنّ الكريبتاندات، مثلها زى الإيثرات التاجية وحاملات الأيون التانيه، ام  ألفة عالية تجاه أيون الصوديوم، ب ممكن فى النهاية الحصول على مشتقّات من القلويدات −Na (ناتريد Natride: أنيون صوديوم)،Missing |last3= in Authors list (help) بإضافة مركّبات الكريبتاندلمحاليل من الصوديوم فى الأمونيا عن طريق تفاعل عدم تناسب.Holleman، A. F.؛ Wiberg، E.؛ Wiberg، N. (2001). Inorganic Chemistry. Academic Press. ISBN 978-0-12-352651-9. OCLC 48056955.الوسيط |الأول3= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الأخير3= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الأول2= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الأول1= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الأخير1= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الأخير2= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الناشر= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |العنوان= تم تجاهله (مساعدة)D. L. Ward, R. H. Huangj, J. L. Dye: The Structures of Alkalides and Electrides. III. Structure of Potassium Cryptand[2.2.2] Natride. In: Acta Cryst. C46, 1990, S. 1833–1835.
 المركّبات الكيميائية 
تعد المركّبات الكيميائية للصوديوم ام  أهمّيّة كبيرة، وذلك على مرّ التاريخ وخاصّة فى المجال التجارى والصناعي،  كان ليها استخدام مركزى خاصّ فى صناعات مختلفة، منها صناعة الزجاج والورق والصابون والنسيج.
 اللاعضوية 
يعدّ كلوريد الصوديوم (ملح الطعام أو ملح المائدة، NaCl)، هو اكتر مركّبات الصوديوم اللاعضوية شيوع، وذلك مع كربونات الصوديوم (رماد الصودا، Na2CO3) وبيكربونات الصوديوم (صودا الخبز، NaHCO3) وهيدروكسيد الصوديوم (الصودا الكاوية، NaOH) ونترات الصوديوم (نتر الصودا، NaNO3)، كمان أملاح فوسفات الصوديوم الثبعيده والثلاثية، و ثيوكبريتات الصوديوم (Na2S2O3·5H2O) والبورق (Na2B4O7·10H2O).
 الهاليدات
أشهر هاليدات الصوديوم هو مركب كلوريد الصوديوم NaCl المتوفّر بكثرة، ويعدّ المصدر الأساسى للحصول على الصوديوم فى الطبيعة. أمّا باقى الهاليدات فهى مركّبات ثابتة ومعروفة، وهي: فلوريد الصوديوم NaF، وبروميد الصوديوم NaBr، ويوديد الصوديوم NaI.
تصغير|حبيبات من هيدروكسيد الصوديوم
 الهيدريدات
للصوديوم مركّبين ينتميانلالهيدريدات وهما هيدريد الصوديوم NaH، وبورهيدريد الصوديوم NaBH4، واللذان يستخدمان فى الاصطناع العضوى كمختزلات.
 المركّبات الأكسجينية
يرتبط الصوديوم مع الأكسجين ليشكّل عدّة أكاسيد أشهرها: أكسيد الصوديوم Na2O، وبيروكسيد الصوديوم Na2O2، وفوق أكسيد الصوديوم NaO2. تستخدم أكاسيد الصوديوم المختلفة فى صناعة الزجاج والورق والنسيج. يعدّ هيدروكسيد الصوديوم NaOH من القلويات الشائعة،  يستخدم محلوله بشكل كبير فى الصناعة.
 المركّبات الكبريتية
يعطى الصوديوم مع كبريتيد الهيدروجين ملحين وهما: كبريتيد الصوديوم Na2S وبيكبريتيد الصوديوم NaHS، واللذان يستخدمان فى تعدين الفلزّات الثقيلة. يستخدم كبريتات الصوديوم Na2SO4 فى صناعة الورق، أمّا بيكبريتات الصوديوم فيستخدم فى منتجات التنظيف. من مركّبات الصوديوم الكبريتية كمان مركب ثيوكبريتات الصوديوم اللى يستخدم فى التصوير الضوئي.
 أملاح تانيه
يصنّف مركبا كربونات الصوديوم Na2CO3 وبيكربونات الصوديوم NaHCO3 على أنّهما أملاح صوديومية لحمض الكربونيك، هيا واسعة الانتشار والاستخدام على الصعيدين المنزلى والصناعي، وذلك و نترات الصوديوم NaNO3 ومركّبات فوسفات الصوديوم المختلفة.
مركز|تصغير|300x300بك|مركب ستيرات الصوديوم اللى يدخل فى تركيب الصابون.
