أكسيد الفضة الأحادية

أكسيد الفضة الأحادية هو مركب كيميائي صيغته Ag2O. وهو مسحوق ناعم أسود أو بني غامق يستخدم في تحضير مركبات الفضة الأخرى.

 التحضير 
يمكن تحضير أكسيد الفضة بمزج نترات الفضة مع هيدروكسيد قلوي. لا ينتج عن هذا التفاعل كميات جيدة بسبب التفضيل الطاقي للتفاعل التالي:Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.

2 AgOH → Ag2O + H2O (pK = 2.875)

 البنية والخواص 
تصغير|140px|يمين|بنية Ag2O Ag2O متشابه بنيوياً مع Cu2O. لذا فمن المتوقع ألا يكون ذواباً في أي من المذيبات،Merck Index of Chemicals and Drugs, 14th ed. monograph 8521  إلا عن طريق التفاعل. وهو ذواب قليلاً بالماء بسبب تشكيله أيون Ag(OH)2– ونواتج التحلل بالماء الأخرى. وهو ذواب في محلول الأمونيا ويعطي مشتقاتها.
يتفاعل Ag2O مع الحموض:
Ag2O + 2 HX → 2 AgX + H2O

حيث HX هو HF أو HCl أو HBr أو HI أو HO2CCF3. كما يتفاعل أيضاً مع محاليل الكلوريدات القلوية معطياً راسباً من كلوريد الفضة، تاركاً محلول هيدروكسيد قلوي.General Chemistry by لينوس باولنغ, 1970 Dover ed. p703-704

أكسيد الفضة حساس للضوء مثل العديد من مركبات الفضة. ويتفكك عند الدرجة 280 °س.

 التطبيقات 
يستخدم الأكسيد في بعض بطاريات أكسيد الفضة، كما في البيروكسيد Ag4O4. يستخدم أكسيد الفضة في الكيمياء العضوية كعامل مؤكسد لطيف. فمثلاً، يؤكسد الألدهيدات إلى حموض كربوكسيلية. عادة ما تعمل هكذا تفاعلات بشكل أفضل عندما يحضر أكسيد الفضة في الموقع انطلاقاً من نترات الفضة وهيدروكسيد قلوي. من الأمثلة أيضاً تفاعل أكسدة الأدرينالين إلى أدرينوكروم.

 مراجع 

تصنيف:أكاسيد
تصنيف:مركبات الفضة