يوديد التيتانيوم الرباعي

يوديد التيتانيوم الرباعي (أو رباعي يوديد التيتانيوم)( بالإنجليزية Titanium tetraiodide )    مركب غير عضوي صيغته TiI4. إنها مادة صلبة متطايرة، أعلن اكتشافها لأول مرة بواسطة  في سنة 1863، وهو وسيط في عملية Van Arkel-de Boer، والتي تدعى أيضاً طريقة القضيب البلوري المستخدمة لتنقية التيتانيوم.

 الإنتاج 
هناك ثلاث طرق معروفة جيدًا:

1) من العناصر ، عادةً باستخدام فرن أنبوب عند 425 درجة مئوية:https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Titanium_tetraiodide&action=edit# 

{Ti + 2 I2 → TiI4}

يمكن عكس هذا التفاعل لإنتاج أغشية نقية للغاية من فلز Ti.

2) تفاعل التبادل من رباعي كلوريد التيتانيوم ويوديد الهيدروجين.

{TiCl4 + 4 HI → TiI4 + 4HCl}

3) تبادل بين الأكسيد من ثنائي أكسيد التيتانيوم واليوديد من يوديد الألومنيوم.

{3 TiO2 + 4 AlI3 → 3 TiI4 + 2 Al2O3}

 الخواص 
TiI4 هو يوديد ثنائي جزيئي نادر، يتكون من جزيئات معزولة من مراكز(TI (IV رباعية السطوح. يبلغ طول الرابطة Ti-I  مقدار 261 بيكومتر.  يمكن تقطير TiI4 دون تحلل عند ضغط 1 جو، مما يعكس طابعه الجزيئي؛ هذه الخاصية هي أساس استخدامها في عملية van Arkel-de Boer. الفرق في نقطة الانصهار بين رباعي كلوريد التيتانيوم (mp -24 °C) و رباعي يوديد التيتانيوم (mp 150 °C) يمكن مقارنته بالفرق بين نقاط انصهار رباعي كلوريد الكربون (mp -23 °C) و رباعي الكلوريد (mp 168 °C) ، مما يعكس أقوى ترابط بين الجزيئات فان دير فالس في اليود.

 التفاعلات 
يُظهر رباعي يوديد التيتانيوم تفاعلًا واسعًا تجاه الألكينات والألكاينات مما يؤدي إلى إنتاج مركبات اليود العضوية. كما أنه يؤثر على تفاعل ازدواج البيناكول وعلى تفاعلات أخرى لتشكيل الرابطة الكربونية C-C.

 وصلات خارجية 

 معلومات عن التيتانيوم

 طالع أيضا 

 يوديد الزرنيخ الثلاثي
 يوديد الصوديوم
 يوديد الهيدروجين

 المراجع 

تصنيف:مركبات التيتانيوم
تصنيف:هاليدات معدنية
تيتانيوم