إنّ أغلب منتجات الصابون هيا أملاح صوديوم للأحماض الدهنية،  تمتاز دى المنتجات بأنّ ليها قوام صلب متماسك، وذلك بالمقارنة مع نظيراتها من أملاح البوتاسيوم، اللى تدخل فى تركيب الصابون السائل.Holleman، Arnold F.؛ Wiberg، Egon؛ Wiberg، Nils (1985). Lehrbuch der Anorganischen Chemie (باللغة German) (الطبعة 91–100). Walter de Gruyter. صفحات 931–943. ISBN 3-11-007511-3.الوسيط |الطبعة= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الأخير3= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |العنوان= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الأول1= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |اللغة= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الأخير1= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الناشر= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الأول3= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الأول2= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الأخير2= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الصفحات= تم تجاهله (مساعدة) صيانة CS1: لغة غير مدعومة (link)
 العضوية 
جرى تحضير الكتير من مركّبات الصوديوم العضوية، وبسبب استقطاب الرابطة الكيميائية بين C-Na فإنّ دى المركّبات تعدّ كمصدر للكربانيونات. من دى المركّبات حلقى بنتاديينيد الصوديوم NaC5H5 وتريتيل الصوديوم (C6H5)3CNa)).
بسبب كبر حجم وضعف القوة المستقطبة للكاتيون +Na فإنّه يستطيع أن يثبّت الأنيونات العطرية الجذرية الكبيرة القابلة للاستقطاب، مثللى هو الحال فى نفثالينيد الصوديوم −[•Na+[C10H8، و هو مختزل قويّ جدّاً.Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 0-08-037941-9, p. 111
 الكشف عن الصوديوم 
 اختبار اللهب 
يسار|تصغير|يعطى الصوديوم عند إجراء اختبار اللهب لون أصفر مميّز
عند إجراء اختبار اللهب يعطى الصوديوم ومركّباته لون أصفر مميّز،Schumann، Walter (5 اغسطس 2008). Minerals of the World (الطبعة 2nd). Sterling. صفحة 28. ISBN 978-1-4027-5339-8. OCLC 637302667.الوسيط |الصفحة= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |العنوان= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الناشر= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الطبعة= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الأخير= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الأول= تم تجاهله (مساعدة); تحقق من التاريخ في: |date= (مساعدة) وذلك بسبب أنّ الإلكترونات فى المدار الذرى 3s تتهيّج وتثار بسبب امتصاص الحرارة وتقفزلالمدار 3p، وعند عودتهالالمدار 3s تصدر طاقة على شكل فوتون له طول موجة عند 589.3 نانومتر، ويرمز له الخطّ D فى خطوط فراونهوفر. يؤدّى التآثر المغزلى المدارى للإلكتروناتلانفصام الخط Dلخطّين D1 وD2، كما تسبّب البنى فائقة الدقة فى المداراتلالحصول على خطوط ضعيفة تانيه.
 الكيمياء التحليلية 
من النادر حدوث عملية ترسيب لأملاح الصوديوم، لأنّ ليها ألفة كيميائية عالية تجاه الماء، باستمدح ملح بزموتات الصوديوم (NaBiO3).Dean، John Aurie؛ Lange، Norbert Adolph (1998). Lange's Handbook of Chemistry. McGraw-Hill. ISBN 0-07-016384-7.الوسيط |الأول2= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الأخير2= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الأخير1= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الناشر= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |العنوان= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الأول1= تم تجاهله (مساعدة) كما أنّه من الممكن إجراء ترسيب للصوديوم باستخدام ملح مزدوج صوديومى من الكبريتات والبزموت 3Na2SO4*2Bi2(SO4)3*2H2O.موسوعة رومب الكيميائية Römpp Lexikon Chemie, Georg Thieme Verlag
يمكن تحديد المحتوى الصوديومى فى المواد بالمعالجة مع كمّيّة فائضة من أسيتات يورانيل الزنك؛  يترسّب سداسى الهيدرات UO2)2ZnNa(CH3CO2)·6H2O) ويحدد وزنه. لا يتداخل السيزيوم والروبيديوم فى تفاعل الكشف ده، لكن التداخلات تحدث مع عنصرى البوتاسيوم والليثيوم. كما ممكن يتمّ الكشف بالترسيب باستخدام أسيتات يورانيل الصوديوم والمغنسيوم F. Kögler: Die Bestimmung von Natrium als Natrium-Magnesium-Uranylacetat. In: Angewandte Chemie. 48, 1935, S. 561–565, doi:10.1002/ange.19350483403.  يعطى راسب أصفر من NaMg(UO2)3(CH3COO)9·9 H2O؛ أو باستخدام سداسى هيدروكسى إثمدات الصوديوم [Na[Sb(OH)6 اللى يعطى راسب عديم اللون.Wissenschaft-Online-Lexika: Eintrag zu Natrium im Lexikon der Chemie.
تحدّد التراكيز الضئيلة من الصوديوم بمطيافية الامتصاص الذري، أو بإجراء معايرة بمقياس الجهد باستخدام أقطاب انتقائية لأيونات الصوديوم.
