ثلاثي أكسيد الفسفور

ثلاثي أكسيد الفوسفور (أو أكسيد الفوسفور الثلاثي) هو أكسيد لعنصر الفوسفور الثلاثي صيغته P4O6، ويوجد في الشروط القياسية على شكل بلورات صلبة عديمة اللون.

للمركب بنية ذات هيكل مشابه لهيكل الأدامانتان، وهو من المركبات السامة.

 التحضير 
يحضر المركب من بالتفاعل المباشر لعنصر الفوسفور مع الأكسجين وفق المعادلة:

P4 + 3 O2 -> P4O6

يمكن أن يتشكل تحت أكسيد الفوسفور ناتجاً ثانوياً للتفاعل.

 الخواص 
يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل بلورات عديمة اللون، وهي سهلة الانصهار، لكنها تتفاعل مع الماء لتعطي حمض الفوسفوروز:

P4O6 + 6 H2O -> 4 H3PO3

بحيث يمكن القول أن هذا الأكسيد هو أنهيدريد (بلا ماء) لهذا الحمض. كما تسهل أكسدة هذا المركب إلى الأكسيد الأعلى من خماسي أكسيد الفوسفور:

يؤدي تفاعل هذا الأكسيد مع كلوريد الهيدروجين إلى الحصول على حمض الفوسفوروز بالإضافة إلى ثلاثي كلوريد الفوسفور:

P4O6 + 6 HCl -> 2 H3PO3 + 2 PCl3 

في حين أن التفاعل المباشر مع الهالوجينات مثل الكلور والبروم يعطي هاليدات الفوسفوريل الموافقة، مثل كلوريد الفوسفوريل وبروميد الفوسفوريل، على الترتيب. أما التفاعل مع اليود في أنبوب محكم الإغلاق يعطي مركب رباعي يوديد ثتائي الفوسفور.

يتفاعل ثلاثي أكسيد الفوسفور مع الأوزون عند درجة حرارة مقدارها 195 كلفن ليعطي مركب P4O18 غير المستقر..

بدون|380px

يؤدي تسخين ثلاثي أكسيد الفوسفور P4O6 في أنبوب محكم الإغلاق إلى الدرجة 710 كلفن إلى حدوث تفاعل عدم تناسب، بحيث يستحصل على الأكسيد المختلط P4O8 بالإضافة إلى الفوسفور الأحمر.

يمكن أن يدخل هذا المركب ربيطة في بعض المعقدات التناسقية مثلما الحال مع رباعي كربونيل الحديد P4O6·Fe(CO)4. أما مع البوران فهو يشكل ناتج ضم ثنائي الوحدات.

 طالع أيضاً 
 خماسي أكسيد الفوسفور

 مراجع 

تصنيف:أكاسيد
تصنيف:مركبات الفسفور
تصنيف:مركبات ثلاثية الحلقات
تصنيف:مركبات فسفور لاعضوية