سلسلة النشاط الكيميائي

سلسلة النشاط الكيميائي في علم الكيمياء هي تراتبية للنشاط الكيميائي للفلزات بناء على أدلة تجريبية؛ وهي مرتبة من الأكثر نشاطاً إلى الأقل نشاطاً. يمكن الاستفادة من هذه السلسلة في تفسير سلوك الفلزات في تفاعلات الإزاحة مع الأحماض وكذلك في استخلاص الفلزات من الخامات.

 الجدول 
  الفلز  الأيون  النشاط  الاستخلاص سيزيوم Cs +Cs يتفاعل مع الماء البارد تحليل كهربائي روبيديوم Rb +Rb بوتاسيوم K +K صوديوم Na +Na ليثيوم Li +Li باريوم Ba 2+Ba سترونتيوم Sr 2+Sr كالسيوم Ca 2+Ca مغنيسيوم Mg 2+Mg يتفاعل ببطء في الماء البارد، ولكن بشكل أسرع في الماء المغلي، بالمقابل، فإنه يتفاعل بعنف مع الأحماض بيريليوم Be 2+Be يتفاعل مع الأحماض ومع البخار ألومنيوم Al 3+Al تيتانيوم Ti 4+Ti يتفاعل مع الأحماض المعدنية المركزة معالجة حرارية باستخدام عملية كرول. منغنيز Mn 2+Mn يتفاعل مع الأحماض، أما مع البخار فبشكل ضعيف جداً عملية صهر مع فحم الكوك.  زنك Zn 2+Zn كروم Cr 3+ Cr تفاعل ألومنيوم حراري حديد Fe 2+Fe عملية صهر مع فحم الكوك. كادميوم Cd 2+Cd كوبالت Co 2+Co نيكل Ni 2+Ni قصدير Sn 2+Sn رصاص Pb 2+Pb إثمد Sb 3+Sb يمكن أن يتفاعل مع بعض الأحماض المؤكسدة القوية. استخلاص حراري أو فيزيائي بزموت Bi 3+Bi نحاس Cu 2+Cu يتفاعل ببطء مع الأكسجين تنغستن W 3+W يمكن أن يتفاعل مع بعض الأحماض المؤكسدة القوية. زئبق Hg 2+Hg فضة Ag +Ag ذهب Au 3+Au بلاتين Pt 4+Pt

 جهد القطب الكهربائي المعياري 
للمقارنة مع سلسلة النشاط الكيميائي تستخدم عادة قياسات جهد القطب الكهربائي المعياري:
 Z الرمز العنصر التفاعل E° (V) 3 Li ليثيوم Li+ + e− → Li −3.04 55 Cs سيزيوم Cs+ + e− → Cs −3.03 37 Rb روبيديوم Rb+ + e− → Rb −2.94 19 K بوتاسيوم K+ + e− → K −2.94 56 Ba باريوم Ba2+ + 2 e− → Ba −2.91 38 Sr سترونتيوم Sr2+ + 2 e− → Sr −2.90 20 Ca كالسيوم Ca2+ + 2 e− → Ca −2.87 11 Na صوديوم Na+ + e− → Na −2.71 57 La لانثانوم La3+ + 3 e− → La −2.38 39 Y إتريوم Y3+ + 3 e− → Y −2.38 12 Mg مغنيسيوم Mg2+ + 2 e− → Mg −2.36 59 Pr براسيوديميوم Pr3+ + 3 e− → Pr −2.35 58 Ce سيريوم Ce3+ + 3 e− → Ce −2.34 68 Er إربيوم Er3+ + 3 e− → Er −2.33 67 Ho هولميوم Ho3+ + 3 e− → Ho −2.33 60 Nd نيوديميوم Nd3+ + 3 e− → Nd −2.32 69 Tm ثوليوم Tm3+ + 3 e− → Tm −2.32 62 Sm ساماريوم Sm3+ + 3 e− → Sm −2.30 61 Pm بروميثيوم Pm3+ + 3 e− → Pm −2.30 66 Dy ديسبروسيوم Dy3+ + 3 e− → Dy −2.29 71 Lu لوتيتيوم Lu3+ + 3 e− → Lu −2.28 65 Tb تيربيوم Tb3+ + 3 e− → Tb −2.28 64 Gd غادولينيوم Gd3+ + 3 e− → Gd −2.28 70 Yb إتيربيوم Yb3+ + 3 e− → Yb −2.19 21 Sc سكانديوم Sc3+ + 3 e− → Sc −2.09 63 Eu يوروبيوم Eu3+ + 3 e− → Eu −1.99 4 Be بيريليوم Be2+ + 2 e− → Be −1.97 13 Al ألومنيوم Al3+ + 3 e− → Al −1.68 22 Ti تيتانيوم Ti3+ + 3 e− → Ti −1.37 25 Mn منغنيز Mn2+ + 2 e− → Mn −1.18 23 V فاناديوم V2+ + 2 e− → V −1.12 24 Cr كروم Cr2+ + 2 e− → Cr −0.89 30 Zn زنك Zn2+ + 2 e− → Zn −0.76 31 Ga غاليوم Ga3+ + 3 e− → Ga −0.55 26 Fe حديد Fe2+ + 2 e− → Fe −0.44 48 Cd كادميوم Cd2+ + 2 e− → Cd −0.40 49 In إنديوم In3+ + 3 e− → In −0.34 81 Tl ثاليوم Tl+ + e− → Tl −0.34 27 Co كوبالت Co2+ + 2 e− → Co −0.28 28 Ni نيكل Ni2+ + 2 e− → Ni −0.24 50 Sn قصدير Sn2+ + 2 e− → Sn −0.14 82 Pb رصاص Pb2+ + 2 e− → Pb −0.13 1 H هيدروجين 2 H+ + 2 e− → H2 0.00 32 Ge جرمانيوم Ge2+ + 2 e− → Ge +0.1 51 Sb إثمد Sb3+ + 3 e− → Sb +0.15 83 Bi بزموت Bi3+ + 3 e− → Bi +0.31 29 Cu نحاس Cu2+ + 2 e− → Cu +0.34 84 Po بولونيوم Po2+ + 2 e− → Po +0.6 44 Ru روثينيوم Ru3+ + 3 e− → Ru +0.60 45 Rh روديوم Rh3+ + 3 e− → Rh +0.76 47 Ag فضة Ag+ + e− → Ag +0.80 80 Hg زئبق Hg2+ + 2 e− → Hg +0.85 46 Pd بالاديوم Pd2+ + 2 e− → Pd +0.92 77 Ir إريديوم Ir3+ + 3 e− → Ir +1.0 85 At أستاتين At+ + e− → At +1.0 78 Pt بلاتين Pt2+ + 2 e− → Pt +1.18 79 Au ذهب Au3+ + 3 e− → Au +1.50

 طالع أيضاً 
 تفاعلية

 المراجع 

تصنيف:كيمياء عامة
تصنيف:كيمياء لاعضوية