 الدور الحيوى 
للصوديوم دور حيويّ مهمّ فى جسم الإنسان، فهو من العناصر الغذائية الضرورية اللى تلعب أدوار متنوّعة فى الكتير من العمليّات الفسيولوجية زى ضغط الدم وحموضة (pH) الوسط فى الجسم، و تنظيم التوازن المائى جوه وخارج الخلايا. فيه الصوديوم فى الجسم على شكل أيونات (+Na)، هيا من الكهارل (الإلكتروليتات) المهمّة فى أداء العصبونات؛ هيا السائدة فى السائل بره الخلوي،Srilakshmi، B. (2006). Nutrition Science (الطبعة 2nd). New Age International. صفحة 318. ISBN 978-81-224-1633-6. OCLC 173807260.الوسيط |الطبعة= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |المسار= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |العنوان= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الأول= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الصفحة= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الأخير= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الناشر= تم تجاهله (مساعدة)  تقوم بظبط الضغط التناضحى (الإسموزى) بين الخلايا وخارجها عن طريق مضخّة الصوديوم والبوتاسيوم (Na+/K+-ATPase)، و هو إنزيم مسؤول عن النقل الفعّال للأيونات عبر القنوات المخصّصة.Campbell، Neil (1987). Biology. Benjamin/Cummings. صفحة 795. ISBN 0-8053-1840-2.الوسيط |الصفحة= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الناشر= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الأول= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الأخير= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |العنوان= تم تجاهله (مساعدة)
 الضبط
يقوم نظام الرينين-أنجيوتنسين بتنظيم كمّيّة السوائل و علشان كده تركيز الصوديوم فى الجسم، وتلعب الكلية الدور الرئيسى فى ذلك.P. Deetjen, E.-J. Speckmann, J. Hescheler: Physiologie. Elsevier, München 2005. عند انخفاض ضغط الدم وتركيز الصوديوم، فإنّ الجسم يستجيب بإفراز الرينين،  اللى بدوره يسبّب إفراز الألدوستيرون والأنجيوتنسين،لأن يبقا تركيز الصوديوم طبيعى، فينخفض إفراز الرينين.McGuire، Michelle؛ Beerman، Kathy A. (2011). Nutritional Sciences: From Fundamentals to Food. Cengage Learning. صفحة 546. ISBN 978-0-324-59864-3. OCLC 472704484.الوسيط |الصفحة= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الأول2= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الأول1= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الأخير1= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الأخير2= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الناشر= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |العنوان= تم تجاهله (مساعدة) كما يلعب هرمون فازوبرسين والببتيد الأذينى المدرّ للصوديوم دور فى عملية التنظيم هذه.W. Siegenthaler (Hrsg.): Klinische Pathophysiologie. 9. Auflage. Georg Thieme Verlag, Stuttgart 2006, ISBN 3-13-449609-7, S. 165–175.
يقع تركيز الصوديوم الطبيعى فى مصل الدم بين حوالى 135–145 ميلى مول/ليتر (mmol/l). توصف الحالات فى الطبّ اللى ترافق حدوث ارتفاع مش عادى من الصوديوم فى الدم باسم فرط صوديوم الدم،  اللى يترافق بانكماش الخلايا؛ بالمقابل فإنّ الانخفاض غير العادى يسمى نقص صوديوم الدم،  اللى يترافق بازدياد حجم الخلايا. قد يرجع سبب دى الحالات المرضيةلعوامل وراثية أو تقدّم العمر أو الحالات المطوّلة من الإقياء أو الإسهال.Pohl، Hanna R.؛ Wheeler، John S.؛ Murray، H. Edward (2013). المحررون: Astrid Sigel؛ Helmut Sigel؛ Roland K. O. Sigel. Interrelations between Essential Metal Ions and Human Diseases. Metal Ions in Life Sciences. 13. Springer. صفحات 29–47. doi:10.1007/978-94-007-7500-8_2.الوسيط |الصفحات= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الناشر= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الأول3= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الأخير3= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الأول2= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الأول1= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |المحرر= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الأخير1= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الأخير2= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |العنوان= تم تجاهله (مساعدة)
 التوزيع فى الخلايا
لا تتوزّع أيونات الصوديوم +Na فى أجسام الكائنات الحية بانتظام، فهى متفاوتة بين جوه الخلايا وخارجها، ممّا يؤدّى فى النهايةلالتأثير على الجهد الغشائى فيها. يعدّ الجهد الغشائى وتدرّج تراكيز الأيونات من العوامل المؤثّرة على أداء الخلايا، و فى ده السياق تلعب مضخّة الصوديوم والبوتاسيوم دور مهمّاً فى ذلك،  تُدخل البوتاسيوم وتُخرج الصوديوم بعملية مستهلكة للطاقة.Müller-Esterl: Biochemie. Eine Einführung für Mediziner und Naturwissenschaftler. Spektrum Akademischer Verlag, 2004, ISBN 3-8274-0534-3.
