حمض البيركلوريك

حمض البيركلوريك هو حمض معدني صيغته HClO4، ويكون في العادة على هيئة سائل عديم اللون وحامضيته تكون اعلى من حمضي النتريك والكبريتيك. يعتبر مؤكسد خطر جدا عندما يكون ساخناً. يستخدم هذا الحمض لتحضير أملاح البيركلورات، وعلى وجه الخصوص بيركلورات الأمونيوم، كما أنه يعتبر مكون أساسي لوقود الصواريخ. حمض البيروكلوريك يعد ذو خاصية تآكلية خطرة.

 التحضير 
يمكن أن يحضر حمض البيركلوريك إما من أملاح الكلورات بتفاعل إزاحة عند إضافة حمض الهيدروكلوريك:A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 480

أو من أملاح الكلوريت عند حدوث تفاعل عدم تناسب جراء التسخين:G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 318–20.

كما يمكن الحصول عليه من الأكسدة المصعدية لمحاليل الكلور عند قطب من البلاتين.Helmut Vogt, Jan Balej, John E. Bennett, Peter Wintzer, Saeed Akbar Sheikh, Patrizio Gallone "Chlorine Oxides and Chlorine Oxygen Acids" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2002, Wiley-VCH, Weinheim. .

 الخواص 
يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل سائل عديم اللون، وهو يتميز بخواصه المؤكسدة القوية، إذ تبلغ فيه ذرة الكلور حالة الأكسدة القصوى +7.

يؤدي نزع الماء من المركب إلى الحصول على سباعي أكسيد ثنائي الكلور.

 الاستخدامات 
يستخدم المركب بشكل واسع في المختبرات الكيميائية في عدة تفاعلات مثل المعايرة والأكسدة والترسيب.

 طالع أيضاً 
 حمض الهيبوكلوروز
 حمض الكلوروز
 حمض الكلوريك

 مراجع 

تصنيف:أحماض أكسجينية هالوجينية
تصنيف:أحماض معدنية
تصنيف:بيركلورات
تصنيف:حمض فائق
تصنيف:مركبات الهيدروجين
تصنيف:مؤكسدات