قانون دالتون

قانون دالتون  (بالإنجليزية: Dalton's law) في الكيمياء والفيزياء وهو أيضا معروف بقانون دالتون للضغوط الجزئية، وهو ينص على أن الضغط الكلي لمخلوط غازات يساوي مجموع الضغوط الجزئية للغازات المكونة للمخلوط ."Essay IV. On the expansion of elastic fluids by heat,"Memoirs of the Literary and Philosophical Society of Manchester, vol. 5, pt. 2, pages 595–602; see page 600.  وقد حصل العالم الإنكليزي دالتون على ذلك القانون بالتجربة عام 1801 ، وهذا القانون ينتمي إلى قوانين الغازات المثالية.

وصيغية القانون الرياضية كالآتي:

       or      

حيث:

 يمثل الضغط الجزئي لكل غاز في المخلوط.

 تفسير 

عندما يختلط غاز  في مخلوط غازات وكانت نسبته  في المخلوط، يمكن تقدير ضغطه الجزئي  في المخلوط طبقا للمعادلة :

حيث p هو الضغط الكلي للمخلوط .

مع العلم بأن تلك المعادلة تمثل حالة مثالية، حيث لا يحدث أي تآثر بين ذرات أو جزيئات الغازات ما عدا التصادم المرن بينها (غاز مثالي) ، وغالبا يمكن الاعتماد عمليا على تلك المعادلة .

إذا كان عدد ذرات الغاز المفترض  تساوي  وكانت عدد الذرات أو الجزئيات الكلية للمخلوط  ، يمكننا كتابة العلاقة :

حيث  الضغط الكلي للمخلوط .

 انظر أيضا 
 ضغط
 غاز
 تقطير جزئي
 تقطير النفط
 تقطير جاف
 تقطير بالبخار
 مراجع 

تصنيف:تغيرات الطور
تصنيف:تقطير
تصنيف:طب غوص وعلم وظائف الأعضاء للغوص وفيزياء الغوص
تصنيف:قوانين الغازات
تصنيف:قوانين فيزيائية
تصنيف:كيمياء فيزيائية