كلورات الليثيوم

كلورات الليثيوم مركب كيميائي له الصيغة LiClO3، ويكون على شكل بلّورات إبرية بيضاء في حالته النقيّة. يعدّ هذا المركّب من المؤكسدات القويّة.

 التحضير 
يحضّر كلورات الليثيوم من تفاعل حمض الكلوريك مع كربونات الليثيوم.R. Abegg, F. Auerbach, I. Koppel: Handbuch der anorganischen Chemie. Verlag S. Hirzel, 1908, 2. Band, 1. Teil, S. 136. Volltext 

كما يمكن تحضير المركّب من تفاعل كلورات الباريوم مع كبريتات الليثيوم  كما في التفاعل:

 الخواص 
يوجد أن يتبلور كلورات الليثيوم على ثلاثة أشكال مائية وهي ثلاثي الهيدرات LiClO3 · 3 H2O أو أحادي الهيدرات LiClO3 · H2O أو ربع الهيدرات 4LiClO3 · H2O. إنّ أحادي الهيدرات يتحوّل عند 20.5 °س إلى ربع الهيدرات، والذي يتحوّل عند 42 °س إلى الشكل اللامائي.A. N. Campbell, J.E. Griffiths: "The System Lithium Chlorate - Lithium Chloride - Water at Various Temperatures" in Can. J. Chem 1956, 34 S. 1647–1661. Volltext إنّ الشكل اللامائي يتبلور حسب النظام البلّوري المكعّب.Jean D'Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3. 4. Auflage, Gabler Wissenschaftsverlage, 1997, ISBN 978-3-540-60035-0, S. 534.

يتفكّك كلورات الليثيوم عند 270 °س إلى كلوريد الليثيوم والأكسجين. كتفاعل جانبي تحدث عملية عدم تناسب إلى حالة الأكسدة الأعلى والأخفض للكلور.

 الاستخدامات 
يستخدم كلورات الليثيوم كمادة مؤكسدة في وقود الصواريخ.E.-C. Koch: "Special Materials in Pyrotechnics: III. Application of Lithium and its Compounds in Energetic Systems" in Propellants, Explosives, Pyrotechnics 2004, 29(2). S. 67–80. 

 المراجع 

تصنيف:كلورات
تصنيف:مؤكسدات
تصنيف:مركبات الليثيوم