تصغير|منطقة التشابك بين خليّتين عصبيّتين متجاورتين
 الدور العصبي
لأيونات الصوديوم +Na دور مهمّ فى تشكيل ونقل الإثارات الحسّية فى العصبونات، فعند التشابك العصبى (و كمان عند المشابك العصبية العضلية أيضاً) توجد هناك مستقبلات بروتينية عبر غشائية محدّدة، اللى بعد تحفيزها من النواقل العصبية المفرَزة من الخليّة العصبية المجاورة تقوم بفتح المجال لعبور أيونات الصوديوم. عند مرور تيّار من أيونات الصوديوم يحدث هناك تغيّر موضعى فى الجهد الغشائى للخليّة،  يبقا الكمون الداخلى أقل سلبيّة من الكمون الخارجي، ويحدث اللى يتسما بعملية إزالة الاستقطاب، اللى تتكرّر على طول المحور العصبى بفتح و إغلاق للقنوات الأيونية، ممّا يؤدّيلحدوث جهد الفعل.
 المصادر والكميّة
يمثّل كلوريد الصوديوم المصدر الرئيسى للصوديوم فى النظام الغذائى للإنسان،  يستخدم كملح للطعام، و استخداماته المختلفة فى وسايل حفظ المأكولات المختلفة زى التخليل والتقديد، كما يستخدم بشكل كبير فى المأكولات سهلة التحضير."Sodium and Potassium Quick Health Facts" . health.ltgovernors.com.الوسيط |المسار= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |العنوان= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |العمل= تم تجاهله (مساعدة)"سلسلة العناصر المعدنية - الصوديوم" . الباحثون السوريون. 08 ابريل 2016.الوسيط |التاريخ= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |المسار= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |العنوان= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الناشر= تم تجاهله (مساعدة); تحقق من التاريخ في: |date= (مساعدة)
بالإضافةلالمصادر الطبيعية للصوديوم، فإنّ الجسم يحصل عليه من الإضافات الغذائية زى أحادى غلوتامات الصوديوم (E621) ونتريت الصوديوم (E250) وبنزوات الصوديوم (E211) وصوديوم السكارين وبيكربونات الصوديوم (صودا الخَبْز - ذرور الخبز)."Sodium in diet". MedlinePlus, US National Library of Medicine. 5 اكتوبر 2016.الوسيط |التاريخ= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |المسار= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |العنوان= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الناشر= تم تجاهله (مساعدة); تحقق من التاريخ في: |date= (مساعدة)
فى جسم إنسان متوسّط وزنه 70 كغ فيه حوالى 100 غ من أيونات الصوديوم.W. Kaim, B. Schwederski: Bioanorganische Chemie. 4. Auflage. Teubner, Wiesbaden 2005, ISBN 3-519-33505-0. إنّ الحدّ الأدنى المتطلّب فسيولوجى من الصوديوم هو 500 ميليغرام فى اليوم وسطيّاً،"Sodium"(PDF). Northwestern University. تمت أرشفته من الأصل (PDF) فى 2011-08-23. اطلع عليه بتاريخ 21 نوفمبر 2011.الوسيط |تاريخ الوصول= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الناشر= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |تاريخ الأرشيف= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |مسار الأرشيف= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |العنوان= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |المسار= تم تجاهله (مساعدة) وحدّدته الجمعية الألمانية للتغذية بمقدار 550 مغ/اليوم للبالغين، وحوالى 460 مغ/اليوم للأطفال بين عمر السابعة والعاشرة.Deutsche Gesellschaft für Ernährung e. V. Referenzwerte für die Nährstoffzufuhr. Abgerufen am 13. Dezember 2013.واى باك مشين  هناك توصيات من عدّة منظّمات لظبط الكمّيّة الأعظمية من الصوديوم فى الغذاء،  حدّدته منظّمة الصحّة العالمية (WHO) بمقدار 2 غ/اليوم،World Health Organization: Global Strategy on Diet, Physical Activity and Health. Population sodium reduction strategies. Abgerufen am 13. Dezember 2013.واى باك مشين   ّ الأكاديمية الوطنية الامريكانيه للطبّ حدّدت الكمّيّة الغذائية المرجعية (DRI) من الصوديوم بمقدار 2.3 غ يومى كحدّ أعظمي."Reference Values for Elements". Dietary Reference Intakes Tables. Health Canada.الوسيط |الموقع= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |المسار= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |العنوان= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الناشر= تم تجاهله (مساعدة) بيّنت الدراسات أنّ تقليل كمّيّات الصوديوم المتناولةل2 غ فى اليوم يسهم فى تخفيض ضغط الدم بمقدار 2 - 4 ميليمتر زئبقي؛ ممّا يؤدّيلنسبة حالات أقل من ارتفاع ضغط الدم تتراوح ما بين 9 - 17 %؛ مع العلم أنّ ارتفاع ضغط الدم يسبّب 7.6 مليون حالة وفاة مبكّرة سنويّاً حول العالم. بملاحظة أنّ ملح الطعام يحوى على 39.3% من تركيبه على صوديوم،Armstrong, James (2011). General, Organic, and Biochemistry: An Applied Approach. Cengage Learning. صفحات 48–. ISBN 1-133-16826-4.الوسيط |المؤلف= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الصفحات= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الناشر= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |المسار= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |العنوان= تم تجاهله (مساعدة) بالتالى فإنّ الحدّ الأعظمى المذكور آنف من 2.3 غ صوديوم يكافئ حوالى 6 غ من الملح فى اليوم (ملعقة شاى تقريباً)."Sodium in Your Diet: Use the Nutrition Facts Label and Reduce Your Intake". US Food and Drug Administration. 