أسيتات الميثيل

أسيتات الميثيل ، والمعروفة أيضًا باسم MeOAc ، أو استر ميثيل حمض أسيتيك أو إيثانوات الميثيل ، هي إستر الكربوكسيل مع الصيغة CH3COOCH3. وهو عبارة عن سائل قابل للاشتعال مع رائحة لطيفة مميزة تذكرنا ببعض مواد الغراء ومزيلات طلاء الأظافر. تستخدم أسيتات الميثيل في بعض الأحيان كمذيب ، وتكون ضعيفة قطبية و محبة للدهون ، ولكن أسيتات الإيثيل النسبي الوثيق هو مذيب أكثر شيوعًا أقل سمية وأقل قابلية للذوبان في الماء. تمتلك أسيتات الميثيل ذوبانية بنسبة 25٪ في الماء عند درجة حرارة الغرفة. عند درجة الحرارة المرتفعة ، تكون قابليتها للذوبان في الماء أعلى بكثير. أسيتات الميثيل غير مستقرة في وجود قواعد مائية قوية أو أحماض مائية.

 التحضير والتفاعلات 
يتم إنتاج أسيتات الميثيل صناعيًا عن طريق كربونيل الميثانول كمنتج ثانوي لإنتاج حمض الأسيتيك.Hosea Cheung, Robin S. Tanke, G. Paul Torrence “Acetic Acid” in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2002, Wiley-VCH, Weinheim.  تنشأ أسيتات الميثيل أيضا عن طريق الأسترة لحمض الأسيتيك مع الميثانول في وجود أحماض قوية مثل حمض الكبريتيك. عملية الإنتاج هذه مشهورة بسبب عملية مكثفة لإستمان كوداك باستخدام التقطير التفاعلي.

 تفاعلات 
في وجود قواعد قوية مثل هيدروكسيد الصوديوم أو الأحماض القوية مثل حمض الهيدروكلوريك أو حامض الكبريتيك ، يتم تحللها مرة أخرى إلى ميثانول وحمض أسيتيك ، خاصة عند درجة الحرارة المرتفعة. إن تحويل أسيتات الميثيل إلى مكوناته ، بواسطة حمض ، هو تفاعل من الدرجة الأولى بالنسبة للإستر. إن تفاعل أسيتات الميثيل وقاعدة ، على سبيل المثال هيدروكسيد الصوديوم ، هو تفاعل من الدرجة الثانية بالنسبة لكل من المتفاعلات.

 تطبيقات 
الاستخدام الرئيسي لأسيتات الميثيل هو كمذيب منخفض السمية متقلبة في المواد اللاصقة ، الدهانات ، ومزيلات طلاء الأظافر.

يتم إنتاج أنهيدريد الخل من خلال استخلاص كربونات من أسيتات الميثيل في عملية مستوحاة من تخليق حامض الخليك في مونسانتو 
 .

 انظر أيضا 
 أسيتات الإيثيل
 أسيتات البوتيل

 مراجع 

تصنيف:إسترات الأسيتات
تصنيف:إسترات ميثيلية