تركيز مولي

التركيز المولي (ويسمى أيضا المولارية ) هو قياس تركيز المادة المذابة في محلول، أو أي من الأنواع الكيميائية الذرية أو الشاردية أو الجزيئية الموجودة في حجم معروف.
في الديناميكا الحرارية يكون استخدام التركيز المولي غير مناسب لأن حجم معظم المحاليل يعتمد على درجة الحرارة بسبب التمدد الحراري. يمكن حل المشكلة عادة بإدخال معامل تصحيح لدرجة الحرارة، أو باستخدام قياس التركيز المتعلق بدرجة الحرارة مثل المولالية (المولية الوزنية) .

 تعريف 
يعرف التركيز المولي أو المولارية c بكمية المادة المذابة بالمول في وحدة الحجم من المحلول، أو في وحدة الحجم الموجودة في الأنواع الكيميائية:

حيث n، هي كمية المادة المذابة بالمولات،  و N هي عدد المولات الموجودة في الحجم V، والنسبة N/V هي التركيز العددي (number concentration)ا C، و NA هو عدد أفوغادرو، تقريبا مساوي 6.022 مول−1

 الوحدات 
وحدات التركيز المولي في نظام الوحدات الدولي هي مول/متر3. تستخدم معظم المراجع العلمية في مجال الكيمياء الوحدة التقليدية مول/دسم3، وهي تساوي مول/لتر. يرمز لهذه الوحدات التقليدية غالبا بالرمز M، وتسبق أحيانا ببادئة النظام الوحدات الدولي، كما يلي:

 مول/متر3 = 10-3 مول/دسم3 = 10-3 مول/لتر.

تشير الكلمات «ميلي مولار» إلى mM ، و «ميكرو مولار» إلى μM .

قائمة أجزاء الوحدة 

الاسمالاختصارالتركيزميلي مولارmM10−3 مولارميكرو مولارμM10−6 مولارنانو مولارnM10−9 مولاربيكو مولارpM10−12 مولارفيمتو مولارfM10−15 مولارأتو مولارaM10−18 مولارزيبتو مولارzM10−21 مولاريوكو مولارyM10−24 molar(1 جزيء في 1.6 لتر)

 أمثلة 
 مثال 1 
 في محلول 98 مول لحامض الكبريتيك (الكتلة المولية لحامض الكبريتيك: 98 جرام/مول) نجد كمية 8و0 مول من H2SO4 في اللتر. وتبلغ الكتلة المساوية من H2SO4 الموجودة في حجم 3 لتر من المحلول:



مع ملاحظة أن l في المعادلة تعني لتر (وبالتالي 8و0 مول/لتر)، كما أن لدينا 0و3 لتر وليس 01و3 لتر! (لاحظ تجانس الوحدات).

 مثال 2 
 لنفرض محلول السكر في الماء: عدد الجزيئات N الموجودة في 2 سنتيمتر مكعب من محلول 3 مللي مولار (3 mM) من السكر:



حيث NA عدد أفوجادرو الذي يعطي عدد الجزيئات في 1 مول من السكر.

 مثال 3 
{مقالة رئيسيةمحلول هيدروكسيد الصوديوم}

محلول هيدروكسيد الصوديوم بتركيز 1 مولار (1 لتر من محلول مائي مذاب فيه 1 مول NaOH أي (40 جرام) من هيدروكسيد الصوديوم). هذا المحلول يحتوي على 9و3% (وزنية) من هيدروكسيد الصوديوم، ويبلغ أسه الهيدروجيني pH = 14.

 تركيز NaOH (وزنية)% 4,0 10,0 20,0 30,0 40,0 50,0 تركيز NaOH ب مول/لتر1,04 2,77 6,09 9,95 14,30 19,05 NaOH جرام/لتر 41,7 110,9 243,8 398,3 572,0 762,2 كثافة المحلول جرام/سم3 1,043 1,109 1,219 1,328 1,430 1,524

1 لتر يساوي 1000 سم3

 اقرأ أيضا 
 تركيز
 عيارية Normality
 أسمولية Osmolarity
 كتلة جزيئية
 قانون فاعلية الكتلة
 محلول هيدروكسيد الصوديوم

 المراجع 

 وصلات خارجية 
 تجربة لتحديد التركيز المولي للخل باستخدام المعايرة-باللغة الإنكليزية

تصنيف:خصائص كيميائية
تصنيف:كميات مولية
تصنيف:كمية المادة
تصنيف:كيمياء تحليلية
تصنيف:محاليل