2  يونيه 2016. اطلع عليه بتاريخ 15 اكتوبر 2016.الوسيط |الناشر= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |تاريخ الوصول= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |المسار= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |العنوان= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |التاريخ= تم تجاهله (مساعدة); تحقق من التاريخ في: |access-date=, |date= (مساعدة) مع العلم أنّ جمعية القلب الامريكانيه "How much sodium should I eat per day?" . American Heart Association. 2016. اطلع عليه بتاريخ 15 اكتوبر 2016.الوسيط |الناشر= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |تاريخ الوصول= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |المسار= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |العنوان= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |التاريخ= تم تجاهله (مساعدة); تحقق من التاريخ في: |access-date= (مساعدة) توصى بأن تكون كمّيّة الصوديوم فى الغذاء حوالى 1.5 غ يومى؛ هيا الكمّيّة الموصى بيها من إدارة الغذاء والدواء الأمريكية (FDA) للمصابين بفرط الضغط أو أعراضه. هناك الكتير ممّن يتناولون كمّيّات من الصوديوم اكبر بكتير من اللى يحتاجون ليها،"صوديوم اقل وبوتاسيوم اكتر". موقع الطبي.الوسيط |المسار= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |العنوان= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الناشر= تم تجاهله (مساعدة) ممّا يعرّضهم للخطر، لذالازممراقبة تركيز الصوديوم بإجراء اللى يتسما اختبار الصوديوم لعينة من الدم،"اختبار الصوديوم" . موسوعة الملك عبد الله بن عبد العزيز العربية للمحتوى الصحي. 01.10.2011.الوسيط |التاريخ= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |المسار= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |العنوان= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الناشر= تم تجاهله (مساعدة); تحقق من التاريخ في: |date= (مساعدة) أو من البول؛P. Elliott, I. Brown: Sodium intakes around the world. Background document prepared for the Forum and Technical meeting on Reducing Salt Intake in Populations (Paris 5-7th October 2006).(PDF; 2,2 MB) 2006.واى باك مشين  إذ بيّنت دراسة أنّ المستويات المرتفعة من الصوديوم فى البول (حوالى 7 غ فى اليوم) عند المصابين بارتفاع الضغط ممكن يعرّضهم لأزمات قلبية ويرفع من نسبة حدوث الوفاة.
 النباتات
فى النباتات ام  التمثيل الضوئى رباعى الكربون فإنّ الصوديوم يعدّ من المغذيات الأصغرية اللى ليها دور ثانوى لكن مهمّ؛  تسهم فى عملية الاستقلاب، وخاصّة فى إعادة توليد فوسفوإينول حمض البيروفيك واصطناع الكلوروفيل.Kering، M. K. (2008). "Manganese Nutrition and Photosynthesis in NAD-malic enzyme C4 plants Ph.D. dissertation" (PDF). University of Missouri-Columbia. اطلع عليه بتاريخ 09 نوفمبر 2011.الوسيط |تاريخ الوصول= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |التاريخ= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الأول= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الناشر= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |المسار= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الأخير= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |العنوان= تم تجاهله (مساعدة) كما يحلّ الصوديوم مكان البوتاسيوم فى بعض النباتات التانيه، زى ما هو الحال مع النباتات الملحية،  يقوم بالإبقاء على ضغط الامتلاء ويساعد فى فتح و إغلاق الثغور النباتية،
يسبّب ارتفاع تركيز الصوديوم فى التربةللحدّ والتقليل من استهلاك الماء فى النبات عبر جهد الماء،  اللى يؤدّى بدورهلالذبول.P. Sitte, E. W. Weiler u. a.: Strasburger. Lehrbuch der Botanik. 35. Auflage. Spektrum Akademischer Verlag, 2002, ISBN 3-8274-1010-X.K. Mengel: Ernährung und Stoffwechsel der Pflanze. 7. Auflage. Gustav Fischer Verlag, Jena 1991, ISBN 3-334-00310-8, S. 347–349. كما أنّ ارتفاع تركيز الصوديوم فى السيتوبلازم ممكن يسبّب تثبيط الإنزيمات،  اللى بدوره يؤدّيلالنخر وشحوب الأوراق. كردّ فعل، تقوم بعض النباتات بتطوير آلية للحدّ من استجلاب الصوديوم فى الجذور النباتية، أو بتخزينه فى الفجوات العصارية، أو بالحدّ من نقل الملح من الجذورلالأوراق."Plants and salt ion toxicity". Plant Biology. اطلع عليه بتاريخ 02 نوفمبر 2010.الوسيط |تاريخ الوصول= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |المسار= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |العنوان= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الناشر= تم تجاهله (مساعدة) تسمّى دى النباتات اللى تقوم بكده أنّها كارهة للصوديوم، ومن أمثلتها الفاصولياء الشائعة والذرة.
