نظرية المدارات الجزيئية

و تتكون المدارات الجزئية من اتحاد المدارات الذرية أثناء اقترابها من بعضها البعض. و يسمى هذان المداران الجزيئيان بالمدارين الرابط و المفكك أو غير الرابط على التوالي. و الالكترون على المدار الجزيئي الرابط يقضي أكثر وقته بين النوى مساعدا بذلك على ارتباطها كيميائيا، في حين أن الالكترون على المدار الجزيئي المفكك يقضي أكثر وقته خلف النوى مسببا تباعدها و تدافعها عن بعضها البعض. و تعين طبيعة توزع الالكترونات على المدارات الجزئية درجة الرابطة وطاقتها والمسافات بين النوى. و الخواص المغناطيسية للجزيئات و غيرها.

لأن الالكترونات هي المكونات الأساسية للمادة المشاركة في الرابطة، وقد درست مشاركتهم في الربط باستمرار من قبل الكيميائيين. ويجري تقاسم الالكترونات بين الذرات الفردية في الجزيء لتشكيل الروابط الكيميائية التساهمية. عموما، يمكن أن تصل إلى ثلاثة روابط تتشكل بين الذرات في الجزيء.
 رابطة تساهمية واحدة، أو سيغما تنتج عن التفاعل بين نوى ذرات منفصلة (اثنين)
 روابط متعددة ثم يمكن أن ينتج بسبب تكوين الروابط الإضافية بين مدارات تداخل مثل المتماثلات.“Sigma and Pi Bonds.” 11/8/13. <http://www.kentchemistry.com/links/bonding/sigmapi.htm> 
وتقع الإلكترونات في الروابط سيغما Sigma بين الأنوية، في حين يتم إعادة تمركز الإلكترونات في الروابط باي Pi في مناطق أعلى وأسفل النوى.

 الاتصال بمخططات «MO» المدار الجزيئي والهندسة الجزيئية 
باستخدام نظرية المدار الجزيئي، يمكن رسم المدار الجزيئي والبناء الذي يميز كل فرد من المدارات الذرية الاساسية والمدارات الجزيئية الناتجة عن التفاعلات الذرية لتكوين جزيئات. (S, P, d & f)
والمدارات الإلكترونية و الطاقات النسبية، والتفاعلات المدارية المتوقعة من القرب النسبي في طاقات المدارات الذرية الفرديةMiessler and Tarr (2013), Inorganic Chemistry, 5th ed, 117-165, 475-534.

 التطبيقات الكمية 
cij

(dz2, dx2-y2, dxz, dyz, dxy)تصغير|FMOT1

 نظرة عامة 
نظرية المدرات الجزيئية (MO) تستخدم لمجموعة من المدارات الذرية الخطية (LCAO) لتمثيل المدارات الجزيئية الناتجة عن الروابط بين الذرات.

تصغير|بنية البنزين.

 انظر أيضًا 
 نظرية رابطة التكافؤ

 المراجع 

تصنيف:ترابط كيميائي
تصنيف:كيمياء عامة
تصنيف:كيمياء كمومية
تصنيف:نظريات كيميائية