تحليل كمي (كيمياء)

التحليل الكمي : يساعدنا هذا النوع من التحليل على تحديد كمية كل عنصر من العناصر أو الأيونات الداخلة في تركيب المادة المدروسة ( العينة ). تعريفه في الكيمياء ،هو تحديد الوفرة المطلقة أو النسبية معبرا غالبا عنها بالتركيز لمادة واحدة، أو عدة مواد أو عدة خاصيات عن المادة الكيميائية في عينة.Quantitative analysis - definition of quantitative analysis by The Free Dictionary  وهي طريقة تحليلية تعطي بيانات أكثر دقة عن تكوين عينة ما والمكونات التي تدخل في تكوينها ومقاديرهاQuantitative Organic Analysis  

 اقسام التحليل الكمي 
ينقسم التحليل الكمي للأفرع التالية:

 التحليل الكمي الحجمي 
يعتمد على قياس حجم المحلول المعلوم التركيز ( القياسي ) اللازم للتفاعل مع كمية أو حجم محدد من المادة المجهولة التركيز ( العينة المراد دراستها ).كتاب التحليل الحجمي الكيميائي 

 ب – التحليل الكمي الوزني 
يعتمد على فصل العنصر أو المادة المطلوب تقدير كميتها بإحدى الطرق الكيميائية اعتمادا على خواصها.

 ج – التحليل الكمي الآلي 
يعتمد على الصفات الفيزيائية و الكيميائية للمادة و على استخدام الآلات و الأجهزة لتحديد نوع و كمية المادة بدقة عالية. وهي تمثل التحاليل الحديثة ( الآلية ) ومنها التحليل الطيفي – الكهروكيميائي – طرق الفصل التحليلية.
كايرو دار -كيمياء-الباب الأول| الحساب الكيميائى والتحليل الكمى 
 فوائد التحليل الكيميائي 
 أ – التعرف على المواد الكيميائية العضوية و غير العضوية.
 ب – تحديد بنية المادة الكيميائية و صيغتها الكيميائية.
 ج – تحديد جودة و صلاحية المواد المختلفة المستخدمة في صناعة الغذاء ، الدواء ، المواد الزراعية.
Vogel's Textbook of Quantitative Chemical Analysis 

 خطوات العملية التحليلية الكمية 
هي سلسلة من الخطوات التحليلية تؤدي إلى القرار التحليلي «تبدأ بالمشكلة وتنتهي بالقرار التحليلي» ،
ومن خطواتها مايلي:

 1- تحديد المشكلة
 2- أخذ العينة الممثلة للكل
 3- إعداد العينة للتحليل( تعتمد على نوعية المادة )
 4- فصل المتداخلات ( الهدف منها هو التخلص من المتداخلات الكيميائية لتجنب الأخطاء التحليلية )
 5- انتقاء الطريقة التحليلية والقياس
 6- الحصول على نتائج تحليلية ومعالجتها إحصائيا
 7- الحسابات التحليلية.

 أسس انتـقاء الطريقة التحليلية المثلى 
 السرعة
 الدقة
 المصداقية
 الحساسية
 البساطة والتكلفة المنخفضة

 طرق التعـبـيـر عن التركيز 

 كمية المحلول = كمية المذيب + كمية المذاب.
 التركيز = كمية المذاب ÷ كمية المحلول.
 التركيز = كمية المذاب ÷ كمية المذيب.

تعتمد طرق التعبير عن التركيز على وحدات فيزيائية ( كالجرام ومشتقاته أو ال[ملي ليتر] ومشتقاته ) وعلى وحدات كيميائية ( كالمول ومشتقاته أو المكافئ ومشتقاته ) 0
الكيمياء التحليلية-د/ عائض سعد مرزن الشهري د/ محمد علي خليفة الصالح د/ حسين محمد عبد الفتاح علي الموسوعة العربية العالمية
 التركيز بالنسبة المئوية 
 التركيز بالنسبة المئوية الوزنية (الوزنية w/w %) : وزن المادة المذابة بالجرامات في 100 غرام من المحلول .
 التركيز بالنسبة المئوية الوزنية (الحجمية w/v %) : وزن المادة المذابة بالجرامات في 100 مليلتر من المحلول .
 التركيز بالنسبة المئوية الحجمية (الحجمية v/v %) : حجم المادة المذابة بالمليلتر في 100 مليلتر من المحلول .
 التركيز بالنسبة المئوية الحجمية (الوزنية v/w %) : حجم المادة المذابة بالمليلتر في 100 غرام محلول .

 التركيز بوحدة عدد الأجزاء 
 التركيز بوحدة عدد الأجزاء في المليون (ppm): وزن المادة المذابة بالملي غرام في كيلو غرام مذيب أو لتر مذيب. و يمكن أن نقول وزن المادة المذابة بالميكروغرام في غرام واحد مذيب أو مليلتر واحد مذيب.
 التركيز بوحدة عدد الأجزاء في البليون (ppb) : وزن المادة المذابة بالميكروغرام في كيلو غرام مذيب أو لتر مذيب.
 التركيز المولالي L :''' عدد الجزيئات الغرامية ( المولات ) المذابة في كيلو غرام مذيب mol/Kg .

 انظر أيضاً 
 كيمياء تحليلية
 تحليل وزني
 تحليل نوعي
 حد الكشف
 منحنى قياسي

 المراجع 

 وصلات خارجية 
 فوقل للتحليل الكمي الكيميائي 20analysis%20(5th%20Edition;%20Longmann).pdf

تصنيف:كيمياء تحليلية