 الاستخدامات 
تصغير|مصابيح إنارة للشوارع من بخار الصوديوم، اللى تتميّز بلونها الأصفر البرتقالي.
هناك طلب كبير على مركّبات الصوديوم فى الصناعة، وخاصّة أملاح الكلوريد والهيدروكسيد والكربونات لاستخداماتها المتنوّعة، وذلك بشكل اكبر من الطلب على الصوديوم الفلزّى بحدّ ذاته. يستخدم الصوديوم مع البوتاسيوم على شكل أيون فى الكتير من الأدوية والمستحضرات الصيدلانية لتحسين التوافر الحيوي؛  رغم أفضليّة أيون البوتاسيوم فى حالات عدّة، إلّا أنّ الصوديوم هو اللى يتم اختياره لانخفاض سعره ووزنه الذرّي.Remington، Joseph P. (2006). المحرر: Beringer، Paul. Remington: The Science and Practice of Pharmacy (الطبعة 21st). Lippincott Williams & Wilkins. صفحات 365–366. ISBN 978-0-7817-4673-1. OCLC 60679584.الوسيط |الطبعة= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |العنوان= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الناشر= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الصفحات= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الأخير= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الأول= تم تجاهله (مساعدة) يستخدم الصوديوم بشكل مباشر فى تحضير مركّبات الصوديوم قليلة الانتشار فى الطبيعة، اللى  مش ممكن تحضيرها من كلوريد الصوديوم، وذات التطبيقات البالخصوص زى بيروكسيد الصوديوم و أميد الصوديوم وسيانيد الصوديوم وهيدريد الصوديوم وبورهيدريد الصوديوم و أزيد الصوديوم؛ و تحضير صبغة النيلة ومركّب ثلاثى فينيل الفوسفين.
كان الصوديوم مستخدم لوقت طويل فى إنتاج رباعى إيثيل الرصاص من كلورو الإيثان،  اللى كان يمزج فى الماضى بكثرة مع وقود العربيات كمانع للخبط فى محركات الاحتراق الداخلي؛ قبل ما يمنع لأسباب صحّية وبيئية فى أغلب دول العالم، ممّا أدّىلانخفاض إنتاج الصوديوم عالميّاً من سبعينات القرن العشرين.Alfred Klemm, Gabriele Hartmann, Ludwig Lange, "Sodium and Sodium Alloys" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH, Weinheim. doi
 التحفيز 
يستخدم الصوديوم فى تشجيع بلمرة 3،1-بوتاديين والإيزوبرين، و فى إنتاج المطّاط الاصطناعي.K. Ziegler, F. Bersch, H. Wollthan: Untersuchungen über alkaliorganische Verbindungen. XI. Der Mechanismus der Polymerisation ungesättigter Kohlenwasserstoffe durch Alkalimetalle und Alkalialkyle. In: Justus Liebigs Annalen der Chemie. 511, 1, 1934, S. 13–44; doi:10.1002/jlac.19345110103. كان يتقال على المطّاط الاصطناعى المنتَج باستخدام الصوديوم كحفّاز اسم بونا Buna، و كان من أوائل أنواع المطّاط الاصطناعى المنتج فى العالم.Deutsches Chemie-Museum Merseburg, Geschichte der Busa-Werke Schkopau.واى باك مشين 
 التبريد 
يستخدم الصوديوم السائل فى تبريد المفاعلات النووية لقدرته العالية على نقل الحرارة."استخدامات الصوديوم". كيمياء العناصر، المجموعة الأولى: القلويات. المدرسة العربية. اطلع عليه بتاريخ 7 يناير 2012.الوسيط |الناشر= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |تاريخ الوصول= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |المسار= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |العنوان= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |العمل= تم تجاهله (مساعدة); تحقق من التاريخ في: |access-date= (مساعدة) فللصوديوم ناقلية حرارية  140 واط/م.كلفن، هيا قيمة تفوق اللى للفولاذ (الصلب، 58 واط/م.كلفن)، كما أنّه سهل الانصهار وذو نقطة غليان مرتفعة نسبيّاً ممّا يمكّن من العمل فى المفاعلات تحت ضغوط عادية غير مرتفعة. كما أنّ له مقطع تصادم صغير مع النيوترونات،"Sodium-cooled Fast Reactor (SFR)" (PDF). Office of Nuclear Energy, U.S. Department of Energy. 18 فبراير 2015.الوسيط |التنسيق= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |التاريخ= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |المسار= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |العنوان= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |العمل= تم تجاهله (مساعدة); تحقق من التاريخ في: |date= (مساعدة) ممّا يجعله جيّداً للاستخدام كمادة تبريد للمفاعلات النووية زى مفاعل الاستنسال السريع،Sodium as a Fast Reactor Coolant presented by Thomas H. Fanning. Nuclear Engineering Division. U.S. Department of Energy. U.S. Nuclear Regulatory Commission. Topical Seminar Series on Sodium Fast Reactors. May 3, 2007 اللى لا يستخدم الماء للتبريد فيها لتجنّب كبح النيوترونات.M. Volkmer: Basiswissen Kernenergie. Hamburgische Elektricitäts-Werke-AG, 1996, ISBN 3-925986-09-X, S. 52–53.
لكن من مساوئ استخدام الصوديوم فى تبريد المفاعلات النووية هو عدم شفافيّته (اعتامه)، ممّا يعيق تعديل الأعطال بصرى، و خطر وقوع حوادث انفجارية.Fire and Explosion Hazards. Research Publishing Service, 2011. صفحة 363. ISBN 981-08-7724-2.الوسيط |الصفحة= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |العنوان= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الناشر= تم تجاهله (مساعدة) كما ممكن يتكوّن النظير صوديوم-24 عبر تنشيط النيوترون وقت التشغيل، ممّا قد يشكّل خطر إشعاع بسيط؛ فالنشاط الإشعاعى يتوقّف بعد عدّة أيام من إزالته من المفاعل.Pavel Solomonovich Knopov, Panos M. Pardalos (المحررون). Simulation and Optimization Methods in Risk and Reliability Theory. Nova Science Publishers, 2009. صفحة 150. ISBN 1-60456-658-2.الوسيط |الصفحة= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الناشر= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |العنوان= تم تجاهله (مساعدة) صيانة CS1: يستخدم وسيط المحررون (link) لما تكون هناك الحاجة لإيقاف و إعادة تشغيل المفاعل لعدّة مرات، فإنّه من الاحسن استخدام سبيكة صوديوم-بوتاسيوم (NaK) للتبريد، إذ أنّها سائلة عند درجة حرارة الغرفة، بالتالى لا تتصلّب مادة التبريد فى الأنابيب؛McKillop، Allan A. Proceedings of the Heat Transfer and Fluid Mechanics Institute. Stanford University Press, 1976. صفحة 97. ISBN 0-8047-0917-3.الوسيط |الصفحة= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الأول= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الناشر= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الأخير= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |العنوان= تم تجاهله (مساعدة) لكن بالمقابل يُخشى من تلقائية اشتعال البوتاسيوم، ممّا يستدعى اتخاذ إجراءات احترازية إضافية.U.S. Atomic Energy Commission. Reactor Handbook: Engineering (الطبعة 2). Interscience Publishers. صفحة 325.الوسيط |الصفحة= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |المؤلف= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الناشر= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |العنوان= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الطبعة= تم تجاهله (مساعدة)
من التطبيقات الحرارية للصوديوم كمان استخدامه فى الصمّامات القَفَّازة فى محرّكات الاحتراق الداخلى عالية الأداء؛ إذ أنّ ساق الصمام تكون مملوءةً جزئى بالصوديوم وتعمل كأنبوب حرارى لتبريد الصمّام.A US US2949907 A, Tauschek Max J, "Coolant-filled poppet valve and method of making same", published 23 Aug 1960
 الإنارة 
لإنارة الشوارع يستخدم أحيان مصابيح بخار الصوديوم، اللى تتميّز بلونها الأصفر البرتقالي،  اللى يتشكّل عند تعريض بخار الصوديوملتفريغ كهربائي.Lindsey، Jack L. (1997). Applied illumination engineering. Fairmont Press. صفحات 112–114. ISBN 978-0-88173-212-2. OCLC 22184876.الوسيط |المسار= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |العنوان= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الصفحات= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الناشر= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الأخير= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الأول= تم تجاهله (مساعدة)
 الاختزال 
يتميّز الصوديوم بأنّه من المختزلات القويّة، و علشان كده يستخدم فى تعدين بعض الفلزّات اللى  مش ممكن اختزالها بالكربون زى التيتانيوم والزركونيوم والتانتالوم واليورانيوم والألومنيوم والمغنسيوم، لأنّ دى الفلزات تشكّل كربيدات ثابتة حرارى صعبة التفكك. كما ممكن استخدام البوتاسيوم لده الغرض أيضاً.
فى المجال المخبرى يستخدم الصوديوم كمختزل مهمّ فى الاصطناع العضوي،Sethi، Arun (1 يناير 2006). Systematic Laboratory Experiments in Organic Chemistry. New Age International. صفحات 32–35. ISBN 978-81-224-1491-2. OCLC 86068991.الوسيط |المسار= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |العنوان= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الصفحات= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الناشر= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الأخير= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الأول= تم تجاهله (مساعدة); تحقق من التاريخ في: |date= (مساعدة) زى اختزال بيرتش وتفاعل ازدواج البيناكول.R. Brückner: Reaktionsmechanismen. 3. Auflage. Spektrum Akad. Verlag, 2004, ISBN 3-8274-1579-9. يستخدم ناتج إذابة الصوديوم فى الأمونيا لاختزال الألكايناتلألكينات المفروقة (ترانس).Smith، Michael. Organic Synthesis (الطبعة 3). Academic Press, 2011. صفحة 455. ISBN 0-12-415884-6.الوسيط |الطبعة= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الصفحة= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الأول= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الناشر= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الأخير= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |العنوان= تم تجاهله (مساعدة)Solomons & Fryhle. Organic Chemistry (الطبعة 8). John Wiley & Sons, 2006. صفحة 272. ISBN 81-265-1050-1.الوسيط |الطبعة= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الناشر= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الصفحة= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |العنوان= تم تجاهله (مساعدة) صيانة CS1: يستخدم وسيط المؤلفون (link)
 التجفيف 
بسبب القابلية المرتفعة للتفاعل لحد مع آثار من الماء، ممكن يستخدم سلك مضغوط من الصوديوم كمجفّف للمذيبات العضوية زى ثنائى إيثيل الإيثر والتولوين. بالمقابل  مش ممكن استخدام دى الطريقة لتجفيف الكحولات أو المذيبات الهالوجينية (مثل ثنائى كلورو الميثان) لأنّ الصوديوم يتفاعل معها. ممكن استخدام NaK لغرض التجفيف أيضاً،  تبدى ميّزات نوعية فى ده المجال. يعطى ناتج عملية التجفيف بالصوديوم (أو NaK) لون شديد الزرقة مع مركّب بنزوفينون.Lerner، Leonid (2011-02-16). Small-Scale Synthesis of Laboratory Reagents with Reaction Modeling. CRC Press. صفحات 91–92. ISBN 978-1-4398-1312-6. OCLC 669160695.الوسيط |المسار= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |العنوان= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الأول= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الناشر= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الأخير= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الصفحات= تم تجاهله (مساعدة)
 احتياطات الأمان 
عند التماس مع الماء يشكّل الصوديوم غاز الهيدروجين القابل للاشتعال، و محلول هيدروكسيد الصوديوم الأكّال.Angelici, R. J. (1999). Synthesis and Technique in Inorganic Chemistry. Mill Valley, CA: University Science Books. ISBN 0-935702-48-2.الوسيط |المؤلف= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الناشر= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |العنوان= تم تجاهله (مساعدة) بالتالى ابتلاع الصوديوم وتماسّه مع الجلد أو العين أو الأغشية المخاطية يسبّب حروق شديدة.Routley، J. Gordon. Sodium Explosion Critically Burns Firefighters: Newton, Massachusetts. U. S. Fire Administration. FEMA, 2013.الوسيط |الأول= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الناشر= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |العنوان= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الأخير= تم تجاهله (مساعدة)Prudent Practices in the Laboratory: Handling and Disposal of Chemicals. National Research Council (U.S.). Committee on Prudent Practices for Handling, Storage, and Disposal of Chemicals in Laboratories. National Academies, 1995. صفحة 390.الوسيط |الصفحة= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |العنوان= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الناشر= تم تجاهله (مساعدة) ينفجر الصوديوم بشكل تلقائى بوجود المؤكسدات."Sodium and Salt". www.heart.org. اطلع عليه بتاريخ 05 سبتمبر 2016.الوسيط |الموقع= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |المسار= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |العنوان= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |تاريخ الوصول= تم تجاهله (مساعدة)
إنّ مطافئ الحريق ام  الأساس المائى غير مناسبة لإطفاء حرائق الصوديوم، فهى تعمل بالعكس على تسريعها، كما ينبغى تجنّب استعمال مطافئ ام  أساس من ثنائى أكسيد الكربون وبرومو كلورو ثنائى فلورو الميثان (هالون 1211) أيضاً. يستخدم لإطفاء حرائق الفلزّات مطافئ من الصنف D (بودرة جافّة)، اللى يعتمد بعضها زى (Lith-X) على مسحوق من الغرافيت والرمل ومثبّط لهب فوسفاتى عضوي.Ladwig، Thomas H. Industrial fire prevention and protection. Van Nostrand Reinhold, 1991. صفحة 178. ISBN 0-442-23678-6.الوسيط |الصفحة= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الأول= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الناشر= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الأخير= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |العنوان= تم تجاهله (مساعدة)
تُكافَح حرائق الصوديوم فى المفاعلات النووية بعزل الصوديوم عن الأكسجين بإحاطة أنابيب الصوديوم بغاز خامل.Günter Kessler. Sustainable and Safe Nuclear Fission Energy: Technology and Safety of Fast and Thermal Nuclear Reactors (الطبعة illustrated). Springer Science & Business Media, 2012. صفحة 446. ISBN 3-642-11990-5.الوسيط |الصفحة= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |المؤلف= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الناشر= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |الطبعة= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |العنوان= تم تجاهله (مساعدة) أمّا حرائق الصوديوم ام  النمط البِرَكى فتكافَح بأسلوب مختلف بيعتمد على تجميع الصوديوم المتسرّب وسَوقِهلخزّانات استرجاع لعزله عن الأكسجين.
 المراجع 
 باللغة العربية 

 بلغات أجنبية 

 لينكات برانيه 

 الصوديوم فى فيديوهات الجدول الدوري (من جامعة نوتنجهام)
 أصل كلمة "natrium" – مصدر الرمز Na

تصنيف:كيميا
تصنيف:عنصر كيماوى